四川省成都市度高二上学期期末考试化学试题.docx

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四川省成都市度高二上学期期末考试化学试题

成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（本题共25道小题）

1.

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

2.

某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是（　　）

A．C2H5OHB．C2H4

C．CH3CHOD．CH3COOH

3.

把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是（　　）

A．稀硝酸B．醋酸溶液

C．乙醇D．CH3CHO

4.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是（　　）

A．鉴别食盐和小苏打

B．检验食盐中是否含有KIO3

C．检验自来水中是否含有氯离子

D．检验白酒中是否含有甲醇

6.

下列关于天然橡胶

的叙述中，不正确的是（　　）

A．天然橡胶是天然高分子化合物

B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化

C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应

7.

下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（　　）

A．点燃，能燃烧的为矿物油

B．加入水中，浮在水面上的为植物油

C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油

D．尝一尝，能食用的为植物油

8.

下列对聚丙烯的描述错误的是（　　）

A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的

B．聚丙烯的分子长链上有支链

C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子

D．聚丙烯能使溴水褪色

9.

某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有（　　）

A．①③④B．①③⑤

C．②③④D．③④⑥

10.

某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（相同状况下），该有机物分子中含有的官能团为（　　）

A．含一个羧基和一个羟基

B．含两个羧基

C．只含一个羧基

D．含两个羟基

11.

不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。

下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（　　）

A．聚四氟乙烯分子中含有双键

B．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%

D．聚四氟乙烯的化学活性较大

12.

下列叙述不正确的是（　　）

A．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，要合理摄入

B．乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都能与氢氧化钠溶液发生反应，都有酸性

C．植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．油脂的水解反应是取代反应

13.

下列叙述正确的是（　　）

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色

D．酯化反应不属于取代反应

14.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（　　）

A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”

C．它形成的单体是乙烯D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海

15.

在生活中小孩不慎误服了肥皂、氨水等，下列物质可用于减轻毒性的是（　　）

A．糖水　　B．黄酒

C．开水D．食醋

16.

三聚氰胺（结构简式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。

一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。

下列说法正确的是（　　）

A．三聚氰胺是一种蛋白质

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6

17.

乳酸

在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物

，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染。

在上述聚合反应中，生成的另一种产物是（　　）

A．CO2B．C2H5OH

C．H2OD．CH3COOH

18.

某醇的分子式为CnH2n＋1OH，该醇2.3g与足量的金属钠反应，生成氢气0.56L（标准状况），则此醇的相对分子质量是（　　）

A．92B．69

C．46D．32

19.已知（a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。

据此推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）共有

A．3种B．4种

C．5种D．6种

20.

下列说法中正确的是（　　）

A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的

B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换

C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等

D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同

21.中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。

其结构简式如右图所示：

下列说法不正确的是

A、该化合物的分子式为：

C30H30O8

B、1mol棉酚最多可与10molH2加成，与6molNaOH反应

C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

22.

下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）

A．钠B．溴水

C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液

23.红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（　　）

A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖D．乙酸

24.

PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。

下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是（　　）

①PVC塑料属于高分子材料　②加入的有机助剂有毒　③含氯的化合物不一定有毒　④在高温下会分解出有害物质

A．①②　　　B．③④　　　C．②④　　　D．①③

25.

已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为（　　）

A．77.8gB．66.9g

C．90.7gD．106g

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）

26.（15分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（

）。

实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：

水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。

写出该聚合物的结构简式。

（3）粗产品提纯：

①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是。

判断该过程结束的方法是。

②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；

Ⅱ.将样品研碎，溶于V1mLamol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为bmol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。

①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

。

②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

27.呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B→C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不能够发生的反应有（填代号）①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

28.

现有几组物质的熔点数据如下表：

A组

B组

C组

D组

硅晶体：

1415℃

Li：

181℃

HCl：

－115℃

KCl：

776℃

硼晶体：

2300℃

K：

64℃

HBr：

－89℃

RbCl：

718℃

氮化硼：

3000℃

Rb：

39℃

HI：

－51℃

CsCl：

645℃

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。

（2）B组晶体共同的物理性质是________（填序号）。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3）C组中熔点：

HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是________（填序号）。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

29.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是______。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

30.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为___________.

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是___________。

（填化学方式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。

（5）这5种元素形成的一种1:

1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有__________；该化合物加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________。

评卷人

得分

三、实验题

31.（20分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。

请回答下列问题：

（1）I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：

（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）。

A．品红溶液　　B．NaOH溶液　C．浓硫酸　D．溴水

　Ⅰ　　　；

　　　；Ⅲ　　　；

　　　；

（2）能说明SO2气体存在的现象是　　　　　　；

（3）确定含有乙烯的现象是　　　　　　；

（4）写出装置Ⅳ发生的化学反应　　　　　　；反应类型　　　　　；

（5）为了制备重要的有机原料——氯乙烷（CH3—CH2Cl），下面是两位同学设计的方案。

　甲同学：

选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

　CH3—CH3+Cl2

CH3—CH2Cl+HCl

　乙同学：

选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

　CH2=CH2+HCl　　→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是　　　，简述你的理由：

　　　　　。

32.正丁醛是一种化工原料。

某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/。

c

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。

在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。

当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。

滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由

。

（2）加入沸石的作用是。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。

a.润湿b.干燥c.检漏d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。

（7）本实验中，正丁醛的产率为%。

33.（16分）实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：

乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇

1,2－二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度／g·cm－3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

－1l6

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）

a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）

a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液

写出吸收酸性气体的化学反应方程式；。

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）

a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚。

可用的方法除去。

34.1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。

1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为

78.5℃。

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。

实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。

将混合液置

于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是

。

烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。

⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步操作：

①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。

正确的顺序是（填序号）。

A．③②④①B．①②③④C．②①③④

⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化

如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量

下降的原因可能是

、。

⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案

进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

实验目的

实验操作

预期现象和结论

①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净

取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

若，则产品纯净；

若，则产品不纯。

②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

若，则含有1－萘酚；

若，则不含1－萘酚。

试卷答案

1.B

解析　乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物；甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应；碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键。

2.C

解析　由题意可知X是C2H5OH，Z是CH3COOH，则Y是CH3CHO。

3.C

解析　铜灼烧：

2Cu＋O2

2CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量变大；而C项中发生反应CuO＋CH3CH2OH

CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。

4.C

略

5.A

解析　食醋中含有乙酸，与小苏打（NaHCO3）反应产生气体（CO2），食醋与食盐不反应，故可用食醋鉴别食盐和小苏打。

6.B

解析　天然橡胶

的结构单元中含有C===C，受空气、日光作用，会逐渐被氧化而老化。

7.C

解析　植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体（矿物油），下层是NaOH溶液，C项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。

8.D

解析　聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其链节为

，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。

9.B

解析　能水解应具备酯基（

），能加聚应具备碳碳双键，组成该有机物还应有烃基。

10.A

解析　能跟Na反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且一个—OH或—COOH只能提供一个H原子生成H2；能跟NaHCO3反应生成CO2的官能团只有—COOH，且一个—COOH能生成一个CO2分子。

由于等质量的该有机物生成H2与CO2的体积（相同状况）相等，则说明该有机物分子中含有一个—OH和一个—COOH。

11.C

解析　聚四氟乙烯的结构简式为：

CF2—CF2，不含有双键，较稳定；其单体是四氟乙烯，组成中含有氟元素，不属于烃。

12.B

解析　油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，油脂进入人体，氧化时可为人体提供能量，但过多摄入油脂会在人体中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理摄入；乙酸乙酯和高级脂肪酸甘油酯都没有酸性，都能在NaOH溶液中发生水解反应；植物油中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或碱性条件下的水解反应都是取代反应。

13.A

解析　乙酸能使紫色石蕊试液变红；羧基中的碳氧双键不能与Br2发生加成反应；酯化反应属于取代反应。

14.D

考点：

常见的生活环境的污染及治理．.

分析：

A．合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；

B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；

C．聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物；

D．聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物

解答：

A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；

B．各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；

C．乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯

，聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故C正确；

D．聚乙烯塑料垃圾难于降解处理会破坏土壤，污染地下水，所以不能进行深埋，倾倒入海危害海洋生物的生存，故D错误；故选D．

点评：

本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大．

15.D

解析　食醋与肥皂、氨水发生化学反应而减轻了毒性。

16.D

解析　三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。

17.C

解析　乳酸自身发生缩聚反应时，羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。

18.C

解析　

2CnH2n＋1OH＋2Na―→2CnH2n＋1ONa＋H2↑

2×（14n＋18）g22.4L

2.3g0.56L

2×（14n＋18）g×0.56L＝2.3g×22.4L

解得：

n＝2。

故该醇的相对分子质量为：

2×12＋5＋17＝46。

19.B

略

20.A

解析　乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，D项错误；羟基—OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH－是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。

21.B

略

22.C

解析　乙酸和碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液分层，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。

23.A

考点：

乙醇的化学性质．.

分析：

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．

解答：

红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．

点评：

本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．

24.C

解析　高分子材料不一定有毒，如聚乙烯无毒；含氯的化合物不一定有毒，如食盐，这两个事实