鲁教版九年级化学例题解析有关溶液配制的计算.docx
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鲁教版九年级化学例题解析有关溶液配制的计算
有关溶液配制的计算
溶液的配制是初三化学学习的
一个重要内容,在溶液配制时常涉及有关量的计算问题,特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时,需要计算浓溶液的体积及加入水的体积,在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量,找准关系,进行列式,解出相关量。
教材习题用98%的浓硫酸10mL(密度为1.84g/m
L)配制10%的硫酸溶液,需要水多少毫升?
解析从题意分析可知,浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水,在整个过程中,溶质的质量不变,由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10mL×1.84g/mL×9
8%=18.032g,再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032g÷10%=180.32g,这样,所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差,再由水的密度与质量关系求得水的体积。
参考答案配制前纯硫酸的质量为10mL×1.84g/mL×98%=18.032g;10%的硫酸溶液质量为18.032g÷10%=180.32g;所加水的质量为180.32
g-10mL×1.84g/mL=161.92g;所加水的体积为161.92g÷1g
/mL=161.92mL。
变式题配制5
00mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
需加水多少毫升?
(20%的硫酸密度为1.14g/mL,98%的硫酸密度为1.84g/mL。
)
解析这一道题比上一道题的难度有所加大。
通过分析,在稀释过程中,纯硫酸的质量是不变的,可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫
酸的质量,再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫
酸的质量;求水的体积时,应转化为求水的质量,即稀、浓溶液的质量之差(切不可用稀、浓溶液的体积之差求解,因为体积不具有加和性)。
参考答案解:
设需98%硫酸的体积为x。
稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等,故
x·1.84g/mL
×98%=500mL×1.14g/mL×20%
x=63.2
mL
所需水的质量:
(500mL×1.14g/mL-63
.2mL×1.84g/mL)÷1g/mL=453.7m
L
拓展题铅蓄电池是一种电压稳定,使用方便、安全、可靠,又可以循环使用的化学电源,广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶
质质量分数为31%,若用98%(密度为1.84g/mL)的浓硫酸配制上述硫
酸溶液,则浓硫酸和水的体积比约是()。
A.1︰3B.3︰1C.1︰4D.4︰1
解析本道题浓、稀溶液的质量与体积都没有告知,思维的综合性更强,可设浓溶液的体积为V1、水的体积为V2,抓住在配制前后纯硫酸的质量相等进行列式,在列式过程中应注意有关量的正确表示,从列式中找出浓硫酸与水的体积比,即1.84g/mL·V1×98%=(1.84g/mL·V1+V2·1g/mL)×31%。
答案选C。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.现有氯化铜、烧碱、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠五种物质的溶液,将其两两混合如图(I),其反应可以得到符合图(Ⅱ)关系的是()
A.AB.BC.CD.D
2.跑步后很多同学会感觉小腿酸痛,是因为在剧烈的高强度运动中,人体内的葡萄糖(C6H12O6)会转化为乳酸(C3H6O3)。
下列说法正确的是()
A.乳酸是一种氧化物
B.葡萄糖与乳酸中所含的原子种类相同
C.1个乳酸分子是由3个碳原了和3个水分了构成
D.葡萄糖中碳元素质量分数大于乳酸中碳元素质量分数
3.根据事物的某些相似性类推其他的相似性,并预测类似的可能性,是我们经常使用的一项思维方法,以下类推结果与实际相符的是()
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液中有OH﹣,能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH﹣,也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3中没有金属离子,不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法能用向下排气法收集的气体一定比空气轻.
A.②③⑤B.③⑤C.只有③D.②③④⑤
4.下列物质不是人体所需营养素的是()
A.空气B.水C.蛋白质D.维生素
5.下列说法正确的是
A.碳单质都是由碳元素组成的,所以他们的性质完全相同
B.在一定条件下二氧化碳可以被还原成一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
D.一氧化碳和二氧化碳组成元素相同,都具有可燃性
6.下列替换能达到预期目的是()
A.测定空气中氧气含量时,用木炭代替红磷也能得到同样结论
B.硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧,瓶底的水可用细沙代替
C.实验室制取二氧化碳,可用稀硫酸代替稀盐酸
D.用药匙向试管内添加粉末状固体,可以用纸槽代替
7.下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是()
A.性质与用途
B.归纳与整理
①氮气、亚硝酸钠和甲醛都可以用于食品保鲜
②稀有气体性质稳定,填充灯泡防止灯丝氧化
③氧气可以支持燃烧,可以用作火箭的燃料
④金刚石和石墨组成元素相同,所以用途相同,都可以用于切割玻璃
①溶液是均一、稳定的物质,但均一、稳定的物 质不一定是溶液
②稀有气体原子(氦除外)最外层电子数为8,但最 外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子
③是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准,含
有碳元素的化合物一定属于有机物
C.计算与推测
D.分析与判断
①某物质完全燃烧生成二氧化硫和水,可推知该 物质中一定含有氢、硫元素,可能含氧元素
②根据化学方程式:
4NH3+3O2
2X+6H2O可推知X化学式为N2
③将表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应,反应得到的溶 质质量为16.1g
①点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是可燃物温度没有达到着火点
②在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色,该溶液一定 是碱溶液
③还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液,所以饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大
A.AB.BC.CD.D
8.人体健康离不开化学,下列说法正确的是()
A.健康人体血浆的pH范围在0.9﹣1.5
B.老年人缺钙会导致骨质疏松,佝偻病
C.人体摄入氟过量会引起氟斑牙、氟骨病
D.生理盐水的浓度为9%
9.下列关于空气的说法中,不正确的是()
A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B.二氧化硫是空气污染物之一
C.空气中氧气质量占空气质量的21%D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
10.自来水消毒过程涉及到下列甲和乙两个化学反应,其反应的微观过程如下所示:
下列说法正确的是()
A.两个反应的反应前后的物质都是混合物B.物质D属于氧化物
C.实验室可用水和二氧化锰的混合物制取ED.乙是分解反应
11.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。
下列说法错误的是()
A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色
B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2
12.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
物质
杂质
所用试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe
Cu
足量的稀盐酸
C
FeCl2溶液
CuCl2溶液
足量的铁粉,过滤
D
MnO2
炭粉
加水过滤
A.AB.BC.CD.D
13.某同学梳理以下知识:
①能改变化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。
②中国芯的芯片基材主要是高纯硅,硅由分子构成。
③洗洁精能清除餐具上的油污,是利用它的乳化作用。
④点燃氢气等可燃气体前,均先检验气体的纯度。
⑤溶液都是均一、透明的液体。
⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。
其中正确的个数有()
A.1B.2C.3D.4
14.由X、Y两种元素组成的一种化合物中,已知X、Y两种元素的质量比为7:
12,X、Y两元素的相对原子质量之比为7:
8则该化合物的化学式为()
A.X2YB.XY2C.X3Y2D.X2Y3
15.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
Na2CO3
NaOH
加入过量的稀盐酸蒸发
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉,过滤,蒸发结晶
C
N2
CO2
通入适量的NaOH溶液
D
CaO
CaCO3
高温
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.保护环境,提倡“低碳生活“,是我们应共同关注的社会问题.
(1)下列做法不符合“低碳经济”理念的是(填序号)_____;
A改造或淘汰高能耗、高污染产业
B研制和开发新能源替代传统能源
C大力发展火力发电
D优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从生成物中提取出来,再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环.“绿色自由”构想技术流程如图所示:
①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为:
K2CO3+H2O+CO2═2KHCO3.则分解池中反应的化学方程式为_____,该流程中可循环利用的物质是_____.
②在合成塔中若气体X是H2,反应生成甲醇(CH3OH)和水,该反应化学反应方程式为_____;若气体X是CH4,它与CO2的质量比是4:
11,反应分子个数比最简,原子利用率最高时,生成的有机物化学式为_____.
17.生活中有以下常见的几种物质:
①水②亚硝酸钠③铁水④苏打水。
请完成
(1)其中属于氧化物的是_____(填序号,下同),由原子直接构成的是_____,有毒的是_____。
(2)苏打水中含有碳酸氢钠,它是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
18.请根据下列装置回答问题。
(1)写出A图中标号①的仪器名称________。
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.选择的发生装置是______(填装置序号);现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用,选择______(填装置序号)装置收集氧气便于直接做这个实验;
(3)某同学利用空塑料输液袋(如图F)收集二氧化碳,验满二氧化碳时,把燃着的火柴放在玻璃管_____(填“a”或“b”)端,如果火焰熄火.则收集满了。
三、简答题
19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
(1)下列是几种粒子的结构示意图(图1)。
①_____表示的是阳离子(填序号,下同)。
②_____所表示的粒子化学性质相似。
③ABCD表示的是_____种不同元素。
(2)图2是某化学反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为_____。
20.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。
(2)铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果,在空气中易生锈,生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。
(3)为验证铁和铜的金属活动性顺序,小明设计了如图所示的实验。
能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____;小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。
四、实验题
21.规范使用仪器是实验成功的保障,结合下图所示玻璃仪器,回答问题。
(1)可用作热源的是_____________(填序号),若往仪器E中加入块状固体,则应先将该仪器________(填“平”“立”或“斜”)放。
(2)若用仪器A和D稀释浓硫酸,则D的作用是________________,若用仪器A和D进行过滤操作,还必须用到上述的一种仪器是____________(填名称)。
(3)若某气体只能用F装置收集,则该气体的密度比空气小,且____________。
五、流程题
22.二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①粗盐精制;②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气;③ClO2的制取。
工艺流程如图,其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)加入过量氢氧化钠的目的是_________________;过量的试剂X是__________填化学式);
(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是____________________;
(3)加入适量HCl至酸性过程中,发生的中和反应的化学方程式是______________________;
(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式:
_____________________________;
(5)该流程中可循环利用的物质是水和____________________。
六、计算题
23.人体缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙(相对分子质量为430),请仔细阅读如图说明书,并进行计算。
xx钙片
[主要成分]葡萄糖酸钙
[(C6H11O7)Ca]
[药品规格]2.5g
每片含:
(C6H11O7)Ca0.2g
[用量]每日2次,每次1片
(1)葡萄糖酸钙_____(是/否)属于有机物;
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为_____;
(3)按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为_____mg(精确到0.1)。
24.将20gNaCl和Na2SO4的固体混合物,加入400gBaCl2溶液恰好完全反应。
过滤、洗涤、干燥固体沉淀物,称得质量为23.3g。
(已知:
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓)
计算:
(1)原混合物含有NaCl的质量。
(2)所用400gBaCl2溶液的溶质质量分数。
七、探究题
25.空气中氧气含量测定的再认识
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
(1)写出红磷燃烧的符号表达式:
____________________。
(2)实验原理:
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。
若装置的气密性良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明:
燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时,红磷就无法继续燃烧,因此通过上述实验,测量结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置,再次测定空气中氧气含量。
装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,写出该反应的符号表达式:
__________________________。
(2)根据如表数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______。
(计算结果精确到0.1%)
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
(3)从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是:
①_____________________;②______________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
B
A
B
D
C
C
C
D
B
C
C
D
D
二、填空题
16.C2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑碳酸钾CO2+3H2═CH3OH+H2OC2H4O2
17.①③②离子
18.酒精灯BCb
三、简答题
19.BAC三
20.导热水和氧气涂漆铜片表面无明显现象,铁片表面产生气泡硫酸铜溶液
四、实验题
21.C平搅拌,加速散热漏斗易溶于水
五、流程题
22.除尽粗盐水中MgCl2Na2CO3引流NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑NaCl
六、计算题
23.是11:
11237.2
24.
(1)5.8g
(2)5.2%
七、探究题
25.
Fe+O2+H2O→Fe(OH)220.2%铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是()
A.N2(O2):
通过灼热的木炭
B.NaOH溶液(Na2CO3):
加适量稀盐酸
C.NaCl溶液(HCl):
加入适量碳酸钠溶液
D.铁粉(氧化铜粉末):
加入足量稀硫酸
2.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为()
A.5.6gB.16.8gC.22.8gD.无法计算
3.某不纯的锌块6.5克,与足量稀盐酸反应,放出氢气0.18克,则锌块中含有的杂质可能是()
A.镁
B.铜
C.铝
D.铁
4.下列说法正确的是()
A.生活中常用蒸馏的方法将硬水进行软化
B.将化肥氯化铵和草木灰(主要成分是碳酸钾)混合使用,可提高肥效
C.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.配制50克5%的氯化钠溶液,量水时仰视读数,配得的溶液的溶质质量分数偏小
5.比较是化学学习常用的方法。
下列各物质的比较正确的是()
A.硫酸和碳酸氢钠都含氢元素,二者都是酸
B.铁在空气中易锈蚀,而铝很耐腐蚀,说明铁比铝活泼
C.无色酚酞遇火碱变红色,遇纯碱也变红色,它们都属于碱性物质
D.氧化钙和浓硫酸分别加入水都放热,都是发生化学变化
6.下列除去物质中所含杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将气体充分燃烧,使一氧化碳转化为二氧化碳
B
CaCl2
HCl
加入过量的碳酸钙,过滤、蒸发结晶
C
MnO2
KCl
加入足量的水,溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶
D
CaO
CaCO3
加入一定量的盐酸
A.AB.BC.CD.D
7.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
A
用拇指堵住H2的试管口,靠近火焰,移开拇指点燃
发出尖锐爆鸣声
试管中H2是纯净的
B
往久置在空气中的NaOH溶液中滴加稀H2SO4
产生大量气泡
NaOH溶液已变质
C
把质量相同的Mg条与Fe片同时放入相同浓度和体积的稀
HCl中
Mg条产生气体快
Mg的金属活动性比Fe强
D
往无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
无色溶液中一定含有SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
8.小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应的结果错误的是()
选项
试剂
现象和结论
A
氧化铁粉末
溶液变为黄色,则溶液一定含有MgCl2
B
铁粉
无明显现象,则溶液一定有两种溶质
C
NaOH溶液
无明显现象,则溶液a可能有NaOH
D
氯化铁溶液
有红褐色沉淀,则溶液一定有两种溶质
A.AB.BC.CD.D
9.下列关于物质分类说法正确的是()
A.玻璃和食盐属于晶体
B.铝和陶瓷属于导体
C.铜和生铁属于合成材料
D.硝酸银、氯化铁、高锰酸钾属于盐
10.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.小苏打可用于食品发酵、医药等领域
B.不可用甲醛溶液浸泡保鲜食用海产品
C.铵态氮肥和草木灰混合使用,可增强肥效
D.用沐浴露洗澡,沐浴露起着乳化作用
11.下列各组物质,由物质分类知识可知,属于同一类别的一组是()
A.木炭、氧气、生铁B.甲烷、乙醇、二氧化碳
C.火碱、纯碱、氨水D.食醋、碳酸溶液、盐酸
12.下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A.水、氮气、氢氧化钠B.冰水混合物、镁条、干冰
C.空气、氧气、水D.石油、铜、碳酸钙
13.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能形成溶液的是()
A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋
14.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为
A.C4H4SB.C4H6SC.CH4D.C4H8S
15.鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质,下列关于DHA的叙述中不正确的是()
A.DHA由三种元素组成
B.一个DHA分子中共含有56个原子
C.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4
D.DHA中氢元素的质量分数最大
二、填空题
16.食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。
(1)紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。
①这里的“铁”“钙”是指______;
②人体缺“铁”,会导致______病症;
③紫薯中能给人体提供能量的物质是______;
④硒元素被誉为“抗癌大王”。
硒元素的部分信息如下图。
下列说法正确的是______(填序号)。
A硒属于金属元素B一个硒原子中有34个质子
C硒的原子结构示意图中x=18D硒元素的相对原子质量为78.96g
(2)①合理使用化肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是(填序号)______;
A尿素[CO(NH2)2]B硫酸钾[K2SO4]
C磷酸二氢铵[NH4H2PO4]D硝酸钾[KNO3]
②配制农药波尔多液时不宜用铁制容器,用化学方程式表示原因_______。
17.了解物质的组成和结构,有助于认识物质的性质和变化。
(1)图甲表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价和原子的最外层电子数。
①若某元素既可显正价,又可显负价,则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____。
硫元素既可显正价,又可显负价,硫元素与钠元素形成的化合物由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成,其化学式为_____。
②铝原子失去最外层电子所形成的离子符号为_____。
③写出图中元素的化合价与最外层电子数有关的一条规律_____。
(2)将NaOH、KCl、MgCl2三种溶液按一定比例混合,微观变化情况如图乙。
①图中OH-的名称是_____。
②该反应的本质是_____结合生成沉淀。
③写出与上述反应本质相同的另一反应的化学方程式:
_____(反应物之一为MgCl2)。
18.利用你所学的化学知识,
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