专题7 酸和碱.docx
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专题7 酸和碱.docx
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专题7酸和碱
专题7酸和碱
一、单项选择
1.实验室许多药品需要密封保存,对下列药品密封保存原因解释不正确的是()
A.浓硫酸——防止吸水B.浓盐酸——防止挥发
C.生石灰——防止氧化D.氢氧化钠——防止潮解和变质
2.下列物质转化能实现的是()
3.一次就可将盐酸、氢氧化钠溶液、蒸留水三种物质鉴别出来,这种试剂是()
A.石蕊溶液 B.碳酸钠溶液 C.二氧化碳 D.酚酞溶液
4.甲、乙、丙、丁分别是氧氧化钙溶液、铜、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应,甲和丁也可以反应,则下列结论正确的是()
A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是铜
C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸
5.下列各组物质充分反应后,溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是 ()
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C.氧化铁固体粉末加人稀盐酸中D.二氧化碳气体通人氢氧化钠溶液中
6.下列溶液中加入(或通人)括号中的物质,溶液的pH明显增大的是()
A.碳酸钠溶液(水) B.稀硫酸(石灰水)
C.氯化钠溶液(硫酸钠) D.氢氧化钠溶液(二氧化碳)
7.下列物质敞口放置段时间,溶液变质且质量增大的是()
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
8.化学与生产生活密切相关。
下列说法不正确的是()
A.熟石灰可以改良酸性土壤 B.焊接金属时可用氮气作保护气
C.间收皮并照料能减少”白色污染”D.食用加碘食盐可预防缺铁性贫血
9.检验某溶液是否为酸溶液,下列四种方案中不正确的是()
A.向该溶液中滴加碳酸钠溶液,看是否有气泡产生
B.向该溶液中滴加紫色石蕊溶液看是否变红
C.向该溶液中滴加酚酞溶液,看是否变色
D.向该溶液中加锌粒,看是否有气泡产生
10.下列转化中,只有加入酸才能一步实现的是()
A.Zn→ZnSO4 B.CaC03→CO2C.Mg0→MgCl2 D.Cu→CuCl2
11.物质X可发生如下两个反应:
①X+碱→盐+H20,②X+金属氧化物→盐+H20.
则X可能是下列物质中的()
A.CaO B.H2SO4C.NaOH D.CO2
12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是()
A.正常雨水的pH约为5.6的原因:
CO2+H20==H2CO3
B.证明铜的活动性比银强:
Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:
Mg(0H)2+H2S04==MgSO4+2H2O
D.用稀硫酸除铁锈:
H2S04+Fe0==FeS04+H2O.
13.下列四个图象的变化趋势 能正确描述对应操作的是()
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向等质量的镁和氧化镁中分别加人足量的稀盐酸
C.足量的铁和铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中滴加大量的水
14.下列做法能达到目的的是()
A.用清水洗内壁上附有碘的试管B.用酚酞溶液区分盐酸和食盐水
C.用稀硫酸清洗内壁附着铜的试管D.用稀盐酸清洗内壁附着碳酸钙的试管
△
15.生产和生活中的安全问题不可忽视,下列做法不正确的是()
A.进人煤矿时不用火把照明,可用矿井专用手电筒照明
B.烧碱不慎沾在皮肤上,立即用大量水冲洗后涂上硼酸溶液
C.浓硫酸不慎溅到皮肤上,立即用大量水冲洗后涂上小苏打溶液
D.发现房间内的天然气泄漏时,立即打开排风扇通风换气
16.下图为三种不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的
示意图,下列有关说法正确的是 ()
A.三组实验中,反应速率相同
B.三组实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越小
C.a曲线所示实验中,若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色
D.三组实验中,随加入溶液的体积增加,溶液分别显酸性、中性和碱性
二、填空题
1.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为.当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为______.若改用n g氢氧化钠与相同质量的盐酸反应,所得溶液pH7(填“>”“<”或“=”)。
2.S02等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害,一般将pH小于的降水称为酸雨。
通常可以用来测定溶液的pH.可用NaOH溶液来吸收SO2,其反应的化学方程式为。
3.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作剂。
(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了,其化学原理是。
(3)右图中,用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方,片刻后小花变成红色.请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是(填写一组即可,注意顺序)。
4.已知家庭中一些日用品的近似pH:
醋为3,牙膏为9,食盐水为7,肥皂水为10.蚂蚁分泌液的pH比醋小,如果被蚂蚁蜇伤,蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感,若在伤口处涂抹上述某种物质可减轻灼痛感,则可选的物质是其依据是。
5.氨气(NH3)的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液叫做氨水,呈碱性,是农业上常用的速效化肥。
(1)加热氯化铵和熟石灰可制取氨气,生成物有氨气、CaCl2和H20,该反应的方程式为;收集氨气的方法是。
(2)可用作氮肥的化合物有(写两种)
(3)右图是一瓶收集满的干燥氨气,向其中加入2ml酚酞溶液,迅速盖上瓶盖并振荡,现象是。
(4)小米同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应,用特制的小花(用石蕊溶液染成紫色并干燥)设计了如下图所示的实验方案,化学小组同学认为该实验方案还不完整,为了使实验更加严密,小米还应补做的实验是;补做该实验的目的是。
6.右图是某反应的微观示意图,其化学方程式为,以上反应生成的酸能与碱中和,若将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],则其化学方程式为。
7.甲、乙、丙为初中化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙分别为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,则乙是。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热,则甲→乙反应的化学方程式为,丙可能是(写出一种即可)。
(3)若甲、乙、丙为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是(写出一种即可)。
8.在“神舟”飞船的太空舱里,NiFe2O4可用来促进宇航员呼出的CO2转化为O2。
而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变,则在这个转化过程中起作用;宇航员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收,已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质,则有关化学反应的方程式为。
三、简答题
1.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl.要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
2.某化学小组利用右图装置进行探究实验。
(1)若烧杯中盛有稀盐酸,可观察到什么现象?
写出反应的化学方程式。
(2)若烧杯中盛有蒸馏水,将该装置放置一段时间后可观察到什么现象?
3.某兴趣小组对氯化氢(HCl)气体是否显酸性进行相关探究,他们用三朵有紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行了以下三个实验。
实验中可观察到Ⅰ和Ⅱ中的小花不变色,Ⅲ中的小花变红色。
回答下列问题:
(1)由实验可知氯化氢气体不显酸性,请你从微观角度分析其原因。
(2)小明将实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变
成黄绿色,写出相关反应的化学方程式。
(3)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是。
A.用pH试纸测得盐酸的pH<7
B.干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中,不反应
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体
D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应
4.某实验小组在一定量的石灰水中通入二氧化碳,产生沉淀的质量与通入二氧化碳质量的关系如下图所示。
已知有关反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,其中Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)请描述实验过程中可观察到的现象。
(2)通入二氧化碳气体前,石灰水中溶质的质量是多少?
(3)为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值,理论上至少应通入二氧化碳的质量是多少?
(不考虑二氧化碳气体在水中的溶解)
5.酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,请问:
这是为什么?
(2)下图是某试剂瓶标签上的内容,要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为g。
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
6.实验室仅提供常用的玻璃仪器,请你用简单的化学方法把稀盐酸,氢氧化钠,澄清石灰水三种溶液鉴别开来。
7.下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。
(1)除配料中涉及的营养素外,人体必需的营养素还有____________________(写出两种即可)。
(2)该饮料的pH(填“>”“<”或“=”)7。
(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性?
请设计两种实验方案(请写出简要的实验步骤、现象及结论)。
8.下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。
请回答:
(1)操作中出现的错误步骤有哪些?
请简要加以说明。
(2)写出步骤B中反应的化学方程式。
(3)简述步骤C中的实验现象。
9.氢氧化钠是化学实验中常用的试剂。
(1)将某氢氧化钠溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下面的图像合理的
是(填“甲”或“乙”)。
(2)向长期敞口放置的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,意外发现有气泡产生,请解释其可能的原因。
(3)向足量某氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠,也可能还有氢氧化钠,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:
碳酸钠溶液呈碱性)
10.以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程包含了基本反应类型中的三类反应。
请回答:
(1)属于分解反应的反应条件。
(2)属于化合反应的反应现象。
(3)属于复分解反应的化学方程式。
11.右图是某同学设计的趣味实验装置图,其气密性良好。
(1)若胶头滴管中的物质是浓氢氧化钠溶液,锥形瓶中充满二氧化碳,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?
请写出所反应的的化学方程式。
(2)若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后,能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高,甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么。
(答出两种组合即可)
12.氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
下图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题?
(2)写出装置C中氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(提示:
HClO+NaOH=NaClO+H2O)
(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测出具有漂白性的物质可能有哪些?
若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象。
13.为探究“酸和碱的中和反应”,某班同学进行了如下实验,将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中,该反应的化学方程式为。
【提出问题】实验中无明显现象,反应后溶液中的溶质是什么?
【做出猜想】①只有硫酸钠;②硫酸钠和硫酸;③硫酸钠和氢氧化钠;④硫酸钠、硫酸和氢氧化钠;其中不合理的猜想是(填序号)
【实验探究】取烧杯中的溶液置于试管中,滴加硫酸铜溶液后无明显变化,则该溶液中一定没有。
为了验证其余猜想,同学们进行了如下三个实验方案的探究:
【结论与反思】通过以上实验探究,可确定哪个猜想是正确的?
请指出以上实验探究中存在的两处错误。
14.以下是有关氨气性质的趣味实验。
(1)右图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷泉”。
请推测氨气具有哪些性质。
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。
将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生。
请解释白烟产生的原因。
15.某化学小组在收集满二氧化碳的集气瓶中放入燃烧的钠,钠继续燃烧,充分反应后生成黑色的炭和一种白色固体。
(1)对于白色固体的成分,有下列猜想:
①氧化钠;②碳酸钠;③氧化钠和碳酸钠的混合物;④氢氧化钠;⑤碳酸氢钠.指出以上不合理的猜想并说明理由。
(2)请设计实验方案证明猜想②正确,猜想①③均不正确。
(提示:
氧化钠为
白色粉末,溶于水生成氢氧化钠;碳酸钠溶液呈碱性)
(3)请写出钠在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。
四、综合应用题
1.酸、碱、盐是几类重要的化合物,它们之间能发生复分解反应.
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有生成.
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:
将盐酸滴入一定量的澄清石灰
水中,实验无明显现象.取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性.请填写下页表格:
实验操作
测定结果
白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
实验反思:
无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.
(3)"粗盐提纯"指除去NaCl中的泥沙和MgCl2,CaCl2,Na2SO4等杂质.
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解,然后向其中
依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶.请
回答:
部分物质的溶解性表(室温)
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充.
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似.神舟飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.请计算:
用LiOH完全吸收176g生成CO2,生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
2.党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。
我省是“三农大省,要“决胜全面建成小康社会”,就必须大力发展农业。
(1)科学保护和使用土地:
当前,土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前,首先要检测土壤的酸碱度,请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是。
(2)正确认识和合理使用化肥:
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种,为探究其成份,某同学进行如下实验。
(已知:
AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀)
【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是
。
【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用,请用化学方程式表示其原因 (只写1个)。
(3)加快实现农业现代化:
农业机械化是农业现代化的基础。
联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。
试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?
3.化学是一门以实验为基础的学科。
从实验中可以获取许多重要的化学知识,同时还能提高科学探究能力
(2)如图是一个趣味实验装置,瓶中固体和滴管中的液体混合后可以使气球鼓起来。
请选择能产生该现象的两组药品,并写出有关反应的化学方程式。
(3)某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做探究实验.为探究反应后溶液中溶质的可能组成,同学们作出了如下猜想:
甲同学的猜想
可能只有氯化钠
乙同学的猜想
可能含有氯化钠、氢氧化钠和稀盐酸
①你认为甲、乙同学的猜想都合理吗?
如有不合理的请说明理由
②请你提出一个与甲乙同学不同的猜想. 请设计简单的实验证明你的猜想成立
③氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显现象,为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应,应该如何操作?
(4)73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4.烧碱(NaOH)是一种重要的化工原料,广泛用于制肥皂、造纸等工业。
请回答下列问题。
(1)在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱,产物除烧碱外,还
有H2和Cl2,请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧碱放置在空气中会变质,请设计一个实验,在检验氢氧化钠变质的同时
又能除去杂质,请用化学方程式来表示。
(3)在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时,一般需要在烧碱溶液中滴加酚
酞溶液,酚酞溶液的作用是什么?
最后得到的固体的构成微粒是_______
(4)下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制50g5%的NaOH溶液的部分操作过
程,该同学在称量氢氧化钠时,先在两个托盘上各放上一张质量相同的
纸,然后把药品直接放在纸上称量。
①a操作中有错误,正确的操作是____________________________。
②下列操作中,会导致所配溶液中溶质质量分数偏低的是_______(填字母)。
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘(1g以下用游码)
B.d中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为47.5mL
D.e操作中有少量水溅出
(5)将73
溶质质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液混合恰好完全反应,生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%,请计算 NaCl溶液的质量。
5.请根据下面的实验回答有关问题:
①取一个空矿泉水瓶,加入稀盐酸,瓶子上端留有空隙(如图一);②用手小心挤压矿泉水瓶,除去里面的空气(如图二);③在胶塞上固定一根大头针,用针扎起一块金属钠(如图三);④迅速用胶塞塞住挤瘪的瓶口,倒置(如图四);⑤待完全反应后打开瓶塞,检验产生的气体⑥在矿泉水瓶中滴入数滴酚酞溶液溶液呈红色.
⑴在第五步检验气体时,用燃着的木条放在瓶口,有爆鸣声产生,该气体是氢气,应该反应的化学方程式为___________;
⑵在第⑥步中,酚酞溶液变红色,说明所得溶液呈________.小明认为产物中有碳酸钠,小亮认为产物中有氢氧化钠.你赞同哪一种说法?
为什么?
⑶根据已学知识,金属和酸反应生成盐和氢气;钠和盐酸中的溶质发生反应的化学方程式为___________;从该实验中你获得的新发现是(用化学方程式表示)_____________________。
⑷活泼性不如钠的金属锌、铁等只能和盐酸中的溶质发生反应。
如果需要制取4g氢气,需要含杂质35%的金属锌的质量是多少?
(假设杂质不参加反应)
6.酸、碱、盐均为重要的化合物.
(1)工业上电解氯化钠可制取金属钠和氯气,请写出该反应的化学方程式.
(2)请写出两个检验烧碱是否变质的有关反应的化学方程式.
(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条.
(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:
以上实验的正确操作顺序为___________(用字母代号表示);C操作中出现的
错误是_____________________________;若C中砝码的质量为15g,游码的读
数为3.5g,则氢氧化钠和烧杯的实际质量为______________g.
(5)用PH试纸测定所配溶液的酸碱度,操作方法为
。
(6)现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质,向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到中性溶液.试计算蒸干该溶液可得到的固体的质量.
7.复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验.
探究1:
研究常见物质组成
A、B、C都是研究物质组成的实验.从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的.B实验是通过证明生成物的来推断水的组成的.而C实验与(填实验代号)实验的方法相同.
探究2:
研究常见物质性质----氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的PH<7,说明硫酸是过量的。
(2)验证:
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,
证明研究结论正确
写出
(2)中涉及的有关反应的化学方程式
探究3:
研究常见物质制取------制取氢氧化钠
向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,充分反应后生成白色沉淀50g,过滤后得到无色溶液,请计算原澄清石灰水中溶质的质量.
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