学年山东省武城县第二中学高一下学期期末化学综合练习五.docx

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学年山东省武城县第二中学高一下学期期末化学综合练习五

2015-2016学年山东省武城县第二中学高一下学期期末化学综合练习（五）

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④

2.下列个图所表示的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）

3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A．原子半径：

As＞C1＞PB．热稳定性：

HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：

As3-＞S2-＞C1-D．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

4．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）

A．主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

5.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（　　）

A.C2H5、C6H6B.C2H4、C2H6OC.C3H8、C4H8OD.C2H4O、C3H6O

6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）

A．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

B．原子半径由小到大的顺序为：

Ｘ

C．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

7.下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰、蒸馏。

A.①②B.②④C.③④D.②③

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列叙述正确的是（）

A.Y的离子半径比X的离子半径大

B.化合物Y2Z中既有离子键又有共价键

C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氢氧化铝

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：

Z、W、X

9．酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）

A．金属钠B．新制Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．NaHCO3溶液

10.下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

⑦所有物质中都存在化学键

⑧离子键在形成过程中一定伴随电子的得失

A．①③⑥　B．②④⑥　C．②⑤⑧　D．①③⑦

11.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是（）

A.在元素周期表左下方区域中寻找半导体材料

B.利用元素周期律中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药

C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D.在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途是一种相当有效的方法

12.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯（

）与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升，又能拦截、蓄积雨水作用。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是（）

A．聚丙烯酸酯可由CH3-CH2COOR制备得到

B．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于加聚反应

13.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中正确的是（）

①原子序数：

A>B②离子半径:

aAm+>bBn-

③原子半径：

A

A>B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-n

A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥

14.某溶液含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，离子的物质的量之比为2：

3：

1：

3：

1，则微粒M为（　　）

A.Na+B.S2-C.Mg2+D.Ba2+

15.苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（）

①苯能使溴水萃取分层

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等

A.④⑤B.①②③⑤C.①②③D.②④⑤

16．下列说法正确的是（）

A.原子的半径越小，其原子序数越大

B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的电子易失去电子

C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况

D．元素的化合价越高，其金属性越强

17．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：

Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）

A．碳为电池的负极

B．氨气在碳棒上生成

C．电流由锌极流向碳极

D．H2在Zn片上生成

18．在水溶液中能大量共存的一组是（）

A.Fe2＋Al3＋NO3―H＋B.K＋Cu2＋OH―NO3―

C.NH4＋Na＋Br―SO42―D.Mg2＋H＋SiO32―SO42―

19.几种短周期元素

的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6，－2

L

0.099

+7，－1

M

0.077

+4，－4

Q

0.074

－2

A.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多

D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

20.180ml2mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）

A．改用20ml18mol·L－1的H2SO4

B．反应物中加入少量的硝酸钠固体

C．反应物中加入少量的硫酸铜固体

D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

21.元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：

回答有关问题：

（1）画出⑥的离子结构示意图：

。

（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为

（示例：

用

（

）>

的形式表示）。

（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。

（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式：

。

22．

（1）有右图所示装置，为实现下列实验目的，

其中Y端适合于作入口的是（）

A.瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体

B.瓶内盛液体洗涤剂，用以除去某气体中的杂质

C.瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体的体积

D.瓶内贮存气体，加水时气体可被排出

E.收集密度比空气大的气体

F.收集密度比空气小的气体

（2）右图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。

B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

I.单质A的名称。

II.写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式

。

23.A～I分别表示中学化学中常见的几种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质，H在常温下是一种常见的非金属气态单质。

（1）写出C、G物质的化学式

。

C，G

（2）写出反应①⑥的化学方程式和反应④的离子方程式

反应①：

该反应通常叫做反应。

反应⑥：

反应④：

24.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大，a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。

b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

c的气态氢化物分子中有

3个共价键。

试推断：

（1）写出b元素在周期表中的位置：

。

（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（填化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

。

（3）c的单质的电子式为。

（4）b的最简单气态氢化物的结构式是。

（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（填选项字母）。

A.常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态

B.d的氢化物的稳定性强于b的氢化物

C.b与d形成的化合物中，b呈正价

D.d的氢化物的沸点高于b的氢化物

25.I.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

ABC

（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量的二氧化碳物质的量两倍的是（填化学式）。

（2）写出B到C的化学方程式：

Ⅱ.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

请回答下列问题：

（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是（填选项字母）。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液

（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填选项字母）。

A.CH3CH3B.

CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH

3CH2Br

（3）已知

。

若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

，反应②的化学方程式为

。

26.H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+

对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1、图2两种实验装置。

（1）若利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（

SO4）3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：

，若利用图2实验可进行定理分析，图中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是。

（2）将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：

，H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）。

（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：

在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g

锌粒，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸，

10s时收集到产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为　　mol·L-1·s-1（假设反应前后溶液的体积不变）。

高一期末复习综合练习题（五）

1——5DDCCB6——10ABCBA

11—15ADBCD16—20CBCDC

21.

22.

（1）ABE

⑵I.硫

II.Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

III.2SO2+O2

2SO

3

23.

（1）

（2）

铝热　

24.

25.

26.