届高考化学二轮复习 常见无机物及其应用必做训练.docx
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届高考化学二轮复习常见无机物及其应用必做训练
2014届高考化学二轮复习必做训练:
常见无机物及其应用
一、选择题
1.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是( )
A.木炭和浓硫酸共热
B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应
C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体
解析:
A项,木炭和浓硫酸共热生成CO2和SO2;B项,Na2O2与足量的稀硫酸反应生成O2;C项,足量的铜跟一定量的浓硝酸反应,先生成NO2,后生成NO;D项,汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体有CO2、CO等。
答案:
B
2.(2013·吉林省质监·13)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向某钠盐溶液中加入过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液为Na2CO3溶液
B
在有镀层的铁片上,用刀刻一槽,在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸,一段时间后滴入KSCN溶液,无红色出现
一定是镀锡的马口铁片
C
配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量浓盐酸,再用蒸馏水稀释,最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抵制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D
向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,溶液中先产生黄色沉淀,后产生白色沉淀
Ksp(AgCl) 解析: A项,该钠盐可能为Na2CO3、N aHCO3或Na2SO3等;B项,KSCN溶液是用来检验Fe3+的,若为镀锡的马口铁,在酸性条件下发生原电池反应,Fe比Sn活泼,Fe失电子生成Fe2+,遇KSCN不变红,若是镀锌铁,Zn比Fe活泼,发生原电池反应时Zn失电子变成Zn2+,而Fe不发生反应,故KSCN也不变红;D项,Ksp小的先沉淀,先出现的黄色沉淀为AgI,白色沉淀为AgCl,得到的结论应为Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 答案: C 点拨: 本题考查化学实验基本操作,考查考生实验和知识运用能力。 难度中等。 3.(2013·山西省青岛市统测·12)下列叙述正确的是( ) A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2 解析: A项,铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气;B项,漂白粉对自来水杀菌、消毒,而明矾是吸附水中的杂质,用于净水;C项,由于ClO-具有强氧化性,能够将SO2氧化为SO ,故生成的沉淀是CaSO4;D项,过量的铜与浓硝酸反应时,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,生成的气体中有NO2和NO。 答案: B 点拨: 本题考查常见元素化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力。 难度中等。 4.(2013·广东省深圳市第二次调研·9)下列说法正确的是( ) A.Na2O2可用为潜艇工作人员的供氧剂 B.常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2 C.水蒸气通过炽热的铁,生成Fe(OH)3和H2 D.用新制Cu(OH)2检查尿糖,Cu(OH)2是还原剂 解析: B选项,常温下,铝在浓硝酸中钝化,且铝与硝酸反应不产生氢气,错误;C选项,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;D选项,用新制Cu(OH)2检查尿糖时,Cu(OH)2是氧化剂,错误。 答案: A 点拨: 本题考查元素化合物知识,考查考生对基础知识的记忆和运用能力以及发散能力。 难度中等。 5.(2013·杭州市第二次质检·13)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。 E的溶质是一种无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。 现进行如下实验: ①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生,继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。 根据上述实验信息,下列说法错误的是( ) A.B可能是NaHCO3溶液 B.F为AgNO3溶液 C.D不可能是镁或铝的盐酸盐 D.A为氨水,E为硫酸 解析: 由题干表述可知A和E不是盐,又由E 为无色油状液 体,推知E为浓硫酸(③步操作进一步确定);由题干和①步操作可知A为氨水;再由②步操作可知F中阳离子为Ag+,发生的反应为Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH ,AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH-+2H2O,而常见的银盐中只有AgNO3可溶于水,故F为AgNO3;由③步操作可知盐B与E(H2SO4)放出的无色无味的气体只能是CO2,所以B中阴离子应为CO 或HCO ,C、D、F生成沉淀说明应该是CO ,而阳离子可以是常见的K+、Na+、NH 等待定;同样由②步操作知,能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳 离子为Mg2+或Al3+,由于题中只说B(含CO )与D生成沉淀,并没指出有无气体,所以D可能含Mg2+,也可能含Al3+,D的阴离子在此处不能确定;由④步知C与D、E(H2SO4)、F(AgNO3)生成不溶于HNO3的沉淀,所以C必为 BaCl2;进而推出D中阴离子应该为SO ,故D为Al2(SO4)3或MgSO4。 答案: A 点拨: 本题考查物质的推断,考查考生对元素化合物知识的理解能力。 难度较大。 6.(2013·福建省质检·11)中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系: 甲+乙―→丙+丁。 下列说法正确的是( ) A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁 B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳 C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁 D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸 解析: A项,若甲为铜,丁为氯化亚铁,则该反应一定为Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2;B项,若甲为碳,丁为硅,该反应可以为C+SiO2 Si+2CO;C项,若甲为铝,丁为铁,则该反应为铝热反应,乙是铁的氧化物,如FeO、Fe2O3、Fe3O4等;D项,若甲为镁,丁为氢气,则乙可以为酸或H2O。 答案: A 点拨: 本题考查无机推断,考查考生对物质的性质及物质间转化的理解能力。 难度较大。 7.(2013·长沙市模拟 (二)·7)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)( ) 解析: 向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,依次发生的反应为Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2,因此可知当通入2.24LCO2时0.1molBa2+和0.2molOH-参加反应,溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol,再通入2.24LCO2时,0.2molOH-参加反应,生成0.1molCO ,溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol,最后再通入2.24LCO2时,0.1molCO 发生反应,生成0.2molHCO ,溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol。 答案: C 点拨: 本题考查元素化合物,考查考生分析、处理问题的能力与解答图像题的能力。 难度中等。 8.(2013·长沙市模拟·12)1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( ) A.AlCl3、FeCl3、NaOH B.AlCl3、MgCl2、NaOH C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4 解析: 若X、Y、Z分别为AlCl3、FeCl3、NaOH,则沉淀的量在加入6LNaOH时才能达到最大值0.2mol,A错;若X、Y、Z分别为AlCl3、MgCl2、NaOH,则沉淀的量在加入5LNaOH时达到最大值0.2mol,B错;若X、Y、Z分别为NaAlO2、 Ba(OH)2、H2SO4,滴加硫酸时先与Ba (OH)2反应,生成BaSO4沉淀和水,然后和NaAlO2依次发生反应: AlO +H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,C正确;若X、Y、Z分别为NaAlO2、BaCl2、H2SO4,起始时即生成BaSO4沉淀和Al(OH)3沉淀,结合反应方程式知,当加入0.5LH2SO4时,AlO 完全反应,生成0.1molAl(OH)3沉淀和0.5molBaSO4沉淀,继续加入H2SO4,生成BaSO4沉淀的同时Al(OH)3又溶解,故沉淀的最大值不可能为0.2mol,D错 答案: C 点拨: 本题考查元素化合物知识,考查考生的分析、理解能力。 难度中等。 9.(2013·长沙市模拟(三)·7)下列说法中正确的是( ) A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 B.青铜是我国使用最早的合金,钢是用量最大、用途最广泛的合金 C.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张,不能用作游泳池及环境的消毒剂 D.合成纤维和光导纤维都是高分子化合物 解析: A项,硅主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中;C项,漂白粉、漂粉精可以用作游泳池及环境的消毒剂;D项,光导纤维为SiO2,不是高分子化合物。 答案: B 点拨: 本题考查物质的性质和用途,考查考生对物质的性质和用途的分析和判断能力。 难度中等。 10.(2013·南昌市第二次模拟·13)8.34gFeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。 下列说法中正确的是( ) A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑ D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3 解析: A项,FeSO4·7H2O的物质的量为 mol=0.03mol,生成M时质量减小: 8.34g-6.72g=1.62g,故n(H2O)=0.09mol,所以M的分子式为FeSO4·4H2O;B项,生成N时,n(H2O)= mol=0.18mol,所以N的分子式为FeSO4·H2O;C项,生成P时,n(H2O)= mol=0.21mol,所以P的分子式为FeSO4;D项,生成P后继续加热为FeSO4的分解反应: 2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 答案: D 点拨: 本题考查化学图像,考查考生读取化学图像的能力。 难度中等。 二、非选择题 11.(2013·陕西省质检 (二)·28)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题: (1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。 (2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________。 (4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法: ______________________。 (5)已知: 亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2===HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO 可将MnO 还原为Mn2+且无气体生成。 ①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法: _________________; ②E装置中试剂X可以是________。 A.稀硫酸 B.酸性高锰酸钾溶液 C.稀硝酸 D.水 解析: (3)根据装置图可知,A中产生的NO2在B中与水反应生成HNO3和NO,其中HNO3与铜反应,故铜片溶解,溶液变蓝,产生气泡;由于A中还产生了CO2,故在通入D之前应先用氢氧化钠溶液将其除去。 (4)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气,根据原子守恒可知,生成的固体物质应该还有NaOH;若要避免生成NaOH,应该除去水蒸气。 (5)根据所给信息可知,若检验亚硝酸钠,可以将其在酸性溶液中分解;也可以将其与酸性高锰酸钾溶液反应。 答案: (1)检查装置的气密性 (2)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2↑+2H2O (3)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡 除去NO中混有的CO2 (4)NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置 (5)①将生成物置于试管中,加入稀硫酸,若产生无色气体并在液面上方变为红棕色,则D中产物是亚硝酸钠(或将生成物置于试管中,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则D中产物是亚硝酸钠) ②B 点拨: 本题考查NO及其他含氮化合物的性质,考查考生灵活解决问题的能力。 难度中等。 12.(2013·郑州市第二次质测·26)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。 (1)若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为________mol。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。 若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是________。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。 请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象: _______________。 (5)请用化学方程式说明装置F的作用: ____________________。 (6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行。 请用离子方程式解释乙认为不可行的原因: ____________________________________。 解析: (1)KClO3与浓盐酸发生反应: KClO3+6HCl===3Cl2+KCl +3H2O,由氧化还原反应可知,生成3molCl2,转移5mol电子,因此当产生1molCl2时,转移电子的物质的量为5/3mol。 (2)若装置C发生堵塞,则B内压强变大,导致B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱。 (3)为做对比,看干燥的氯气是否具有漂白性,Ⅱ处应放吸水剂,Ⅲ处放干燥的有色布条。 答案: (1) (2)B中长颈漏斗中液面上升,形成液柱 (3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条 (4)打开A中分液漏斗活塞,一段时间后,D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色),说明氯的非金属性大于溴;打开D中活塞,将D中少量溶液放入装置 E中,振荡,下层为紫红色,说明溴的非金属性大于碘 (5)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (6)SO +Cl2+H2O===SO +2Cl-+2H+、SO +2H+===SO2↑+H2O 点拨: 本题考查物质的制备与性质验证实验等,考查考生的实验能力。 难度中等。 13.(2013·贵阳市高三监考 (二)·28)某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到: 某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分,其中的摩擦剂除了含CaCO3外 ,可能还含有Al(OH)3、SiO2中的一种或两种。 为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分,该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生): 请回答下列问题: (1)操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。 (2)写出下列操作过程涉及的离子方程式: 操作Ⅲ: ______________________________, 操作Ⅳ: ______________________________。 (3)该摩擦剂中除CaCO3外,肯定含有__________________。 (4)为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量,该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。 请回答下列问题: ①实验过程中需持续缓缓通入空气。 其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外,还有________的作用; ②丙中主要反应的化学方程式是________________; ③实验中准确称取4.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3的平均质量为1.97g,计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程): ________ __________________; ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差,不必测定装置丙中生成的BaCO3质量,一样可以确定碳酸钙的质量分数。 你认为该方案是否可行? _______ _,简述理由: ________。 解析: (1)操作Ⅰ是过滤操作。 (2)操作Ⅲ发生的是Al3+和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应;操作Ⅳ发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。 (4)①空气可将生成的CO2赶入丙中。 答案: (1)玻璃棒 漏斗 (2)Al3++4OH-===AlO +2H2O SiO2+2OH-===SiO +H2O (3)Al(OH)3、SiO2 (4)①把生成的CO2全部排入丙装置中,使之完全被Ba(OH)2吸收 ②Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O ③25% 由转化关系可知n(CaCO3)=n(CO2)=n(BaCO3)=1.97g/197g·mol-1=0.01mol,所以m(CaCO3)=0.01mol×100g/mol=1.00g,w(CaCO3)=1.00g÷4.00g×100%=25% ④不可行 乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差 点拨: 本题考查化学实验,考查考生实验设计的能力。 难度中等。 14.(2013·东北三省三校第二次联合模拟·26)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。 (2)物质C中含有离子X。 为了确定X,现将 (1)中的两种物质记为 A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。 则X为________(填字母)。 A.Br-B.SO C.CH3COO-D.HCO (3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式: ________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________。 (4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。 (标明纵坐标数值) (5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________。 解析: (1)五种均为可溶性物质,所以必含有K2CO3,因CO 与另外四种阳离子形成的物质都是难溶物;由此可知必含有Ba(OH)2,因OH-与另三种阳离子形成的物质都是难溶物。 (2)A与C混合产生的蓝色沉淀溶于稀硝酸,且剩余一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以A为Ba(OH)2、C为CuSO4。 (3)由于Cu未溶解,加稀硫酸后产生红棕色气体,所以D为Al(NO3)3,3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O,n(Cu)= mol=0.3mol,所需硫酸为0.4mol。 (4)阴极上阳离子放电: Cu2++2e-===Cu,转移0.2mol电子时Cu2+放电完全,得到金属Cu6.4g,之后水电离出的H+放电: 2H++2e-===H2↑,固体的质量不再变化。 (5)由上述推断知E为FeCl3,2Fe3++2I-===2 Fe2++I2。 答案: (1)K2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)3Cu+8H++2NO ===3Cu2++2NO↑+4H2O 0.4mol (4)如图 (5)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 点拨: 本题考查离子反应,考查考生对离子反应的判断能力。 难度中等。
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