高中所有化学方程式一非金属单质F2Cl2O2SN2PCSi.docx

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高中所有化学方程式一非金属单质F2Cl2O2SN2PCSi

高中所有化学方程式

一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）

1、氧化性：

F2＋H2＝2HF

F2＋Xe（过量）＝XeF2

2F2（过量）＋Xe＝XeF4

nF2＋2M＝2MFn（表示大部分金属）

2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O

F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2

F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2

F2＋2NaI＝2NaF＋I2

F2＋Cl2（等体积）＝2ClF

3F2（过量）＋Cl2＝2ClF3

7F2（过量）＋I2＝2IF7

Cl2＋H2＝2HCl

3Cl2＋2P＝2PCl3

Cl2＋PCl3＝PCl5

Cl2＋2Na＝2NaCl

3Cl2＋2Fe＝2FeCl3

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

Cl2＋Cu＝CuCl2

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2

5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S

Cl2＋H2S＝2HCl＋S

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2

2O2＋3Fe＝Fe3O4

O2＋K＝KO2

S＋H2＝H2S

2S＋C＝CS2

S＋Fe＝FeS

S＋2Cu＝Cu2S

3S＋2Al＝Al2S3

S＋Zn＝ZnS

N2＋3H2＝2NH3

N2＋3Mg＝Mg3N2

N2＋3Ca＝Ca3N2

N2＋3Ba＝Ba3N2

N2＋6Na＝2Na3N

N2＋6K＝2K3N

N2＋6Rb＝2Rb3N

P4＋6H2＝4PH3

P＋3Na＝Na3P

2P＋3Zn＝Zn3P2

2．还原性

S＋O2＝SO2

S＋O2＝SO2

S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

3S＋4HNO3（稀）＝3SO2＋4NO＋2H2O

N2＋O2＝2NO

4P＋5O2＝P4O10（常写成P2O5）

2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）

PX3＋X2＝PX5

P4＋20HNO3（浓）＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O

C＋2F2＝CF4

C＋2Cl2＝CCl4

2C＋O2（少量）＝2CO

C＋O2（足量）＝CO2

C＋CO2＝2CO

C＋H2O＝CO＋H2（生成水煤气）

2C＋SiO2＝Si＋2CO（制得粗硅）

Si（粗）＋2Cl＝SiCl4

（SiCl4＋2H2＝Si（纯）＋4HCl）

Si（粉）＋O2＝SiO2

Si＋C＝SiC（金刚砂）

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2

3、（碱中）歧化

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O

3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

3C＋CaO＝CaC2＋CO

3C＋SiO2＝SiC＋2CO

二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性

2Na＋H2＝2NaH

4Na＋O2＝2Na2O

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2Na＋O2＝Na2O2

2Na＋S＝Na2S（爆炸）

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2

2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2

4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti

Mg＋Cl2＝MgCl2

Mg＋Br2＝MgBr2

2Mg＋O2＝2MgO

Mg＋S＝MgS

Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2

2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2

Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si

Mg＋H2S＝MgS＋H2

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2

2Al＋3Cl2＝2AlCl3

4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）

4Al（Hg）＋3O2＋2xH2O＝2（Al2O3.xH2O）＋4Hg

4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn

2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr

2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe

2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2

2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2

2Al＋6H2SO4（浓）＝Al2（SO4）3＋3SO2＋6H2O

（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）

Al＋4HNO（稀）＝Al（NO3）3＋NO＋2H2O

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2

2Fe＋3Br2＝2FeBr3

Fe＋I2＝FeI2

Fe＋S＝FeS

3Fe＋4H2O（g）＝Fe3O4＋4H2

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2

Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2

（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn）

三、非金属氢化物（HF、HCl、H2O、H2S、NH3）

1、还原性:

4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O

4HCl（g）＋O2＝2Cl2＋2H2O

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O

2H2O＋2F2＝4HF＋O2

2H2S＋3O2（足量）＝2SO2＋2H2O

2H2S＋O2（少量）＝2S＋2H2O

2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

H2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2＋2H2O

3H2S＋2HNO（稀）＝3S＋2NO＋4H2O

5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O

3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2（SO4）3＋K2SO4＋3S＋7H2O

H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH

2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O

2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl

8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl

4NH3＋3O2（纯氧）＝2N2＋6H2O

4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O

4NH3＋6NO＝5N2＋6HO（用氨清除NO）

NaH＋H2O＝NaOH＋H2

4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2

CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2

2、酸性:

4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl

H2S＋Fe＝FeS＋H2

H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl

H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3

H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl

H2S＋Pb（NO3）2＝PbS＋2HNO3

H2S＋FeCl2＝

2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2

（NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3）

3、碱性：

NH3＋HCl＝NH4Cl

NH3＋HNO3＝NH4NO3

2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打、苏打）

4、不稳定性：

2HF＝H2＋F2

2HCl＝H2＋Cl2

2H2O＝2H2＋O2

2H2O2＝2H2O＋O2

H2S＝H2＋S

2NH3＝N2＋3H2

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2＋O2＝2SO3

2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

SO2＋NO2＝SO3＋NO

2NO＋O2＝2NO2

NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

2CO＋O2＝2CO2

CO＋CuO＝Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2

CO＋H2O＝CO2＋H2

2、氧化性：

SO2＋2H2S＝3S＋2H2O

SO3＋2KI＝K2SO3＋I2

NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O

2NO2＋Cu＝4CuO＋N2

CO2＋2Mg＝2MgO＋C

（CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾）

SiO2＋2H2＝Si＋2H2O

SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si

3、与水的作用:

SO2＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

N2O5＋H2O＝2HNO3

P2O5＋H2O＝2HPO3

P2O5＋3H2O＝2H3PO4

（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

P2O5＋3H2SO4（浓）＝2H3PO4＋3SO3）

CO2＋H2O＝H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2＋2NH3＋H2O＝（NH4）2SO3

SO2＋（NH4）2SO3＋H2O＝2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

再用H2SO4处理:

2NH4HSO3＋H2SO4＝（NH4）2SO4＋2H2O＋2SO2

生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气）

SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3＋H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3＋MgO＝MgSO4

SO3＋Ca（OH）2＝CaSO4＋H2O

CO2＋2NaOH（过量）＝Na2CO3＋H2O

CO2（过量）＋NaOH＝NaHCO3

CO2＋Ca（OH）2（过量）＝CaCO3＋H2O

2CO2（过量）＋Ca（OH）2＝Ca（HCO3）2

CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al（OH）3＋Na2CO3

CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3

SiO2＋CaO＝CaSiO3

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2

SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2

五、金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO＋O2＝2Fe3O4

FeO＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO2＋2H2O

2、氧化性:

Na2O2＋2Na＝2Na2O

（此反应用于制备Na2O）

MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O（制还原铁粉）

Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O

3、与水的作用:

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

（此反应分两步:

Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2;

2H2O2＝2H2O＋O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2＋H2SO4（稀）＝BaSO4＋H2O2）

MgO＋H2O＝Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用:

Na2O＋SO3＝Na2SO4

Na2O＋CO2＝Na2CO3

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2＋H2SO4（冷、稀）＝Na2SO4＋H2O2

MgO＋SO3＝MgSO4

MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O

Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O

（Al2O3是两性氧化物:

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O）

FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2S（g）＝Fe2S3＋3H2O

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O

六、含氧酸

1、氧化性:

4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl

HClO3＋HI＝HIO3＋HCl

3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl

HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl

HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2

（氧化性:

HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

但浓、热的HClO4氧化性很强）

2H2SO4（浓）＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O

2H2SO4（浓）＋S＝3SO2＋2H2O

H2SO4＋Fe（Al）室温下钝化

6H2SO4（浓）＋2Fe＝Fe2（SO4）3＋3SO2＋6H2O

2H2SO4（浓）＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O

H2SO4（浓）＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O

H2SO4（浓）＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O

H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2

2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O

4HNO3（浓）＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O

6HNO3（浓）＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O

5HNO3（浓）＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O

6HNO3＋Fe＝Fe（NO3）3＋3NO2＋3H2O

4HNO3＋Fe＝Fe（NO3）3＋NO＋2H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe（NO3）3＋3N2O＋15H2O

36HNO3＋10Fe＝10Fe（NO3）3＋3N2＋18H2O

30HNO3＋8Fe＝8Fe（NO3）3＋3NH4NO3＋9H2O

2、还原性:

H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX

（X表示Cl2、Br2、I2）

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O

H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl

3、酸性:

H2SO4（浓）＋CaF2＝CaSO4＋2HF

H2SO4（浓）＋NaCl＝NaHSO4＋HCl

H2SO4（浓）＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl

H2SO4（浓）＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3

3H2SO4（浓）＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4

2H2SO4（浓）＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2

3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3

2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）

等还原性气体）

4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr

H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI

4、不稳定性：

2HClO＝2HCl＋O2

4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O

H2SO3＝H2O＋SO2

H2CO3＝H2O＋CO2

H4SiO4＝H2SiO3＋H2O

七、碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3

2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O

2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O

2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O

2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O

3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl

NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？

）

NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O

Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O

Al（OH）3＋NH4Cl不溶解

3、不稳定性:

Mg（OH）2＝MgO＋H2O

2Al（OH）3＝Al2O3＋3H2O

2Fe（OH）3＝Fe2O3＋3H2O

Cu（OH）2＝CuO＋H2O

八、盐

1、氧化性:

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2

FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC

Fe2（SO4）3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4（较难反应）

Fe（NO3）3＋Ag不反应

2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S

2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2

2、还原性:

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

3Na2S＋8HNO3（稀）＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O

3Na2SO3＋2HNO3（稀）＝3Na2SO4＋2NO＋H2O

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg（OH）2＋NH4Cl

AlCl3＋3NH3.H2O＝Al（OH）3＋3NH4Cl

FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe（OH）3＋3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl

Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl

NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2

3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al（OH）3＋3CO2＋6NaCl

3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe（OH）3＋3CO2＋6NaCl

3NaHCO3＋AlCl3＝Al（OH）3＋3CO2

3NaHCO3＋FeCl3＝Fe（OH）3＋3CO2

3Na2S＋Al2（SO4）3＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al（OH）3

5、不稳定性:

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O

NH4Cl＝NH3＋HCl

NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2

2KNO3＝2KNO2＋O2

2Cu（NO3）3＝2CuO＋4NO2＋O2

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2

2KClO3＝2KCl＋3O2

2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2

Ca（HCO3）2＝CaCO3＋H2O＋CO2

CaCO3＝CaO＋CO2

MgCO3＝MgO＋CO2

Δ

CH3CHO＋2Cu（OH）2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

催化剂

2CH3CHO＋O2

2CH3COOH

有机化学部分

高中阶段常用

化学反应方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）

2Na＋O2

Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空气中加热（变黄）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3＋NaOH

Na2CO3＋H2O

HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－（若是溶液中反应有离子方程式）

8、金属锂在空气中燃烧

4Li＋O2

2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）

Cu＋Cl2

CuCl2

之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）

Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

2Na＋Cl2

2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧

2Fe＋3Cl2

3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）

H2＋Cl2

2HCl

氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

2HClO2HCl＋O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca（OH）2＋2Cl2＝Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

2Ca（OH）2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO2HCl＋O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

15、氯气的实验室制法：

（仪器：

分液漏斗，圆底烧瓶）

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

17、铁与硫加热反应Fe＋S

FeS

铁与氧气加热反应3Fe＋2O2

Fe3O4

铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2

2FeCl3

18、硫化亚铁与稀盐酸反应

FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑

FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑

19、硫酸工业制法

黄铁矿（FeS2）：

4FeS2＋11O2

8SO2＋2Fe2O3

二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2＋O2

2SO3

吸收塔中（98％的浓硫酸）：

SO3＋H2O＝H2SO4

20、铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4