人教版化学选修四《化学平衡》ppt课件.ppt

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第三节第三节化学平衡化学平衡学习目标：

学习目标：

1.深入理解化学深入理解化学平衡平衡的概念及其特征的概念及其特征（动、等、定、同、变）；动、等、定、同、变）；2.学学会会用用图图示示的的方方法法表表示示在在可可逆逆反反应应中中，反反应应物物或或生生成成物物浓浓度度、反反应应速速率率随时间的变化；随时间的变化；3.理解浓度、压强和温度等条件对化学理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；平衡的影响；4.理解平衡移动的原理。

理解平衡移动的原理。

【复习复习】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:

A（固固）+3B（气气）2C（气气）+D（气气）已达平衡状态的是已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【复习复习】化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：

（化学反（化学反应的限度）应的限度）一定条件下，可逆反应里，正一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

中各组分的浓度保持不变的状态。

v化学平衡的特征：

化学平衡的特征：

逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（用同一物质浓度表示用同一物质浓度表示）动态平衡动态平衡。

（V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变强调在平衡状态时存在的强调在平衡状态时存在的

（1）现象与本质：

）现象与本质：

V正正=V逆逆是达到平衡状态的本质，各是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；组成成分的含量不变为表面现象；

（2）动与静：

）动与静：

正反应和逆反应不断进行，正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；而各组分的含量保持不变；（3）内因和外因：

）内因和外因：

条件改变时，条件改变时，V正正V逆逆，平衡被打破，平衡被打破，外界条件一定时，外界条件一定时，V正正=V逆逆，平衡建立。

，平衡建立。

定义：

定义：

可逆反应中，旧化学平衡的破坏，可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡11不平衡不平衡平衡平衡22建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？

有哪些条件能改变化学平衡呢？

影响化学平衡状态的因素：

实验影响化学平衡状态的因素：

实验2-5滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2OCrO42-（黄色黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响：

增大反应物、浓度对化学平衡的影响：

增大反应物浓度平衡正向移动浓度平衡正向移动实验探究实验探究（实验实验26）FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl现象：

溶液变成红色现象：

溶液变成红色（血红色血红色）A.加少量加少量FeCl3红色加深；红色加深；B.加少量加少量KSCN红色也加深；红色也加深；（无色无色）（黄色黄色）（无色无色）思考：

加少量思考：

加少量NaOH溶液颜色有何变化。

溶液颜色有何变化。

有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅图象观察图象观察由以上四图可以得出结论：

由以上四图可以得出结论：

1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，）改变浓度瞬间，若若v（正正）v（逆逆），平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动若若v（逆逆）v（正正），平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：

）新旧平衡速率比较：

增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率意义：

意义：

增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。

提高成本较高的原料的转化率。

练习练习已知在氨水中存在下列平衡：

已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

（1）、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向移动，移动，OH-浓度浓度，NH4+浓度浓度。

（2）、向氨水中加入浓盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有。

（3）、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体，平衡向平衡向移动，移动，此时发生的现象是此时发生的现象是。

正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出练习：

练习：

可逆反应可逆反应H2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡状在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动态，改变下列条件，能否引起平衡移动？

CO的浓度有何变化？

的浓度有何变化？

增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：

增加固体或纯液体的量不能改变小结：

增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以其浓度，也不能改变速率，所以VV（正正）仍仍等于等于VV（逆逆），平衡不移动。

，平衡不移动。

2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响实验实验探究探究2NO2（气气）N2O4（气气）现象：

现象：

（2体积，红棕色体积，红棕色）（1体积，无色体积，无色）A.加压混和气体颜色先深后浅；加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。

减压混和气体颜色先浅后深。

压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响2NO2（气气）N2O4（气气）（2体积，红棕色体积，红棕色）（1体积，无色体积，无色）讨论讨论A：

当加压气体体积缩小时，混和气体颜当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于色先变深是由于，后又，后又逐渐变浅是由于逐渐变浅是由于；B：

当减压气体体积增大时，混和气体颜当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于。

NO2浓度增大浓度增大NO2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动aA（g）+bB（g）cC（g）图象观察图象观察讨论讨论对于反应对于反应2NO2（气气）N2O4（气气）试比较试比较以下三种状态下的压强关系：

以下三种状态下的压强关系：

改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬改变压强后瞬时气体压强时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压；改变压强达新平衡后混和气体压强强P3；加压：

加压：

；减压：

减压：

。

结论结论在其它条件不变的情况下：

在其它条件不变的情况下：

A：

增大压强，会使化学平衡向着气体增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；体积缩小的方向移动；B：

减小压强，会使化学平衡向着气体体减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

积增大的方向移动。

P2P3P1P1P3P2压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意对于反应前后气体总体积相等对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；的反应，改变压强对平衡无影响；例：

对如下平衡例：

对如下平衡A（气气）B（气气）2C（气气）D（固固）V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡混合物都是固体或液体的，改变平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。

容器体积有变化）才能使平衡移动。

变化规律变化规律:

大的大增、小的小增；大的大增、小的小增；大的大减、小的小减大的大减、小的小减练习：

练习：

下列反应达到化学平衡时，增大压强，下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？

向哪个方向移动？

平衡是否移动？

向哪个方向移动？

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）CO（g）+H2（g）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H2S（g）H2（g）+S（s）正向移动正向移动不移动不移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动思考：

思考：

对于反应对于反应和和，增大压强时，平衡没有，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？

如何变化？

移动，但正逆反应速率有无变化？

如何变化？

练习练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

应：

mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的到原来的1/2但达到平衡时，但达到平衡时，C的浓度为原的浓度为原来的来的1.8倍，则下列说法正确的是倍，则下列说法正确的是A、m+npB、A的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加的体积分数增加（B）2NO2N2O4;H=-56.9kJ/mol3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响（红棕色红棕色）（无色无色）讨论讨论A：

混和气体受热颜色变深，说明混和气体受热颜色变深，说明；。

B：

混和气体遇冷颜色变浅，说明混和气体遇冷颜色变浅，说明；。

NO2浓度增大浓度增大平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动分析分析A：

混和物受时，速率均增大，但混和物受时，速率均增大，但V（吸吸）V（放放），故平衡向吸热反应方向移动；故平衡向吸热反应方向移动；B：

混和物遇冷，速率均减少，但混和物遇冷，速率均减少，但V（吸吸）V（放放），故平衡向放热反应方向移动；故平衡向放热反应方向移动；2NO2N2O4;H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响（图像）讨论讨论对于反应对于反应2NO2（气气）N2O4（气气）57千焦千焦试比较以下三种状态下的温度关系：

试比较以下三种状态下的温度关系：

改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体改变温度后瞬时气体温度温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：

升温：

；降温：

降温：

。

结论结论在其它条件不变的情况下：

在其它条件不变的情况下：

A：

温度升高，会使化学平衡向着吸热温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；反应的方向移动；B：

温度降低，会使化学平衡向着放热温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

反应的方向移动。

T2T3T1T1T3T2升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利练习练习在高温下，反应在高温下，反应（正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A、减小压强减小压强B、缩小体积缩小体积C、升高温度升高温度D、增大增大H2浓度浓度（BC）2HBr（g）H2（g）+Br2（g）4、催化剂对化学平衡的影响、催化剂对化学平衡的影响催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正=V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。

学平衡