粒子半径的比较.ppt

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专题一：

粒子半径的比较专题一：

粒子半径的比较1、原子半径的比较2、离子半径的比较粒子半径比较的粒子半径比较的总原则总原则“三看三看”l“一看”电子层数：

当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

l“二看”核电荷数：

当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

l“三看”核外电子数：

当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

1、原子半径的比较、原子半径的比较l同周期：

“核大径小”l同主族：

“层多径大”l当电子层数和最外层电子数均不相同时，利用三角规律比较。

例1：

比较下列原子半径的大小nNa、Al、S、ClnB、N、FnCo、K、Ca、ZnnNa+、Mg2+、Al3+nN3-、O2-、F-例2：

比较下列原子半径的大小nNa、Cs、K、HnC、Pb、Si、SnnF、Cl、Br、InLi+、Na+、K+、Rb+nF-、Cl-、Br-、I-例3：

比较下列原子的半径nNa、BenO、PnF、SnNa、Al、CnCa、Ge、P、Cl2、离子半径的比较、离子半径的比较l对于同种元素而言，原子半径阳离子半径，阴离子半径原子半径l对于同种元素的各种粒子，核外电子数越多，半径越大，反之越小。

l对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多半径越小，反之越大。

例1：

比较下列离子的半径nNa、Na+nMg、Mg2+nF、F-nS、S2-nN3-、N例2：

比较下列离子的半径nFe、Fe2+、Fe3+nH-、H、H+nCu2+、Cu+、Cu例3：

比较下列离子的半径nS2-、K+、Cl-nN3-、O2-、F-nNa+、Mg2+、Al3+、N3-、O2-、F-课堂检测课堂检测l1、第三周期中、第三周期中原子半径原子半径最大原子是最大原子是_，最小的是，最小的是_。

l第三周期中第三周期中离子半径离子半径最大离子是最大离子是_，最小的是，最小的是_。

l（注注：

硅和磷没有阴离子）：

硅和磷没有阴离子）NaClS2-Al3+课堂检测课堂检测l3、下列关于微粒半径大小的比较正确的、下列关于微粒半径大小的比较正确的是（是（）lA.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+lC.NaMgAlSlD.CsRbKNaB课堂检测课堂检测l6、已知、已知X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离子元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（的是（）lA原子序数原子序数XYlB原子半径原子半径XYlC离子半径离子半径XYlD原子最外层电子数原子最外层电子数XYD课堂检测课堂检测l4、已知短周期元素的离子。

、已知短周期元素的离子。

aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（则下列叙述正确的是（）lA原子半径原子半径ABDClB原子序数原子序数dcbalC离子半径离子半径CDBAlD单质的还原性单质的还原性ABDCCl7、A、B、C为三种短周期元素，为三种短周期元素，A、B在同在同一周期，一周期，A、C的最低价离子分别为的最低价离子分别为A2、C，离子半径，离子半径r（A2）r（C），B2+和和C具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是具有相同的电子层结构。

下列判断正确的是lA.原子序数由大到小的顺序是原子序数由大到小的顺序是CABlB.原子半径由大到小的顺序是原子半径由大到小的顺序是lr（B）r（A）r（C）lC.离子半径由大到小的顺序是离子半径由大到小的顺序是lr（C）r（B2+）r（A2）lD.原子最外层电子数由多到少的顺序是原子最外层电子数由多到少的顺序是lBACB