选修四第三章第四章期末复习卷.docx
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选修四第三章第四章期末复习卷
选修四第三章、第四章复习卷
一、单选题
1.下列方法中,可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是()
A.加入少量0.10mol·L−1盐酸B.加水稀释
C.加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体
2.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是()
A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4
C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
3.常温时,下列叙述正确的是( )
A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
B.相同条件下,pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应,盐酸生成的H2的体积多于醋酸。
C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的电离程度不相同
D.用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸。
4.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()
A.NH4C1溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.Na2SO4溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
C.NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
5.常温时,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.a点的pH=1B.b点时,c(CH3COO—)=0.05mol/L
C.c点时,V(NaOH)=20mLD.反应过程中
的值不断增大
6.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是()
A.已知A-+H2B(少量)==HA+HB-,则结合H+的能力:
HB- B.在0.1mol/L的氨水中滴加0.1mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10a-l4mol/L C.将cmol/L的醋酸溶液与0.02 mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=(2×10-9)/(c-0.02) D.将0.2 mol/L盐酸与0.1mol/L的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序: c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-) 7.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( ) A.pH: ②>③>④>①B.c(CH3COO-): ②>④>③>① C.溶液中c(Na+): ①>③>②>④D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 8.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s) Ag+(aq)+Cl−(aq),下列说法中错误的是() A.加入水后溶解平衡不移动 B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀损失 D.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行,说明溶解度: AgCl>AgBr 9.下列有关说法中正确的是() A.由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中: Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 B.常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中,c (Na+)>c (CH3COO-) C.某温度时的混合溶液中c (H+) = mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数) D.己知Ksp (AgCl) =1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。 向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀 10.下列问题,与盐类水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤ 11.如图,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。 将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则下列说法正确的是( ) A.若用乙烷、空气燃料电池作电源,电解质为KOH溶液,则A极的电极反应式为: C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O B.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液选是AgNO3溶液 C.(丁)装置中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶体带正电荷 D.C、D、E.F电极均有单质生成,且其物质的量比为1: 2: 2: 2 12.右图所示为锌铜原电池。 下列叙述中,正确的是() A.盐桥的作用是传导离子 B.外电路电子由铜片流向锌片 C.锌片上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn D.外电路中有0.2mol电子通过时,铜片表面增重约3.2g 13.下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是() A.铁电极应与Y 相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动 C.当N 电极消耗0.25mol 气体时,则铁电极增重16gD.M 电极反应式: H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+ 14.可从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。 在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。 下列说法不正确的是() A.阳极区会有气泡冒出,产生O2 B.一段时间后,阳极附近pH明显增大 C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e− Pb+4Cl- D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用 15.锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。 其原理模型如图所示,下列说法不正确的是() A.可以用LiOH溶液做电解质溶液 B.锂既是负极材料又是负极反应物 C.正极反应为2Li++O2+2e- Li2O2 D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 16.今年4月26 日,中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水,有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀,因此船体的防腐处理非常重要。 下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是() A.可以在船舶外壳装上锌块,用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀 B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C.刷防锈漆,使金属与空气、水等物质隔离,可防止金属被腐蚀 D.外加电流,将需要保护的金属做阴极,可以起到保护金属的作用 17.下列叙述中错误的是() A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极 C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 18.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。 下列判断不正确的是() A.反应时,电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极 B.反应时,甲中石墨电极发生还原反应 C.电流表读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流表读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 19.用石墨作电极电解100mLAgNO3溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原AgNO3溶液的物质的量浓度为( ) A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.1.5mol·L-1D.1mol·L-1 20.用惰性电极电解R(NO3)n的水溶液,当一个电极上增重mg时,在另一电极上产生VL(标准状况)气体,则R的相对原子质量为() A. B. C. D. 二、综合题 21.水溶液是中学化学的重点研究对象 (1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。 常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,则该电解质可能是______(填序号)。 A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4 (2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)________________________________________。 (3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。 ①浓度为1.0×10-3mol.L-1的氨水bL;②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL;③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液dL。 则a、b、c、d之间的关系是___________________________________。 (4)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。 已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系: H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为_______________________。 (5)已知: H2A═H++HA-、HA- H++A2-,常温下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是: ____________;NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______________________。 (6)己知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol`L-1的盐酸,则c(Ag+)=____________,此时所得混合溶液的pH=__________。 22.已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。 25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3) 的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。 草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。 回答下列问题: (1)写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。 (2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。 (3)常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。 (4) 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为_______________________。 (5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c 的最小值为____________。 23.水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题. (1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO-+ H+若分别改变下列条件: ①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)。 (2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为: ________________________________。 (3)AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3与Al2 (SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)。 (4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下: 化学式 AgCl AgBr AgI 颜色 白色 浅黄色 黄色 Ksp 2.0×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 ① 当向含相同 浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号), ②向BaCl2 溶液中加入AgNO3和KBr,当两种淀共存时, =__________。 24.CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定,无污染等优点,如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图,其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。 已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为: CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O请认真读图,回答以下问题: (1)请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式: ____________________,其附近的pH值________(填“不变”或“变大”或“变小”)通入O2气体的一极所发生的电极反应式: _______________,其附近的pH值________(填“不变”或“变大”或“变小”)。 (2)a为_______极,电极反应式为______________;b为_______极,电极反应式为_________________,现象是_______________;总方程式为____________________________。 (3)如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应,则电路中转移___________mol的电子,a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。 25.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答: Ⅰ.用如图1所示装置进行第一组实验: (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是_______(填字母序号)。 A.铝B.石墨C.银D.铂 (2)M极发生反应的电极反应式为________; (3)实验过程中,SO42﹣________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有___________________,写出产生此现象的反应方程式: __________________; Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验: (4)实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料发现,高铁酸根(FeO42﹣)在溶液中呈紫红色。 电解过程中,X极区溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”); (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________ g。 (6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池总反应为: 2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极的电极反应式为________。 26.碳和氮是地球上含量丰富的两种元素。 其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。 (1)下图是25℃,101kPa时,1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式____________________________________。 (2)在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应: 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下: 温度 n(C)/mol n(CO2)/mol T1 0.3 T2 0.6 请回答下列问题: ①T1℃时,该反应的平衡常数K=___________。 ②T2℃时,下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A.v(CO2)正=2v(NO)逆B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.混合气体的密度不再变化D.N2、CO2的物质的量之比不再变化 ③T2℃时,若达平衡后再充入0.4molNO和0.3molCO2,平衡向___________(填“正向”“逆向“或“不”)移动。 ④若△H (3)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸。 实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示: ①若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验,写出NO2发生反应的电极反应式________________。 ②若有标况下2.24LNO被吸收,通过阳离子交换膜的H+为___________mol。 选修四第三章、第四章复习卷参考答案 一、单选题 1.【答案】C【解析】A.加入少量0.10mol·L−1盐酸可以使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大,A不正确;B.加水稀释使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度增大,B不正确;C.加入少量0.10mol·L−1NaOH溶液使0.10mol·L−1氨水中NH3·H2O的电离程度减小,C正确;D.加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响,D不正确。 本题选C。 2.【答案】B【解析】A.NH4Cl溶液水解生成盐酸,镁条与酸反应生成H2,A有关;B.NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,故其与NaOH溶液反应生成Na2SO4,B无关;C.CaCO3在水溶液中存在溶解平衡,CaCO3 Ca2++CO32-,盐酸与CO32-反应生成CO2破坏了其溶解平衡,C有关;D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合后发生双水解反应生成CO2,D有关。 本题选B。 3.【答案】D【解析】A.稀释pH=3的醋酸溶液,氢离子、醋酸根离子浓度减小,水的离子积常数不变,所以溶液中氢氧根的浓度增大,A错误;B.醋酸是弱酸,pH相等时醋酸的浓度大于盐酸,相同条件下,pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液与足量的Mg反应,盐酸生成的H2的体积小于醋酸,B错误;C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中氢氧根的浓度相等,对水电离的抑制程度相同,所以水的电离程度相同,C错误;D.醋酸是弱酸,pH相等时醋酸的浓度远大于硫酸,用相同浓度的氢氧化钠溶液中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液,醋酸溶液消耗氢氧化钠的物体积多于硫酸,D正确,答案选D。 4.【答案】D【解析】A.NH4C1溶液中,因铵根离子部分水解,溶液显酸性,则: c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒可知c(Cl-)>c(NH4+),则溶液中离子浓度的大小关系为: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A错误;B.在Na2SO4溶液中,根据电荷守恒可得: c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故B错误;C.NaHCO3溶液中,碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(OH-),溶液中离子浓度的大小关系为: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),故C错误;D.浓度均为0.1mol/LCH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,设两溶液的体积均为1L,根据物料守恒可得: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= =0.1mol/L,故D正确;答案选D。 5.【答案】D【解析】A、CH3COOH为弱酸,部分电离,a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)浓度小于0.1mol/L,则pH大于1,故A错误;B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa,二者物质的量相等;溶液体积由20mL扩大为30mL,根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L× ;CH3COOH的电离和CH3COO-的水解均是微弱的,则二者的浓度应均接近于 ≈0.033mol/L,不会等于0.05mol/L,故B错误;C、假设c点时,V(NaOH)=20mL,则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa,此时溶液显碱性,pH>7,与图不符,故假设不成立,故C错误;D、 ,随着NaOH的加入,溶液的碱性逐渐增强,c(H+)逐渐减小,而温度不变,Ka不变,则 的值逐渐增大,故D正确。 故选D。 6.【答案】B【解析】A.已知A-+H2B(少量)==HA+HB-,由强酸制弱酸规则,则结合H+的能力: HB- c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+ )>c(H+)>c(OH-),D正确。 答案选B。 7.【答案】B【解析】A、因①的pH<7,②中有强碱,则②中pH最大,③④都因盐的水解而显碱性,则pH为②>④>③>①,选项A错误;B.因②中碱中的OH-抑制CH3COO-水解,则c(CH3COO-)最大,④中两种盐相互抑制水解,③中只有水解,而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质,则c(CH3COO-)最小,即c(CH3COO-): ②>④>③>①,选项B正确;C.由于溶液中钠离子不水解,②③④中钠离子浓度相等,①中最小,正确关系是: ②=③=④>①,选项C错误;D、因水解程度越大,则生成的CH3COOH就多,则c(CH3COOH)③>④>②,而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH,则c(CH3COOH)最大,即c(CH3COOH)①>③>④>②,选项D错误。 答案选B。 8.【答案】A【解析】加水相当于降低银离子和氯离子的浓度,沉淀溶解平衡正向移动,选项A错误。 氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等,且乘积等于KSP,所以c(Ag+)= mol/L,选项B正确。 因为氯化钠溶液中有大量的氯离子,所以氯化银在氯化钠溶液中的溶解度会进一步降低,则用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀,可以减少沉淀损失,选项C正确。 溶解度相对较大的沉淀易转化为溶解度较小的沉淀,所以反应AgCl+NaB
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