选择题专练7道14套.docx

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选择题专练7道14套

课前综合练习001

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、4.6g乙醇中含有的C—H键的个数为0.6NA

B、34gH2O2中含有的阴离子数为NA

C、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D、常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA

3、下列推断中，正确的是（）

A、Al2O3、Fe2O3都能和酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物

B、CO、NO、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C、新制氯水显酸性

，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液变红

D、Na2O与Na2O2中，阴阳离子之比相同

5、分子式为C5H11NO2的硝基（—NO2）取代物的可能结构有（）

A、6种B、7种C、8种D、9种

6、关于下列四个图像的说法中正确的是（）

A、图①表示Br+H2

HBr+H反应热：

过程I>过程Ⅱ

B、图②表示的反应是H2（g）＋I2（g）

2HI（g）

C、图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成A

l（OH）3沉淀的情况

D、图④表示可逆反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g），△H>0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况

7、下列说法正确的是（）

A、甲苯的一氯代物有4种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4种结构

B、淀粉不能与银氨溶液发生反应，淀粉水解后的产物也不能与银氨溶液发生反应

C、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于取代反应，乙酸乙酯水解生

成乙

酸与乙醇也属于取代反应

D、柴油、汽油属于烃类物质，牛油、植物油也属于烃类物质

课前综合练习002

1、装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

2、铵根离子检验的离子方程式

3、（2013·大连双基测试）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：

3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋aOH－===Y＋S4O

＋2H2O，下列说法中，不正确的是

A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O

是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol

4、（2013·西城模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3属于化合反应

C．SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4属于氧化还原反应

D．反应AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强

5、（2013·北京卷）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）

乙烯的制备

试剂X

试剂Y

A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

课前综合练习003

1、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）

A．能耗大是该方法的一大缺点

B．整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和NaOH

C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

2、（2013·江南十校第一考）下列对有关化学用语的理解错误的是（　　）

A．电子式H：

：

H可以表示甲基，但是不可以表示CH

B．离子结构示意图

可以表示32S2－，又可以表示34S2－

C．比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇

3、（2013·天津卷）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

4、（2013·重庆卷）下列排序正确的是（　　）

A．酸性：

H2CO3

B．碱性：

Ba（OH）2

C．熔点：

MgBr2

D．沸点：

PH3

5、（2013·淮安一调）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

A．由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：

石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

课前综合练习004

1、在室温下，将PH=3的酸和PH=11的碱等体积混合，混合后溶液的PH小于7。

则该酸和碱的组合可以是（     ）

A、硝酸和氢氧化钠              B、盐酸和氨水    

C、硫酸和氢氧化钾              D、醋酸和氢氧化钡

2、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。

则下列说法中正确的是（　　）

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

3、Cl2通入石蕊现象，原因是（离子方程式）

4、（2013·江南十校联考）前四周期主族非金属元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相应位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.元素X和元素W最高正价代数和一定为8

B．若元素X的原子序数为a，则Z的原子序数一定为a＋9

C．常温下，若X的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试液变蓝，则元素Y的简单氢化物的沸点一定高于元素W的简单氢化物

D．原子半径的大小顺序为rW>rZ>rX>rY

5、（2013·郑州质检）下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：

Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：

2MnO

＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：

Ba2＋＋SO

＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

课前综合练习005

1、（2013·武昌一模）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在

CO

＋H2OHCO

＋OH－平衡。

下列说法不正确的是（　　）

A．稀释溶液，

增大B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，

减小

2、（2013·海淀期末）下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：

Fe（OH）3

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：

醋酸<盐酸

3、（2013·南京一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．NO2通入水中：

3NO2＋H2O===2H＋＋2NO

＋NO

B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：

SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO

＋Fe2＋＋4H＋

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：

2AlO

＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO

4、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________________________________________________________

5、（2013·大连双基测试）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组归类中不合理的是（　　）

选项

分类标准

归类

A

FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2

H2SO3

B

CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S

HF

C

复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应

焰色反应

D

（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O

NH4HCO3

课前综合练习006

1、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（

NO3）2等]。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

下列有关该工艺流程的说法正确的是（　　）

A．酸溶后的溶液中，铁元素以Fe（NO3）2的形式存在

B．酸溶时，硝酸的浓度越大，温度越高对于钡泥溶解越有利，故工业上往往采用70℃以上温度

C．中和Ⅰ中的X可以是BaCO3，目的是通过调整溶液的pH除去Fe3＋

D．上述流程中洗涤废渣的主要目的是为了循环利用原料，提高经济效益

2、实验室制氨气的化学方程式__________________________________________

3.铵根离子检验的离子方程式___________________________________________

4.浓硝酸溶液呈黄色的原因_____________________________________________

5、（2013·湖北八校联考）下列离子方程式表达正确的是（　　）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．小苏打溶液呈碱性的原因：

HCO

＋H2OH3O＋＋CO

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：

NH

＋Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋5OH－===AlO

＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

课前综合练习007

1、下图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）。

以下判断不正确的是（　　）

A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱

B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应

C．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

D．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物

2、（2013·江西联考）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

陈述Ⅲ

A

用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液

可以加快制取氢气的速度

Ⅰ对、Ⅱ对、无

B

用Mg－Al－NaOH构成原电池

Mg更活泼作负极

Ⅰ对、Ⅱ对、无

C

石墨常作电解池的电极

石墨的化学性质稳定且导电性好

Ⅰ对、Ⅱ对、有

D

MgCl2是离子化合物

电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁

Ⅰ对、Ⅱ对、有

3、（2012·全国）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为（　　）

A．AlB．PC．ArD．K

4、（2013·中原名校联考）用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

5、（2013·荆州质检）下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

课前综合练习008

1、（2013·大连双基测试）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：

Fe2＋、NO

、SO

、Na＋

B．水电离出的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：

Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的水溶液中：

NH

、Al3＋、NO

、Cl－

D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：

K＋、ClO－、SO

、SCN－

2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

3、（2013·洛阳模拟）碱性锌锰干电池是生活中应用最广泛的电池，下列说法中不正确的是

A．该电池正极反应式为：

MnO2＋H2O＋e－===MnO（OH）＋OH－

B．电池工作时负极pH一定降低

C．用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接

D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极一定析出6.4g铜

4、（2013·佛山期末）下列叙述中正确的是（　　）

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋

D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋

5、（2013·山西诊断）下列有关元素周期表和元素性质的说法中正确的是（　　）

A．除短周期外，其他周期均有32种元素

B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

C．副族元素中没有非金属元素

D．非金属元素只能形成共价化合物

6、（2013·临沂质检）下列有关实验基本操作的说法错误的是（　　）

A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

课前综合练习009

7.下列叙述正确的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种B.7种C.8种D.9种

9.下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH

CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3

C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③D.②④

10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.K？

（HF）C.D.

11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

12.能正确表示下列反应的离子方程式为

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2

+H2O

13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ？

课前综合练习010

7.下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤分液，再用蒸馏水洗涤分液

B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

8.下列说法中错误的是（）

A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸

C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸

D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比55134Cs的中子数少2

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（）

A．标准状况下，22．4LCl2完全反应时，转移电子数一定为2NA

B．常温下，lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0．2NA

C．标准状况下，2．24LNH3中含有共价键的数目为NA

D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

10.含有分子式为C3H9N的有机物有（不考虑立体异构）（）

A．5种B．4种C．3种D．2种

11.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c（M＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

C．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：

c（Na＋）+c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

12.下列离子方程式书写正确的是

A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：

2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－

B．H218O中投入Na2O2固体：

2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑

C．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

D．FeSO4溶液中加H2O2溶液:

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

13.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、Z3种元素形成化合物乙。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙中一定只有共价键

C．W元素是一种亲氧元素

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

课前综合练习011

7．生物多样性的形成（也就是新的物种不断形成的过程）与能源开发、环境保护、资源利用等方面密切相关。

下列说法正确的是

A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”

C．推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2污染

D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

8．下列说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等

C．10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023

D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等

9．根据如图转化关系，判断下列说法正确的是

A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇

C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的

实验操作

A

鉴别己烷和己烯

分别加入KMnO4溶液

B

比较Fe和Cu的金属活动性

分别加入浓硝酸

C

比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性

分别加入少量Na

D

比较I2在H2O和CCl4中的溶解度

向I2水中加入CCl4，振荡

11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ电解精炼铜

图Ⅳ银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

12．满足分子式为C7H16、主链有5个碳且含4个甲基的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种B．4种C．5种D．6种

13．在lL含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol·L