学年四川省遂宁市高中高二下学期教学水平监测期末化学试题word版有答案已审阅.docx
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学年四川省遂宁市高中高二下学期教学水平监测期末化学试题word版有答案已审阅
遂宁市高二第二学期教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后,将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16S-32Cl-35.5I-127
Na-23Al-27Cu-64Pb-207
第Ⅰ卷(选择题,满分42分)
一、选择题(本题包括18小题,1-12题每小题2分,13-18题每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与社会、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.氯化铁溶液常用于腐蚀铜制印刷电路板
B.钢铁锈蚀后可以避免再锈蚀
C.明矾可用于净水
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
2.下列变化中不能用电化学知识解释的是
A.轮船外壳焊接锌块以防止船体锈蚀
B.红热铁丝浸入冷水中,表面形成蓝黑色保护层
C.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液使反应速率加快
D.切过泡菜而未清洗的菜刀表面很快出现红褐色锈斑
3.阿伏伽德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA个
B.标准状况下,11.2LCCl4中含2NA个σ键
C.用惰性电极电解氯化铜溶液,当阳极产生标准状况下黄绿色气体6.72L时,则电路中转移的电子数为0.6NA
D.将20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成胶体,则所得胶体中含有0.03NA个胶粒
4.实验报告中,以下数据合理的是
A.用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
D.用托盘天平称取11.7gNaCl
5.由水电离出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.Cl—、HCO3—、Na+、K+B.Fe3+、NO3—、K+、H+
C.NO3—、Ba2+、K+、Cl—D.Al3+、SO42—、NH4+、Cl—
6.常温下,已知KSP(AgCl)=1.8x10—10,含Ag+、H+、NO3—、Cl—的某溶液中,
C(Ag+)=0.001mol/L,则该溶液中Cl-的最大浓度为()mol/L。
A.1.0x10—5B.0.001mol/LC.1.8x10—7D.0.1mol/L
7.化学式为C5H12O的醇有()种。
A.8B.4C.2D.1
8.下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3—)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO—)
9.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
C(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4—)
D.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L—1
10.关于有机物:
CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的名称正确的是
A.2-甲基-3-乙基戊烷B.4-甲基-3-乙基戊烷
C.3-异丙基戊烷D.1,1-二甲基-2-乙基丁烷
11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线,下列叙述中正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L—1
B.P点时反应恰好完成,溶液呈中性
C.曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.此滴定实验的pH突变范围为1~13
12.下列说法正确的是
A.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯,从而得到纯净的乙烷气体
B.向溴水中加入一定量的CCl4并振荡,静置后出现分层现象,上层为橙红色溶液
C.除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用烧碱溶液
D.油脂属于酯类物质,地沟油可用于生产肥皂或生物柴油
13.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
B.常温下,饱和氯水中c(H+)-c(OH—)=c(Cl—)+C(ClO—)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
14.某研究性学习小组进行电化学实验,研究装置如图所示。
有关说法不正确的是
A.电解池中阳极区溶液变红,阴极区溶液变蓝
B.原电池中碳极的电极反应式为:
Fe3++e—=Fe2+
C.镁为负极,发生氧化反应
D.电解池中阴极的电极反应式为:
2H++e—=H2↑
15.下列说法正确的是
A.实验室保存氯化铁溶液时常加入一根铁钉
B.工业上可用电解熔融的氯化铝制备金属铝
C.盐酸溶液和硫酸铁溶液中水的电离程度均增大
D.当甲烷-氧气-碱性(KOH溶液)燃料电池工作时,通入甲烷一极的电极反应式是:
CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O
16.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。
常温下,向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度
为1.0×10—11mol/L
B.b点表示的溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.当NaOH溶液加入20mL时,
c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol/L
(忽略混合时溶液体积的变化)
17.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO2)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2,得到MnSO4,MnSO4可与KMnO4反应能制备电池材料MnO2,同时生成H2SO4。
下列用来解释事实的方程式不正确的是
A.MnO2吸收SO2的反应:
MnO2+SO2===MnSO4
B.MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应:
MnO2+e—+H+===MnOOH
C.MnSO4与KMnO4反应制备MnO2:
2MnO4—+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+
D.尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收:
SO2+2NH3·H2O===2NH4++SO32—+H2O
18.用Pt做电极电解100mLCuSO4溶液,电解一段时间后两极均收集到标准状况下的气体2.24L,则下列有关说法错误的是
A.原CuSO4溶液的浓度为1mol/L
B.若要使电解后的溶液恢复至电解前的CuSO4溶液,则需加入9.8gCu(OH)2固体
C.电解过程中转移电子数为0.4NA个
D.假设电解过程中忽略溶液体积变化,则电解后所得溶液中C(H+)=0.1mol/L
第Ⅱ卷(填空题,满分58分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、必做题(注意:
19、20、21三个题为每位考生必做题。
)
19.(14分)已知氯化铝溶液和碳酸钠溶液的浓度均为0.1mol/L,据此回答下列问题:
(1)氯化铝溶液显▲(选填“碱性”、“中性”或“酸性”),用离子方程式说明其原因▲;实验室若将100ml0.1mol/L的氯化铝溶液蒸干并灼烧至恒重,则所得固体质量为▲克。
(2)常温下,碳酸钠溶液的PH▲7(选填“<”、“=”或“>”),因此常用于去除金属表面的油污。
0.1mol/L碳酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为▲;向其中加入一定量0.1mol/L氯化铝溶液产生的现象是▲,有关离子方程式为▲。
(3)工业上常用电解法冶炼金属铝,其原理用方程式表示为▲。
20.(13分)I.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10—5
K1=4.3×10—7
K2=5.6×10—11
3.0×10—8
请回答下列问题:
(1)相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为▲(用各溶液的序号表示)。
(2)25℃时,某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸,下列措施合理的是▲。
A.用PH计测定等浓度的两种溶液的PH。
B.将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后,再用PH计测定溶液的PH。
C.取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和,测定消耗氢氧化钠溶液的体积。
D.测定PH=3的两溶液的导电性。
E.用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性。
II.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶且不与酸反应杂质的烧碱样品,配成500mL待测溶液。
(2)滴定过程中,眼睛应注视▲。
(3)取10.00ml待测液用0.2000mol/L的盐酸来滴定2-3次,测得每次消耗盐酸溶液体积的平均值为20.00ml。
则被测烧碱溶液的物质的量浓度是▲
mol/L,烧碱样品的纯度是▲(计算结果保留四位有效数字)。
III.拓展应用:
测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。
准确称取5.0000g该碘盐,溶于蒸馏水,然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反应后将混合溶液稀释至250mL,然后用5.0×10—4mol·L—1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂,反应为I2+2S2O32—===2I—+S4O62—)。
取用Na2S2O3标准溶液应该用▲
式滴定管。
有关实验数值如下表所示。
滴定次数
待测液的体积(mL)
滴定前的读数(mL)
滴定后的读数(mL)
第一次
25.00
0.00
15.90
第二次
25.00
0.00
14.99
第三次
25.00
0.00
15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为▲,下列操作中,会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是▲。
A.滴定终点时,俯视刻度
B.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
C.锥形瓶中有少量的蒸馏水
21.(19分)铅蓄电池是最常见的二次(可充型)电池,它的两极分别是覆盖Pb和PbO2的惰性极板,电解质是一定浓度的硫酸溶液。
电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)该电池放电时:
正极的电极反应式是▲;电解质溶液中H2SO4的浓度将▲(填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1mol电子时,理论上负极极板的质量增加▲g。
(2)在完全放电耗尽A极上PbO2和B极上Pb后,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成
▲、B电极上生成▲。
若将外电源再换成一个小灯泡,小灯泡发光,此时铅蓄电池的负极是
▲(选填“A”或“B”)。
(3)某兴趣小组设计如下微型实验装置。
据此回答下列问题:
①当断开K1,闭合K2时,电流表指针发生偏转,则电流从▲极流向▲
极(选填“石墨”或“铜”),石墨电极上的电极反应式为▲。
②当断开K2,闭合K1时,两极均有气泡产生,则石墨电极上的电极反应式为
▲。
反应一段时间后铜电极附近溶液显▲色。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:
①HS—在硫氧化菌作用下转化为SO42—的反应式是▲。
②b极是燃料电池的▲极(选填填“正”或“负”),其电极反应式为
▲。
三、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题作答。
两题都答,选第一题计入总分。
)
22.(12分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和D同族,C离子和D离子具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
A和B形成的共价化合物G能使紫色石蕊试液变蓝色,D和E形成的化合物的水溶液呈中性。
F位于第四周期,有六个未成对电子。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中电负性最大的是▲,B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序是▲(填元素符号)。
E基态原子的价电子排布式为
▲。
(2)由A和B、C所形成简单化合物中,热稳定性由强到弱的顺序是▲(用化学式表示)。
(3)G和B的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中存在的化学键类型为▲。
(4)EC4—的空间构型为▲,其中心原子的杂化轨道类型为▲。
(5)向含F2C72—溶液中加入AE的浓溶液,反应时有黄绿色气体产生,溶液由橙色变为灰绿色,则该反应的离子方程式为▲。
(6)已知D元素形成单质晶体的晶胞结构如图所示,则晶体中与D原子紧邻且等距离的D原子个数是▲个。
若晶胞的棱长为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为▲g/cm3。
23.(12分)M是一种重要材料的中间体,结构简式为:
;合成M的一种途径如下:
A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知:
①Y的核磁共振氢谱只有1种峰;
②RCH=CH2
RCH2CH2OH;
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定,易脱水;
请回答下列问题:
(1)Y的结构简式是▲,D中官能团的名称是▲。
(2)步骤①的反应类型是▲。
(3)下列说法不正确的是▲。
a.A和E都能发生氧化反应b.1molB完全燃烧消耗6molO2
c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应d.1molF最多能与3molH2反应
(4)步骤③的化学方程式为▲。
(5)步骤⑦的化学反应方程式是▲。
(6)M经催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为▲。
a.苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括18小题,1-12题每小题2分,13-18题每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
C
D
C
C
A
D
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
B
D
B
A
D
C
B
D
第Ⅱ卷(填空题,共58分)
二、必做题(注意:
19、20、21三个题为每位考生必做题。
)
19.(14分)
(1)酸性(1分)Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+(2分)0.51g(2分)
(2)>(1分)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)(2分)
产生无色无味气体和白色沉淀(2分,答对一个现象给一分,答错一个现象本空计零分)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分,方程式中化学式错误、不配平计零分;沉淀、气体符号不打等情况,扣1分)
电解
(3)2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑(2分,方程式中化学式错误、不配平计零分;无条件、
气体符号不打等情况,扣1分)
20.(13分)
I、
(1)③>④>②>①(2分)
(2)A、B、E(3分,答对一个给1分,答错一个扣1分,本空不计负分。
)
II、
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)
(3)0.4000(1分) 97.56% (2分)
III、碱(1分) 3.18×10-4×100%(2分) B(1分)
21、(19分)
(本题方程式中化学式错误、不配平、电荷不守恒均计零分;该打而未打或不该打而打了“沉淀”、“气体”符号,均扣1分。
)
(1)PbO2+2e-+4H++2SO42-===PbSO4+2H2O(2分)变小(1分)48(1分)
(2)Pb(1分) PbO2(1分) A(1分)
(3)①石墨(1分)铜(1分)O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
②2Cl--2e-=Cl2↑(2分)红(1分)
(4)①HS--8e-+4H2O
SO42-+9H+(2分)
②正(1分)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)
三、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题作答。
两题都答,选第一题计入总分。
)
22、(12分)
(1)O(1分)N>O>Na(1分)1S22S22P63S23P5(1分)
(2)H2O>NH3(1分)
(3)离子键和共价键(2分)
(4)正四面体形(1分)SP3杂化(1分)
(5)Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(2分,方程式中化学式错误、不配平、电荷不守恒均计零分;气体符号不打,扣1分。
)
(6)8(1分)46/(a3*NA)(1分)
23.(12分)
(1)
(2分)羧基(1分)
(2)消去反应(1分)
(3)d(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
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