氨硝酸硫酸课件.ppt
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第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨教学目标教学目标知识与能力:
知识与能力:
掌握氨和铵盐的性质、用途;学会氨的实验室制法。
巩固稀硫酸的性质;掌握浓硫酸的特性及强氧化性;培养学生的实验观察、分析思维能力。
对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育通过实验研究,激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点教学重点:
氨和铵盐的化学性质教学难点教学难点:
实验室制氨的化学反应原理目目录录一、氨一、氨
(一)
(一)氨的性质氨的性质11、物理性质物理性质22、化学性质化学性质
(二)
(二)氨的实验室制法氨的实验室制法(三)(三)氨的用途氨的用途二、二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性
(一)
(一)硫酸的性质硫酸的性质
(二)
(二)硝酸的性质硝酸的性质一、氨一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年年4月月20日上午日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股股浓烈的刺激性气味浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内,进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气寒气逼人逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防。
市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车队员,十余量消防车游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如:
如:
N2+O22NON2+3H22NH3人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氮的固定【思考思考】11、为为什什么么在在氨氨气气泄泄漏漏时时工工厂厂里里会寒气逼人?
会寒气逼人?
22、如如何何吸吸收收弥弥漫漫在在空空气气中中的的大大量氨气?
量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气?
做才能不吸入氨气?
-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验48:
演示实验演示实验城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
科学视野科学视野
(2)溶液为什么变为红色?
)溶液为什么变为红色?
(3)实验成败的关键是什么?
)实验成败的关键是什么?
(1)氨为什么会形成喷泉?
)氨为什么会形成喷泉?
想想看:
想想看:
a.烧瓶干燥;烧瓶干燥;b.装置的气密性好;装置的气密性好;c.收集的气体纯度尽可能高。
收集的气体纯度尽可能高。
氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性氨极易溶于水,使烧瓶内外形氨极易溶于水,使烧瓶内外形成较大的压差;成较大的压差;请观察氨气的物理性质?
展示装满氨气展示装满氨气的烧瓶的烧瓶无色无色,有刺激性气味的气体;有刺激性气味的气体;你得出什么结论?
易液化;易液化;冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:
700)(1:
700)。
(一)氨的性质
(一)氨的性质2、氨的化学性质、氨的化学性质(11)氨跟水反应)氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH3H2O=NH3+H2O一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定NH3+H2ONH3H2ONH3H2ONH4+OH-目录目录NH3极易溶于水。
极易溶于水。
(1:
700),),所以所以氨水显氨水显_,既能使无色的酚,既能使无色的酚酞溶液变成酞溶液变成_,又能使湿润的红色的,又能使湿润的红色的石蕊试纸石蕊试纸_。
NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。
与水反应后有碱性物质生成。
大部分大部分NH3与水结合成与水结合成NH3H2O,NH3H2O可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。
红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O=NH3+H2O氨水中的分子有:
氨水中的分子有:
H2O、NH3和和NH3H2O氨水中的离子有:
氨水中的离子有:
NH4+、H+和和OH-液氨液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质,是氨气加压或降温后形成的液态物质,液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH33。
所以:
所以:
氨水是混合物。
氨水是混合物。
所以:
所以:
液氨是纯净物。
液氨是纯净物。
讨论:
讨论:
氨水的主要成份有哪些?
氨水的主要成份有哪些?
氨水与液态氨有何区别?
氨水与液态氨有何区别?
(22)氨跟酸的反应)氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl(白烟)(白烟)NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)(白烟)与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象:
产生大量白烟NHNH33+HCl+HClNHNH44ClClNH4Cl不能1.在反应中为什么会产生白烟?
挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟?
这个反应叫做氨的催化氧化,这个反应叫做氨的催化氧化,它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础.高温高温4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂-3-3+2+2(33)NHNH33具有还原性具有还原性-3-3
(1)氮肥氮肥3、氨的用途、氨的用途:
(3)化工原料化工原料
(2)致冷剂致冷剂无机:
生产硝酸、铵盐和纯碱等无机:
生产硝酸、铵盐和纯碱等有机:
合成纤维、塑料、染料和尿素等有机:
合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理:
生产硝酸原理:
铵盐铵盐物理性质:
物理性质:
铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成:
NH3+H+=NH4+铵盐都不稳定,受热易分解铵盐都不稳定,受热易分解铵盐的化学性质铵盐的化学性质
(1)铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2
(2)铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3运用:
运用:
实验室用来制实验室用来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验反应实质:
反应实质:
NH4+OH=NH3+H2O铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料,也可以用于金属的和制干电池的原料,也可以用于金属的焊接,以除去金属表面的氧化物薄膜。
焊接,以除去金属表面的氧化物薄膜。
种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH44HCOHCO3317.7%白色结晶,吸湿性很强,易潮解,溶于水,弱碱性NHNH44ClCl26.2%白色或淡黄色结晶,有吸湿性,溶于水,酸性.NHNH44NONO3335%白色结晶,易潮解,结硬块,溶于水,微酸性,(NHNH44)22SOSO4421.2%白色粒状结晶,吸湿性不大,不易结块有机有机氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒,溶于水,中性氮氮肥肥氯化铵的妙用防火布将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。
将这块经过化学处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾。
科学视野科学视野原来,经过这种化学处理的棉布(防火布)的表面附满了氯化铵的晶体颗粒,氯化铵这种物质,它有个怪脾气,就是特别怕热,一遇热就会发生化学变化,分解出两种不能燃烧的气体,一种是氨气,另一种是氯化氢气体。
上一页下一页结束回目录这两种气体把棉布与空气隔绝起来,棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。
当这两种气体保护棉布不被火烧的同时,它们又在空气中相遇,重新化合而成氯化铵小晶体,这些小晶体分布在空气中,就象白烟一样。
实际上,氯化铵这种化学物质是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人?
为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人?
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气?
消防队员应该如何除去白茫茫的氨气?
3、附近居民怎样做才能避免受伤?
附近居民怎样做才能避免受伤?
液氨气化吸收热量喷水,使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下,一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下,一点一点接近氨气罐用湿毛巾捂住鼻孔呼吸,尽快逃离现场
(二)
(二)NH3的实验室制法的实验室制法原理原理:
加热铵盐与碱的固体混合物加热铵盐与碱的固体混合物如:
将固体如:
将固体NH4Cl与与Ca(OH)2混合加热,即得到混合加热,即得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n讨论:
讨论:
nNH3如何收集?
如何收集?
n如何检验如何检验NH3已经收满?
剩余的已经收满?
剩余的NH3如何处理?
如何处理?
n若要制备干燥的若要制备干燥的NH3,可用什么作干燥剂?
,可用什么作干燥剂?
目录目录NHNH33的实验室制法的实验室制法(11)原料:
)原料:
NHNH44ClCaClCa(OHOH)22(22)原理:
)原理:
2NH2NH44Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)22=2NH=2NH33+2H+2H22O+CaClO+CaCl22(33)制取装置:
)制取装置:
固固加热装置固固加热装置棉花的作用:
棉花的作用:
防止空气对流防止空气对流(44)收集装置:
)收集装置:
向下排空气法向下排空气法(55)检验:
)检验:
aa:
使湿润的酚酞试纸变红:
使湿润的酚酞试纸变红bb:
遇浓盐酸产生大量的白烟:
遇浓盐酸产生大量的白烟(66)尾气处理:
用水吸收)尾气处理:
用水吸收NHNH33要得到干燥的氨气,常用试剂有哪些?
要得到干燥的氨气,常用试剂有哪些?
CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl22不能用来干燥不能用来干燥NHNH33(形成(形成CaClCaCl22.8NH.8NH33)除了利用上述方法之外,实验室有无其他简除了利用上述方法之外,实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气?
单可行的方法来制得氨气?
浓氨水浓氨水方法二:
加热浓氨水制氨气方法二:
加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思考:
思考:
有什么现象?
有什么现象?
为什么有此现象?
为什么有此现象?
方法三方法三11、吸收水分,减少溶剂。
、吸收水分,减少溶剂。
22、增加、增加OHOH-的浓度。
的浓度。
33、放出热量,升高温度。
、放出热量,升高温度。
氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环自然界中氮的循环过程动物中有机氮植物中有机氮大气中的氮氮的固定(生物固氮、氮的固定(生物固氮、高能固氮、人工固氮)高能固氮、人工固氮)土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐思考:
思考:
1.1.能将能将NHNH44ClCl、(NH(NH44)22SOSO44、NaClNaCl、NaNa22SOSO44四种溶液一一区别开来的试剂是(四种溶液一一区别开来的试剂是()ANaOHBAgNOANaOHBAgNO33CBaClCBaCl22DBa(OH)DBa(OH)22D思考思考22:
某学生在氨气的喷泉某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法,并设计如图所示的其他方法,并设计如图所示的装置。
在锥形瓶中,分别加的装置。
在锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是:
(能产生喷泉的是:
()(AA)CuCu与稀盐酸与稀盐酸(BB)NaHCONaHCO33与与NaOHNaOH(CC)CaCOCaCO33与稀硫酸与稀硫酸(DD)NHNH44HCOHCO33与稀盐酸与稀盐酸DNHNH33HH22OO很不稳定,受热就会分解:
很不稳定,受热就会分解:
一水合氨是弱碱,能使酚
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- 硝酸 硫酸 课件