江苏省泰州市届高三第一次调研化学试题.docx

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江苏省泰州市届高三第一次调研化学试题

江苏省泰州市【最新】高三第一次调研化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。

下列做法不应该提倡的是

A．分类放置生活废弃物B．实现化石燃料清洁利用

C．使用可降解塑料D．大量使用化肥、农药提高粮食产量

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．核内有10个中子的氧原子:

B．磷原子的结构示意图:

C．Na2O2的电子式:

D．Ca（OH）2 悬浊液中的溶解平衡表达式：

Ca（OH）2= Ca2++2OH-

3．化学与生产、实验密切相关。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

4．下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙除NO2中的少量HNO3

C．用装置丙收集NO2

D．用装置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制Ca（NO3）2·6H2O

5．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是

A．原子半径:

 r（Y）

B．X、Y 形成的化合物只含有极性键

C．Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

D．Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强

6．下列指定反应的离于方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水:

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:

4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液:

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CHO

B．CuO

Cu（OH）2 

Cu2O

C．Mg（OH）2CO3

MgCl2（aq）

Mg

D．NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

8．已知：

①C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）＋2CO2（g）ΔH1

②6CO2（g）＋6H2O（g）=C6H12O6（s）＋6O2（g）ΔH2

③2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）ΔH3

④2CO2（g）＋6H2（g）=C2H5OH（l）＋3H2O（g）ΔH4

下列有关说法正确的是（）

A．H2的燃烧热为

B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C．标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中:

Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L的溶液:

K+、Na+、CH3COO-、AlO2-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液中:

H+、NH4+、NO3-、SO42-

D．pH=1的溶液中:

Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

10．某新型光充电电池结构如图。

在太阳光照射下，TiO2光电极激发产生电子，对电池充电，Na＋在两极间移动。

下列说法正确的是（　　）

A．光充电时，化学能转变成光能

B．光充电时，电极B为阴极

C．放电时，Na＋向电极A移动

D．放电时，电极B发生反应：

I

＋2e－===3I－

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定不含K+

B

将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生

非金属性:

 Cl>Si

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生

淀粉没有水解

D

相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol/L KMnO4和2mL0.1mol/L H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中容液褪色较快

MnSO4对该反应有催化作用

A．AB．BC．CD．D

12．常温下，向20mL浓度均为0.1mol/L（NH4）2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液。

充分反应后静置，溶液的pH与所加Ba（OH）2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是

A．a点溶液中:

c（NH4+）+c（NH3·H2O）=0.2mol/L

B．b点溶液中:

c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（NH3·H2O）>c（OH-）

C．c点溶液中:

c（Ba2+）+c（NH4+）=c（SO42-）

D．d点溶液中:

c（NH3·H2O）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

二、多选题

13．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C．1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应

D．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

14．下列说法正确的是

A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B．电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C．常温下，2NO2（g）=2NO（g）+O2（g）不能自发进行，则该反应的△H>0

D．工业通过反应“Na（l） +KCl（l）

NaCl（l）+K（g）”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

15．温度为T时，向体积为2L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08molH2O（g），发生反应3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g），一段时间后达平衡。

t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。

下列说法正确的是（　　）

A．t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B．第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C．温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O（g）、0.1molFe3O4（s）、0.005molH2（g），反应向正反应方向进行

D．温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4（s）和0.08molH2（g），达平衡时H2（g）转化率为20%

三、原理综合题

16．碳酸钙可用作食品添加剂。

以磷石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）为原料制备碳酸钙的一种工艺流程如下:

（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分杂质质量分数变化如下表:

SiO2

P2O5

Al2O3

F-

Fe2O3

水洗前/%

9.21

3.08

0.55

0.68

0.19

水洗后/%

8.96

1.37

0.46

0.29

0.27

则“水洗“除去的主要杂质是___________。

（2）气体A 的化学式为_______。

（3）“碳化”时发生反应的化学方程式为____________。

其他条件一定时，“碳化”反应中CaSO4的转化率随温度的变化如右图所示，温度高于45℃，CaSO4的转化率下降的原因是________。

（4）工业上电解（NH4）2SO4溶液可制取过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，其中S2O82-的结构如下。

电解时阳极的电极反应式为__________， 过二硫酸铵可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。

17．化合物E是一种合成高血压药物的中间体，其合成路线流程图如下：

（1）

中所含官能团名称为________________和________________。

（2）苯环上的硝基对新引入基团的位置会产生一定的影响，如：

（产物中，间二硝基苯占93%）

苯经两步反应制得A，第一步反应的条件为_____________________________________。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：

_______________。

①含有两个苯环，分子中有6种不同化学环境的氢；

②既能与盐酸反应，又能与NaHCO3溶液反应。

（4）合成E时，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物Y，Y的结构简式为_______________________________________________________________________。

（5）常温下，苯酚在Br2的CCl4溶液中发生取代反应，得到一溴代物。

请写出以苯酚、CCl4为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______。

18．硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

（1）复盐是由两种或两种以上金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。

下列物质属于复盐的是________（填序号）。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl（SO4）2·12H2O　　D．Ag（NH3）2OH

（2）硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

（3）为测定磷酸锰铵[（NH4）aMnb（PO4）c·xH2O]的组成，进行如下实验：

①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L（标准状况）；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。

通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）__________。

19．黑灰的主要成分是硫化钡（BaS）,常用于制取氧化钡等钡盐。

I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

步骤:

准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

步骤2:

过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

步骤3:

取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mo1/L碘标准溶液（过量），充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL（I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

步骤5....

步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。

（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____ mL。

若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会_______ （填“偏高”、“偏低"或“ 不变” ）。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

（1）酸性矿井水（ 主要含有H+、Fe2+、SO42-）是煤层中夹杂的硫铁矿（FeS2）被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量（mg/L）的测定结果影响较大。

请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:

量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

（实验中须使用的试剂有:

稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液）

20．H2Y2-是乙二胺四乙酸根（

）的简写，可与多种金属离子形成络合物。

I.H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2- 可用于吸收烟气中的NO。

其吸收原理:

FeY2- （aq）+ NO（g）

FeY2-（NO） （aq） △H<0

（1） 将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。

NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。

时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

（2）生成的FeY2-（NO） （aq）可通过加入铁粉还原再生，其原理:

FeY2-（NO） （aq）+Fe+H2O→FeY2-（aq）+Fe（OH）2+NH3（未配平）。

若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

II.络合铜（CuY2-）废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

（1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

络合反应

lgK（K 为平衡常数）

Cu2++ H2Y2-

CuY2-+ 2H+

18.8

Fe3++ H2Y2-

FeY-+ 2H+

25.1

Ca2++ H2Y2-

CaY2-+ 2H+

10.7

①表中最不稳定的金属络合物是_____（填化学式）。

向含有络合铜（CuY2-）废水中加入一种黄色的盐溶液A 可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________（填化学式）。

②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，若要使c（Cu2+）≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________（常温下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）羟基自由基（-OH）、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

①酸性条件下，-OH 可将Y4-（C10H12O8N24-）氧化生成CO2、H2O、N2。

该反应的离子方程式为___________________。

②Na2FeO4 在酸性条件下不稳定。

用Na2FeO4  处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。

pH越大，废水处理效果越好，这是因为______________。

21．在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36]（简记为Co3+W）催化氧化NH2OH的过程如下:

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

22．2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。

实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:

RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是___________。

（2）引发CH3（CH2）3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ （填结构简式）。

（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

参考答案

1．D

【详解】

A.对生活废弃物进行分类，可以对物质进行回收使用，分类处理，A正确；

B.实现化石燃料清洁利用提高能源利用率，B正确；

C.使用可降解塑料，能减少白色污染，C正确；

D.农药化肥过量的使用，在污染土壤和水的同时，在农作物上的残留也会对人的健康不利，D错误。

答案选D。

2．B

【解析】

中子数为10的氧原子应该写为：

O，A错误；磷原子核电荷数为15，核外电子排布为

，B正确；Na2O2为离子化合物，电子式为：

，C错误；Ca（OH）2悬浊液中的溶解平衡为可逆反应：

Ca（OH）2（s）⇌ Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）；D错误；正确选项B。

3．A

【详解】

A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

4．C

【解析】

A、稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，选项A错误；B、二氧化氮能与水反应生成硝酸且硝酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳会引入新的杂质，选项B错误；C、用装置丙向上排空气法收集NO2，能达到实验目的，选项C正确；D、Cu（NO3）2水解产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，用装置丁蒸干Cu（NO3）2 溶液得到氢氧化铜而得不到Ca（NO3）2·6H2O，选项D错误。

答案选C。

5．C

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Z的单质是空气中含量最高的气体，则Z为氮元素，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸，则W为铝元素，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子而原子序数大于Y，则Y为碳元素，X的原子半径小于Y的原子半径，则X只能是氢元素。

A.同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径:

 r（Z）

答案选C。

6．C

【详解】

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为:

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，选项A错误；

B.浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的离子方程式为:

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O，选项B错误；

C.酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质，反应的离子方程式为:

4H++4I-+O2=2I2+2H2O，选项C正确；

D.向Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，反应的离子方程式为:

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，选项D错误。

答案选C。

7．A

【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成乙醇，乙醇在铜的催化下加热氧化得到乙醛，各物质间转化能实现，选项A符合；B、氧化铜不与水反应，转化不能实现，选项B不符合；C、电解氯化镁溶液得不到镁，应该电解熔融氯化镁才能得到镁单质，选项C不符合；D、盐酸酸性强于碳酸，氯化钠溶液中通入过量二氧化碳得不到碳酸氢钠，选项D不符合。

答案选A。

8．D

【详解】

A.根据2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）反应可知，H2（g）＋

O2（g）=H2O（g），∆H=1/2ΔH3，但是氢气的燃烧热指的是生成液态水，所以，∆H=1/2ΔH3，不是氢气的燃烧热，A错误；

B.催化剂不能改变反应的焓变，B错误；

C.反应②每生成6molO2转移电子24mol，则在标准状况下，生成1.12LO2，转移电子数为0.2×6.02×1023，C错误；

D.根据盖斯定律：

①+②-6×③，得反应4CO2（g）＋12H2（g）=2C2H5OH（l）＋6H2O（g）　2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3，D正确；

正确选项D。

【点睛】

燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。

9．B

【解析】

【详解】

A.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项A不选；

B.由水电离产生的c（H+）= 10-13mol/L 的溶液可能为酸性也可能为碱性溶液，碱性溶液中 K+、Na+、CH3COO-、AlO2-能大量共存，选项B符合；

C. H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C不符合；

D.pH= 1的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，且Ba2+与SO42-反应产生沉淀而不能大量共存，选项D不符合。

答案选B。

10．D

【详解】

A.光充电时，光能转变成化学能，选项A错误；

B、在太阳光照射下，TiO2 光电极激发产生电子，电子向阴极移动，则电极A为阴极，电极B为阳极，选项B错误；

C、放电时，Na+向正极电极B 移动，选项C错误

D、放电时，正极电极B得电子发生还原反应:

I3-+2e-=3I-，选项D正确；

答案选D。

11．D

【解析】

A．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，选项A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，选项B错误；C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应应在碱性条件下进行，题目没有调节溶液至碱性，选项C错误；D、两只试管中草酸和 KMnO4的浓度和用量都相同，通过对比加入和没加放MnSO4时试管中溶液褪色快慢探究MnSO4对该反应有催化作用，选项D正确。

答案选D。

12．B

【解析】

A.根据物料守恒可知，a点溶液中:

 c（NH4+） +c（NH3·H2O）=0.3 mol/L，选项A错误；B、b点溶液中:

 NH4HSO4与Ba（OH）2溶液反应：

2NH4HSO4+Ba（OH）2=2H2O+ （NH4）2SO4+BaSO4↓，故溶液相当于

 （NH4）2SO4溶液，溶液水解呈酸性，则 c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（NH3·H2O）> c（OH-），选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c（H+）= c（OH-），根据电荷守恒有2c（Ba2+）+c（NH4+）+c（H+）= c（OH-）+2c（SO42-），则:

 2c（Ba2+）+c（NH4+）=2c（SO42-），选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：

1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c（NH4+）>c（NH3·H2O），选项D错误。

答案选择B。

13．AD

【详解】

A.每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子，用“*”标出如图：

，选项A正确；

B.分子中含有5个饱和碳原子，由甲烷的结构可知不在同一个平面上，选项B错误；

C.柔红酮酚羟基邻、对位上没有氢，不能与Br2发生取代反应，选项C错误；

D.柔红酮含有羰基、酚羟基、醇羟基，一定条件下柔红