届四川省成都双流棠湖中学高三下学期模拟理综化学试题解析版.docx
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届四川省成都双流棠湖中学高三下学期模拟理综化学试题解析版
四川省成都双流棠湖中学2020届高三下学期模拟理综
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cu-64Ni-59
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是()
A.采用催化转化技术,可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是单质硅
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
『答案』B
『详解』A.采用催化转化技术,可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒的氮气和CO2,A正确;
B.氮的氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、雾霾天气,但与温室效应的形成无关,B错误;
C.硅是良好的半导体材料,计算机芯片的材料是单质硅,C正确;
D.“地沟油”成分为高级脂肪酸甘油酯,碱性条件下可以发生水解,生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分,故地沟油经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油,D正确;
故选B。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度,则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
『答案』C
『详解』A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应,反应过程中盐酸浓度减小,反应停止,故生成的氯气分子数为小于0.1NA,A错误;
B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,据此计算生成的H2分子数目应为0.13NA,B错误;
C.N2和NH3均存在3对共用电子,分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA,C正确;
D.Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2,故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体相当于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O,由此推断阴极铜离子放电析出铜0.1mol,氢离子放电放出氢气0.05mol,阳极氢氧根离子放电,则转移电子的物质的量为:
,则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA,D错误;
故选C。
3.下列与NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液有关描述及离子方程式正确的是()
A.该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.该溶液中滴入少量NaOH溶液:
3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O
C.该溶液中加入足量的Zn粉:
2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
D.先加盐酸再加入BaCl2溶液:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
『答案』D
『详解』A.NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液中存在Fe3+,Fe3+、SCN-之间发生反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,A错误;
B.滴入氢氧化钠少量时,铵根离子不反应,正确的离子方程式为:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,B错误;
C.该溶液中加入足量的Zn粉,铁离子被还原成Fe,正确的反应为:
2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe,C错误;
D.先加盐酸再加入BaCl2溶液,发生反应的离子方程式为:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓,D正确;
故选D。
4.下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是()
实验目的
试剂(条件)
A
温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响
①热水浴②冷水浴
B
用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇②煤油
C
用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl-
①自来水②蒸馏水
D
催化剂对H2O2分解速率的影响
①0.1mol/LFeCl3
②0.2mol/LFeCl3
『答案』D
『详解』A.热水浴和冷水浴的温度不同,可以实现探究温度对反应速率的影响,A可达到实验目的;
B.钠与乙醇反应生成氢气,煤油成分为烃类,钠与煤油不反应,可以检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子,B可达到实验目的;
C.硝酸酸化的AgNO3溶液与含有Cl-的自来水反应,会生成AgCl白色沉淀,若将自来水蒸馏除去Cl-,则与硝酸酸化的AgNO3溶液反应不会生成白色沉淀,C可达到实验目的;
D.0.1mol/LFeCl3溶液或0.2mol/LFeCl3溶液中都含有Fe3+,都会影响H2O2的分解速率,D不能达到实验目的;
故选D。
『点睛』本题考查的是对照试验,对照实验指其他条件都相同,只有一个条件不同的实验,所以要仔细分析题意,找出不同的条件。
5.下列关于有机化合物的认识不正确的是()
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
『答案』C
『详解』A.油脂由C、H、O三种元素组成,在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳,故A正确;
B.蔗糖和麦芽糖是二糖,分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故B正确;
C.在水溶液里,只有乙酸分子中羧基可以电离出H+,故C错误;
D.苯与浓硝酸共热,苯环上氢原子被硝基取代,生成硝基苯,属于取代反应,故D正确;
故选C。
6.水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为:
NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8,则下列说法不正确的是()
A.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
C.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-=Li+
D.该电池可以用硫酸锂溶液作电解质
『答案』D
『分析』由图可知放电时b电极做负极,a电极做正极;充电过程中b电极做阴极,a电极做阳极。
『详解』A.充电是电解过程,阳极得电子,发生氧化反应,电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,钒的化合价发生变化,A正确;
B.充电过程中,阳离子向阴极迁移,阴离子向阳极迁移,Li+从阳极向阴极迁移,B正确;
C.原电池放电时,负极Li失电子,发生氧化反应,电极反应式:
Li-e-=Li+,C正确;
D.锂可以和硫酸锂溶液中的水反应,所以不用硫酸锂溶液作电解质,D错误;
故选D。
『点睛』二次电池的电极判断可记忆为“负负正正”,即原电池的负极在电解时接外接电源负极,做阴极;原电池的正极在电解时接外接电源正极,做阳极。
7.25℃时,取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.由滴定曲线,25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5
B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00mL时,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+)
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
『答案』B
『分析』根据曲线变化趋势知,当未滴加溶液时,曲线I的pH>7,说明是盐酸滴定氨水溶液的滴定曲线;曲线II的pH<7,说明是NaOH溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线。
『详解』A.根据图象可知,0.1000mol/L醋酸的pH约为3,0.1000mol/L氨水的pH约为11,据此计算出 Ka(CH3COOH)、Kb(NH3•H2O),CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,可用三段式计算,溶液中H+浓度为10-3mol/L,
根据Ka=
带入数据,Ka=10-5mol·L-1,同理可算出氨水Kb=10-5mol·L-1,A正确;
B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时,二者反应恰好生成醋酸钠和氯化铵,溶液分别为碱性、酸性,所以曲线Ⅰ和Ⅱ不会相交,B错误;
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00 mL时,溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠,根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可推出溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+),C正确;
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,滴定前溶液为酸性或者碱性,随着中和反应的进行,溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;恰好反应时,由于盐的水解,此时水的电离程度最大;中和反应之后溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度逐渐增大,溶液中水电离程度逐渐减小,D正确;
故选B。
第II卷(非选择题)
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第11~12题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
8.为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性,某化学兴趣小组设计如下实验。
『查阅资料』乙二酸俗称草酸,草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华,157℃时大量升华并开始分解;草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体;草酸钙不溶于水,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
I.乙二酸的不稳定性:
根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。
(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。
请回答下列问题:
装置的连接顺序为:
A→D→____→____→F→E→C→G。
②装置中冰水混合物的作用是________________________________________。
③整套装置存在不合理之处为________________________________________。
Ⅱ.乙二酸的弱酸性:
该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。
(2)配制该溶液需要草酸晶体________g。
(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是___________。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色
B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
D.测定草酸钠溶液的pH
(4)该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。
Ⅲ.乙二酸的还原性:
(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。
该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
『答案』
(1).B
(2).G(3).除去草酸蒸气,防止干扰实验(4).没有CO尾气处理装置(5).6.3(6).BD(7).c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(8).2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
『分析』本题的实验目的是探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性。
解题时要结合信息围绕实验目的进行思考。
『详解』
(1)①根据草酸晶体的组成,猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O,由于草酸晶体(H2C2O4•2H2O)在100℃时开始升华,157℃时大量升华并开始分解,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体,所以生成的气体中含有草酸蒸气,草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊,检验时产物时可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干扰,因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液,溶液中含有水分,所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气;用CuO检验CO,CO生成二氧化碳,为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验,所以要先检验CO2、后检验CO,故顺序为用D检验水、用B冷却得到草酸晶体、用G检验二氧化碳、用F吸收二氧化碳、用E干燥CO、用C氧化CO、再用G检验产物二氧化碳,排列顺序是A→D→B→G→F→E→C→G;
②冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气,防止干扰实验,故需除去草酸蒸气,防止干扰实验;
③CO有毒,不能直接排空,所以要有尾气处理装置,而图中没有CO尾气处理装置;
(2)配制480mL0.1mol•L-1的草酸溶液需要500mL容量瓶,则需要草酸晶体质量=cVM=0.1mol/L×0.5L×126g/mol=6.3g;
(3)A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明草酸具有酸性,但不能说明草酸部分电离,所以不能证明草酸是弱酸,故A错误;
B.测定0.1molL-1草酸溶液的pH,如果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的2倍,就说明草酸部分电离为弱电解质,故B正确;
C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出,说明草酸酸性大于碳酸,但不能说明草酸部分电离,则不能证明草酸是弱酸,故C错误;
D.测定草酸钠溶液的pH,如果草酸钠是强酸强碱盐,溶液呈中性,如果草酸钠是弱酸强碱盐,溶液呈碱性,所以能证明草酸是否是弱电解质,故D正确;
故『答案』为:
BD;
(4)二者恰好反应生成NaHC2O4,混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),Na+不水解、HC2O4-水解,则c(Na+)>c(HC2O4-),溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度,所以溶液中c(H+)>c(C2O42-),溶液呈酸性则c(OH-)浓度最小,则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-;
(5)酸性条件下,KMnO4具有强氧化性,酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,Mn元素化合价由+7价变为+2价,则C元素生成稳定氧化物CO2,根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒,书写方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
『点睛』注意部分装置的作用,比如装置D无水硫酸铜可以检验水、装置B用于冷却草酸得到晶体、装置G用于检验二氧化碳等。
再围绕实验题的实验目的综合考虑。
9.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前:
①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是________________________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入____________(写化学式)。
(2)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式____________________________________。
t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是____________________________。
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
溶液的pH;
假设二:
________________________;
假设三:
____________________________;
(4)请你设计实验验证上述假设一,补充实验步骤及结论:
(已知:
溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)____________、____________。
『答案』
(1).除去铁粉表面的氧化物等杂质
(2).N2(3).4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O(4).生成的Fe2+水解(或和溶液中OH-的结合)(5).温度(6).铁粉颗粒大小(7).pH各不相同,并通入氮气(8).用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度,若pH不同KNO3溶液中,测出的NO3-浓度不同,表明pH对脱氮速率有影响,否则无影响
『分析』本题是模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
『详解』
(1)①铁表面的氧化物主要是氧化铁,因此H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物是发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;故『答案』为:
除去铁粉表面的氧化物等杂质;
②氧气具有氧化性,而空气中含有大量的氧气,所以为防止空气中的O2对脱氮的影响,可向KNO3溶液中通入N2,排出O2;故『答案』为:
N2;
(2)根据图中信息可判断,t1时刻前溶液中离子浓度减小的有:
H+、NO3-、增大的有Fe2+、NH4+,t1时刻前反应的离子方程式为:
4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O,故
t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是发生了水解反应,溶液pH增大,促进水解,故『答案』为4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O;生成的Fe2+水解(或和溶液中OH-的结合);
(3)影响脱氮速率的因素除了溶液的pH外,还可能是温度、固体与溶液的接触面积等,故『答案』为:
温度;铁粉颗粒大小;
(4)要验证溶液的pH影响脱氮速率,需要设计对照实验,其他条件相同,而pH不同,并通入氮气,再分别向溶液中分别加入足量等质量的同种铁粉,根据已知用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度,故『答案』为:
pH各不相同,并通入氮气;用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度,若pH不同KNO3溶液中,测出的NO3-浓度不同,表明pH对脱氮速率有影响,否则无影响。
10.某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:
有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图:
(1)滤渣1的主要成分为____________。
(2)①用离子方程式解释加入H2O2的作用________________________________。
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,则滤渣2的主要成分为________________。
(3)从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____________、过滤、洗涤、干燥。
(4)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本反应原理示意图如图:
B极附近pH会________(填“增大”、“减小”或“不变”);用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因:
____________________________________________。
②一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),理论上能得到Ni______g。
『答案』
(1).SiO2
(2).2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O(3).Fe(OH)3、Al(OH)3(4).蒸发浓缩、冷却结晶(5).减小(6).H2O
H++OH-,OH-在B极放电使c(OH-)降低,平衡向右移动,c(H+)增大,导致pH降低(7).29.5
『分析』本题是以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题,从NiO的废料中(有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质),提取NiSO4和Ni的流程。
围绕中心元素Ni,用首尾分析法,看箭头、找三线、结合信息进行做题。
『详解』
(1).某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用稀硫酸处理,金属氧化物与酸反应产生相应的硫酸盐,而酸性氧化物SiO2不能发生反应,成为滤渣,所以滤渣1成分是SiO2;
(2).①由于Fe2+、Ni2+形成沉淀的溶液的pH接近,不容易把杂质Fe2+除去,而Fe3+完全沉淀时溶液的pH小于4,可以很好的除去,所以加入H2O2的目的就是将Fe2+氧化为Fe3+除去。
用离子方程式表示是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O;
②加Na2CO3调节溶液的pH至5,根据图像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3,所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3;
(3).从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;
(4).①电解池中根据阳离子移向阴极,阴离子移向阳极可判断A极为阴极,B极为阳极,阳极反应为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑;由于OH—不断放电,使附近溶液中c(H+)增大,所以pH会减小,故pH变化原因为:
H2O
H++OH-,OH-在B极放电使c(OH-)降低,平衡向右移动,c(H+)增大,导致pH降低;②阳极失电子和阴极得电子的物质的量相等,
,即
,n(Ni)=0.5mol,
,则m(Ni)=29.5g。
『点睛』工艺流程题要看三线:
主线主产品、分支副产品、回头为循环。
还要关注所加物质的可能作用,是参与反应还是提供反应氛围,满足定量要求等。
(二)选考题。
请考生从2道化学题中任选一题做答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
11.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)O原子核外电子的运动状态有________种。
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
(3)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a.固态CO2属于分子晶体,在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(4)在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2
①基态Ni原子的电子排布式为____________,该元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有________molσ键。
(5)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是______________________
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