人教版化学河北中考考点题型复习七 计算应用题中考第36题.docx
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人教版化学河北中考考点题型复习七计算应用题中考第36题
人教版化学河北中考考点:
题型复习(七) 计算应用题(中考第36题)
题型之一 文字叙述型
特点:
题目以文字加数字的形式进行叙述,完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要计算的具体问题,要求大家按要求进行作答。
(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
1.(2015·石家庄42中一模)日常使用的金属材料,大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(恰好完全反应),当弹壳不再溶解后,烧杯中物质的质量是121.8g。
计算:
(1)产生氢气的质量为________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。
2.(2015·石家庄新华区质检)某同学在一次做完一氧化碳还原氧化铜的实验后,对实验后的固体混合物进行回收再利用。
首先称取30g固体混合物,用足量的稀硫酸充分溶解,然后过滤出不溶物Cu,经洗涤干燥称得固体质量为27.6g,将滤液加水配成100gCuSO4溶液,计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
3.(2015·重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为H2SO4+ZnO===ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
4.(2015·本溪)50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g,反应的化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3。
(1)生成碳酸钙沉淀的质量为________g。
(2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。
5.(2015·十堰)某样品由氧化铜和铜组成,取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0g某浓度的硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g(化学方程式:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)。
(1)所取样品中含铜元素的质量为________g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。
6.(2015·孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。
请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
题型之二 实物操作图型(或标签型)
特点:
此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息,然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。
(2015·邢台一模)某同学为了测定实验室内一瓶稀硫酸中溶质的质量分数,他用铜锌合金和此稀硫酸做了如图所示的实验。
(1)恰好完全反应时,产生氢气的质量为________g;
(2)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
1.(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验。
请计算:
(1)反应后产生气体的质量为________g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
2.(2015·唐山路南区一模)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,进行如下实验。
请根据实验过程和提供的数据进行计算。
(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
3.(2014·邯郸二模)为测定实验室废液中硫酸的质量分数。
小红同学做了如图所示实验,废液中其他成分不与铁粉发生反应。
请计算:
(1)反应后产生的气体的质量是________g。
(2)该废液中硫酸的质量分数。
4.(2015·厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
×××牌复方抑酸剂
有效成分:
氢氧化镁
作用用途:
用于治疗胃酸过量
用法用量:
口服,每次2片,每天3次
药物含量:
每片含0.145g氢氧化镁
5.(2013·安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
6.(2015·石家庄一模)现有实验室制取二氧化碳的废液,其中主要含有HCl与CaCl2,为了分析废液中HCl和CaCl2的质量分数,进行了如图所示实验:
请根据实验所得数据进行计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量为________g。
(2)废液中CaCl2的质量分数。
题型之三 图像型
特点:
此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程,同时给出实验结果的数学坐标和曲线图,最后提出需要进行计算的问题。
(2015·唐山路北区三模)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。
试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
1.(2015·滨州)向10gCaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为________g。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,结果精确到0.01%)
2.(2015·石家庄43中模拟)为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中,向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸,反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水)。
请回答下列问题:
(1)石灰石中所含杂质的质量是________g。
(2)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
3.(2015·邯郸二模)为测定某盐酸的溶质质量分数,现向40g质量分数为10%的NaOH溶液中不断滴加此盐酸。
同时测定溶液pH的变化如图所示。
请计算:
(1)当滴入该盐酸36.5g时,溶液pH=________。
(2)该盐酸的溶质质量分数。
4.(2015·石家庄二模)实验室有一瓶氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物。
现取该混合物26.5g,向其中逐渐加入稀盐酸,如图所示为加入盐酸和产生气体的质量关系。
(1)反应中生成二氧化碳的质量是________。
(2)计算原混合物中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
5.(2015·咸宁)某纯碱样品中含有少量氯化钠,取该样品11g,全部溶解在100g水中,再逐渐滴加氯化钙溶液,反应的情况如图所示,A点时,过滤,得到滤液242g,计算:
(1)反应生成沉淀的质量m为________g。
(2)滤液中溶质的质量分数。
题型之四 表格型
特点:
此类题目以文字叙述的形式列出一个实验内容或探究过程,同时以表格的形式给出实验结果的一系列数据记录,最后提出若干待解决的问题或实验方案的评价等问题。
(2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。
向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
请计算:
(1)共制得氢气________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
1.(2015·益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g
充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
68.0
0.1
66.5
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量:
H-1 O-16)
2.(2015·赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08
分析表中数据,完成下列问题:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_____(最简整数比)。
(2)生成氧气的质量为________g。
(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
3.(2015·承德一模)将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。
过滤、称量滤液的质量。
相关实验数据如下:
反应前物质的质量/g
反应后物质的质量/g
Cu-Zn合金
稀硫酸
滤液
4.0
10
11.26
该合金中Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应,请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数,写出必要的计算过程。
4.(2014·娄底)硅钢是变压器、充电器中的核心材料,其主要成分是Fe和Si。
某学生用硅钢样品做了如下实验:
取4.2g硅钢样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应),充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.8g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.4g
第五次加入10g
0.7g
第六次加入10g
0.7g
(1)从以上数据可知,稀硫酸加入第________次充分反应后,铁恰好完全反应。
(2)表格中m=________。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
5.(2015·揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑)。
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠
溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题:
(1)该50g铝制品中含有________g铜。
(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少?
6.(2015·荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
(1)表中n的数值为________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
(结果保留至0.1%)
参考答案
题型之一 文字叙述型
例1 答:
废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
针对训练
1.
(1)0.2
(2)9.8%
2.固体混合物中氧化铜的质量为30g-27.6g=2.4g
硫酸铜溶液的溶质的质量分数为4.8%。
3.
(1)65∶32∶64
(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为10g
(3)红锌矿中氧化锌的质量分数为
×100%=81%
4.
(1)5
(2)硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
5.
(1)8.4
(2)CuO的质量为200.0g-192.0g=8.0g
设反应所得硫酸铜的质量为8%。
6.
(1)减小 (2
=0.0032g/L
因为0.0032g/L>0.003g/L,
所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。
题型之二 实物操作图型(或标签型)
例2
(1)0.2
(2)设参加反应的硫酸的质量为9.8g
该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是
×100%=4.9%
针对训练
1.
(1)3.2
(2)过氧化氢的质量分数为
×100%=27.2%
2.
(1)矿石样品中氧化铁的质量为:
20g-4g=16g
赤铁矿中氧化铁的质量分数为
×100%=80%
(2)盐酸的溶质质量分数为10%。
3.
(1)0.2 废液中硫酸的质量分数为9.8%。
4.一天所服药物中Mg(OH)2的含量为0.145g×2×3=0.87g
可消耗胃液中盐酸溶质质量为1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g-1.095g=7.905g
7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围
5.
(1)生成CO2的质量为10g+500g+100g-609.78g=0.22g
(2)设样品中的CaCO3的质量为0.5g
则样品中CaCO3的质量分数为
×100%=5%
6.
(1)4.4 设废液中CaCl2的质量为22.2g
则废液中CaCl2的质量分数为
×100%=22.2%
题型之三 图像型
例3
(1)23.3
(2)消耗硫酸钠的质量是14.2g
=142g
针对训练
1.
(1)40
(2)第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为7.3g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为
×100%=18.25%
2.
(1)1.8
(2)设10g盐酸中溶质的质量为2.19g
2.19g/10g×100%=21.9%
3.
(1)7
(2)设该盐酸的溶质质量为3.65g
该盐酸的溶质质量分数为:
3.65g/36.5g×100%=10%
4.
(1)4.4g
(2)设原混合物中碳酸钠的质量为10.6g
原混合物中氢氧化钠的质量分数=
×100%=60%
5.
(1)10
(2)设碳酸钠的质量为10.6g,生成氯化钠的质量为11.7g。
滤液中溶质的质量分数为
×100%=5%
题型之四 表格型
例4
(1)0.1
(2)10g稀硫酸中溶质的质量为1.96g
稀硫酸的溶质质量分数为
×100%=19.6%
针对训练
1.
(1)1.6g
(2)参加反应的H2O2的质量为3.4g
×100%=5%
2.
(1)78:
71:
96
(2)1.92 (3)混合物中氯酸钾的质量为4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g
3.设铜锌合金中Zn的质量为x,生成氢气的质量为(x+10g)-11.26g=(x-1.26)g。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
652
x(x-1.26)g
=
x=1.3g
Cu-Zn合金中Zn的质量分数为
×100%=32.5%
答:
Cu-Zn合金中Zn的质量分数为32.5%。
4.
(1)五
(2)3.5 (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数为12.25%
5.
(1)9.5
(2)设所用氢氧化钠的质量为20g
NaOH溶液的质量分数=
×100%=40%
6.
(1)6.8
(2)66% (3)由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10073
5g20g×x
=
x=18.3%
答:
盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。
人教版化学河北中考考点:
题型复习(七) 计算应用题(中考第36题)
题型之一 文字叙述型
特点:
题目以文字加数字的形式进行叙述,完整地描述一个实验内容或化学反应过程,最后提出需要计算的具体问题,要求大家按要求进行作答。
(2013·河北)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
思路点拨:
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,可知反应消耗硫酸的质量为49g×10%=4.9g,然后再把4.9g硫酸的质量代入化学方程式中,求出参加反应的NaOH的质量,进而求得废水中氢氧化钠的质量分数。
此题是一道化学方程式与溶质质量分数的综合计算题。
理解质量守恒定律及溶质质量分数的定义是解题关键。
1.(2015·石家庄42中一模)日常使用的金属材料,大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(恰好完全反应),当弹壳不再溶解后,烧杯中物质的质量是121.8g。
计算:
(1)产生氢气的质量为________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。
2.(2015·石家庄新华区质检)某同学在一次做完一氧化碳还原氧化铜的实验后,对实验后的固体混合物进行回收再利用。
首先称取30g固体混合物,用足量的稀硫酸充分溶解,然后过滤出不溶物Cu,经洗涤干燥称得固体质量为27.6g,将滤液加水配成100gCuSO4溶液,计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
3.(2015·重庆)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为H2SO4+ZnO===ZnSO4+H2O。
计算:
(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为________。
(2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体?
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
4.(2015·本溪)50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后,恰好完全反应,过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g,反应的化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3===CaCO3↓+2KNO3。
(1)生成碳酸钙沉淀的质量为________g。
(2)计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数。
5.(2015·十堰)某样品由氧化铜和铜组成,取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0g某浓度的硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g(反应的化学方程式:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)。
(1)所取样品中含铜元素的质量为________g。
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数。
6.(2015·孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。
请回答:
(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。
(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求?
(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计)
题型之二 实物操作图型(或标签型)
特点:
此类题目以文字叙述和实物操作图(或标签)的形式给出相关信息,然后要求根据实物操作图(或标签)中的相关信息进行计算。
(2015·邢台一模)某同学为了测定实验室内一瓶稀硫酸中溶质的质量分数,他用铜锌合金和此稀硫酸做了如图所示的实验。
(1)恰好完全反应时,产生氢气的质量为________g;
(2)该瓶稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
思路点拨:
(1)根据图示信息可知,反应前各物质的总质量为10g+200g=210g,恰好反应后,产生的氢气逸出,剩余所有物质的质量为209.8g,反应前后质量之差210g-209.8g=0.2g即为产生氢气的质量。
(2)铜锌合金中只有锌与稀硫酸反应,生成0.2g氢气(已知纯物质的质量)。
根据锌与硫酸反应的化学方程式计算出200g稀硫酸中溶质的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算稀硫酸的溶质质量分数。
注意挖掘操作图(或标签)中的有用信息是解决此类问题的关键所在。
1.(2012·河北)为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数,小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后进行如图所示的实验。
请计算:
(1)反应后产生气体的质量为________g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
思路点拨:
根据图示信息,反应前各物质的总质量为126.0g,将二氧化锰加入过氧化氢溶液中,充分反应,产生的氧气逸出,称量剩余所有物质的质量为122.8g,两次质量之差126.0g-122.8g=3.2g,即产生氧气的质量。
根据化学方程式利用产生氧气的质量求出反应的过氧化氢质量,进而求得过氧化氢溶液的溶质质量分数。
2.(2015·唐山路南区一模)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,进行如下实验。
请根据实验过程和提供的数据进行计算。
(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;
(2)盐酸的溶质质量分数。
3.(2014·邯郸二模)为测定实验室废液中硫酸的质量分数。
小红同学做了如图所示实验,废液中其他成分不与铁粉发生反应。
请计算:
(1)反应后产生的气体的质量是________g。
(2)该废液中硫酸的质量分数。
4.(2015·厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O。
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