选修四弱电解质的电离.ppt
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第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质11、电解质:
电解质:
在水溶液或熔融状态下能在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
够导电的化合物叫电解质。
22、非电解质:
非电解质:
在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。
不能导电的化合物叫非电解质。
33、溶液的导电实质与导电能力:
溶液的导电实质与导电能力:
实质:
溶液中电解质实质:
溶液中电解质电离电离导电导电导电能力:
与离子的浓度大小有关。
导电能力:
与离子的浓度大小有关。
(11)电解质:
)电解质:
绝大多数酸、碱、盐,绝大多数酸、碱、盐,HH22O,O,典型的活典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。
泼金属元素的氧化物等都是电解质。
(22)非电解质:
)非电解质:
非金属氧化物(非金属氧化物(SOSO22、COCO22、SOSO33等)等)和大部分有机物以及和大部分有机物以及NHNH33。
44、电解质和非电解质的物质分类、电解质和非电解质的物质分类55、注:
、注:
(11)电解质和非电解质均属于)电解质和非电解质均属于化合化合物物的范围,排除的范围,排除单质和混合物单质和混合物。
(22)导电的物质不一定是电解质,)导电的物质不一定是电解质,如:
如:
金属单质、石墨金属单质、石墨;不导电的物;不导电的物质不一定是非电解质,如:
质不一定是非电解质,如:
NaClNaCl晶晶体、体、NaOHNaOH固体、固体、HClHCl气体等不导电,气体等不导电,但它们是电解质但它们是电解质。
共价化合物(如:
酸):
共价化合物(如:
酸):
在水溶液中电离,而熔融状态在水溶液中电离,而熔融状态下不电离。
下不电离。
离子化合物(如:
碱、盐):
离子化合物(如:
碱、盐):
水溶液或熔融状态下均电离。
水溶液或熔融状态下均电离。
(66)电解质的电离情况:
)电解质的电离情况:
2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离氯化氢溶液可以电离6.
(1)下列物质中是否含有离子?
下列物质中是否含有离子?
NaCl晶体、熔融晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、溶液、HCl气体、液气体、液态态HCl、盐酸、蔗糖盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、冰醋酸、SiO2晶晶体、酒精、体、酒精、SO3晶体、晶体、H2SO4溶液。
溶液。
(2)下列物质是否属于电解质?
下列物质是否属于电解质?
HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗暗暗二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质11、强电解质:
在水溶液里全部电离成离子、强电解质:
在水溶液里全部电离成离子的电解质,叫强电解质。
的电解质,叫强电解质。
如:
绝大多数盐类、强酸、强碱如:
绝大多数盐类、强酸、强碱22、弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子、弱电解质:
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
电离成离子的电解质叫弱电解质。
如:
弱酸、弱碱、水如:
弱酸、弱碱、水强酸:
强酸:
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等;等;弱酸:
弱酸:
CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3(难溶)等;难溶)等;强碱:
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等;等;弱碱:
弱碱:
NH3H2O(可溶)、(可溶)、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等等等等常见的酸与碱常见的酸与碱强强电解质电解质弱弱电解质电解质相同点相同点都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关溶解度无关不不同同点点化合物化合物类型类型离子化合物,共价化合物离子化合物,共价化合物共价化合物共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子浓度离子浓度大大小小导电能力导电能力强强弱弱溶质微粒溶质微粒离子离子分子(多)、离子分子(多)、离子电离程度电离程度完全电离(不可逆)完全电离(不可逆)部分电离(可逆)部分电离(可逆)表示方法表示方法电离方程式用电离方程式用“等号等号=”电离方程式用电离方程式用“”实例实例强酸、强碱、盐、活泼金强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离方程式电离方程式NaCl=Na+Cl-HFH+F-练习:
判断下列物质,属强电解质的练习:
判断下列物质,属强电解质的有哪些?
属弱电解质的有哪些?
有哪些?
属弱电解质的有哪些?
NaCl、MgCl2、HCl、NaOH、H2SCa(OH)2、H2SO4、CH3COOH、HClONH3H2O、Cl2、Cu、Fe(OH)3、石墨、石墨、浓硫酸浓硫酸、KHCO3强电解质:
强电解质:
弱电解质:
弱电解质:
NaCl、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、H2SO4、HCl、KHCO3H2S、CH3COOH、HClO、NH3H2O、Fe(OH)3小结:
强弱电解质与结构的关系小结:
强弱电解质与结构的关系离子化合物离子化合物大部分大部分的盐类的盐类强强碱碱共价化合物共价化合物强强酸酸弱弱酸酸弱弱碱碱水水弱弱电解质电解质强强电解质电解质活泼金属活泼金属的氧化物的氧化物在纯水滴加冰醋酸,试分析一下所形成在纯水滴加冰醋酸,试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化?
的水溶液中发生哪些变化?
以醋酸为例,研究弱电解质的电离过程以醋酸为例,研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程?
中实质上包含着哪几个过程?
思考与讨论思考与讨论弱电解质的电离过程中包含弱电解质的电离过程中包含:
(11)分子电离成离子;分子电离成离子;(22)离子结合成分子。
离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡思考与讨论:
思考与讨论:
1、开始时,、开始时,V电离电离和和V结合结合怎样变化?
怎样变化?
2、当、当V电离电离=V结合结合时,可逆过程时,可逆过程达到一种什么达到一种什么样的状态?
样的状态?
CH3COOHCH3COO-+H+电离电离结合结合弱电解质电离的弱电解质电离的V-tV-t图像图像tV(电离电离)V(结合结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于电离处于电离平衡状态平衡状态在一定条件(如温度、浓度)在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态到了平衡状态电离平衡状态。
电离平衡状态。
电离平衡电离平衡思考与讨论:
思考与讨论:
在氨水中存在怎样的电离平衡?
在氨水中存在怎样的电离平衡?
若分别加入适量的盐酸、若分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NHNH44ClCl溶液以及大量的水,对平衡有什么影响?
溶液以及大量的水,对平衡有什么影响?
NH3H2ONH4+OH-加入加入物质物质盐酸盐酸NaOH溶溶液液NH4Cl溶溶液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向正正逆逆逆逆正正(11)温度)温度电离过程是吸热过程,温度升高电离过程是吸热过程,温度升高,向向电离方向移动。
电离方向移动。
(22)浓度)浓度浓度越大,电离程度越小。
浓度越大,电离程度越小。
(33)其他因素)其他因素(酸、碱度、盐离子的浓度等)(酸、碱度、盐离子的浓度等)影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在:
溶液中存在:
CH3COOHCH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水(多)加水(多)升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH增大增大减小减小增大增大减弱减弱增大增大增大增大增大增大增强增强减小减小减小减小减小减小增强增强减小减小增多增多增多增多增强增强增大增大减小减小减小减小增强增强电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式:
写出下列电解质电离方程式:
NaCl、NaOH、HCl、H2SO4
(1)强电解质强电解质:
强电解质完全电离,书写时用强电解质完全电离,书写时用“=”v练习:
写出下列电解质电离的方程式练习:
写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、Cu(OH)2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、
(2)弱电解质弱电解质:
弱电解质部分电离弱电解质部分电离,书时用书时用“”号号小结电离方程式:
小结电离方程式:
电离方程式的书写首先必须判断物质的类别电离方程式的书写首先必须判断物质的类别多元弱酸的电离是分步进行的多元弱酸的电离是分步进行的多元弱碱的电离因为较为复杂,因此写成一步完成多元弱碱的电离因为较为复杂,因此写成一步完成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成三、三、电离平衡常数(电离平衡常数(K)看课本自学相关内容并思考:
看课本自学相关内容并思考:
(1)什么叫电离平衡常数?
)什么叫电离平衡常数?
(2)电离平衡常数的化学含义是什么?
)电离平衡常数的化学含义是什么?
(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?
的相对强弱?
(4)影响电离平衡常数的因素是什么?
)影响电离平衡常数的因素是什么?
问题:
问题:
怎样定量的比较弱电解质的相对怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?
电离程度相对大小怎么强弱?
电离程度相对大小怎么比较?
比较?
弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一电离平衡常数(电离平衡常数(K)对于一元弱酸对于一元弱酸HAH+A-,平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱MOHM+OH-,平衡平衡时时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义:
意义:
K值越大,电离程度越大,相应酸值越大,电离程度越大,相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。
性越强。
K值只随温度变化。
值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例:
例:
HH22COCO33HH+HCO+HCO33-一一
(1)
(1)HCOHCO33-HH+CO+CO332-2-一一
(2)
(2)每一步的电离程度是不一样的。
每一步的电离程度是不一样的。
写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
在水溶液中的电离方程式。
H3PO4H+H2PO4-一一
(1)H2PO4-H+HPO42-一一
(2)HPO42-H+PO43-一一(3)就就电离本身而言,你推测每一步的电离程电离本身而言,你推测每一步的电离程度如何变化,为什么?
度如何变化,为什么?
对于多元酸:
对于多元酸:
多元弱酸是分步电离的,多元弱酸是分步电离的,K1K2(一般要相差(一般要相差105)。
)。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电一些弱酸和弱碱的电离平衡常数离平衡常数”比较它们的相对强弱。
比较它们的相对强弱。
草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸说明:
说明:
电电离离平平衡衡是是动动态态平平衡衡,平平衡衡移移动动符符合合勒勒夏夏特列原理特列原理多多元元弱弱酸酸,分分步步电电离离,第第一一步步电电离离大大于于第第二二步电离,第二步电离远大于第三步电离步电离,第二步电离远大于第三步电离,例如例如:
0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为:
为:
H2SH+HS-H+=110-4mol/LHS-H+S2-H+=110-13mol/L电离难的原因:
电离难的原因:
aa、一一级级电电离离出出HH+后后,
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- 选修 电解质 电离