过量型离子方程式的书写.pptx
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过量型离子方程式的书写.pptx
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与“量”有关的离子方程式的书写技巧主讲人:
汪伟明2018.9.20离子方程式的书写:
“写”:
先写出化学方程式“拆”:
把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式“删”:
删去等式两边相同的离子“查”:
检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒不可拆:
单质气体氧化物难溶物(沉淀)微溶物难电离物(弱电解质)浓H2SO4、浓H3PO4生成物不拆反应物悬(乳)浊液澄清液可拆不拆与“量”有关的离子方程式的书写定义:
在物质发生化学变化时,有些反应会因操作顺序或反应物的相对量不同而发生不同的反应。
方法:
方法:
“少定多变少定多变”,把量少的反应物的系数定为,把量少的反应物的系数定为“1”,以量少的反应物,以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。
1.过量与少量型(过量与少量型(酸式盐与碱)例:
(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。
NaHCO3Ca(OH)2确定少量物质将少量物质定为1mol,写出两种物质的离子种类1molNa+1molHCO3-Ca2+OH-以少定多(HR-和OH-反应,看得到的酸根离子是否会与溶液中其他离子反应)HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2+CO32-=CaCO3方程式相加,得总方程式Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解:
(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2NaHCO3Ca(OH)2Na+HCO3-1molCa2+2molOH-2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2OCa2+CO32-=CaCO3Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O解:
2.定量性型定量性型
(1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
设两物质的物质的量均为1molKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-确定少量的物质OH-相对于Al3+少量Ba2+相对于SO42-少量以少定多2OH-+Al3+=Al(OH)3Ba2+SO42-=BaSO4方程式相加(调整系数)2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3向明矾中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀物质的量最大时的离子方程式。
a.若明矾中SO42-完全沉淀KAl(SO4)22SO42-+2Ba2+=2BaSO4Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O1molb.若明矾中Al3+完全沉淀KAl(SO4)21molAl3+3OH-=Al(OH)3SO42-+Ba2+=BaSO43SO42-+Ba2+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)33.连续反应型连续反应型
(1)多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应将少量的CO2通入NaOH中:
将足量的CO2通入NaOH中:
CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+CO2+H2O=2HCO3-是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。
CO2+OH-=HCO3-1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。
NH4HCO3NaOHNH4+HCO3-1molNa+1molOH-OH-+HCO3-=CO32-+H2O解:
向氢硫酸中加入少量的NaOH:
H2S+OH-=HS-+H2O向氢硫酸中加入过量的NaOH:
H2S+2OH-=S2-+2H2O结论:
酸(酸酐)过量时,生成酸式盐。
反之,生成正盐。
4.反应先后型:
反应先后型:
一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能和另一种反应物反应,但因反应的顺序不同而离子方程式不同,又称竞争型。
(1)非氧化还原型离子反应在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH,请写出各步离子方程式。
H+OH-=H2OAl3+OH-=Al(OH)3Mg2+OH-=Mg(OH)2NH4+OH-=NH3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。
NH4HCO3NaOH1molNH4+1molHCO3-Na+OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2ONH4+OH-=NH3H2ONH4+2OH-+HCO3-=CO32-+NH3H2O+H2O解:
(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原型反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(还原性)强的优先反应。
氧化性:
Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)还原性:
S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根离子例1.将XmolCl2通入amol的FeBr2溶液中:
当X0.5amol时,反应的离子方程式:
FeBr2中含有Fe2+、Br-,由前面离子还原性顺序可知Fe2+Br-,Fe2+优先反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol0.5amol当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。
2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解:
当X1.5amol时,反应的离子方程式:
和amol的Fe2+完全反应需要Cl20.5amol,剩余amol的Cl2和Br-反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol0.5amol2Cl2+4Br-=4Cl-+2Br2amol2amol2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2解:
当X=amol时,反应的离子方程式:
2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol0.5amolCl2+2Br-=2Cl-+Br20.5amolamol2Fe2+2Cl2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2THANKYOU
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