届广东省茂名市高三第一次综合考试理综化学试题解析版.docx
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届广东省茂名市高三第一次综合考试理综化学试题解析版
广东省茂名市2018届高三第一次综合考试理综化学试题
1.《本草刚目》记载:
“凡使白矾石,以瓷瓶盛。
于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢人內烧之。
每十两用巢六两,烧尽为度。
取出放冷,研粉”。
若我们要在实验室完成该操作,下列没有用到的仪器是
A.蒸发皿B.坩埚C.坩埚钳D.研钵
【答案】A
【解析】这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程,固体加热用坩埚B,要用坩埚钳C取放,研磨在研钵D中进行,所以蒸发皿是没有用到的仪器。
本题正确答案为A。
2.下列说法正确的是
A.汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类
B.花生油的主要成分是酯类,属于高分子化合物
C.植物油氢化过程中发生了加成反应
D.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
【答案】C
【解析】A、汽油、煤油的主要成分为烃类,而甘油属于醇类,则A错误;B、花生油的主要成分是油脂,属于酯类,是相对分子质量较大的分子,但不是高分子化合物,故B错误;C、植物油中含有不饱和的C=C双键,因此氢化的过程就是与氢气发生加成反应的过程,所以C正确;D、蛋白质的基本组成元素是碳、氢、氧、氮四种,所以D错误。
本题正确答案为C。
3.轴烯是一类独特的星形环烃。
下列关于三元轴烯(
)说法不正确的是
A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有原子在同一平面
C.与1,3-丁二烯(
)互为同系物D.与苯互为同分异构体
【答案】C
【解析】A、该分子中含有C=C双键,所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色,则A正确;B、由于C=C双键构成的平面结构,所以该分子的所有原子在同一平面上,故B正确;C、该分子含有三个C=C双键和一个碳环,而
只有两个C=C双键,所以二者结构不相似,不是同系物,则C错误;D、该分子的化学式为C6H6,与苯的化学式相同,但结构不同,所以二者是同分异构体,故D正确。
本题正确答案为C。
点睛:
有机化合物只要掌握了碳原子的成键特征,结合物质自身的结构和官能团,那么它的性质、结构特点等都能够正确解答了。
4.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数是次外层的3倍,X、Y处在同一周期,X、Y的原子最外层电子数分别为1、3,Z原子的M电子层有7个电子,下列说法一定正确的是
A.单质沸点:
X>Y>ZB.离子半径:
Z->X-
C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数:
Z>Y>X>W
【答案】B
【解析】根据题目所述可得,W、Z分别是O、Cl两种元素,而X、Y可能是Li、B,也可能是Na、Al。
A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl,则A错误;B、Cl-原子核外是三个电子层288型,而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层,所以B正确;C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键,但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键,所以C错误;D、原子序数可能是Z>Y>X>W,也可能是Z>W>Y>X,所以D错误。
本题正确答案为B。
点睛:
本题的关键是没有指明这四种元素的原子序数大小关系,X、Y处在同一周期,可能是第二周期,也可能是第三周期,这是选错的根源。
5.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体,反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中,溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgN03溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2C03溶液,出现白色沉淀;再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液,出现黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
......
6.钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点,下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液)工作时的示意图。
下列说法正确的是
A.电池放电时,Na+从a极区移动到b极区
B.电池充电时,b极区发生的反应是:
NaNiFeIII(CN)6 +e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6
C.金属钠可以作为该电池的负极材料
D.若用该电池电解饱和食盐水,理论上每生成1molCl2,电池内有,1molNa+通过间子交换膜
【答案】B
【解析】A根据题意,Na+电池就是要通过Na+的转移达到放电和充电的目的,结合装置图中四种物质中Ti和Fe的化合价变化,Ti从+4价降低到+3.5价,得到电子,a是电池的正极,Fe从+2价升高到+3价,失去电子,b为负极,所以放电时Na+应从负极b区移动到正极a区,即A错误;B、充电时,b为阴极,得到电子,化合价降低,所以电极反应为NaNiFeIII(CN)6+e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6,故B正确;C、金属钠太活泼,不能作为电极材料,由装置可知,发生电极反应的是图中的四种物质,所以电极材料应为惰性材料,故C错误;D、电解饱和食盐水时理论上每生成1molCl2,转移2mole—,根据电荷转移守恒,在电池内有2molNa+通过离子交换膜,故D错误。
本题正确答案为B。
7.已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质
B.pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C.在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化
【答案】D
【解析】A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离,但引入了新的杂质离子NH4+,所以A错误;B、Q点的pH约为9,则由Ksp求得c(Cu2+)=
10—10mol/L<1.0
10—5mol/L,c(Mg2+)=
10—2mol/L>1.0
10—5mol/L,所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全,故B错误;C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解,所以c(Cu2+)+c(Mg2+) 本题正确答案为D。 8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。 Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。 甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是_______;溶液1是______________。 (2)甲小组按上图连接好装置,打开K1,K3关闭K2,打开仪器a的活塞;片刻后,打开集热式磁力搅拌器加热;将气体通入锥形瓶中,溶液出现黄色浑浊后逐渐消失,相关的化学反应方程式为: ①_________________;②Na2SO3+S Na2S2O3 (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。 加入乙醇的作用是_______________。 (4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。 将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液,其反应为: Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。 配制该混合溶液的过程中,先将Na2CO3完全溶解,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。 (5)测定乙小组产品纯度。 取3.000gNa2S2O3·5H2O晶体,配成100mL溶液,取20.00mL于锥形瓶,调节溶液的pH至6,加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,过滤,洗涤,在滤液中滴加几滴淀粉溶液,用0.1000mol/L标准碘溶液滴定,消耗标准碘溶液10.00mL。 ①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是________________; ②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________________。 (已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol) 【答案】 (1).分液漏斗 (2).NaOH溶液(3).3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓(4).Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,加入乙醇降低其溶解,促进产品析出(5).Na2S容易被氧化,先溶解Na2CO3,使Na2S溶解时间缩短,且抑制了Na2S的水解(6).除去溶液中残留的SO32- 和S2-(7).82.67% 【解析】 (1)仪器a的名称是分液漏斗,溶液1是NaOH溶液用于吸收多余的SO2; (2)SO2通入Na2S溶液中,一方面是SO2与水反应生成的H2SO3能与Na2S发生复分解反应生成Na2SO3和H2S,,另一方面H2SO3还能氧化生成的H2S,所以反应的化学方程式为3SO2+2Na2S=2Na2SO3+3S↓ (3)加热浓缩至出现少量晶膜,停止加热,打开K2,关闭K3,停止向锥形瓶中通SO2,由于Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇,所以用注射器注入无水乙醇降低其溶解度,促进产品大量析出; (4)S2—具有较强的还原性,容易被空气氧化,所以先溶解Na2CO3,再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,接着进行实验,减少Na2S的溶解时间,且Na2CO3水解呈碱性还能抑制Na2S的水解; (5)①生成的Na2S2O3中可能含有的杂质为Na2CO3、Na2S和Na2SO3,调节溶液的pH为6,可除去Na2CO3,根据ZnS的Ksp可知,加入Zn(CH3COO)2溶液可除去Na2S和Na2SO3;②根据已知反应方程式可得n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×10.00mL×10-3×2× =0.01mol,则Na2S2O3·5H2O的质量分数= ×100%=82.67%。 9.某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiO2和Au,从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)加快“氧化浸出”速率的措施有________________。 (写出两种)。 (2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH,水解时通入水蒸气的目的是________。 (3)温法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式)____________。 (4)氨浸实验时,需要在常温下进行的原因是_________;熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅,写出反应方程式____________。 (5)沉银和铅时,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5,当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+): c(Ag+)=103时,溶液中的c(C1-)=______mol/L。 (6)写出流程中还原制银的化学方程式____________________。 【答案】 (1).搅拌、废渣粉碎或其它合理答案 (2).加快水解速率,促进Bi3+的水解(3).Fe(NO3)2、NaNO3(4).温度高,氨气易挥发(5).SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ (6).100(7).4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O或4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl或4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O+3H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3·H2O+4NH4Cl 【解析】 (1)加快固体炉渣溶解、提高反应速率的常用的措施有搅拌、粉碎、适当加热等; (2)水解时通入水蒸气能适当提高温度,促进Bi3+的水解,有利于分离Cu2+和Bi3+; (3)用铁屑温法炼铜的化学方程式为Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,因此溶液中的主要物质有Fe(NO3)2、NaNO3; (4)防止温度过高,氨水大量挥发或分解;在高温下熔炼时,加入的Na2CO3可与SiO2反应,化学方程式为SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑; (5)设溶液中的c(C1-)为x,则AgCl沉淀时需要的c(Ag+)= ,PbCl2沉淀时需要的c(Pb2+)= ,当c(Pb2+): c(Ag+)=103时,求得x=100mol/L (6)流程中还原制银时,Ag+化合价降低生成Ag,则只有N2H4·H2O中-2价的N元素化合价升高生成N2,结合生成物NH4Cl,根据电子转移守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为4Ag(NH3)2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH3↑+4NH4Cl+H2O。 10.丙烯是一种重要的石油化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义,其中一种工艺原理如下: ①C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)△H1 ②C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g)△H2=+81.7kJ/mol ③C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)△H3 ④C3H8(g)+H2(g) CH4(g)+C2H6(g)△H4=-54.8kJ/mol (1)计算反应③的反应热△H3=______________。 (2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示,从图像判断△H2____0,工业生产中采用的温度600-650℃,原因是__________________。 (3)温度为650℃时,在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2发生反应①,计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字,下同)_________________(已知: ) (4)不同氢烃比和温度对丙院脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。 相同温度下,增大氢烃比平衡转化率下降的原因是__________________。 (5)丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示,其电离常数Ka=5.55×10-5)。 常温下,丙烯酸钠的水解常数为________,将0.2mol/LHR与0.1mol/LNaOH等体积混合,则溶液中的离子浓度大小顺序为__________________。 【答案】 (1).-136.5kJ/mol (2).>(3).温度低于600℃,脱氢选择性高,反应速率较慢;温度过高于650℃,反应速率快,但丙烯选择性低,所以选择600-650℃(4).41.4%(或0.414)(5).氢气为脱氢反应的产物之一,原料中氢气浓度的增加会抑制反应的进行((6).1.80×10-10(7).c(R)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】 (1)反应④—反应②即得反应③,所以△H3=△H4—△H2=-136.5kJ/mol; (2)根据图象1可知,丙烷脱热闹承认平衡常数随温度的升高而增大,所以△H2>0;工业生产中采用的温度600-650℃,因为温度低于600℃,脱氢选择性高,反应速率较慢;温度过高于650℃,反应速率快,但丙烯选择性低,所以选择600-650℃; (3)由图象可知在650℃时,C3H8的脱氢平衡常数为1,由反应①C3H8(g) C3H6(g)+H2(g),设C3H8的脱氢率为x,则平衡时C3H8为(1-x)mol,C3H6xmol,H2为(1+x)mol,则平衡常数K= =1,则x=0.414或41.4%; (4)相同温度下,增大氢烃比,由图象2可知,丙院脱氢平衡转化率是下降的,因为随着氢气量的增加,平衡向左移动,所以丙院脱氢平衡转化率降低; 11.钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题 (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________,未成对电子数为________________。 (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)]Cl3是钴重要化合物 ①H2O的沸点___(填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______;H2O中O的杂化形式为_____。 H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。 ②[Co(NH3)4(H2O)]Cl3Co3+配位数为___。 阳离子的立体构型是___________。 [Co(NH3)4(H2O)]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。 (3)金属钴是由______键形成的晶体;CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。 (4)一氧化钴的晶胞如图,则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个,若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm,则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。 结果g/cm3,已知: M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,设阿佛加德罗常数为NA)。 【答案】 (1).1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 (2).3(3).高于(4).H2O分子间可形成氢键(5).sp3(6).极性(7).6(8).八面体(9).5(10).金属(11).>(12).12(13). 【解析】 (1)钴元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;未成对电子数为3个; (2)①H2O的沸点高于H2S,原因是H2O分子间可形成氢键;H2O中O的杂化形式为sp3;水分子是极性分子;②在配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中,Co3+配位数为6;其阳离子的立体构型是八面体;若[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中有两个NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O)2]3+的几何异构体种数有五种, (3)金属钴是由金属键形成的晶体;CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,由于Co2+的离子半径74.5pm小于Fe2+的离子半径78pm,所以CoO的熔点高于FeO的; (5)由CoO的晶胞结构可知,每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有12个;若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm,即该晶胞的边长为2acm,其体积为8a3cm3,该晶胞含有4个CoO分子,其质量为 g,则其密度为 g/cm3; 12.富马酸反了烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体,合成其两种衍生物路线如下: 已知: (R为H或烃基) (1)A可发生银镜反应,A的化学名称是_________。 (2)由A生成B、D生成E的反应类型分别是_________、_________。 (3)B中的官能团名称是_________,C的结构简式为_________。 (4)写出F生成H的化学方程式_________。 (5)P是H的同分异构体,1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO2,其核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的的氢。 峰面积为3: 1,写出一种符合要求的P 的结构简式_________。 (6)写出用丙酸、甲醇和A 为原料制备化合物的 合成路线________。 (其他无机试剂任选) 【答案】 (1).甲醛 (2).加成反应(3).氧化反应(4).羟基、羧基(5).CH2=CH-COOH(6). (7). 或 或 (或(8). 【解析】 (1)A的化学式为CH2O,又能发生银镜反应,A的化学名称是甲醛; (2)由A和B的分子式可知,A生成B的反应为加成反应;D生成E是加氧去氢的反应,即为氧化反应; (3)由已知条件可知B的结构简式为HOCH2—CH2—COOH,所以其中的官能团的名称为羟基和羧基;由B的结构简式可推知C的结构简式为CH2=CH-COOH; (4)E为环内酯,在酸性条件下水解可得F为丁烯二酸(HOOC—CH=CH—COOH),与甲醇反应生成H的化学方程式为 ; (5)H的结构简式为 ,分子式为C6H8O4,其同分异构体为P,已知1molP能与碳酸钠反应最多能生成1molCO2,则P中含有两个—COOH,且有两种氢原子,峰面积比为3: 1,则P的结构简式为 或 或 ; (6)由丙酸、甲醇和A为原料制备化合物的 合成路线为 。
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