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理科综合能力测试
2014学年上学期高三期中测试卷
理科综合能力测试
选择题部分共20小题,每小题6分,共120分。
一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是正确的)
1.下列关于酶的叙述,正确的是
A.细胞分化前后细胞内酶的种类相同
B.酶促反应过程中,酶不发生形状变化
C.酶活性用底物减少量或产物增加量来表示
D.磷酸二酯键的形成,能由不同种类的酶催化
2.下列关于遗传信息传递和表达的叙述,正确的是
A.DNA复制需要DNA酶的参与
B.转录是以半保留的方式合成RNA
C.转录是以DNA的编码链为模板,并需要RNA聚合酶的参与
D.依据中心法则,RNA可以逆转录成互补DNA,RNA也可以自我复制
3.婴儿通过小肠上皮细胞吸收母乳中抗体的过程如图所示。
下列叙述正确的是
A.吸收过程与细胞膜的流动性无关
B.小肠上皮细胞肠腔面有与抗体相对应的受体
C.吸收的抗体将参与婴儿体内的非特异性免疫
D.该抗体会刺激婴儿体内产生与该抗体相同的抗体
4.下列关于生物进化的叙述,正确的是
A.在自然选择作用下,生物只朝着适应环境的方向进化
B.在物种形成方式中,只有渐进的物种形成需要经过隔离
C.若种群达到遗传平衡,则种群中的等位基因频率均相等
D.若个体产生了有利于生存的变异,则该变异在后代中必然被保留和积累
5.下列有关细胞呼吸和光合作用的叙述,正确的是
A.ATP产生于线粒体外膜和叶绿体的类囊体膜
B.植物体内的葡萄糖是植物细胞直接利用的能量载体
C.水体的pH影响藻类的细胞呼吸而不影响光合作用
D.叶片中各种色素的含量多少与植物的种类和发育阶段有关
6.下列对神经系统的组成及相关结构的叙述,错误的是
A.坐骨神经中有许多条神经纤维
B.神经系统中有支持(胶质)细胞
C.突触后膜受前一个神经元树突末梢的支配
D.支配骨骼肌的运动神经元细胞体位于脊髓
7.下列说法不正确的是
A.、、为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01,说明自然界中的碳主要以的核素形式存在。
为放射性核素,可用于同位素示踪
B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率
C.能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能,单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
D.乳酸分子中既有羟基又有羧基,因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸(PLA)。
该高分子化合物是一种可降解的环保材料
8.下列说法正确的是
A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗
B.用pH试纸测定溶液pH时,通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较
C.重结晶是提纯固体的常用方法,碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液
9.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10-12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
第9题表
下列说法正确的是
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
10.下列说法不正确的是
A.的分子式为C17H24O3
B.水溶液中氨基酸在等电点时的溶解度最小。
不同的氨基酸达到等电点的pH不同,故可以通过调节溶液pH分离某些氨基酸
C.有机硅聚醚()可由单体和缩聚而成
D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
11.金属-硫电池价格低廉,使用寿命较长,能量密度高,因而在电池研究领域得到广泛关注。
最近,我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。
该电池放电过程的总反应方程式如下:
nS+2Na→Na2Sn
注:
能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能,以W·h·kg-1为计量单位。
则下列说法不正确的是
A.该电池中用固态金属Na为负极,S单质作为正极,但S单质须负载在导电材料上
B.该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力,但不宜用NaOH溶液作为电解液
C.n值越大则该电池的能量密度越高
D.该电池充电过程中阳极的电极反应式:
Na2Sn-2e-=2Na++nS,故充电时Na+从阳极向阴极迁移
第12题图
12.大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。
下列说法不正确的是
A.T1>T2
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中
溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-
浓度越低
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
13.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:
已知:
[Cu(NH3)4]2+(aq)
Cu2+(aq)+4NH3(aq)
根据以上工艺流程,下列说法不正确的是
A.气体X中含有SO2
B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为:
[Cu(NH3)4]Cl2+H2O≜CuO+2HCl↑+4NH3↑
D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
14.甲、乙、丙三个等高光滑斜面固定在水平地面上,倾角分别为30°、45°和60°。
三个小木块分别从甲、乙、丙斜面顶端由静止下滑到底端。
不计空气阻力,下列说法正确的是
A.三个小木块到达底端的速率相同
B.三个小木块下滑过程的时间相同
C.三个小木块下滑过程的路程相同
D.三个小木块下滑过程的加速度相同
15.
两同学用如图所示方法做共点力平衡实验。
M、N为摩擦不计的定滑轮,O点是轻质细绳OA、OB和OC的结点,桌上有若干相同的钩码,一同学已经在A点和C点分别挂了3个和4个钩码,为使O点在两滑轮间某位置受力平衡,另一同学在B点挂的钩码数应是
A.1个B.3个C.5个D.7个
16.
如图所示,水平放置、间距为d的两平行金属板A、B带有等量异种电荷,在离A、B板均为
处有a、b两点。
不计电场边缘效应,则
A.a、b两点的电场强度Ea>Eb
B.A板与a点间的电势差UAa和B板与b点间的电势差UBb相同
C.将A、B板间距离增大到2d时,两板间的电势差增大到原来的两倍
D.将A、B板间距离增大到2d时,两板所带的电荷量增大到原来的两倍
17.
如图所示,X1、X2,Y1、Y2,Z1、Z2分别表示导体板左、右,上、下,前、后六个侧面,将其置于垂直Z1、Z2面向外、磁感应强度为B的匀强磁场中,当电流I通过导体板时,在导体板的两侧面之间产生霍耳电压UH。
已知电流I与导体单位体积内的自由电子数n、电子电荷量e、导体横截面积S和电子定向移动速度v之间的关系为
。
实验中导体板尺寸、电流I和磁感应强度B保持不变,下列说法正确的是
A.导体内自由电子只受洛伦兹力作用
B.UH存在于导体的Z1、Z2两面之间
C.单位体积内的自由电子数n越大,UH越小
D.通过测量UH,可用
求得导体X1、X2两面间的电阻
二、不定项选择题(本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
18.如图所示,木块A放置在光滑水平面上,当受到6N水平拉力作用时,产生了3m/s2的加速度。
若在静止的木块A上面放置质量为4kg的木块B,A、B之间的动摩擦因数为0.3。
取重力加速度g=10m/s2,当6N水平拉力作用在B木块上,
A.木块A、B一起加速运动
B.10s后木块B的速度大小为15m/s
C.木块A对木块B的摩擦力大小为2N
D.10s内木块B对木块A做的功为100J
19.如图所示,一个宽L=0.20m的“U”型绝缘导轨与水平面成30°倾角固定放置。
在导轨区域内存在竖直向下的匀强磁场,磁感应强度B=1.0T。
一根质量为0.10kg的金属棒垂直放置在导轨上,棒上通有I=5.0A的电流。
金属棒静止,重力加速度g=10m/s2,则
A.导轨对金属棒的支持力大小为
N
B.导轨对金属棒的支持力大小为
N
C.导轨对金属棒的摩擦力大小为
N,方向平行导轨向下
D.导轨对金属棒的摩擦力大小为
N
,方向平行导轨向上
20.有一辆质量为170kg、输出功率为1440W的太阳能试验汽车,安装有约6m2的太阳能电池板和蓄能电池,该电池板在有效光照条件下单位面积输出的电功率为30W/m2。
若驾驶员的质量为70kg,汽车最大行驶速度为90km/h。
假设汽车行驶时受到的空气阻力与其速度成正比,则汽车
A.以最大速度行驶时牵引力大小为57.6N
B.起动时的加速度大小为0.24m/s2
C.保持最大速度行驶1h至少需要有效光照8h
D.直接用太阳能电池板提供的功率可获得3.13m/s的最大行驶速度
非选择题部分
21.(10分)在“验证机械能守恒定律”实验中,
B
(1)释放纸带前,甲、乙两同学操作正确的是 (填“甲”或“乙”);纸带下端所挂物体应选 (填“A”、“B”、“C”或“D”),理由是。
(2)经正确操作后获得的一条如图所示的纸带,A、B、C、D、E、F、G为打点计时器依次打出的点,则所挂物体的加速度a=m/s2。
(保留3位有效数字)
22.(10分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中,实物连线如图所示。
(1)请根据实物连线图画出电路图;
(2)某同学正确操作后,测得I-U的数据如表所示:
I/A
0
0.13
0.25
0.38
0.50
0.60
0.75
1.00
1.25
U/V
0
0.07
0.18
0.34
0.71
1.28
2.11
4.00
6.20
用表中数据描绘电压随电流的变化曲线;
(3)当电流为0.30A和1.10A时,小灯泡的电阻分别为
和
。
23.(16分)一架质量
的飞机在水平跑道上起飞,发动机提供的推力恒为F1,在跑道上经过
的加速运动,达到起飞速度
。
现要使该飞机能在
的航母跑道上起飞,需用电磁弹射器辅助。
假设电磁弹射器对飞机施加恒定推力F2,飞机在地面和航母跑道上运动时所受的阻力均为
,求
(1)飞机发动机的推力F1大小;
(2)电磁弹射器的推力F2大小;
(3)电磁弹射器的平均输出功率
。
24.(20分)在密立根油滴实验中,一个油滴进入两块相距为
的水平放置的平行板之间,如图所示。
油滴为质量均匀的小球,半径为r,带电荷量为q。
当油滴匀速下落时,测得
。
随后在两平板间加电压U,使油滴减速,调节U使油滴静止,此时的电压值
。
已知油滴运动时所受空气阻力大小
,其中v为油滴运动速率,
为空气与油滴间的粘滞系数。
油滴的密度
,重力加速度
。
求
(1)该油滴的半径r;
(2)该油滴所带电量q;
(3)用汞灯照射该油滴仅使其电量发生改变,重新调节U使油滴再次静止,此时的电压值
。
油滴电量的改变量约为几个元电荷e?
25.(22分)某单极发电机的简化原理如图所示。
在长直线圈中垂直于线圈对称轴上固定一根半径为r的圆形金属导轨,可自由转动的金属杆CD位于线圈对称轴上,杆上固连一长为r的金属棒OA,可随杆转动,金属棒的另一端与圆形金属导轨接触良好。
CD杆右侧固连一圆盘,其半径为r/2,并绕有细线,在恒力拉动下,圆盘和杆一起旋转。
构成线圈的导线一端通过电刷P连接到杆CD上,另一端连接到圆形金属导轨Q点,回路的等效总电阻为R。
线圈放置在磁感应强度为B0的匀强磁场中,方向水平向右。
(提示:
当线圈中通有电流I时,电流在线圈内产生的磁感应强度大小
,其中
是由线圈决定的常数)
(1)断开开关S,当金属棒转速为ω时,求金属棒OA两端电动势;
(2)闭合开关S,当金属棒以稳定转速ω0转动时,求回路电流强度I;
(3)闭合开关S,当金属棒以稳定转速ω0转动时,不计摩擦阻力,求作用在细线上的恒力
大小F。
26.(14分)碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题:
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法:
KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2
16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A,写出A的化学式:
。
工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3反应后生成碘,写出此反应的离子方程式:
。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如:
2H2O
H3O++OH-),生成的阳离子为;阴离子为。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体,此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。
请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式:
,。
(4)试设计实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式(I-、IO3-,或两者同时存在)。
(已知:
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O)
27.(15分)发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。
研究表明液氨是一种良好的储氢物质,其储氢容量可达17.6%(质量分数)。
液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
氨气分解反应的热化学方程式如下:
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)ΔH=92.4kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)氨气自发分解的反应条件是。
(2)已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
NH3(l)
NH3(g)ΔH=23.4kJ·mol-1
则,反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。
图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
①不同催化剂存在下,氨气分解反应的活化能最大的是(填写催化剂的化学式)。
②恒温(T1)恒容时,用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气,并实时监测分解过程中氨气的浓度。
计算后得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系曲线(见图2)。
请在图2中画出:
在温度为T1,Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3)随t变化的总趋势曲线(标注Ru-T1)。
27题图127题图2
③如果将反应温度提高到T2,请在图2中再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α(NH3)~t的总趋势曲线(标注Ru-T2)
④假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%,则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是:
K=。
(4)用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。
阴极的电极反应式是;阳极的电极反应式是。
(已知:
液氨中2NH3(l)
NH2-+NH4+)
28.(14分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。
实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g);2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)
请回答下列问题:
(1)检查虚框内装置气密性的方法是。
(2)醋酸钠溶液应放在装置中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置中;
装置4的作用是。
(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是。
(4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B(填“打开”或“关闭”)。
(5)本实验中锌粒须过量,其原因是。
(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
29.(15分)尼泊金正丁酯D(C11H14O3)是一种高效低毒的防腐剂。
某研究小组采用的合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)化合物B的名称是,其中的官能团有。
(2)第②步属于反应(填反应类型)。
(3)②③两步的反应次序不能颠倒,其理由是。
(4)请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(任写3种)。
①分子结构中有醛基
②1H-NMR谱显示有苯环,且苯环上只有两种氢原子
(5)写出第⑤步反应的化学方程式。
(6)请以乙烯为原料,结合题中所给信息,设计化合物C的合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
30.(14分)下图甲表示某流速缓慢的河段,因A、B、C排污口不断排放氮、磷、有害物质a等污染物,使河段水体污染逐渐加重,1、2、3、4表示不同的调查段。
图乙表示该河段中3号调查段各营养级的部分生物种类受污染的情况。
请回答:
(1)受污河段中,若生态系统能够恢复稳态,恢复速度最快的是号调查段。
随污染的加重,将造成下游的水体。
(2)图乙包含的食物链属于食物链,由于作用导致生物体内物质a含量沿食物链逐级增加。
(3)在4号调查段,若水生植食动物营养级中的浮游动物大量繁殖,造成数量剧增,此时水生植物和浮游动物之间可能会呈现上宽下窄的;若水生植食动物营养级中的鱼类出现大量死亡,将引发生态系统的调节。
(4)对该河流进行治理,你认为可以采取的治理措施有(写出2项)。
31.(12分)淡水微藻具有易于培养、光合利用效率高、生物周期短和油脂含量高等优点,使得微藻的开发利用成为生物柴油研究的热点之一。
某研究小组进行不同无机碳源对微藻生长及油脂含量影响的研究。
请回答:
(1)用不同无机碳源培养微藻时,可采用的无机碳源是(A.蔗糖B.NaHCO3
C.淀粉D.CO2)。
微藻数量可通过比浊计测定,并结合以血细胞计数板计数绘制的进行推算。
微藻叶绿素可用提取,并通过仪器测定叶绿素a含量;测定微藻油脂含量时,可用苏丹III对微藻染色,并制作在显微镜下观察和测量细胞内油脂颗粒的数目和直径,进而计算油脂含量。
(2)设计一个表格,用于记录不同无机碳源对不同生长天数的微藻数量、叶绿素a含量和油脂含量的影响(表中天数为3天,测定指标的计量单位不作要求)。
32.(18分)下面是某家族中一种遗传病的家系图,设该遗传病由1对等位基因R和r控制。
请回答:
(1)该遗传病的遗传方式是。
(2)请用遗传图解预测Ⅳ1和Ⅳ2所生子女可能的患病情况。
(3)Ⅲ8卵巢中卵原细胞形成卵细胞的过程中,R与r发生分离的时期是。
要确定该个体染色体数目和形态特征的全貌,可对处于有丝分裂期的染色体进行型分析。
(4)提取家族成员的DNA,按照原则与同位素标记的相关DNA片段(即探针)进行DNA-DNA分子的杂交和分析,进而鉴定并获得该遗传病的特征DNA片段。
(5)为指导遗传咨询,可采用检查或通过技术从孕妇体内取得胎儿脱落细胞,从该细胞中提取DNA,检测其相关基因,结果可作为判断胎儿是否患病的依据。
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