中考化学专题训练综合题的综合题分类及答案.docx
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中考化学专题训练综合题的综合题分类及答案
一、中考初中化学综合题
1.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:
样品
测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______,本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下,_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下,不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二:
样品
测定剩余固体质量
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
(请写出计算过程)
【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCl气体,使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑84%
【解析】
(1)根据NaHCO3俗称为小苏打解答,根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析;
(2)根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答;(3)根据碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性进行分析;(4)根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解进行分析;(5)根据根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答;(6)根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。
(1)NaHCO3俗称为小苏打;碱石灰会吸收水分和二氧化碳,实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前,需要将气体干燥,C中盛放的物质是浓硫酸;
(2)E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D,否则,若无装置E,在其他操作正确的情况下,不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数;(3)碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCl气体,使测定结果偏大;(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解;(5)NaHCO3完全分解的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;(6)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量,固体减少质量为41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数=
×100%=84%
答:
样品中NaHCO3的质量分数为84%。
2.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是_____。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____(填化学式)。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是_____。
(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是_____。
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____。
(6)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究:
称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_____g
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
____
【答案】加速溶解CaCO3BaCO3引入了新的杂质KCl除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠反应生成了氯化钠4.4g16.3%
【解析】
本题考查了氯化钠与粗盐提纯,酸、碱、盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算和有关溶质质量分数计算,综合性较强,认真审题,理清反应过程是解题的关键。
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是加快溶解速率;
(2)第②步中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,第③步中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,第④步中碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;
(3)氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质。
在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是会带入新的杂质氯化钾;
(4)在第④、⑤步中加入过量的氢氧化钠和碳酸钠。
在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(5)在第②③④步中均有氯化钠生成。
在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是反应生成了氯化钠。
(6)根据加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图,可知
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为4.4g,
(2)设:
碳酸钠质量为x,生成氯化钠质量为y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
10611744
xy4.4g
,
x=10.6g,y=11.7g,
当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是:
×100%=16.3%,
答:
当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是16.3%。
3.漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3.为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验;
(1)用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是_________.
(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是_________.
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是_________.
(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).计算大树碱中K2CO3的质量分数.
(5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________(填“偏大”或“偏小”)
【答案】
(1)往左盘加树碱至天平平衡;
(2)胶头滴管;(3)搅拌,加速溶解;
(4)大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%;(5)偏小。
【解析】
试题分析:
(1)指针偏右,说明左盘大树碱样品小于10g,则此时应进行的操作是往左盘加大树碱,至天平平衡;
(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是胶头滴管;(3)溶解中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;(4)设碳酸钾的质量为x,根据两种盐发生反应的化学方程式
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
138100
x1g
,
解得x=1.38g,所以大树碱中K2CO3的质量分数:
(1.38g÷10g)×100%=13.8%;(5)纸片上还有残留固体,则溶液中溶质偏小,质量分数偏小。
考点:
考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。
4.向碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀。
某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究:
(查阅资料)I.Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体,MgCO3是一种微溶于水的白色固体。
Ⅱ.Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解,分别生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.无水硫酸铜是一种白色固体,遇水变蓝。
(作出猜想)猜想一:
只有Mg(OH)2;猜想二:
只有MgCO3:
;猜想三:
_____。
(实验1)
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想_____不成立
步骤2
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
_____
猜想二不成立
小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁[XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O],它不溶于水,受热易分解。
(实验2)
为进一步确定白色固体的组成,小张取一定量白色固体,按下图装置加热至固体质量不再改变,并测定各生成物的质量。
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将_____(填:
“偏大”、“偏小”或“不变”)
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→_____,_____→_____(填字母)。
(3)实验数据:
加热完全后剩余固体质量3.20g;浓NaOH溶液增重2.64g;浓硫酸增重1.44g则:
x:
y=_____。
(拓展延伸)
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是_____(选填字母)。
a.生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;
b.分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;
c.生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
【答案】Mg(OH)2、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3:
2abc
【解析】
【详解】
[作出猜想]
猜想一:
只有Mg(OH)2;猜想二:
只有MgCO3:
;猜想三:
Mg(OH)2、MgCO3。
故填:
Mg(OH)2、MgCO3。
[实验1]
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳;
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管,白色固体变蓝色,是因为氢氧化镁分解生成了水,实验过程如下所示:
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1
取适量白色固体,加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想一不成立
步骤2
另取适量白色固体,充分加热,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U形管
白色固体变蓝色
猜想二不成立
[实验2]
(1)反应结東后若没有继续通一会儿氮气,会导致反应生成的气体不能被完全吸收,就直接称量洗气瓶的质量,则测得的气体质量将偏小。
故填:
偏小。
(2)为测定各生成物的质量,导管口的连接顺序为a→e,d→b。
故填:
e;d;b。
(3)加热完全后剩余固体质量3.20g,说明氧化镁质量是3.20g;浓NaOH溶液增重2.64g,说明反应生成了2.64g二氧化碳;浓硫酸增重1.44g,说明反应生成了1.44g水;
设碳酸镁质量为m,反应生成氧化镁质量为n,氢氧化镁质量为z,
m=5.04g,n=1.6g,
氢氧化镁分解生成氧化镁质量:
3.20g﹣1.6g=1.6g,
z=2.32g,
根据题意有:
,
故填:
3:
2。
[拓展延伸]
碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因:
生成的固体覆盖在燃烧物表面,隔绝氧气;分解时吸热,使温度难以达到可燃物的着火点;生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。
故填:
abc。
5.化学实验课上,老师提供待测氢氧化钠溶液,用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。
(1)甲组同学的实验如下图所示:
取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至反应恰好完全为止。
请回答:
①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________
③至反应恰好完全为止,共用了稀盐酸36.5g,计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________?
(2)乙组同学利用数字化实验,由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。
图中b点溶液中含有的阳离子有____________(填离子符号)
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因:
_________
【答案】红色刚好褪去加快反应速度8%H+和Na+2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
(1)①氢氧化钠和稀盐酸“至反应恰好完全为止”溶液呈中性,所以实验现象是红色刚好褪去;
②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是加快反应速度;
③盐酸中溶质的质量为:
36.5g×10%=3.65g;设氢氧化钠的质量为x,则:
x=4g,
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:
×100%=8%;
(2)由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图象可知,在图2中b点溶液中稀盐酸是过量的,含有的阳离子有H+和Na+;
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。
这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:
该氢氧化钠溶液已经部分变质,变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
6.我们的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣:
以下服装饰品中,主要由天然纤维制成的是_____(填字母序号)。
A.羊毛帽子B.蚕丝领带C.涤纶围巾D.橡胶手套
(2)食:
学校食堂的中餐食谱:
大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤,从均衡营养的角度考虑,这份食谱还应该补充的营养素是_____(填字母序号)。
A.糖类B.油脂C.维生素D.蛋白质
(3)住:
现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台,若不慎将食醋(主要要成分用HAc表示)滴在灶台上,台面会失去光泽,变得粗糙。
其原因是:
_____(用化学方程式表示)
(4)行:
电动公共汽车为人们的出行提供了方便,电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能
【答案】 AB C Ca(Ac)2+H2O+CO2↑ 化学
【解析】
【详解】
(1)A.羊毛帽子B.蚕丝领带为天然蛋白质纤维;C.涤纶围巾D.橡胶手套为有机高分子化合物,故选AB;
(2)大米饭富含糖类、红烧排骨油脂,蛋白质、煎鸡蛋、豆腐汤富含蛋白质,故缺少维生素(3)可根据盐酸和碳酸钙反应书写,2HAc+CaCO3=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑(4)充电时将电能转换成化学能,有新物质生成。
7.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钻元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2+3Co2+155×(a/75+b/83)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx75/ag=166/xx=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×4
bgy332/bg=155×4/yy=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为:
155×(a/75+b/83);
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大;③工业生产中应采用实验4的方案,虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高,但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半,综合考虑选择实验4的方案。
8.实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,选用的发生装置是_____(填字母序号)。
若改用下图装置收集氧气,则气体应从______端进(填“a”或“b”)。
(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为____;将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。
为探究其原因,小组同学讨论后作出如下猜想:
(作出猜想)A石灰水已经完全变质B气体中有挥发出来的HCl气体
(实验探究)小组同学设计了如下实验来验证。
请你帮助完成实验,填写以下表格:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡
____
猜想A不成立
②将生成的气体通入_____溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl
猜想B成立
(查阅资料)碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
(拓展延伸)如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为B→(_____)→(_____)→C(填字母序号)。
【答案】酒精灯Ab
石灰水变红色硝酸银HE
【解析】
【分析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
(1)仪器a的名称是酒精灯。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,故选用的发生装置是A。
若改用万能瓶装置收集氧气,氧气密度比空气大,不易溶于水,气体要短进长出,则气体应从b通入。
(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体,反应的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为
。
[实验探究]
澄清石灰水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡
石灰水变红色
猜想A不成立
②将生成的气体通入硝酸银溶液中
产生白色沉淀
气体中有HCl
猜想B成立
[拓展延伸]如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体,先要除去氯化氢气体,用碳酸氢钠溶液,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后用浓硫酸干燥,故所选仪器的连接顺序为B→H→E→C。
【点睛】
氧气密度比空气大,不易溶于水,气体要短进长出,澄清石灰水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色。
9.盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树林茂密,让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用,吸收_____(填化学式),放出O2,将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。
一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有_____个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,则该营养液中含有_____种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析,营养液中还需补充_____(填元素符号)。
(3)大海资源丰富,引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。
小明利用如图流程进行除杂,得到精盐。
①操作1需要在____(填字母序号)中进行。
A.研钵B.量筒C.烧杯D.广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质),过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。
小明称取实验制得的精盐l6g,加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1g•mL-1),完全溶解。
配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:
BaCl2溶液、_____(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。
允分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。
【答案】CO2太阳17不断运动3PA蒸发引流饱和精盐不纯有杂质或未完全烘干NaOH
【解析】
【分析】
粗盐提纯过程:
溶解、过滤、蒸发,饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。
【详解】
(1)①光合作用,通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成富能有机物,同时释放氧的过程,故吸收二氧化碳,化学式为CO2,放出O2,将太阳能转化为化学能。
②一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,氧气分子含有16个质子数
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