广东省佛山市高明区中考二模化学试题 答案和解析.docx

广东省佛山市高明区中考二模化学试题 答案和解析.docx

《广东省佛山市高明区中考二模化学试题 答案和解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省佛山市高明区中考二模化学试题 答案和解析.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广东省佛山市高明区中考二模化学试题答案和解析

【最新】广东省佛山市高明区中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列防控新冠“三字经”中，涉及化学变化的是

A．戴口罩

B．测体温

C．勤洗手

D．常通风

2．下列物质属于合成材料的是

A．棉花B．涤纶C．纤维素D．钛合金

3．室温下，向pH=a的某无色溶液中加入一定量的水，稀释后溶液的pH

A．一定减小B．一定不变C．可能增大D．一定增大

4．在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式存在，这类“气凝胶冰”是已知密度最低的冰。

下列说法正确的是

A．“气凝胶冰”属于混合物

B．形成“气凝胶冰”后，分子将停止运动

C．“气凝胶冰”与水的化学性质不相同

D．“气凝胶冰”中氢、氧原子个数比为2∶1

5．食用豆腐，能获得人体所需的亮氨酸（化学式：

C6H13NO2）。

下列说法正确的是

A．亮氨酸中碳元素的质量分数最大B．亮氨酸由22个原子构成

C．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6∶13D．亮氨酸是有机高分子化合物

6．下列有关实验现象的描述正确的是

A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口可以观察到白烟

B．将一定量肥皂水滴入适量硬水中，可以产生大量浮渣

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．向石蕊与稀盐酸的混合液中加入过量NaOH，溶液由红色变为紫色

7．下列化学用语表示正确的是

A．2个钙离子：

B．1个氨分子：

NH4

C．硝酸铁：

Fe（NO3）2D．五氧化二磷中磷元素的化合价

8．逻辑推理是一种重要的思维方法。

下列说法正确的是

A．单质中只含有一种元素，只含一种元素的物质可能不是单质

B．CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相同

C．置换反应中有单质生成，有单质生成的化学反应是置换反应

D．同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒属于同种元素

9．在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如图所示（图中正数表示增加量，负数表示减少量，0表示不变）。

下列说法正确的是

A．该化学反应一定属于复分解反应

B．戊的作用是加快该化学反应的速率

C．参加反应的甲、丁质量之比为7∶9

D．乙、丙的相对分子质量之比为7∶1

10．下图是固体物质abc（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A．t1℃时，ac的饱和溶液中溶质的质量分数均为20%

B．c的不饱和溶液变成饱和溶液，可用加溶质、降温等方法

C．abc的饱和溶液从t2℃降至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D．150gabc的饱和溶液从t3℃降至t1℃，a析出晶体最多

11．现有xyz三种金属，分别投入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，实验现象如下表。

xyz的金属活动性由强到弱的顺序是

金属

现象

溶液

x

y

z

FeSO4溶液

析出单质Fe

无明显现象

无明显现象

AgNO3溶液

析出单质Ag

无明显现象

析出单质Ag

A．x>y>zB．x>z>yC．y>x>zD．y>z>x

12．除去下列物质中的杂质，所选方法错误的是

选项

物质

杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

依次通过氢氧化钠浓溶液、浓硫酸

B

MnO2

KCl

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CaO固体

CaCO3

高温焙烧

D

FeCl2溶液

CuCl2

加入少量铁粉，过滤

A．AB．BC．CD．D

13．利用下列装置图进行实验，能达到目的的是

A．

探究温度对分子运动快慢的影响

B．

根据软塑料瓶变瘪，证明CO2与NaOH溶液反应

C．

看到U型管水面左高右低，验证NH4NO3溶于水吸热

D．

用锌粒和稀硫酸制取H2，或用大理石和稀盐酸制取CO2

14．下列图像能够正确反映对应变化关系的是

A向一定量硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸

B向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C向等质量碳酸钾和碳酸氢钠固体中分别加入足量盐酸

D温度不变，向一定量饱和石灰水中加入生石灰

A．AB．BC．CD．D

15．下图中甲～己是表示碳酸钾、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、硝酸钡中某种物质，按照物质之间“能反应就叠靠，不反应就不相邻”的原则搭积木。

下列说法正确的是

A．丙和戊反应产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色

B．乙和丁的反应是H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O

C．甲～己相互之间能够发生四个复分解反应

D．常温下戊是气体，甲、己分别属于单质和盐

二、填空题

16．

（1）请用CHONaClCa六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学用语：

①食盐主要成分的构成离子：

_______；

②改良酸性土壤的碱：

_______；

③治疗胃酸过多的盐：

_______；

④75%酒精溶液中的溶质：

_______。

（2）佛山市将于今年年底之前在公共区域设置蓝色、绿色、红色和灰色四种垃圾桶，以便更好地引导市民实现垃圾分类投放。

①请把下列四类垃圾分别填在对应标志下面的横线上。

a菜叶果皮b废弃纸巾c铝制易拉罐d破碎温度计流出的水银

可回收物：

_____，餐厨垃圾：

_____，有害垃圾：

_____，其他垃圾：

_____。

②下图代表的是目前公共场所放置的垃圾桶，其中属于金属材料的是_______（写出一种即可，下同），属于有机合成材料的是_______。

使用铝合金做内筒的优点是_______（写出一点即可）。

17．

（1）下图是一些微粒结构示意图和硒元素的相关信息，请回答：

①ABC中属于阳离子的是_______（填“离子符号”）。

②硒原子结构示意图中X的值是_______，硒元素和氢元素组成化合物的化学式是_______。

③富硒食品具有防癌抗癌的作用，还可抗氧化、防衰老、增强人体免疫力，硒是人体必须的_______元素（填“微量”或“常量”）。

（2）从微观角度可以更好地认识化学反应的本质，下图是某个反应的微观示意图：

①其化学方程式为_______，在框中把恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全______。

②该反应中，硫元素的化合价从_______

三、实验题

18．根据下图实验装置，请回答：

（1）仪器a的名称是______。

（2）检查装置A气密性的方法：

夹紧止水夹，______，则气密性良好。

用A装置制取氧气，化学方程式为______。

（3）实验室欲制取二氧化碳且能控制反应的发生和停止，发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。

（4）第（3）小题制得气体中含有少量的______，要获得较纯净及干燥的该气体，发生装置后连接装置的顺序是______（填字母）。

（5）甲烷是最简单的有机化合物，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，选择的装置为______（填字母）。

四、科学探究题

19．下图是一瓶标签残缺且瓶盖没有完全密封的无色溶液，化学式可能是NaClNaOHNa2CO3NaHCO3中的某一种。

某化学兴趣小组对该瓶溶液进行了探究。

（提出问题）标签上的化学式究竟是什么？

溶质变质程度到底怎样？

（查阅资料）常温下，相关信息如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

原溶液中溶质一定不是NaHCO3，试通过计算饱和溶液浓度解释原因：

_______。

（进行实验）

（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。

（2）下列检测溶液pH的操作方法中，正确的是_______（填字母）。

A将pH试纸直接插入待测液中

B读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

（3）另取样品进行如下实验，流程如下图：

①生成白色沉淀A的化学方程式为_______。

加入“足量BaCl2溶液”的目的是_______。

②由此推断，原无色溶液中含有的溶质是_______和_______（填化学式）。

（实验结论）标签上化学式的相对分子质量为_______，瓶内溶液的溶质已经部分变质。

（拓展思考）上图中的“无色酚酞试液”用_______代替，也能得到同样的结论。

五、流程题

20．以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料，合成一系列化工原料和燃料，被称为“一碳化学”，其典型工艺流程如图所示。

请回答：

（1）水蒸气与甲烷“催化重整”可制得合成气，化学方程式为________。

（2）①合成气（CO和H2）在一定条件下可制得丙烯（CH3CH=CH2），同时产生一种可参与大气循环、常温下呈液态的氧化物，化学方程式为________。

②在冶炼铁的过程中，合成气的作用是________。

③“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少化工生产对环境的影响。

由合成气制备乙烯的反应________（选填“符合”或“不符合”）这一学科思想。

（3）为了测定“催化重整”所得合成气的成分，某化学兴趣小组设计了如下实验：

①装置B的作用是________，C中主要现象是________。

②测得装置D和E的质量分别增加9.0g和8.8g，由此推断该合成气中含有未反应的CH4，且CH4也还原了Fe2O3，请通过计算碳、氢元素的质量比说明理由________。

③上述实验方案存在明显的错误之处是________。

六、计算题

21．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为测定其中硫酸钡的质量分数，将4等份混合物样品放入四个烧杯中，再分别加入一定量的稀盐酸进行4组实验，完全反应后测得数据如下表：

实验

第I组

第II组

第Ⅲ组

第IV组

固体样品质量/g

20

20

20

20

稀盐酸质量/g

40

80

120

160

剩余固体质量/g

15.36

10.72

X

8.40

（1）表格中X的数值为_______；混合物中硫酸钡的质量分数为_______。

（2）求该稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

（3）分析实验数据，在下图中，画出加入该稀盐酸质量0～120g过程中，第Ⅲ组实验中剩余固体质量对应的变化图，并标注必要的数值。

参考答案

1．C

【详解】

A、戴口罩没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B、测体温没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、勤洗手，消毒液杀死细菌、病毒，属于化学变化，故选项正确；

D、常通风没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选C。

2．B

【详解】

A、棉花属于天然材料，故选项错误；

B、涤纶属于合成纤维的一种，属于合成材料，故选项正确；

C、纤维素属于天然材料，故选项错误；

D、钛合金属于金属材料，故选项错误。

故选B。

3．C

【详解】

室温下，向pH=a的某无色溶液中加入一定量的水，如果a=7，稀释后，溶液的pH不变，如果a＜7，稀释后，溶液的pH增大，如果a＞7，稀释后，溶液的pH减小。

故选C。

4．D

【详解】

A、“气凝胶冰”中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；

B、分子总是在不断运动的，不符合题意；

C、“气凝胶冰”是水的一种特殊状态，并不是新物质，都是由水分子构成的，同种分子性质相同，所以“气凝胶冰”与水的化学性质相同，不符合题意；

D、“气凝胶冰”是由水分子构成的，其中氢、氧原子个数比为2：

1，符合题意。

故选D。

5．A

【详解】

A、亮氨酸中C：

H：

N：

O为：

（12×6）：

（1×13）：

14：

（16×2）=72：

13：

14：

32，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法正确；

B、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，而不是由原子直接构成，每个亮氨酸分子中含有22个原子，选项说法错误；

C、亮氨酸中碳、氢元素质量比是（12×6）：

（1×13）=72：

13，选项说法错误；

D、亮氨酸的相对分子质量为12×6+1×13+14+16×2=131，所以亮氨酸不属于有机高分子化合物，选项说法错误。

故选A。

6．B

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，不符合题意；

B、将一定量肥皂水滴入适量硬水中，会产生大量浮渣，符合题意；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，不符合题意；

D、向石蕊与稀盐酸的混合液显红色，加入过量NaOH，溶液由红色变为紫色，后变为蓝色，不符合题意。

故选B。

7．D

【详解】

A、离子的表示方法：

在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个钙离子表示为：

2Ca2+，不符合题意；

B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个氨分子表示为：

NH3，不符合题意；

C、硝酸铁中铁元素显+3价，硝酸根离子显-1价，故硝酸铁的化学式为：

Fe（NO3）3，不符合题意；

D、五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。

故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：

，符合题意。

故选D。

8．A

【详解】

A、单质中只含有一种元素，只含一种元素的物质可能不是单质，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确；

B、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误；

C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO

Cu+CO2，故选项推理错误；

D、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，不属于同种元素，故选项推理错误。

故选A。

9．C

【分析】

由图可知，甲物质反应后，质量增加，是生成物，乙物质反应后质量减小，是反应物；丙物质反应后，质量减小，是反应物，丁物质反应后质量增加，是生成物，戊物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。

【详解】

A、甲、丁是生成物，乙、丙是反应物，该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，不符合题意；

B、由分析可知，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不一定能加快化学反应的速率，不符合题意；

C、参加反应的甲、丁质量之比为：

28:

36=7:

9，符合题意；

D、化学计量数未知，无法确定乙、丙的相对分子质量之比，不符合题意。

故选C。

【点睛】

10．D

【详解】

A、t1℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量分数都=

，不符合题意；

B、c的不饱和溶液变成饱和溶液，可用加溶质、降温等方法，降温错误，因为c的溶解度随温度的升高而减少；不符合题意；

C、a、b、c的饱和溶液从t2℃降至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，b＞a=c错误，因为降温后a的溶解度大于b，c的质量分数不变，还是最小；不符合题意；

D、150ga、b、c的饱和溶液从t3℃降至t1℃，a析出晶体最多正确，因为a的溶解度随温度的升高变化比B大，c的溶解度随温度的升高而减少；不符合题意。

故选D。

11．B

【详解】

由实验的现象可知，x能将铁置换出来，y、z不能将铁置换出来，说明了金属的活动性是x大于y、z；由Z能将银置换出来，y不能将银置换出来，说明了金属的活动性是y＞z，由此可得出金属的活动性强弱是：

x＞z＞y。

故选B。

12．D

【详解】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；

C、CaCO3固体高温焙烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应加入足量的铁粉，加入少量铁粉不能全部将杂质除去，故选项所采取的方法错误。

故选D。

13．C

【详解】

A、图1冷水和热水的体积不同，不能用于探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意；

B、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，也能使塑料瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，不符合题意；

C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下U型管水面左高右低，符合题意；

D、用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，可用该发生装置，但是氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集，大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液不加热反应，发生装置可用该装置，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，不符合题意。

故选C。

14．B

【详解】

A、向一定量硝酸酸化的硝酸银溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误；

B、向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量分数的质量逐渐增大，至完全反应，继续加入氢氧化钠溶液，氯化钠的质量分数开始减小，故选项图象正确；

C、向等质量碳酸钾和碳酸氢钠固体中分别加入足量盐酸，由反应的化学方程式分别是K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠的相对分子质量较小，则碳酸氢钠产生的二氧化碳多，故选项图象错误；

D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图象错误。

故选B。

15．A

【分析】

根据甲～己是表示碳酸钾、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、硝酸钡中某种物质，按照物质之间“能反应就叠靠，不反应就不相邻”的原则搭积木，碳酸钾会与硫酸、氢氧化钙、硝酸钡反应，铁会与硫酸反应，硫酸会与碳酸钾、铁、氢氧化钙、硝酸钡反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，氢氧化钙会与碳酸钾、硫酸、二氧化碳反应，硝酸钡会与碳酸钾、硫酸反应，丙会与四种物质反应，所以丙是硫酸，铁只会与硫酸反应，所以戊是铁，硫酸会与碳酸钾、铁、氢氧化钙、硝酸钡反应，所以甲二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应，所以乙是氢氧化钙，丁是碳酸钾，己是硝酸钡，然后将推出的物质代入验证正确。

【详解】

A、丙和戊的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色，符合题意；

B、乙和丁的反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，不符合题意；

C、甲～己相互之间能够发生碳酸钾和硫酸、碳酸钾和氢氧化钙、碳酸钾和硝酸钡、硫酸和氢氧化钙、硫酸和硝酸钡五个复分解反应，不符合题意；

D、常温下戊是固体，甲、己分别属于氧化物和盐，不符合题意。

故选A。

16．Na+、Cl－Ca（OH）2NaHCO3C2H5OHcadb铁制外筒或铝合金内筒塑料顶盖耐腐蚀或轻便（合理即给分）

【详解】

（1）①食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：

Na+、Cl-；

②氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：

Ca（OH）2；

③碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸，故填：

NaHCO3；

④75%酒精溶液中的溶质是乙醇，故填：

C2H5OH。

（2）①a、菜叶果皮属于餐厨垃圾；、

b、废弃纸巾属于其它垃圾；

c、铝制易拉罐属于可回收物；

d、破碎温度计流出的水银有毒，属于有害垃圾。

故填：

c、a、d、b；

②铝合金内筒、铁质外筒属于金属材料；

塑料顶盖属于有机合成材料；

铝合金质轻、耐腐蚀，故可用作内筒。

17．

6H2Se微量2H2S+3O2

2H2O+2SO2

-2→+4

【详解】

（1）①粒子A中，核内有13个质子，核外有10个电子，所以是带有3个单位正电荷的铝离子--Al3+；

②在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+X=34，X=6，在化学反应中易得到2个电子而显-2价，氢元素显+1价，二者组成的化合物的化学式为H2Se；

③硒是人体必须的微量元素；

（2）①由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2

2H2O+2SO2；即第一个方框内添加一个硫化氢分子，第二个方框内添加两个氧分子，如图：

；

②在反应物硫化氢中，氢元素显+1价，硫元素显-2价，在生成物二氧化硫中，氧元素显-2价，硫元素显+4价。

18．酒精灯向长颈漏斗中加（或注）水至形成水柱，一段时间后，水柱高度没有变化（合理即可，满足两点，注水形成水柱，静置不变化）2H2O2

2H2O+O2↑CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl（写盐酸不给分）和H2OHGEBF

【详解】

（1）据图可知仪器a的名称是酒精灯；

（2）检查装置A气密性的方法：

夹紧止水夹，向长颈漏斗中加（或注）水至形成水柱，一段时间后，水柱高度没有变化，则气密性良好；用A装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（3）实验室欲制取二氧化碳且能控制反应的发生和停止，发生装置为C，原理：

关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）第（3）小题制得气体中含有少量的氯化氢和水蒸气，要获得较纯净及干燥的该气体，发生装置后连接装置的顺序是HG（用碳酸氢钠除去氯化氢）（用浓硫酸除去水蒸气）E（向上排空气法收集）；

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，发生装置应该有B；

甲烷密度比空气小，可以用向下排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，利用排水法F收集的甲烷比利用排空气法收集的甲烷更纯净。

19．常温下，饱和NaHCO3溶液中溶质质量分数=

≈8.76%<10%，不可能形成质量分数为10%的NaHCO3溶液或常温下，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，不可能得到10%的碳酸氢钠溶液（合理表述均给分）NaClBCNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl使碳酸钠完全反应，避免对NaOH的检验造成干扰NaOHNa2CO3（两种物质的顺序可交换）40CuCl2溶液或FeCl3溶液或MgCl2溶液（除硫酸盐溶液外，合理即可）

【详解】

[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：

×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；

[进行实验]

（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7