届山东省聊城市东阿一中高三模块测试化学试题.docx

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届山东省聊城市东阿一中高三模块测试化学试题

山东省东阿县第一中学2013届高三9月份模块测试化学试题

考试时间：

100分钟

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．甲苯的二氯代物的结构可能有（）

A、8种B、9种C、10种D、11种

2．足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）

A、大于14NAB、等于14NAC、小于14NAD、无法确定

3．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。

下列有关叙述错误的是（）

A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar

B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等

C元素A、C简单离子的半径大小关系为A

D-元素A、C电负性大小关系为A>C

4．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A、C02、H2SB、C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D、NH3、HCl

6．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

7．文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃

8．对下列事实的解释错误的是（）

A．用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性

B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水

C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2下表

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．1mol羟基中含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋

D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子

10．下列离子方程式不正确的是

A．Cl2与稀NaOH溶液反应：

Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

C．烧碱溶液中加入铝片：

Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑

D．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

12．利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是（  ）

A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开

B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞

C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物

D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到

13．下列叙述中正确的是（）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是（）

A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个

B．lL0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－

C．标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子

D．6.4gCu投入300mL10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子

15．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（）　

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

16．物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（）

A．3.2g　　　　B．4.0g　　　　　C．4.2g　　　　D．4.6g

17．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）

A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3

18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：

SO32－+2H+=H2O+SO2↑

②铜片跟浓硝酸反应：

Cu+2NO3－+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

⑤硫化钠的水解：

S2－+2H2O

H2S+2OH－

A．①②B．②③C．③④D．④⑤

19．已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（）

A.上述实验证明氧化性：

MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

20．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）

A．HCl　　　　B．FeCl2　　　　C．KOH　　　D．NaHCO3

A．用①瓶盛装浓硝酸B．用②瓶盛烧碱溶液

C.用③瓶盛大理石D．用④瓶盛浓硫酸

22．向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存

B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：

3

D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：

3

23．有A、B、C三种可溶性化合物，它们所含的离子是Ag+、CO32-、OH-、NO3-、Ba2+、Na+取相同质量的这三种物质，配成相同体积的三种溶液，测得其物质的量浓度大小依次为A＞B＞C，则A物质是

A．AgNO3B．Na2CO3C．Ba（OH）2D．NaOH

24．向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。

反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-

D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

25．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

A．I－>Fe2+>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2+>SO2>I－

C．Fe2+>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2+>Cl－

26．如图:

纵坐标表示可燃气体A、B、C（C是A和B的混合物）的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为

A.VA：

VB=1：

1B.VA：

VB=1：

2C.VA：

VB=2：

1D.VA：

VB为任意比

28．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下：

则这4种固体物质中最有可能属于有机物的是

A．甲B.乙C.丙D.丁

29．下列说法正确的是

A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键

C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性

D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素

30．为了区别五瓶无色溶液：

HCl、AlCl3、Ba（NO3）2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。

其中操作步骤一定最少的是

A、甲另用了酚酞试液B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊试液D、丁不另用任何试剂

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

（1）A的化学式B的电子式。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→H，

F+J→B+C+I。

（3）写出A+NaOH→D的离子方程式。

32．已知2X2（g）+Y2（g）2Z（g）ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L－1，放出热量bkJ。

⑴此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。

⑵若原来容器中只加入2molZ，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。

⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。

A.浓度c（Z）=2c（Y2）B.容器内压强保持不变C.v逆（X2）=2v正（Y2）D.容器内的密度保持不变

⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:

（1）a的结构简式是;②步的反应类型是。

（2）写出反应①的化学反应方程式该反应类型

（3）ⅰ、用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式

。

ⅱ、化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜悬浊液反应的方程式

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。

Ⅳ的结构简式为。

（1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。

（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　___、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

（4）①氧化铝高温还原法：

　Al2O3+　C+　N2

　　AlN+　CO（配平）

②氯化铝与氨气高温合成法：

AlCl3+NH3

AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生产上更具优势。

下列说法中，正确的是　　　　　　。

A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

C．两种方法中氮化铝均为还原产物

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

35．（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：

（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。

（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：

。

（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。

①提出合理假设

假设1：

H＋的浓度不够大；

假设2：

；

假设3：

__________________________。

②设计实验方案，进行实验。

在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液

实验步骤

预期现象与结论

步骤1：

取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，

。

步骤2：

取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，

。

36．（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：

Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式　。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　。

（5）该小组又进行了如下实验：

取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。

①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；

②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；

③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

请回答以下问题：

a、实验①表现出该消毒液具有　　　　　　　性；

b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是　　　　　　_______________________；

c、实验③中涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　____________；

参考答案

3．C

【解析】A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。

核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

4．D

【解析】根据价层电子对互斥理论可知，分子中中心原子含有的孤对电子对数分别是（6－1×2）＝2、（3－1×3）÷2＝0，所以前者是V形结构，后者是平面三角形结构，答案选D。

5．B

【解析】A中H2S是含有极性键的极性分子；C中氯气是含有非极性键的非极性分子；D中都是含有极性键的极性分子，所以答案选B。

6．B

【解析】选项A中形成的都是原子晶体，形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，晶体的沸点越高，正确的顺序应该是金刚石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶体硅；选项B中形成的晶体都是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关系，而分子间作用力大小与相对分子质量大小有关系，所以选项B正确；选项C不正确，氧化镁是离子晶体，而另外三种都是分子晶体，但由于水分子中存在氢键，所以水的熔沸点高于氧气和氮气的；合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，所以选项D不正确，应该是金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，答案选B。

【答案】C

【解析】狼毫（动物毛皮）为蛋白质，墨为石墨单质，宣纸为纤维素，属于多糖，砚石是由多种无机盐（绢云母、隐晶质、粉砂、砂级、绿泥石、金属硫化物、炭质）组成，故答案为C

【答案】B

【解析】医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于酸（胃液呈强酸性）

9．B

【解析】A：

羟基中只含有9个电子；B：

由阿伏加德罗定律可知完全正确；C：

铁离子要部分水解；D：

1molCu只能失去2NA个电子

【答案】BC

【解析】B：

Fe3+可继续与I—发生氧化还原反应；C：

电子得失不守恒：

2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

【答案】BD

【解析】A：

由于加热生成水，容易形成倒流使试管破裂；C：

不能形成闭合回路，不能形成电流。

【答案】A

【解析】区分胶体与溶液、悬浊液一般采用胶体的特有性质用丁达尔效应。

B：

硅酸钠水溶液有粘性，故盛装它的试剂瓶用的是橡胶塞；D：

制取氢氧化铁的化合反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3，选A

【答案】D

【解析】A：

Fe2＋即有氧化性，也有还原性；MnO4－虽然是阴离子，但氧化性很强；B：

HCl虽然为无氧酸，但在与金属置换氢气的反应中做氧化剂，表现氧化性；C：

例如碳原子即难得电子也难失电子；D：

氧化性或还原性是相对的，叙述正确。

答案为D

【答案】D

【答案】C

【解析】有红色物质生成，说明钠置换出了铜：

2Na＋CuSO4=Cu＋Na2SO4，产生耀眼的火花说明反应为放热反应，其中钠失电子，CuSO4表现了氧化性，选C

【答案】D

【解析】涉及反应：

2Mg＋O2

2MgO2Mg＋CO2

2MgO＋C；0.10mol的镁全部转化为碳的质量为4g；全部转化为氧化镁和碳的总质量为4.6g，所以反应后容器内固体物质的质量不可能≥4.6g

【答案】C

【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，可知选C

【答案】B

【解析】①硝酸与亚硫酸钠发生的是氧化还原反应；④由于Fe2＋的还原性强于Br－，1：

1的前提下两者的反应为：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；⑤水解反应较微弱且主要发生第一步电离：

S2－+H2O

HS－+OH－，故答案为B

【答案】A

【解析】2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl＋5Cl2＋8H2O、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

A：

化学方程式可知氧化性为：

MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；B．上述实验都是氧化还原反应；C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；D．实验②证明Fe2+具有还原性。

故答案为A

【答案】D

【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

21．B

【解析】考查试剂的保存。

①是广口瓶盛放固体，②是试剂瓶，但塞子是橡皮塞，盛放碱液，③是试剂瓶，玻璃塞盛放液体，④是棕色试剂瓶，盛放见光易分解的。

浓硝酸见光易分解，氢氧化钠是强碱，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。

22．B

【解析】氢氧化钠首先和盐酸反应，然后再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。

氢氧化钠过量则再溶解氢氧化铝，所以选项B正确。

根据图像可知，a点溶液显酸性，而在酸性溶液中NO3－能氧化I－，选项A不正确；根据图像可知，选项C不正确。

中和盐酸消耗的氢氧化钠是生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠的1/3，所以盐酸和氯化铝的浓度之比是1︰1，选项D不正确。

答案选B。

23．B

【解析】根据离子的共存可知，一定有硝酸银、碳酸钠和氢氧化钡。

质量相同时A的浓度最大，说明A的摩尔质量最小，所以A是碳酸钠，答案选B。

24．C

【解析】由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，所以选项C是正确的，答案选C。

【解析】根据图像可知，当消耗等量的气体时，需要氧气的体积分别是A是4体积、C是2体积、B是4体积，所以混合气体C中A和B的体积比为（2－1）/（4－2）＝1︰2，答案选B。

27．B

【解析】铝是地壳中含量最高的金属元素，铜是人类最早使用的金属材料，选项A不正确；过渡元素常用作催化剂，因此选项C中有因果关系，C不正确；铁在空气中表面不能生成致密氧化膜，所以选项D不正确，答案选B。

28．B

【解析】考查有机物的结构及性质。

有机物大部分是不溶于水的，析出的晶体一般是分子晶体，固态时不能导电，所以乙可能是有机物，选项B正确，答案选B。

29．D

【解析】选项A不正确，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应；选项B不正确，例如HD中还是非极性键；选项C不正确，阳离子也可能具有还原性，例如亚铁离子；所以正确的答案选D。

30．C

【解析】考查物质的鉴别。

酸能使石蕊试液显红色，碱能使石蕊试液显蓝色，所以利用石蕊试液可以鉴别出盐酸和碳酸钠。

而碳酸钠又可以鉴别出氯化铝、硝酸钡和氯化钠，所以步骤最小，答案选C。

31．

（1）NH4HCO3；

（2）4NH3+5O2

4NO+6H2O

4HNO3（浓）+C

CO2↑+2H2O+4NO2↑（3）NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。

C为常温下液态化合物，所以C可能是水，则G是氧气或氢氧化钠。

A能和氢氧化钠反应生成D气体，所以D是氨气，则H是NO，所以G是氧气，I是NO2，J是硝酸。

镁能在B中燃烧，所以B是CO2，则E是氧化镁，F是碳。

A分解得到等物质的量的B、C、D，所以A是碳酸氢铵。

32．⑴K=

；增大⑵=；a=b+c⑶BC（4）变大

【解析】

（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式是K=

；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。

（2）由于体积固定，所以2molZ就相当于是2molX2和1molY2，即平衡是等效的，W的浓度不变；如果从反应物和生成物开始建立平衡状态等效，则转化率之和等于1，所以b＋c＝a。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度