原子的构成第一课时.ppt
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硅硅原原子子放放大大三三百百万万倍倍课题课题2原子的结构原子的结构:
物质可以由物质可以由分子构成分子构成,也可也可以由以由原子直接构成原子直接构成。
分子由原子构成。
分子由原子构成。
复习复习原子又是由什么构成的呢?
原子又是由什么构成的呢?
英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福粒子(粒子(+)散射实验)散射实验大部分大部分粒子在穿过金属在穿过金属箔片;箔片;少数的少数的粒子方向明显发粒子方向明显发生大角度改变;生大角度改变;极少数极少数粒子原路返回。
粒子原路返回。
粒子束发生偏转示意图粒子束发生偏转示意图粒粒子子束束绝大部分粒子能直接穿过金箔说明原子是实心球体还是大部分是空心的?
极少数粒子被反弹回来或偏转说明粒子粒子碰到碰到坚硬的核,相相对整个原子来整个原子来说这核质量(大,小)量(大,小),体,体积说很很(大,小)?
(大,小)?
一个原子一个原子+原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子(1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷)(1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷)(中子不带电中子不带电)一、原子的构成一、原子的构成原子核比原子小的多,原子里有原子核比原子小的多,原子里有很大的空间很大的空间,电子就,电子就在这个空间里在这个空间里做做高速的运动。
高速的运动。
1质子、中子、电子的电性和电量怎样?
1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷;电荷;1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。
电荷。
中子不带电中子不带电;原子核带正电原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数在原子中,在原子中,核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数不同种类的原子,核内的质子数与核外的电子数都不相同不同种类的原子,核内的质子数与核外的电子数都不相同原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817原子不带电原子不带电原子序数原子序数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格观察表格(表(表4-2),思考下列问题,思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?
、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系?
质子、中子、电子在数量上有什么关系?
1、不同种原子之间有哪些区别?
不同种原子之间有哪些区别?
4、原子本身带电吗?
为什么?
原子本身带电吗?
为什么?
不同原子的质子数、电子数不同,不同原子的质子数、电子数不同,中子数可能相同中子数可能相同氢原子的中子数为氢原子的中子数为0,因此,不是所有的原子都有中子。
,因此,不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。
质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消,所以原子不带电,所以原子不带电原原子子原原子子核核质子:
质子:
一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子:
中子:
中子中子不带电不带电电子:
电子:
一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷22、原子的构成原子的构成1在在原原子子的的组组成成中,中,带带正正电,电,带带负负电,电,不不带带电,电,绕绕着着做做高高速速运运动。
动。
占占据据原原子子的的绝绝大大部部分分体体积,积,集集中原中原子子的的主主要要质质量量。
电电子子质质子子中中子子电电子子原原子子核核电电子子原原子子核核试一试:
试一试:
2下列关于原子的叙述正确的是下列关于原子的叙述正确的是()一切原子都是由质子、中子和电子构成的一切原子都是由质子、中子和电子构成的原子在不停地运动原子在不停地运动原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子原子由原子核和核外电子构成原子由原子核和核外电子构成原子中不存在电荷原子中不存在电荷.因而原子不带电因而原子不带电ABCD5、以氧原子为例,、以氧原子为例,、说明构成原子的粒子有哪几种?
、说明构成原子的粒子有哪几种?
、它们是怎样构成原子的?
、它们是怎样构成原子的?
、为什么整个氧原子不显电性?
、为什么整个氧原子不显电性?
三种,质子、中子和电子。
三种,质子、中子和电子。
质子和中子构成原子核居于原子中心,质子和中子构成原子核居于原子中心,核外电子围绕原子核做高速运动构成原子。
核外电子围绕原子核做高速运动构成原子。
因为原子核所带的电量与核外电子的因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等电量相等,但但电性相反电性相反,因此整个原子不显电性。
,因此整个原子不显电性。
一、核外电子的排布一、核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的人们发现原子核外电子人们发现原子核外电子最少的有最少的有1层层,最多的有最多的有7层层.第第1层层第第2层层第第3层层(也叫最外层)(也叫最外层)原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+22氦(氦(He)+1028氖(氖(Ne)+12282镁(镁(Mg)+13283铝(铝(Al)+624碳(碳(C)+725氮(氮(N)+826氧(氧(O)+927氟(氟(F)氩(氩(Ar)3、核外电子排布的规律、核外电子排布的规律第一层上电子数最多不超过第一层上电子数最多不超过2个,个,最外层上最多不超过最外层上最多不超过8个个+18288+1128钠(钠(Na)1原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素都为都为8(氦为(氦为2)即不得即不得也不失也不失稳定稳定一般一般少于少于4失电子失电子不稳定不稳定不少于不少于4易易电子电子不稳定不稳定44、元素化学性质与原子最外层电、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
子数的关系密切。
+11-+17-钠原子钠原子氯原子氯原子质子数质子数=电子数电子数=11=11质子数质子数=电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl+11-+17-我稳定了我稳定了我也我也稳定稳定了了,谢谢谢谢!
钠离子钠离子氯离子氯离子质子数质子数=电子数电子数=质子数质子数=电子数电子数=11101718带一个单位正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点,没有核外电子的运动有自己的特点,没有固定的轨道,但却有经常出现的区域固定的轨道,但却有经常出现的区域电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫作叫做作叫做作叫做作叫做“电子层电子层电子层电子层”,核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层核外电子是在不同的电子层内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。
内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。
内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。
内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点,没有核外电子的运动有自己的特点,没有固定的轨道,但却有经常出现的区域固定的轨道,但却有经常出现的区域+11-+17-NaCl静电作用形成化合物静电作用形成化合物探究:
铁、铝等金属都是原子直接构成的,原子中存在带电荷的粒子(质子和电子),原子是否显电性?
原子不显电性原子不显电性原子不显电性的原因:
由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等,但,但电性相反电性相反,所以整个原,所以整个原子不显电性。
子不显电性。
44、离子也是构成物质的一种粒子、离子也是构成物质的一种粒子物质物质元素元素分子原子原子离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总总称称构构成成1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是()A质子数质子数B最外层电子数最外层电子数C中子数中子数D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数核电荷数B电子层数电子层数C最外层电子数最外层电子数D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数为为()A5B11C1D184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法正确的是下列说法正确的是()它们都带有电荷它们都带有电荷它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同它们属于不同种元素它们属于不同种元素ABCD+82+1028+1128+17288原子的质量太小了,原子的质量太小了,给计算和书写带来不便,给计算和书写带来不便,该怎样解决呢?
该怎样解决呢?
原子实际质量氢1.67410-27Kg氧2.65710-26Kg铁9.28810-26Kg二、相对原子质量二、相对原子质量国际上以一种碳原子(原子核中有国际上以一种碳原子(原子核中有66个质个质子和子和66个中子)质量的个中子)质量的1/121/12为标准,其它原子为标准,其它原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
对原子质量。
原子实际质量相对原子质量氢1.67410-27Kg1氧2.65710-26Kg16铁9.28810-26Kg56三、三、【相对原子质量】【相对原子质量】以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为为为为标准标准标准标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,其他原子的质量跟它相比较所得的比,其他原子的质量跟它相比较所得的比,其他原子的质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。
(符号为作为这种原子的相对原子质量。
(符号为作为这种原子的相对原子质量。
(符号为作为这种原子的相对原子质量。
(符号为ArAr)三三、相对原子质量(原子量)、相对原子质量(原子量)标准:
标准:
一个碳一个碳12原子的实际质量的原子的实际质量的1/121.9931026千克千克1/12=1.661027千克千克某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量(Ar)=该原子的实际质量(千克)该原子的实际质量(千克)标准(标准(1.661027千克)千克)单位:
单位:
为为1(一般不写)(一般不写)1.定义定义式式:
某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12注意:
a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是实际质量实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1.1.三、三、相对原子质量(相对原子质量(Ar)=原子的实际质量原子的实际质量标准标准=质子的总质量质子的总质量+中子的总质量中子的总质量1.661027千克千克=相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=质子数质子数质子质量质子质量+中子数中子数中子质量中子质量1.661027千克千克=质子数质子数1+中子数中子数1原子的质量主要原子的质量主要集中在原子核上集中在原子核上这样小的数字,书写、记忆和使用起来都这样小的数字,书写、记忆和使用起来都很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样,能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢?
好用的方法来表示原子的质量呢?
不同原子的质量各不相同,可以
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