7江海中学届高三高考考前辅导化学试题.docx
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7江海中学届高三高考考前辅导化学试题
高三化学考前辅导材料
江海中学高三化学备课组
一、考前的心理准备
心态调整:
化学是高考的最后一门。
之前的考试,你可能是一路上顺风顺水;你也可能是磕磕绊绊,还在那捶胸顿足,有点后悔、有点郁闷、有点不爽。
但此时不是庆功的时候,也不是泄气、怨天尤人的时候,考好的四门,已是煮熟的鸭子(用我们的专业术语讲是不可逆的),所以让往考随风而去,收拾好心情轻装上路,打响最后一战,打好最后一战。
我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意
心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分
若要化学夺高分心态平衡是根本
心态平衡不怕不慌不骄不躁
沉着冷静果断仔细
二、考试争分策略
容易题全得分,中难题少失分,较难题能争分。
与其难题多争一分,不如易题少失5分。
熟题不一定易,生题不一定难。
新题不会难大题不会深。
不要怕难题怪题,不要耗在难题上。
重Ⅰ卷,保证拿足基本分。
攻Ⅱ卷,规范表达夺高分。
争取急中生智,避免忙中出乱。
该得的分一定要得到,不该失的分一分都不失。
先做Ⅰ卷,且做完后马上涂卡;接着找“选做题”,选做“物质结构模块题”。
试想:
此时不已把40+12=52分收入囊中了吗?
心里踏实啦,后面就能势如破竹!
再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。
三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则
1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。
如:
催化剂;加成反应;苯;油脂;酯化;金刚石;容量瓶;坩埚(钳);铵盐、氨气等等。
2.化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的,都不给分(包括反应物或生成物的系数有倍数(非最小公倍数),分数等均视为不规范而不给分。
“△”、“↑”、“↓”、“→”、“
”、反应条件等均应正确使用。
3.凡是辨别不清的,皆为“0”分。
所以答题时,字不一定很漂亮,但须十分清晰。
即首先不能过分潦草,而且要十分清晰,易于辨认。
四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题
(1)结构式:
苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出,许多官能团连在链的左边和右边写法不一样,例如:
硝基(O2N--NO2)、氨基(H2N--NH2)、羟基(HO--OH)、羧基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等,若不规范,则一律扣分,有时甚至定为“0”分。
(2)化学用语必须正确使用:
①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等,反应类型与反应方程式不能混淆,小分子不能漏写;
②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”、
③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”,“基态原子”、“离子”等要求。
(3)元素符号的书写:
一定要规范,该大写的要大写;该小写的一定要小写,如Mn、Mg、Al、As、Fe等,一定要按教材的要求规范书写,Na就不能写成na。
(4)化学方程式方面的问题:
化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确,缺一不可,各物质之间的化学计量数完全正确;热化学方程式的书写一定标出聚集状态。
(5)计算题
①用字母表示,又有分式,不管是分子还是分母,只要有字母相加,如(a+b)/c,则“a+b”一定要加括号写成(a+b),否则会引起歧义。
②单位。
有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分,单位不规范的也会扣分。
③计算式。
如果题目不是以填空的形式出现,则在答题时,则一定要求有相应的计算过程,若仅有答案,而没有计算过程的,则以0分计。
一般可以分步解题,因为在批卷时是分步得分的。
解题过程要清晰,如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。
以数字表示的计算结果
按正常的步骤计算,所得结果应四舍五入,只要是合理的,则给满分,但不合理的,则为0分。
五、应试能力强化
1.审题是前提
成也审题败也审题
总审:
看题量,看要求,看页数,看大题。
初审:
找出关键词语划出已知数据
揭示隐含条件建立解题思路
2.解题抓关键
建立解题思路属于什么问题涉及那些知识
运用解题规律可用那些方法应用什么规律
提高解题速度深思熟虑果断简洁明了全面
(1)选择题
试题难度不大,综合程度较小,如涉及计算也是巧解巧算,只要思路清晰,仔细辨析,就一定能夺取这40分,为全面夺高分打下坚实基础。
抓关键词语:
相反要求正确、不正确符合、不符合
顺序要求从大到小由高到低
程度要求一定、可能,最佳、最省
条件要求什么条件下正确或不正确
抓住首末项:
提高选择得分率
排除明显错答利用限制条件确定可能选项
利用选项提供的信息,可帮助答题,验证。
正确选项选准错误选项验证保证选择得分
(2)化工生产工艺流程题
针对高中学生的特点,命题者在选取相关材料时,往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题,所以这类题往往是流程图比较复杂,而问题设置比较简单。
我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。
我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚,只需把握大的方向,再根据题中所提出的问题,结合平时所学知识进行作答即可。
如考生拘泥于流程图中每一个细节,把过多的精力用于分析流程图,则会误入歧途。
化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型,制备类中要明确原始物质及目标产物;提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质;在物质制备中一般都会涉及提纯。
一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线:
原料——对原料的预处理——核心反应——产品的提出和分离——目标产物。
解题步骤为:
从题干中获得有用信息,了解生产的产品。
分析流程中的每一个步骤,从以下几方面了解流程:
反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。
从问题中获取信息,帮助解题。
在考试时,“笔要勤”,必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上,然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息,并能对有关信息进行初步加工处理,结合已有知识解决相关问题。
切记:
在审题上要慎重再慎重,不审清不做题;在答题上要规范再规范,所写的化学反应式一定要符合化学基本原理(写出产物后要检查其合理性)且必须配平(不配平的反应式1分都得不到)。
(3)有机题
理清常考的主要考点,成竹在胸:
官能团的结构(名称)与性质的判断。
分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。
有机反应类型的判断。
有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。
利用所给原料合成有机物并设计合成路线。
抓住结构本质,抓住反应官能团。
防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。
要充分运用题示信息,结合书本知识,全面分析推理,综合分析解答。
推出各物质后,应重新代入框图进行验证,确保万无一失。
(4)计算题
一般考查:
混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。
混合物的计算,主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。
核心的方法是设未知数、列方程,若是两种物质的混合,那么有两个数据,列两个方程便可解决。
列方程的过程中,有些关系很明显,如质量守恒;有些需仔细审题才能发现,如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。
多步反应,若抓反应的起点和终点,忽略中间过程,往往有意外的守恒关系。
化学式的确定,常采用局部确定法,即先确定其中的各个离子,然后进行组合。
一般来说,通过反应逐步确定离子,最后计算结晶水的含量。
有些离子,比如碳酸根、铵根,往往转化成气体;有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算,有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。
还需特别指出的是,在最后一个离子没有反应可以确定的时候,用离子间的电荷守恒。
总之抓住质变求量变,隐含条件搞清晰。
善于应用关系式,量变关系要正确。
讨论抓住特殊点,分步解题得分全。
计算题不会太难,形式上可能新一些,只要仔细读题,总能找到解题的方法,即使不能全部解出来,但其中的几个小题质的变化不复杂,量的关系较简单,一般都能得分,千万别放弃!
另外,要判断解题时是否体现有效数字,尽量带单位运算,最后写上“答:
……”。
(5)实验题
一般考查:
制备原理:
(试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等)
基本操作:
应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。
(见后面★★★高中化学实验题文字表达归纳)
分离提纯:
(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等)
废弃物处理:
(环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等)
条件控制:
(催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等)
产品纯度:
(有关计算)
总之,明确实验目的合理选择仪器正确安排连接顺序操作用语答题规范
遵守操作原则先后顺序除杂原则尾气处理
选择最佳方案全面比较优选组合常规创新
数据处理,误差分析,要抓住与实验相关的数据分析
综合实验要把过程分解成几个简单实验
设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑
★★★高中化学实验题文字表达归纳
1. 测定溶液pH的操作:
用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上,再和标准比色卡对照,读出对应的pH。
2. 有机实验中长导管的作用:
冷凝回流,导气(平衡内外压强)。
3. 证明沉淀完全的操作:
如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液,如何证明SO42―沉淀完全?
将沉淀静置,取上层清液,再滴加BaCl2溶液(沉淀剂),若无白色沉淀生成,说明沉淀已经完全。
4. 洗涤沉淀操作:
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。
5. 如何判断沉淀洗净的方法:
取最后一次洗涤液,滴加(试剂),若没有(现象),证明沉淀已经洗净
6. 焰色反应的操作:
先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝(用洁净的铂丝)沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。
7. 萃取分液操作:
关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
8 酸碱中和滴定终点判断:
如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。
9 装置气密性检查:
(1)简易装置。
将导气管一端放入水中(液封气体),用手加热试管,观察导管口有气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,表明装置气密性良好。
(2)有分液漏斗的装置。
用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗中加水,加一定水后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好。
(3)启普发生器型装置。
关闭导气管出口,往球形漏斗(长颈漏斗)中加水,加适量水后,若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差,而且液面差不会变化,说明装置气密性良好。
10. 容量瓶检漏操作:
往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
如果仍不漏水,即可使用。
11 气体验满和检验操作:
(1)氧气验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。
(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:
用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。
(3)二氧化碳验满:
将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。
(4)氨气验满:
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
(5)氯气验满:
用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。
12. 浓H2SO4稀释(或与其它混合)液体操作:
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中(乙醇硝酸乙酸)中,并不断搅拌。
13.玻璃仪器洗净的标准是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
14.氢氧化铁胶体的制备:
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。
(6)化学反应原理综合题
此题是可能结合氧化还原反应知识、电解质溶液知识、电化学知识、化学平衡原理、化学反应能量变化盖斯定律等的元素化合物知识综合题。
虽然题目将许多化学基础知识整合在一起,思维空间大,但只要我们采用各个击破的方法,搞清楚各步知识点所对应的反应原理,再根据题目要求,用简洁、准确的化学用语答题即可。
(7)物质结构模块题
考试前要把1~36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍,答题必须看清答题要求:
基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层(或外围电子)的电子排布式、离子的电子排布式。
本内容高考命题热点:
电子排布式、结构式、电子式、第一电离能(I1)、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识(粒子数、配位数)、配合物知识(配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型)等。
六、考前再看几个典型例题增强考试信心
一、化学与生活、环境、科技
【例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是()
①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害。
②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求。
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重。
④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫,既可消除其污染,又可得到副产品硫酸铵。
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化,可用石灰加以改良。
A.①②⑤B.①③④C.②④⑤D.①③⑤
【答案】B
【解题指导】热点提醒:
正确使用食品添加剂,服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害,BaSO4在医学上用作钡餐。
二、化学用语
【例2】下列有关化学用语表示正确的是()
A.氟化氢的电子式:
B.聚丙烯的结构简式:
C.水分子球棍模型:
D.质子数为53、中子数为78的碘原子:
【答案】D
【典型错误】A.HF是通过共价键形成的分子,电子式错写成离子键;B.聚丙烯结构简式中的链节表示错误;C.球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小,水分子球棍模型为
。
【解题指导】热点提醒:
(1)电子式书写典型错误:
漏写孤对电子或多写孤对电子,如NF3的电子式
、
;
(2)正确区别比例模型和球棍模型,如甲烷的球棍模型为:
、比例模型为
。
巩固1.下列有关化学用语表示正确的是
A.甲酸甲酯的实验式:
CH2OB.钠离子的结构示意图:
C.中子数为53、质子数为78的碘原子:
D.二氧化碳分子的电子式:
巩固2.下列有关化学用语的表达正确的是
A.甲醛的电子式:
B.含78:
个中子的碘的放射性核素
C.
的名称:
3―甲基―2―丁烯
D.纯碱溶液呈碱性的原理:
CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
E.NH4H的电子式:
F.丙烷分子的球棍模型
G.次氯酸的结构式:
H—Cl—OH.原子核内有10个中子的氧离子:
I.NH3的形成过程为:
J.的命名:
2,2—二甲基—2—乙醇K.水分子的球棍模型:
L.醛基的结构简式:
一COHM.聚丙烯的结构简式:
三、离子共存
【例3】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A.无色酸性溶液:
Na+、NH4+、CH3COO—、SO42—
B.澄清透明的溶液:
Cu2+、Fe3+、SO42—、Cl-
C.加入铝粉能产生氢气的溶液:
Na+、K+、Cl-、NH4+
D.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、I—
【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话:
一色、二性、三特殊、四反应。
注意要点:
⑴发生复分解反应不能大量共存;生成沉淀、气体、难电离物质(包括配离子):
如:
H+与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸;Fe3+与SCN—,Cu2+、Ag+与NH3生成配离子。
⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3+与I-,H+、NO3-与Fe2+、I-,ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I-、Fe2+,H+与S2O32—,在酸性条件下S2—与SO32—,Cl—与ClO—等。
⑶附加条件:
颜色(澄清透明≠无色)、酸性、碱性、既可酸性又可碱性(与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H+)=10—12mol/L)等。
巩固1:
下列各组离子,在所给条件下一定能够大量共存的是
(1)pH=7的溶液中:
Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
⑵加入苯酚显紫色的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
(3)能和Ca2+生成沉淀的溶液中:
K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-
(4)加入铝粉能放出氢气的溶液中:
CO32-、AlO2-、I-、NO3-
(5)c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-
(6)常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:
Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
(7)在含有大量HCO3―的溶液中:
K+、Na+、AlO2-、Br-
(8)在使pH试纸变红的溶液中:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
巩固2:
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()
A、澄清透明的溶液中:
Na+、K+、MnO4—、AlO2—
B、滴入酚酞呈无色的溶液中:
K+、HCO3—、Cl-、CO32-
C、.常温下,c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:
K+、Al3+、CO32-、Na+
D、饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
四、化学反应与能量或化学反应原理中图像问题
【例4】下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示温度T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应
【答案】D
【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂;B.起始pH应大于1;C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子,不导电。
【使用和讲评建议】除上述图像,还应注意强弱电解质在稀释过程中,离子浓度或pH的变化图像。
五、物质的性质和应用
【例5】.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()
A.二氧化锰具有强氧化性,可作双氧水分解的氧化剂
B.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂
C.碳具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好
【答案】C
【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂,浓硫酸会使淀粉脱水炭化。
【使用和讲评建议】热点提醒:
芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒;在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率;水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂;工业上电解熔融MgCl2制得金属镁,电解熔融Al2O3制得金属铝。
六.化学基本实验操作,物质制备、混合物分离和除杂,
【例61】用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
答案:
B
【例62】下列有关实验问题的叙述正确的是()
A.实验室用图甲所示装置制取乙烯
B.配制0.1mol•L-1硫酸溶液时,容量瓶应先用0.1mol•L-1硫酸溶液润洗
C.选用酸式滴定管(25mL)量取20.00mLKMnO4溶液
D.用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
【答案】C
【典型错误】A.温度计水银球插入液面下;B.容量瓶不需要润洗,滴定管需要润洗。
【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂(如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯)等实验。
熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。
巩固1.下列装置、操作及说法正确的是()
A.图1探究NaHCO3的热稳定性
B.图2证明铁生锈与空气有关
C.图3定量测定H2O2的分解速率
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
巩固2.下列实验不能达到目的的是()
巩固3.下列实验装置中正确的是()
巩固4.下列装置或操作不正确的是()
D.从食盐水中提取NaCl
C.吸收NH3
防止倒吸
B.放出碘的四氯化碳溶液
A.检验溴乙烷消
去反应的产物
巩固5.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.除去溴乙烷中溶解的溴,先用足量NaHSO3溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤分液
B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
C.用洁净的玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子
D.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
七、物质的转化
【例7】
(1)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A.
NO
HNO3
NO2
NH3
B.
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
C.
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
D.
Al(OH)3
Al2O3
NaAlO2
AlCl3
E
Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
F
CH3CH2Br
C2H5OH
CH2=CH2
CH3CH3
G
H2S
S
SO2
H2SO4
H
CO2
CO
C
CaCO3
巩固1:
下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①④⑤B.①③⑤C.②③⑤D.①②④
巩固2
:
CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D.Y可能是葡萄糖
八、有关阿伏加德罗常数
【例8】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2L的氮气和22.4L氢气在一定的条件下充分反应,原子数目小于3NA
B.在1L0.1mol·L-1醋酸溶液中,所含分子数目小于0.1NA
C.在VL0.1mol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为NA,则Cl-的数目大于3NA
D.质量相同的N2和CO中,含有的电子数均为14NA
【答案】C【解析】A项,标准状况下,11.2L的氮气是0.5mol,原子是1mol,22.4L氢气的物质的量是
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- 中学 届高三 高考 考前 辅导 化学试题