九年级化学学案二氧化碳制取的研究二.docx
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九年级化学学案二氧化碳制取的研究二
【学习目标】
1.进一步了解制取CO2的发生装置
2.了解制取二氧碳的实验操作,初步确立实验室制取气体的一般思路和方法
【温故知新】
实验演示:
二氧碳的制取
交流讨论:
1.装药品时,要先装固体药品还是先装液体药品,为什么?
2.如何收集二氧碳,为什么?
3.如何检验生成的气体是二氧碳?
4.如何证明集气瓶中已充满二氧碳?
小结反思:
通过对比制取氧气和二氧碳气体的实验,结合课本P115,简要说出制取气体的一般思路和方法
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.图象能直观地反映某些科学规律,下列图象正确的是()
A.
电解水得到H2与O2质量关系
B.
向稀盐酸中加水,溶液的pH变化
C.
向NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
D.
等质量的Mg和Fe与足量相同浓度的稀盐酸反应
2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B.常温常压下,92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C.1molSO3中含有的分子数目为4NA
D.含有3.01×1023个原子的氮气中,N2的分子数为0.5NA
3.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A.t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c
D.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法
4.下列物质间的转化不能一步完成的是
A.CaCO3→Ca(OH)2B.Mg→MgOC.Na2CO3→NaOHD.H2O→H2
5.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.CO2(CO):
点燃
C.NaCl溶液(MgCl2):
加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤
D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
6.下列气体既能用碱石灰干燥,又能用排水法收集的是
A.O2B.CO2C.NH3D.HCl
7.某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:
2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X。
下列有关说法错误的是
A.X的化学式为SO2
B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼
C.Na2SO3是一种盐,其中硫元素的化合价为+3价
D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
8.下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是()
主要物质
杂质
选用试剂及方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜粉末
B
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量锌粉充分反应后过滤取滤液
C
铜粉
铁粉
加过量盐酸充分反应后过滤取滤渣洗涤晾干
D
CaCl2
CaCO3
加水溶解后过滤取滤液蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
9.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%).CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料.根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是()
A.甲醇(CH4O)B.乙醇(C2H6O)
C.甲醛(CH2O)D.乙酸(C2H4O2)
10.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是()
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
11.某同学书写的试剂标签如下图所示,其中错误的是
A.
B.
C.
D.
12.学校食堂提供了下列5种食物:
小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
13.非金属间的置换规律与金属的相似:
已知Br2+2KI=2KBr+I2;Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是()
A.I2、Br2、Cl2B.Br2、Cl2、I2C.Cl2、I2、Br2D.Cl2、Br2、I2
14.物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是()
A.液氧用于火箭发射,是因为氧气具有可燃性
B.洗洁精用于清洗油污,是因为洗洁精具有乳化作用
C.二氧化碳用于大棚种植,是因为二氧化碳是光合作用的原料
D.氮气用作粮食的保护气,是因为常温下氮气化学性质稳定
15.下列化学方程式书写完全正确的是()
A.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=2MgO
B.氢氧化钾溶液与稀盐酸:
KOH+HCl=KCl+H2O
C.铁粉投入稀盐酸:
2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑
D.硫酸的制备:
Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
二、填空题
16.古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示:
海水密度(g/mL)
硫酸钙
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
溴化钠
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是______。
(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于______(填“硬水”或“软水”)。
(3)海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是______溶液。
(4)海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时,下列说法正确的是______(填标号)。
A各种盐的溶解度减小
B海水中溴化钠的质量分数不变
C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
(5)可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为______。
17.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图,根据溶解度曲线图回答下列问题:
(1)将40g甲物质溶解到100g、80℃的热水中,形成的溶液属于(填饱和或不饱和)_____溶液;该溶液中溶质的质量分数为_____;
(2)甲、乙两物质溶解度相同时的温度是_____℃,此温度下的溶解度是_____;
(3)不同温度下物质的溶解度不同,两物质随温度变化溶解度变化较大的是_____物质.
18.现有①氯化钠②硫酸铜③熟石灰④稀盐酸⑤纯碱⑥烧碱,选择正确的物质填空。
(填序号)
(1)改良酸性土壤的物质是______。
(2)胃液中的物质是______。
(3)我国著名化学家侯德榜在______制造方面做出了重大贡献。
(4)用于做食品调味剂、防腐剂的物质是______。
三、简答题
19.化学是一门以实验为基础的科学,请回答下列有关问题:
(1)稀释浓硫酸时,致使硫酸液滴向四周飞溅,其操作上的原因是:
______;
(2)制取气体时,第一步应先______,使用可燃性气体时应先______。
(3)配制50g5%的氯化钠溶液时,量取水时仰视刻度,造成配制浓度______。
(填“偏大”、“偏小”)
20.如图1是两种元素在元素周期表中的信息,图2是氯原子和硫离子的结构示意图。
(1)图1方框的横线上应填的符号是____,图2横线上的数字是___;
(2)用化学符号和数字填空:
氯原子______,3个钠离子____;
(3)图1中的钠元素与图2中的硫元素形成化合物的化学式是____;
(4)根据元素的原子结构示意图,不能直接获得的信息是_____(填序号)。
A核电荷数B相对原子质量C电子层数D最外层电子数
四、实验题
21.请根据图回答问题:
(1)仪器a的名称是__;图中可用于加热高锰酸钾制备氧气的装置为__(填序号),化学反应方程式为__。
(2)实验室若用A装置中制备二氧化碳气体,其化学反应方程式为___。
若在反应进行中将A装置的橡胶管中部用止水夹夹住,可能出现的现象是___。
(3)检验装置D气密性的方法是:
用止水夹夹紧导管口的橡胶管后,___,则气密性良好。
(4)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用装置__(填序号),其化学反应方程式为__。
把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积,O2导入端应在__端(填“b”或“c”),在另一端则需要连接上一个__(填仪器名称)。
五、流程题
22.建造“辽宁”舰需要大量的金属钛,钛因其密度小,熔点高、常温下酸碱,耐腐蚀等优良性能,被誉为“未来金属”。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其主要工艺流程如下图所示:
请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式________。
其基本反应类型是___________________。
图中X是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式为_________________。
六、计算题
23.NaCl在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源。
通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。
下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。
回答下列问题:
(1)①90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。
(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______
(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是_____________。
(填化学式)
(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的最好方法是_______________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。
为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件,进行下列对比实验(每组实验取250mL母液)
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
①本实验研究了哪些因素对Mg2+的沉淀率的影响_______
②实验a和b对比,可得到的结论是_______
③表格中x的数值可能为__________(填字母)。
A95.8B92.1C97.2D93.1
24.取25g某石灰石样品于一只烧杯中,并向烧杯中加入146g稀盐酸,恰好完全反应。
测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g,已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。
(1)反应生成二氧化碳的质量为_______________。
(2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数为___________?
(写出计算过程)
七、探究题
25.某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数,提出了下列实验方案:
【查阅资料】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【实验设计】甲方案:
将残余清液与足量BaCl2溶液反应,称量生成的BaSO4质量。
乙方案:
将残余清液与足量锌粒反应,测量生成氢气的体积。
【分析交流】
(1)铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是__________;
(2)甲方案是否可行?
_________(填“可行”或“不可行”),理由是_________;
【实验探究】
(3)小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验:
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是:
__________;
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶。
其原因是________;
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度,应选择图2中的集气装置________(填“A”或“B”)。
(4)小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验:
①连接仪器,检查此装置气密性。
下列能说明装置气密性良好的是________(填序号);
A.连接仪器后,向水准管中注水,直至左右两边管内形成稳定高度差。
B.向水准管内注水,连接好左侧装置,抬高水准管,左右两边液面始终相平。
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、_____、产生大量气泡,放出热量。
反应完毕后,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至体积不变。
气体体积逐渐减小的原因是___(排除仪器和实验操作的影响因素)。
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大,下列可能的原因是________。
a.装置漏气
b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c.未待冷却就读取量气管读数
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
A
D
A
C
B
B
D
B
B
A
A
B
二、填空题
16.氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应
17.不饱和28.6%tag甲
18.③④⑤①
三、简答题
19.将水倒入浓硫酸中检查装置气密性检验气体纯度偏小
20.Na7Cl3Na+Na2SB
四、实验题
21.漏斗C2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑液体和固体分离,反应停止向长颈漏斗中加入一定量水,若水面下降到一定程度后能稳定保持液面不再下降B2H2O2
2H2O+O2↑c量筒
五、流程题
22.2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2置换反应CO
六、计算题
23.A
NaCl升高温度反应温度、反应时间、反应pH值在反应温度和反应时间相同时,反应pH值越大,Mg2+的沉淀率越大C
24.8g10%
七、探究题
25.随着反应的进行,浓硫酸浓度下降变成稀硫酸,铜与稀硫酸不反应不可行加入足量BaCl2溶液只能求出SO42—质量,不能求出剩余硫酸的浓度(或残余清液中有CuSO4、或BaCl2与CuSO4、H2SO4均反应)ACD反应产生大量气体,使瓶中压强增大BA锌表面析出红色固体或溶液由蓝色变成无色等反应放热,气体在冷却过程中体积逐渐减少c
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列关于溶液的说法正确的是()
A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的硝酸钠溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解
D.配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶等步骤
2.“联合制碱法”的主要反应原理如下①
②
.下列说法不正确的是()
A.“联合制碱法”制得的是纯碱
B.该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D.NaHCO3比Na2CO3受热易分解
3.下列物质由离子直接构成的是
A.H2OB.HeC.O2D.NaCl
4.如图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出曲线,其中物质X表示能与二氧化碳反应的某溶液,纵坐标y表示烧杯中的某个量。
下列对物质X与纵坐标y的分析正确的是
选项
物质X
纵坐标y
A
水
溶液的质量
B
水
溶液的pH
C
氢氧化钠溶液
溶质的质量
D
氢氧化钙溶液
溶液中钙元素质量
A.AB.BC.CD.D
5.下列各组转化中,一定条件下均能一步实现的组合是()
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
6.下列各组离子在水中能大量共存的是
A.H+、K+、Cl-、OH-B.Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.K+、Zn2+、Cl-、NO3-D.Na+、Ca2+、OH-、CO32-
7.A~F为初中化学学习中常见物质,且A、B、C、D中均含有同一种金属元素,F会造成温室效应。
物质间转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去),下列说法不正确的是
A.反应①是中和反应
B.反应①②③都属于复分解反应
C.物质X能用于金属除锈
D.物质B与F发生反应的现象是有白色沉淀生成
8.一种物质经测定只含有一种元素,下列叙述中正确的是
A.可能是一种化合物B.一定是一种单质
C.一定是混合物D.可能是混合物
9.现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末,欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中,不能达到目的的是(已知ZnO在进行下述化学反应时,原理与CuO相似)
A.将混合物与足最H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量为ag
B.将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液的质量增加值为bg
C.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量为cg
D.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量为dg
10.下列说法中正确的是()
A.在过氧化氢催化分解的反应中,二氧化锰起催化作用
B.氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应
C.工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D.没有二氧化锰作催化剂,过氧化氢溶液就不会产生氧气
11.区别下列各组物质,所选择的试剂或方法错误的是()
需区别的物质
选择的试剂或方法
二氧化硫与二氧化碳
闻气味
空气与氧气
带火星的木条
红磷与白磷
取少量放在空气中同时加热
氮气与二氧化碳
燃着的木条
A.AB.BC.CD.D
12.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.ab段反应产生蓝色沉淀
B.bc段溶液增加80g
C.c点对应的溶质质量分数为4.9%
D.d点溶液显碱性
13.善于梳理化学知识,能使你头脑更加聪明。
以下归纳完全正确的一项是
A.对化学资源的认识
B.对化学元素的认识
①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源,但目前未能广泛使用
①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀 土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护
C.化学中常见的“三”
D.化学与人体健康
①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子
①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用
A.AB.BC.CD.D
14.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是()
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质
B.在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应
C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是()
A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
B.将c的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
C.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的溶液
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃,其溶质质量分数最大是b
二、填空题
16.水是宝贵的资源,与人类的生产、生活密切相关,也与动植物的生长密切相关。
(1)水的组成:
电解水产生的正负极气体的体积比是_____。
(2)水的作用:
①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用,下列少量物质分别放入水中,不能形成溶液的是____
A食盐B蛋白质粉C植物油D蔗糖
②植物根系吸收的水主要用于光合作用,方程式为_____。
(3)水的净化:
天然水中含有许多杂质,经过①加明矾吸附沉降,②过滤,③活性炭层吸附,④消毒杀菌净化成生活用的自来水,区别净化后的自来水是硬水还是软水,可用到的物质是_____,生活中常采用______的方法降低水的硬度。
17.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中.
(1)选择上述物质,写出一个中和反应的化学方程式:
_____.
(2)上述物质中,溶质不变,溶液的质量分数变小的是:
_____.
(3)上述物质中,因发生化学变化溶液质量变大的物质是:
_____.
18.目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧,以增加大脑供氧量,消除脑疲劳。
医生建议吸氧要适量。
因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害,引起氧中毒。
(1)氧气的化学性质比较活泼,具有_____性。
它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水,同时释放出_____供生命活动所需。
(2)氧气在常温下不会与铁丝发生剧烈反应,但是在纯氧中,铁丝却能燃烧,写出文字表达式_____,此类反应属于_____反应。
三、简答题
19.化学与生产、生活息息相关,请回答下列问题。
(1)2017年5月18日,我国在南海神狐海域从海底以下可燃冰矿藏中成功开采出天然气,成为全球首例。
①天然气在空气中充分燃烧的化学方程式是_____________。
②开采可燃冰矿藏关键技术之一是防止其泄漏,如果开采过程中大量气体泄漏,对环境造成的影响是_____________。
③天然气也是重要的化工原料,甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性的气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式_____________。
(2)“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇受年轻人的喜爱,引领着世界的消费潮流。
①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_____________排放;
②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎。
而普通自行车夏天容易爆胎,请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因:
_____________。
③扫描二维码可以租“共享单车”,二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC化学式为(C2H3Cl)n中碳元素和氢元素的质量比为_____________。
20.不可能的任务:
“在一个平底浅盘里有浅浅的一层氢氧化钠溶液,盘底有
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- 九年级 化学 二氧化碳 制取 研究
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