云南省宣威市届高三毕业复习第二次统一检测化学试题Word版含答案.docx

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云南省宣威市届高三毕业复习第二次统一检测化学试题Word版含答案

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云南省宣威市2018届毕业复习第二次统一检测

高三化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.室温下，下列说法正确的是（　　）

A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol/L

B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

2.下列除去杂质的方法错误的是（　　）

A．除去KCl中混有的KI：

溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：

加过量盐酸后，过滤

C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：

加热至恒重

D．除去CuO中混有的Al2O3：

加过量盐酸后，过滤

3.对下列图象的描述正确的是（）

A．根据图①可判断反应的△H＜0

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响

D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

4.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（　　）

A．④

B．③

C．③④

D．①②③④⑤

5.已知25℃时，Ka（HF）＝6.0×10－4，Ksp（MgF2）＝5.0×10－11。

现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LMgCl2溶液。

下列说法中正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．0.2mol/LMgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．2HF（aq）＋Mg2＋（aq）

?

MgF2（s）＋2H＋（aq），该反应的平衡常数K＝1.2×107

D．该反应体系中有MgF2沉淀生成

6.关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是　（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

7.已知PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成，又知Pb3O4可与稀硝酸发生非氧化还原反应，下列关于该反应生成物的推断合理的是（　　）

A．有Pb（NO3）2B．有Pb（NO3）4C．有PbOD．有NO

分卷II

三二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。

8.人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如1下：

在阳极区发生的反应包括　　　　　　和H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．

已知：

25℃，101KPa下：

H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ•mol﹣1

CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ•mol﹣1

①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式　　　　　　．

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图3，其中正确的是　　　　　　（填字母序号）．

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如2下：

①该电池外电路电子的流动方向为　　　　　　（填写“从A到B”或“从B到A”）．

②A电极附近甲醇发生的电极反应式为　　　　　　．

9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为，当生成2molClO2时，转移电子mol。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。

10.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

则：

（1）B的原子结构示意图为________。

（2）B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）。

（3）C与D形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于________；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________。

（4）F的单质在反应中常作________剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________。

（二）选考题：

共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

[选修1：

物质结构与性质]（15分）

11.A，B，C，D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：

C，D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________（填分子式），原因是________；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________。

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度（g·cm－3）________。

12.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是________。

（填标号）

a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为________。

（3）D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。

（4）F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）2,4己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。

答案解析

1.【答案】C

【解析】pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）=10-5mol/L；pH=5的醋酸中由水电离出的c（H+）=10-9mol/L，A错误；pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液显酸性pH值小于7，B错误；氨水属于弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，稀释后氨水的pH较大，C正确；0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，电荷守恒式子为:

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-），D错误。

2.【答案】D

【解析】A项，氯气与KI反应生成KCl和I2，KCl的溶解度随温度变化较大，可以用蒸发结晶的方法得到，正确；B项，BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2＋H2O，BaSO4难溶于水和酸，可以过滤得到BaSO4，正确；C项，2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而Na2CO3的热稳定性较高，受热不分解，正确；D项，CuO和Al2O3和盐酸均反应，应加入过量的NaOH溶液，再过滤，错误。

3.【答案】B

【解析】根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）正反应是吸热反应，A错误；由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，B正确；由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，C错误；醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，D错误。

4.【答案】C

【解析】③不反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。

5.【答案】D

【解析】A项，HF是弱酸，25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH＞1，错误；B项，MgCl2属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为c（Cl－）＞2c（Mg2＋）＞c（H＋）＞c（OH－），错误，C项，2HF（aq）＋Mg2＋（aq）

MgF2（s）＋2H＋（aq），该反应的平衡常数K＝K

（HF）/Ksp（MgF2）＝7.2×103，错误；D项，该反应体系中c（Mg2＋）·c2（F－）＞Ksp（MgF2），有MgF2沉淀生成，正确。

6.【答案】B

【解析】选A项，叙述正确，评价错误；B项，前者电解H2O，后者消耗H2SO4，叙述正确，评价正确；C项，①中阳极反应正确，②中正极为H+放电，错误；D项，叙述正确，评价错误。

7.【答案】A

【解析】由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为＋2、＋4两种价态．相当于PbO·PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb（NO3）2，由此可写出对应的化学方程式，故生成物PbO2和Pb（NO3）2。

8.【答案】

（1）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；

（2）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ/mol；②a；

（3）①从A到B；

②CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．

【解析】

（1）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；

（2）①H2（g）+

O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol①

CH3OH（g）+

O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol②

将方程式3①﹣②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（﹣242kJ/mol）﹣（﹣676kJ/mol）=﹣50kJ/mol；

②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a；

（3）①该燃料电池中，甲醇失电子发生氧化反应，所以A是负极，B是正极，电子从负极A流向正极B；

②A电极上甲醇失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳，电极反应式为：

CH3OH+H2O﹣6e﹣═6H++CO2↑．

9.【答案】

（1）三ⅥA

（2）

（3）硫酸钠（

）2

（4）

（或

Na2+S=Na2S2）

（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

【解析】由生成白色沉淀D既能溶于强酸，也能溶于强碱，得D是Al（OH）3，B为Al。

G是E在空气中燃烧产生的能导致酸雨，则G为SO2，逆推可知A为S，综合可知C为Al2S3，D为Al（OH）3，E为H2S，G为SO2，F为Na2S。

（1）S位于第三周期ⅥA；

（2）Al与NaOH反应的方程式为

；

（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol；

（4）由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，结合前面的信息可以推测H为Na2S2，

；

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体。

10.【答案】

（1）

（2）H2O

（3）Al2O3　两性氧化物

Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（4）氧化　Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

【解析】A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。

11.【答案】

（1）O　1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）

（2）O3　O3相对分子质量较大，范德华力较大　分子晶体　离子晶体

（3）三角锥形　sp3杂化

（4）V形　4　2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl）

（5）Na2O　8　

≈2.27g·cm－3

【解析】由C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍可知，C是磷元素；由A2－和B＋具有相同的电子构型，且A、B原子序数小于15可知，A是氧元素，B是钠元素；A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，C、D为同周期元素，且D元素最外层有一个未成对电子，因此D是氯元素。

（1）元素的非金属性O>Cl>P，则电负性O>Cl>P，Na是金属元素，其电负性最小；P的电子数是15，根据构造原理可写出其核外电子排布式。

（2）氧元素有O2和O3两种同素异形体，相对分子质量O3>O2，范德华力O3>O2，则沸点O3>O2。

A和B的氢化物分别是H2O和NaH，所属晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。

（3）PCl3分子中P含有一对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为三角锥形，中心原子P的杂化轨道类型为sp3杂化。

（4）Cl2O分子中心原子O原子含有2对孤电子对，其价层电子对数为4，因此其立体构型为V形；根据电子守恒和质量守恒可写出Cl2与湿润的Na2CO3反应的化学方程式。

（5）根据化合物F的晶胞结构，利用均摊法可计算出氧原子个数：

N（O）＝8×

＋6×

＝4，钠原子全部在晶胞内，N（Na）＝8，因此F的化学式为Na2O；以顶角氧原子为中心，与氧原子距离最近且等距离的钠原子有8个，即晶胞中A原子的配位数为8；晶胞参数即晶胞的棱长a＝0.566nm，晶体F的密度＝

＝

≈2.27g·cm－3。

12.【答案】　

（1）cd　

（2）取代反应（酯化反应）　（3）酯基、碳碳双键　消去反应　（4）己二酸

nHOOC（CH2）4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH

HO酑O（CH2）4COO（CH2）4O錒＋（2n－1）H2O　（5）12　

【解析】　

（1）a项，大多数糖有甜味，具有CnH2mOm的通式，但有的糖类没有甜味，如淀粉和纤维素，也有的糖类不符CnH2mOm的通式，错误；b项，麦芽糖只能水解生成葡萄糖，错误；c项，用银镜反应可以判断淀粉是否发生水解，用碘水可以判断淀粉是否水解完全，正确；d项，淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物，正确。

（2）（反，反）2,4己二烯二酸与CH3OH在酸性和加热条件下发生酯化反应生成C物质，酯化反应也为取代反应。

（3）由D的结构简式可以看出D中含有

和

两种官能团，由D和E两种物质结构的异同可以得出D生成E发生的是消去反应。

（4）由F的结构简式可知F为己二酸，己二酸与1,4丁二醇发生缩聚反应生成聚酯G，其反应的化学方程式为

nHOOC（CH2）4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW能与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2（即1mol），说明W中含有2个—COOH，W中苯环上的两个取代基有4种情况：

①2个—CH2COOH，②—CH2CH2COOH和—COOH，③

和—COOH，④

和—CH3，每种情况又都有邻、间、对三种位置的同分异构体，故W共有满足条件的12种同分异构体，其核磁共振氢谱有三组峰的结构具有较大的对称性，结构简式为

。