河南安阳市学年普通高中高三教学质量监测化学 Word版含答案.docx

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河南安阳市学年普通高中高三教学质量监测化学Word版含答案

安阳市2014—2015学年高三第二次教学质量监测

理科综合化学部分

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

8．下列有关说法错误的是

A．

既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构

B．H＋＋OH－＝H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应

C．CH4分子的空间结构与

的相同

D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式

9．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是

A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成

C．与

互为同分异构体

D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

10．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列

推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极

B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑

C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移

D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

11．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8．0×10－38，Kb（NH3·H2O）

＝1．8×10－5，下列叙述中不正确的是

A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D．25℃时，

＋H2O

NH3·H2O＋H＋的平衡常数为5．6×10－10

12．下列装置能达到实验目的的是

13．已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是

A．原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的气态氢化物的热稳定性：

D＞E

C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物

第二卷

26．（15分）2Na2CO3·3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。

某实验兴趣小组进行了如下实验。

Ⅰ．实验制备

实验原理：

2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

实验步骤：

取3．5gNa2CO3溶于10mLH2O，加入0．1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6．0mL30％H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。

反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然

后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是__________________

____________________________。

（3）加入适量NaCl固体的原因是___________

____________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2极易分解，其反应方程式可

表示为_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0．2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6％的硫酸溶液，用0．0200mol／L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为

32．70mL。

活性氧含量计算公式：

Q％＝（40cV／m）×100％[c

KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V

消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m

试样质量（g）]

（5）滴定终点的判断依据为______________________________________________。

（6）滴定过程中涉及的化学方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量为__________________________。

Ⅲ．产品纯度的测定

（8）为了测定产品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理。

方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行

计算。

方案二_________________________________________________________________。

27．（13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。

工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。

若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中

与IO－的物质的量之比为1：

1，则该反应的离子方程式为______________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁

晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60g草酸亚

铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其

进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变

化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生

的化学方程式_______________________。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_____________________。

28．（15分）焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为－393．5kJ·mol－1、－285．8

kJ·mol－1、－283kJ·mol－1，又知水的气化热为＋44kJ／mol。

①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为___________________。

②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191．7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为_________________。

（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①第一个平衡时段的平衡常数是______________，若反应进行到2min时，改变了温度，

使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为

___________（填“升温”或“降温”）。

②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲

线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的

_________。

a．增加了C

b．增加了水蒸气

c．降低了温度

d．增加了压强

（3）假设

（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图像。

（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为______________________，当有5·6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是_______

_________________________________________；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式_____________________________________

______________________。

（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知CO＋H2O

CO2＋H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的

物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。

据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?

_____________________。

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：

_________________________________。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中

所用试剂是_______________________。

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。

右图是氯碱工业中电解饱和食盐

水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废

气，其反应的离子方程式是

____________________。

②用含气体B的阳极区溶液吸收

含二氧化硫的废气，其反应的离

子方程式是_________________。

37．【化学——选修3：

物质结构基础】（15分）

近年来，科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质，回答下列问题。

（1）电负性：

C_______N（填“＞”或“＜”）。

（2）图a是某种铜盐配合物的结构，基态铜原子的价电子排布式为_______________，该配合物中铜元素的价态为_______________________。

（3）新的星际分子氰基辛四炔的结构为：

H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，氰基辛四炔分子的构型为__________；分子中σ键与π键数目之比为__________________。

（4）C60晶体（图b）中与每个C60紧邻的C60分子有________个；C60易溶于CS2溶剂中，原因是_________________________________；设C60晶胞边长为apm，则C60晶体密度为_____________g·cm－3。

（5）卟吩分子内存在氢键，在图c中用（…）画出氢键结构。

（6）写出图d中表示物质的化学式_________________________，该物质煅烧可冶炼铜，同时产生氧化亚铁，氧化铁和二氧化硫，且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2：

1，请写出反应的化学方程式____________________________________________。

38．【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料，合成路线如下：

已知：

（1）C的结构简式是_____________________；D的结构简式是____________________。

（2）B→C的反应类型为__________________；D＋E生成F的反应类型为_____________。

（3）图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：

①反应1的试剂和条件为________________________________________。

②反应2的反应类型是_________________________________________。

③反应3的化学方程式为________________________________。

（4）C的核磁共振氢谱有______________组峰；C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，该同分异构体的结构简式为____________________________。

（5）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_____________种。

①有萘环（

）结构

②两个醛基且在一个环上

③一个羟甲基（一CH2OH）