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考点39中和反应与应用
一、中和反应
二、中和反应图像题
例(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
(2)发生反应的化学方程式是 。
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【解析】
(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应,氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸是由氢离子和氯离子构成的,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子(OH﹣)、钠离子(Na+)。
(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
(3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
【答案】
(1)OH﹣、Na+
(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O(3)①
一、中和反应
1.(2018·上海)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸,对反应前后烧杯中溶液分析错误的是()
A.颜色改变B.温度升高C.碱性减弱D.质量增加
【答案】A
【解析】A项向盛有氢氧化钠的烧杯中滴加硫酸,溶液都为无色,颜色不改变,故该说法错误;B项氢氧化钠与稀硫酸反应放热,溶液温度升高,故该说法正确;C项氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠,溶液碱性减弱,故该说法正确;D项硫酸钠加入盛有氢氧化钠的烧杯中,相互反应生成硫酸钠和水,无气体溢出,无沉淀生成,增加的质量即为加入的稀硫酸的质量,故烧杯中溶液增加,该选项说法正确。
2.(2018•无锡)下列说法正确的是( )
A.生成盐和水的反应一定是中和反应
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
C.品红在热水中的扩散比在冷水中快
D.硬水通过活性炭吸附后变为软水
【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该选项说法不正确;
B、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,该选项说法不正确;
C、品红在热水中的扩散比在冷水中快,该选项说法正确;
D、活性炭能够吸附色素和异味,不能吸附钙离子和镁离子,因此不能软化水,该选项说法不正确。
故选:
C。
3.(2018•阜新)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1~2ml稀氢氧化钠溶液
溶液为无色
NaOH与HCl
发生了中和反应
②
溶液由无色变为红色
③
溶液由红色变为无色
【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到有 白色固体逐渐溶解 的现象,就可以说明中和反应已经发生。
该反应的化学方程式为 Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O 。
〔提示:
氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3〕
【实验反思】
(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。
你认为 酚酞溶液 (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显 。
(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助 酸碱指示剂颜色 的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。
【解析】【实验过程1】要证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应,可向试管中加入1~2ml稀氢氧化钠溶液,然后再向试管中滴加几滴酚酞试液,振荡,会发现溶液由无色变成了红色;再向试管中逐滴滴加稀盐酸,并振荡,若发现溶液由红色变成了无色,则证明了稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应;
故填:
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1~2ml稀氢氧化钠溶液
溶液为无色
NaOH与HCl
发生了中和反应
②再向步骤①的试管中滴入几滴酚酞溶液,振荡
溶液由无色变为红色
③③再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸,振荡
溶液由红色变为无色
【实验过程2】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水,观察到白色固体逐渐溶解;故填:
白色固体逐渐溶解;Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O;
【实验反思】
(1)酚酞遇碱变红,而酸性和中性溶液则不变色,而石蕊遇酸和碱都会变色,但是颜色的改变不是很明显,所以酚酞溶液更适合用于验证二者恰好完全反应;故填:
酚酞溶液;紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显(答案合理均可);
(2)酸碱中和反应如果没有明显现象,通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂,借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度。
故填:
酸碱指示剂颜色。
4.(2018·怀化)某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。
因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内的溶质是什么?
【猜想假设】猜想一:
NaCl猜想二:
NaCl和HCl
猜想三:
NaCl和NaOH猜想四:
NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由______________________(用化学方程式表示)。
【查阅资料】NaCl溶液呈中性。
【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案
实验现象
实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液
溶液无变化
猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入_______。
有气泡生成
猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加适量的CuSO4溶液
没有蓝色沉淀产生
猜想____不成立
【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因:
_____________________________________。
【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如下图1所示,请回答下列问题:
(1)由图1可知,该同学实验操作是________________。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
(2)由图1可知,在b点处溶液中溶质是______________________。
(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质_______________(合理答案即可)。
【答案】【猜想假设】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【实验探究】锌粒(Zn)、CaCO3、Na2CO3(碳酸盐)(合理答案均给分)三
【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
【拓展延伸】
(1)A
(2)氯化钠(NaCl)
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水、H++OH-=H2O(合理答案均给分)
【解析】本题主要考查的是酸碱中和反应过程的探究,中和反应的实质;【猜想与假设】猜想四中含有NaCl、NaOH和HCl,其中NaOH和HCl在溶液中不能共存,会发生化学反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;【实验探究】猜想二中有HCl,可以和活泼金属反应生成气泡,也可以和碳酸盐反应生成气泡;加入CuSO4溶液,没有出现蓝色沉淀,说明溶液中没有NaOH,故猜想三不成立;【评价反思】酚酞试液不变色,不能说明溶液呈中性,在酸性溶液中酚酞试液也不变色;【拓展延伸】
(1)有图像可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A;
(2)由图像可知b点是溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中只有生成物氯化钠;(3)有图像可知,反应前的离子有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子和氯离子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
5.(2018•遂宁)某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂。
因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么?
【进行猜想】猜想一:
CaCl2、Ca(OH)2和HCl;
猜想二:
CaCl2和Ca(OH)2
猜想三:
CaCl2;
猜想四:
CaCl2和HCl
同学们认为猜想一肯定不成立,原因是① (写反应的化学方程式);
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡。
②
猜想二不成立
取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
③
猜想三不成立,
猜想四成立
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
【解析】氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,发现忘记了滴加指示剂。
因此,他们停止滴加稀盐酸。
此时有三种可能:
1、恰好完全反应,溶质为生成的氯化钙,对应的是猜想三;2、酸过量,溶质为生成的氯化钙和剩余的盐酸,对应猜想四。
3、如果盐酸不足,则氢氧化钙剩余,此时溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙,对应猜想2。
给出的猜想一不存在,不存在两者都剩余,因为两者能够相互反应,对应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O。
由于加入酚酞而证明猜想而不成立,猜想二是溶液有氢氧化钙,而现在的结论是不存在氢氧化钙,所以对应的现象为无明显现象。
由于猜想三不成立、猜想四成立,两者的区别在于是否有HCl,而加入碳酸钠足量,在有HCl的情况下碳酸钠先和盐酸反应生成二氧化碳,然后盐酸完全消耗尽,此时碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀,所以对应的实验现象为:
开始有气泡冒出,一段时间后有沉淀生成。
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O;无明显颜色;开始有气泡冒出,一段时间后有沉淀生成
6.(2018•新疆)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 钠离子 、 氯离子 ;反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。
请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作
实验现象
实验结论
① 取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液
②石蕊试液变红色
显酸性
【解答】
(1)图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填:
钠离子;氯离子;氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
(2)实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液于试管中,滴加石蕊试液
石蕊试液变红色
显酸性
7.(2018·黔南)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由_____色变成无色。
甲同学得出结论:
酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
【提出猜想】
(1) K2SO4;
(2) K2SO4和_______
【设计实验】
方案
实验操作
实验现象及方程式
实验结论
方案1
向试管中加入少量碳酸钠,然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。
可观察到溶液中有_______产生,化学反应方程式为_____
猜想
(2)
方案2
用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。
______________。
成立
方案3
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液, 然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管。
开始无明显现象,过一会发现__________。
【发散思维】为了验证猜想
(2)成立,你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。
A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸
【答案】I.红;2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O
II.【提出猜想】
(2)H2SO4(或稀硫酸)
【设计实验】方案1气泡;Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
方案2pH<7方案3溶液由无色变为红色
【发散思维】B
【解析】I.氢氧化钾溶液显碱性,滴入无色酚酞试液变红色,继续加入稀硫酸,硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水,当加入的硫酸将氢氧化钾完全中和后,溶液变成无色;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,反应的化学方程式:
2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O;II.【提出猜想】氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,所以溶液中一定存在硫酸钾;若氢氧化钾有剩余,则还含有氢氧化钾(但是溶液是无色,说明一定不含氢氧化钾);若硫酸有剩余,则还含有硫酸,则溶液中的溶质是硫酸钾和硫酸;【设计实验】方案1:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,加入碳酸钠后,碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,会观察到有气泡产生;反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;方案2:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,因为有硫酸,溶液显酸性,测得溶液的pH<7;方案3:
若猜想
(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管,氢氧化钾将其中的硫酸中和,继续滴加氢氧化钾,溶液显碱性,无色的酚酞试液变红色;【发散思维】若证明有硫酸的存在,加入Ba(NO3)2溶液不可行,因为硫酸钾也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀,不可行;锌与硫酸反应生成氢气,会有气泡冒出,可行;铜与硫酸不反应,不可行;盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应,无明显现象,不可行。
8.(2018·玉林)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸,溶液无明显变化,他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究,请回答下列问题。
[实验一]
(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液,振荡,再滴入稀硫酸,观察到溶液由_____色变为无色,该反应的化学方程式为__________。
(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,如果观察到_____现象,证明了滴加的稀硫酸过量。
[实验二]
按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度,同学们又设计了实验二,利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是_____。
[拓展延伸]CO2通入NaOH溶液中也无明显现象,CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢?
小组同学对此继续探究
[查阅资料]常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:
[实验三]
小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验,如实验三图所示(装置已连接好,气密性良好,止水夹a和b已关闭,部分仪器已略去)。
[温馨提示] CO2与乙醇不反应,本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
(1)把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,轻轻振荡,观察到的现象是_____,写出该反应的化学方程式________。
(2)把导管d移出石灰水,打开止水夹a、b,再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是_______,过了一段时间后,先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
此实验从__________角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
[总结归纳]对于无明显现象的反应,可以通过改变实验装置,创设新的情境,观察到明显的反应现象,从而判断反应的发生。
【思路分析】[实验一]
(1)酚酞遇碱溶液变红,遇酸性和中性溶液不变色,氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水,溶液由碱性变为中性,据此分析即可;
(2)如果加的稀硫酸过量,那么现在的溶液是酸性的,据此分析即可;
[实验二]氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
据此分析即可;
[实验三]
(1)根据查阅资料可知,氢氧化钠在乙醇中是易溶的,把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,据此分析即可;
(2)从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是把三口烧瓶中没有反应的二氧化碳赶出去;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,水和二氧化碳,据此分析即可。
【解题过程】[实验一]
(1)酚酞遇碱溶液变红,遇酸性和中性溶液不变色,氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水,溶液由碱性变为中性,所以会由红色变为无色,其化学方程式为
;
(2)如果加的稀硫酸过量,那么现在的溶液是酸性的,继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液,不断振荡,观察到的现象是溶液不变色。
[实验二]氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
先让盐酸和氢氧化钠反应,反应完后再往溶液中加入硫酸铜溶液,若没有蓝色沉淀产生,说明溶液中没有氢氧化钠,氢氧化钠和盐酸发生了反应,所以丙是硫酸铜溶液。
[实验三]
(1)根据查阅资料可知,氢氧化钠在乙醇中是易溶的,把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,三口烧瓶中的气压变小,所以现象是气球变大,化学反应方程式为
。
(2)从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是把三口烧瓶中没有反应的二氧化碳赶出去;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠,水和二氧化碳,把注射器II中的稀盐酸注入三口烧瓶内,观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,证明生成了二氧化碳,进而证明CO2与NaOH溶液反应生成了碳酸钠,此实验从验证生成物的角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【知识点】中和反应及其应用;证明没有现象的反应是否发生;氢氧化钠的化学性质;稀盐酸的化学性质;酸碱指示剂及其应用
【答案】【实验一】
(1)红;2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(2)无色变红色
【实验二】NaOH溶液
【实验三】
(1)生成白色沉淀;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)排出装置内的二氧化碳;生成物
二、中和反应的应用
1.(2018·枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。
研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示),下列物质中可用于改良土壤结构,降低水稻对镉吸收率的是( )
A.氯化钾B.烧碱C.熟石灰D.硫酸亚铁(水溶液显酸性)
【解析】A.根据上述分析可知,土壤pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变即最小,而氯化钾呈中性,故不符合题意;
B.根据上述分析可知,土壤pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变即最小,而烧碱是氢氧化钠俗称,属于强碱,腐蚀性强,不能用来改良土壤结构,故不符合题意;
C.根据上述分析可知,土壤pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变即最小,而熟石灰呈弱碱性,故符合题意;
D.根据上述分析可知,土壤pH=7.6左右时,水稻对镉的吸收率几乎不变即最小,而硫酸亚铁水溶液显酸性,故不符合题意。
故选:
C。
2.(2018•南充)下列有关生活中的化学说法错误的是( )
A.室内发生火灾,立即打开门窗
B.煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
C.生活中用煮沸的方法降低水的硬度
D.农业上用熟石灰改良酸性土壤
【解析】A、室内发生火灾立即打开门窗,会使大量的空气进入,从而促进可燃物的燃烧。
故选项说法错误;
B、煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源。
故选项说法正确;
C、生活中用加热煮沸的方法降低水的硬度。
故选项说法正确;
D、熟石灰显碱性,农业上用熟石灰改良酸性土壤。
故选项说法正确。
【答案】A
3.(2018•铜仁)化学就在我们身边,它与我们生活息息相关,请运用所学习的知识填空:
(1)很多食品包装袋内都装能够起干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋,能够起干燥作用的反应原理是 CaO+H2O=Ca(OH)2 ,反应类型是 化合反应 。
(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是 蛋白质 ;
(3)地壳中含量最高的金属是 Al ;(填元素符号)
(4)我市锰矿资源丰富,某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质,从经济和效果考虑,可以选用 熟石灰 进行中和处理除去硫酸。
【解析】
(1)生石灰起干燥作用即是生石灰(CaO)与水发生化学反应,即CaO+H2O=Ca(OH)2,根据反应的特点“多变一”可知,该反应属于化合反应;故填:
CaO+H2O=Ca(OH)2;化合反应;
(2)动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是蛋白质;故填:
蛋白质;
(3)地壳中含量较高的四种元素依次为氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝;故填:
Al;
(4)熟石灰是一种碱,能与酸反应,且其价格将为便宜,因此用熟石灰来中和废水中的硫酸;故填:
熟石灰。
4.(2018·郴州)
(1)已知金属铅密度很大,活动性与金属铁相似,试回答:
铅笔芯的主要成分是_____(填“金属铅”或“石墨”),请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分(其他成分不干扰实验)___________。
(2)治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有:
Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等,若某片胃药的成分是这三种物质中的一种,为了证明其成分,设计了如下实验,请完成相应的内容:
①将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,若固体溶解,则药品成分为_____(填化学式);
②若①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,则药品成分为_____(填化学式),此过程反应的化学方程式为___________。
【答案】
(1).石墨
(2).取一段铅笔芯,滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明铅笔芯的主要成分是石墨(3).NaHCO3(4).CaCO3(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
(1)铅笔芯是由石墨制成的;验证铅笔芯是石墨的方法是取一段铅笔芯,滴加稀盐酸,没有气泡产生,说明铅笔芯的主要成分是石墨。
(2)①氢氧化铝和碳酸钙都不溶于水,碳酸氢钠易溶于水,故取少量粉末于试管中,加水,若固体溶解,则药品成分为NaHCO3;②若①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,说明固体是碳酸钙,化学式为.CaCO3;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
三、与中和反应有关的图像题
1.(2018•
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