届高考化学二轮复习专题突破提能专训2 化学常用计.docx
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届高考化学二轮复习专题突破提能专训2化学常用计
提能专训
(二) 化学常用计量
(时间60分钟 满分100分)
一、选择题(共16小题,每题3分,共48分)
1.(2014·广元模拟)若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
B.1.6gNH
离子所含质子数为NA
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
答案:
D 解析:
A.常温常压下,22.4L氯气的物质的量小于1mol,完全反应转移电子数小于2NA,错误。
B.1.6gNH
离子的物质的量是0.1mol,所含质子数为0.9NA,错误。
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92mol只有浓硫酸与铜发生反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸不能与铜反应,所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol,故生成SO2分子的数目小于0.46NA,错误。
D.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2,化学式量是14,28g含2mol最简式,所以碳原子数为2NA,正确。
2.(2014·天津六校联考二)用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B.1molNa2CO3晶体中含CO
数目一定为NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
D.用惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L
答案:
D 解析:
一个钠原子在反应中失去一个电子,2.3g金属钠是0.1mol,与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA,A正确;Na2CO3晶体为离子化合物,故1molNa2CO3晶体中含CO
数目一定为NA,B项正确;常温常压下,NO2和N2O4的相对分子质量之比为1∶2,92g的NO2和N2O4混合气体中含有2molN原子4molO原子,总共有6mol原子,C项正确;用惰性电极电解食盐水,阳极产生氯气,若电路中通过NA个电子,在标准状况下产生0.5mol氯气,D选项中没有说标准状况,选D。
3.(2014·云南名校联考)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
A.标准状况下,22.4LNO和22.4LO2混合,混合气体中含有的氧原子数为3NA
B.0.012kg13C中,含中子数为7NA
C.25℃时,1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子
D.在反应3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO,生成1molSi3N4时共转移12NA电子
答案:
B 解析:
在22.4LNO中有1mol氧原子、22.4LO2中有2mol氧原子,此处特别注意化学反应不改变原子数,A项正确;0.012kg13C不是1mol,含中子数小于7NA,B项错误;pH=13,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=1L×0.1mol/L=0.1mol,C项正确;在反应中6个C原子失去12个电子,2N2得到12个电子,生成1molSi3N4时共转移12NA电子,D项正确。
4.(2014·江西名校调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中,正确的是( )
A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有CO
的个数为0.1NA
B.标准状况下,11.2L苯中含有C—H键数目为3NA
C.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NA
D.将NA个Cl2分子通入足量的水中,所转移的电子总数为NA
答案:
A 解析:
苯为液体,不适用于标准状况的气体摩尔体积,B错误;D2O的相对分子质量为20,54gD2O的物质的量为2.7mol,C错误;Cl2与H2O的反应为可逆反应,故NA个Cl2分子通入足量的水中,转移的电子总数小于NA,D错误。
5.(2014·济南调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中,正确的是( )
A.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA
D.将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒为0.01NA
答案:
C 解析:
A.根据反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O可知,碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价,得到5个电子。
碘化钾中碘元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以每生成3molI2转移的电子数为5NA,A不正确;B.由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质,它们先于铜放电,所以电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极不一定溶解32g铜,B不正确;C.由于碘离子的还原性强于亚铁离子,所以氯气首先氧化碘离子,然后再氧化亚铁离子。
当有0.1molFe2+被氧化时,说明碘离子已被完全氧化,所以反应中转移电子的物质的量=0.4mol×1+0.1mol×1=0.5mol,C正确;D.氯化铁与沸腾的蒸馏水反应不能完全进行,且Fe(OH)3胶粒是许多个Fe(OH)3的聚集体,所以将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA,D不正确,答案选C。
6.(2014·哈尔滨三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )
A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C.一定条件下,1.4gN2与0.2molH2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
D.常温下,2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数目为0.02NA
答案:
C 解析:
Na2O2中的阴离子为O
,7.8gNa2O2与5.85gNaCl中所含的阴离子数均为0.1NA,A项正确;甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15g二者的混合物中氧原子数为0.5NA,B项正确;N2和H2合成NH3的反应为可逆反应,该反应不能进行彻底,C项错误;pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=0.01mol/L,故2L该溶液中OH-的数目为0.02NA,D项正确。
7.(2014·辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
A.精炼铜过程中阴极增重6.4g时,电路中转移电子数大于0.2NA
B.标准状况下,11.2L氨溶于水配制成500mL溶液,溶液中NH
数目为0.5NA
C.1molD
O+中含有的中子数为10NA
D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA
答案:
D 解析:
精炼铜过程中阴极发生反应:
Cu2++2e-===Cu,阴极增重6.4g时,电路中转移电子数为0.2NA,A项错误;因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,所以溶液中NH
数目小于0.5NA,B项错误;1个D原子中有1个中子,1个18O原子中有10个中子,故1molD
O+中含有的中子数为13NA,C项错误;因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol,且阴离子分别为S2-和O
,7.8g该混合物为0.1mol,故含有的阴离子总数为0.1NA,D项正确。
8.(2014·云南统考)下列说法不正确的是( )
A.在一定条件下,催化分解80gSO3,混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B.一定条件下,铁与水蒸气反应生成8.96LH2时(已折合成标准状况),转移的电子数为0.8×6.02×1023
C.100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中,Cl-的个数为0.6×6.02×1023
D.含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应,标准状况下产生22.4LO2
答案:
D 解析:
80gSO3为1mol,则含有的氧原子为3mol,根据氧原子守恒可知,A项正确;根据铁与水蒸气的反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2可知,当生成氢气8.96L(即0.4mol)时,转移电子0.8mol,B项正确;C项中Cl-总物质的量为0.6mol,正确;D项中Na2O2的物质的量为1mol,产生的氧气应为11.2L(标准状况),错误。
9.(2014·陕西教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.常温下,78gNa2O2中含有2NA个阴离子
B.2.3gNa和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1NA
C.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
D.1LpH=13的氨水中,含有NH3·H2O的数目为0.1NA
答案:
B 解析:
本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。
Na2O2中阴离子为O
,则78gNa2O2中阴离子数为NA,A项错误;2.3gNa与足量O2完全反应,无论是常温时还是燃烧时,根据Na
Na+可知,转移电子数均为0.1NA,B项正确;FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应,且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元构成的,故1molFeCl3参与反应,制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA,C项错误;pH=13的氨水中,c(OH-)=0.1mol/L,而c(NH3·H2O)远远大于c(OH-),因此1L该氨水中NH3·H2O的数目大于0.1NA,D项错误。
10.(2014·江西南昌零模)由14CO和12CO构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是( )
A.混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14
D.混合气体中,12CO与14CO密度之比为14∶15
答案:
D 解析:
本题考查阿伏加德罗定律,意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。
由pV=nRT=
RT得pM=ρRT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为xmol,12CO为ymol,则
=29,解得x∶y=1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为28∶30,即14∶15,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。
11.(2014·江西部分高中联考)在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,其中含NH
的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是( )
A.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
B.溶质的质量分数为w=
×100%
C.溶液中c(OH-)=
mol·L-1
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
答案:
A 解析:
本题考查物质的量浓度的有关计算,意在考查考生的化学计算能力。
A项,溶质的物质的量为
mol,溶液的体积为
L,故溶质的物质的量浓度为
=
mol·L-1;B项,溶质的质量分数为w=
×100%;C项,c(NH
)=
mol·L-1,根据溶液呈电中性知,c(H+)+c(NH
)=c(OH-),溶液中c(OH-)不等于c(NH
);D项,氨水的密度小于水的密度,且随着浓度的增大而减小,再加入VmL水,其质量增大为原来的两倍多,所得溶液的质量分数小于0.5w。
12.(2014·潍坊模拟)已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL,密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中所含NaCl的质量为mg。
下列选项正确的是( )
A.该温度下NaCl的溶解度S=
g
B.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)=
mol·L-1
C.溶液中溶质的物质的量浓度c(NaCl)=
mol·L-1
D.溶液中溶质的质量分数w=
%
答案:
C 解析:
选项A,100g∶S=(1-w)∶w,即S=
g。
选项B,c(NaCl)=
=
mol·L-1。
选项C,c(NaCl)=
=
mol·L-1。
选项D,由c=
,则w=
×100%。
13.(2014·绥化一模)某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1的Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有( )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
答案:
B 解析:
在①称量Na2CO3固体时应在托盘上放一张称量纸,否则易污染托盘,在⑤定容时应为平视,故有两处错误。
14.(2014·镇江模拟)标准状况下,mgA气体和ngB气体的分子数相同。
下列说法不正确的是( )
A.同体积气体A和气体B的质量比为m∶n
B.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,气体A和气体B的密度之比为n∶m
D.标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m
答案:
C 解析:
在相同温度、压强下,相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。
由题意可知,mgA气体和ngB气体的物质的量相同。
同温同压下,气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比,气体A和气体B的密度之比为m∶n,C错误。
15.(2014·浙江金华十校期末)要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )
A.用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中
答案:
D 解析:
A项中NaOH固体不能直接放在天平的托盘上称量,A错误;在B项中不能在量筒中溶解NaOH固体,B错误;C项中容量瓶中不能溶解NaOH固体,C错误。
16.(2014·银川一中一模)将一定量的氯气通入300mL1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系。
下列判断不正确的是( )
A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
B.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶1∶2
C.参加反应的氯气的物质的量为0.15mol
D.反应中转移电子的物质的量n的范围:
0.15mol 答案: A 解析: 氯气与NaOH反应,根据得失电子守恒有n(NaCl)=n(NaClO)+5n(NaClO3)。 A项,设n(NaClO)=a,n(NaClO3)=b,则n(NaCl)=a+5b,体系中n(Na+)∶n(Cl-)=(2a+6b)∶(a+5b),若n(Na+)∶n(Cl-)为7∶3,则(2a+6b)∶(a+5b)=7∶3,此时a=-17b,不可能成立,A项错误;B项,当b=2a时,n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=11a∶a∶2a=11∶1∶2;C项,根据原子守恒,Na、Cl的个数比为1∶1,则n(Cl2)= n(NaOH)=0.15mol;D项,假设只发生反应: 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,转移电子0.15mol,假设只发生反应: 6NaOH+3Cl2===5NaCl+NaClO3+3H2O,转移电子0.25mol,故转移电子n的范围为0.15mol 二、非选择题(共4小题,共52分) 17.(10分)(2014·吉林质检)某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示: 盐酸体积/mL 50 50 50 混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36 (1)盐酸的物质的量浓度为________,若用标准状况下的HCl来配制250mL该盐酸,需要HCl的体积为______;若用36.5%、密度为1.17g·mL-1的浓盐酸配制等量的该盐酸,需要浓盐酸的体积为__________,所需的仪器有 ______________________________________________________。 (2)混合物中NaHCO3的质量分数为________。 (3)产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为______g。 答案: (1)3.0mol·L-1 16.8L 64.1mL 250mL容量瓶、烧杯、100mL量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2)45.65% (3)13.8 解析: (1)由表中数据可知,求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行,随着混合物的质量增加,产生二氧化碳气体的量不再增加,表明盐酸已经全部反应完,由H++HCO ===H2O+CO2↑得,c(HCl)= =3.0mol·L-1。 250mL3.0mol·L-1盐酸中含有的溶质为0.75mol,需标准状况下HCl的体积为0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L。 需要浓盐酸的体积为 ≈64.1mL。 (2)根据表中第一栏数据可以计算出NaHCO3的质量分数,设n(NaHCO3)为xmol,n(KHCO3)为ymol,则有: 84x+100y=9.2,x+y=0.1,解得x=y=0.05,NaHCO3的质量为4.2g,其质量分数为 ×100%≈45.65%。 (3)根据固体混合物与气体的比例关系可知,设产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为mg,则有 = ,解得m=13.8。 18.(13分)(2014·福州质检) (1)用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒,实验中还需要用到的仪器有_________________________________________________________。 分析实验中出现下列现象对所配制溶液的浓度有何影响: ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容,________(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同);②定容时仰视刻度线,__________;③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2~3次,将洗涤液倒入烧杯中,________。 (2)7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的数目为________,镁和铝分别产生氢气的体积之比为________。 (3)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标准状况)CO2;若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L。 答案: (1)13.6 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 偏高 偏低 偏高 (2)4.816×1023 1∶3 (3)0.4 0.1 解析: (1)500mL0.5mol/L稀硫酸中所含溶质的物质的量为0.25mol,质量为24.5g,则需浓硫酸的体积为 ≈13.6mL。 量取13.6mL浓硫酸应该选取20mL量筒,其误差才最小。 配制一定物质的量浓度溶液的实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。 根据c=n/V可知,①未冷却至室温即转移至容量瓶中,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小,浓度偏高;②定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏多,浓度偏低;③如果洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中,则溶质的物质的量偏多,浓度偏高。 (2)标准状况下,8.96L氢气为0.4mol,则反应过程中转移电子的物质的量为0.8mol,转移电子的数目为0.8×6.02×1023=4.816×1023。 设镁和铝的物质的量分别是xmol、ymol,则有24x+27y=7.8、x+1.5y=0.4,解得x=0.1,y=0.2,则镁和铝分别产生氢气的体积之比为1∶3。 (3)标准状况下,0.896LCO2是0.04mol,所以根据碳原子守恒可知,Na2CO3的物质的量是0.04mol,浓度是0.4mol/L;0.04molNa2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应生成沉淀0.04mol,质量是7.88g,则BaSO4的质量是2.33g,物质的量是0.01mol,n(Na2SO4)=0.01mol,c(Na2SO4)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。 19.(13分)(2014·洛阳调研)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L-1。 (2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 下列说法正确的是________(填序号)。 A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 答案: (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 解析: (1)由c= 得,c(NaClO)= ≈4.0(mol·L-1)。 (2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有: 100mL×10-3L·mL-1×4.0mol·L-1×=100mL×100×10-3L·mL-1×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaC
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