高三上学期第一次月考化学试题 无答案II.docx
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高三上学期第一次月考化学试题无答案II
2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题无答案(II)
袁全任
可能用到的相对原子质量:
C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
第I卷(选择题共54分)
一、选择题:
本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意.
1.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是
A.在电场作用下,Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动 B.Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子
C.Fe(OH)3带负电荷,吸引阳离子 D.Fe3+带正电荷
2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白D.用氢气和氮气合成氨
3.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是
A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液
4.下列离子方程式表示错误的是
A.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
B.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:
Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++I2+3H2O
C.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
D.铜片加入稀硝酸中:
3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
5.某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A.Fe3+、A13+、Cl-、HS-B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、Na+、MnO4-、NO3-
6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
7.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
8.在标准状况下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度为ρg/cm3的RL氨水,则此氨水的物质的量浓度是
A.B.C.D.
9.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A大于49%B小于49%C等于49%D无法确定
10.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol烧碱并加热,刚好把NH3全部赶出。
另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
A. mol.l-1 B. mol.l-1 C. mol.l-1 D. mol.l-1
11、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A①③B③④C①②D①③④
12、下列离子方程式正确的是
A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2[Al(OH)4]-
B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑
D氯气通入亚硫酸钠溶液中:
2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO
13.已知:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,又加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且b A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.残余固体不可能为铁、铜混合物 C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全部是铜 14.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量Fe2+的溶液: ClO-、Na+、Cl-、SO42- B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液: Na+、Fe2+、NO3-、SO42- C.pH=0的溶液: NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ D.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液: HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 15、NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 16.下列说法正确的是 A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 B.现需使用480ml0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体 C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 17.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 18.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为( )。 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 第Ⅱ卷(非选择题,共46分) 19.(12分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应: H2O2–2e-=2H++O2↑还原反应: MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式: 。 (2)反应中氧化剂是 ;氧化产物是 ;若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 。 (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为 ;这时若有0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为 。 20、(12分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。 进行下述实验(所加试剂均过量)。 (1)气体A的化学式是,沉淀A的化学式是; (2)待测液中一定存在;一定不存在_______; (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。 21.(10分)CO具有还原性,某化学研究小组为证明CO具有还原性,设计了如图所示的实验装置。 已知: C+H2OCO+H2CO+H2OCO2+H2C+CO22CO 试回答下列问题: ①装置B中最适宜的试剂是,必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是; ②根据该实验中的现象,可证明CO具有还原性; ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性,则应在上图装置 与之间(填字母标号)连接右图中的装置(选填序号)。 22.(12分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略): Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.溶液与稍过量的溶液混合,得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。 Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。 已知: NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是。 (2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。 运用化学平衡原理简述硫酸的作用。 (3)Ⅲ中,生成的离子方程式是。 若浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是。 (4)Ⅳ中,通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。 检验的操作是。 (5)已知锻烧的化学方程式是。 现锻烧464.0kg的,得到316.8kg产品。 若产品中杂质只有,则该产品中的质量是kg。 郑州国华学校xx第一学期第一次月考化学答题卷 选择题 非选择题 题号 1~18 19 20 21 22 分数 选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 19、 (1) 。 (2)反应中氧化剂是 ;氧化产物是 ; 电子转移个数为 。 (3)若化学方程式为 ; 电子转移个数为 。 20、 (1)气体A的化学式是,沉淀A的化学式是; (2)待测液中一定存在;一定不存在_______; (3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。 21、①试剂是, 理由是; ②根据该实验中的现象,可证明CO具有还原性; ③与之间(填字母标号)连接右图中的装置(选填序号)。 22、1)离子方程式是。 (2)作用。 (3)离子方程式是。 化学方程式是。 (4)操作是。 (5)kg。 座号 2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题缺答案 注意事项: 1、请将选择题答案涂写在答题卡上,非选择题答案在试卷上作答; 2、请考生将密封线内信息填齐,答题注意书写区域。 学校: 班级: 姓名: 考号: 相对原子质量H: 1C: 12O: 16S: 32Na: 23Cu: 64Fe: 56I: 127 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项符合要求,每小题2分) 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦ 2.近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。 雾所属分散系的性质不正确的是 A.分散质的粒子能透过滤纸B.分散质的粒子不能透过半透膜 C.能产生丁达尔效应D.分散质的粒子直径小于1nm 3.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应,放出氢气最多的是 A.2mol·L-1H2SO4溶液 B.18mol·L-1H2SO4溶液 C.6mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液 4.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的值,下列说法不正确的是 A.常温常压下,16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子 B.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA C.0.3mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+和CO32—的总物质的量为0.9mol D.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA 5.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是 A.热稳定性: Na2CO3 B.常温时在水中的溶解度: Na2CO3 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量: Na2CO3 D.等物质的量NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应NaHCO3放出CO2多 6.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个 化学反应: SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+4H++2Fe2+, Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 下列说法正确的是 A.还原性: Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性: Cr2O72->SO2>Fe3+ C.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 7.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·cm-3),所得溶液的密度为ρg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是 A.所得溶液中含有NA个HCl分子B.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L D.所得溶液溶质的质量分数: w=36.5c/(1000ρ) 8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子 方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A.③⑤B.①③⑥C.②④D.②③⑥ 9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液: Na+、C1-、S2-、ClO- ⑥酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.①②⑤B.③⑤⑥C.②④D.②④⑥ 10.下列除去杂质的实验方法正确的是 A.除去CO中少量O2: 通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3中少量NaHCO3: 置于坩埚中加热 C.除去N2中少量NH3,可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体 D.可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2 11.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2LSO3中含有1.5NA个氧原子 B.1molNH4+离子中含有电子数为11NA C.1molC12H26分子中,共价键总数为37NA D.1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 12.下列反应的离子方程式正确的是 A.过氧化钠固体与水反应制氧气: 2O +2H2O===4OH-+O2↑ B.在100mL浓度为1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2: 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO +4H+ C.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合: 2AlO +5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸: CO +H+===HCO 13.下列离子方程式正确的是 A.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O B.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀: Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓ C.在FeI2溶液中滴加少量的氯水: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– D.硫酸亚铁加过氧化氢溶液: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++4H2O 14.铝可与硝酸钠发生反应: Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述 正确的是 A.该反应的氧化剂是水 B.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为11.2L C.该反应的氧化产物是N2 D.当消耗1molAl时,生成标准状况下N2的体积为22.4L 15.从下列事实所列出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性: HCO3->HAlO2或Al(OH)3 D SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色 SO2具有漂白性 16.下列解释事实的方程式不正确的是 A.测0.1mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2ONH4++OH— B.将Na块放入水中,产生气体: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光: CuCl2Cu2++2Cl— D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体: 2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑ 17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水中后变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42- C.加氢氧化钠溶液并加热,产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气 18.下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是 ①向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4 ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 ④向澄清石灰水中通入过量的SO2 ⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2 ⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水 A.①②③B.②③⑤ C.①②③⑤D.①③⑤ 19.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B.Na2O2与H2O反应制备O2: Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 20.在离子浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中,加入(通入)某物质后,发生反应的 先后顺序排列正确的是 A.在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn: Ag+、Cu2+ B.在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液: Fe3+、Br2 C.在含NH 、HCO 的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液: NH 、HCO D.在含AlO 、OH-的溶液中逐滴加入盐酸: AlO 、OH- 21.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O 和Pb2+,则与1molCr3+反应所 需PbO2的物质的量为 A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol 22.已知SO 的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH 、Cu2+、 SO 向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正 确的是 ①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO ④可能含有I- A.①③ B.①②③C.③④D.②③④ 23.某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子。 若向其中加入过氧 化钠粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是 A.CO 、NO B.NO C.SO 、NO D.CO 、NO 、Na+ 24.将5.1g镁铝合金,投入到500mL2.0mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加 入4.0mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则NaOH溶液的体积是 A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL 25.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体 。 待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则下列说法正确的是 A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol/L C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L 第Ⅱ卷(共50分) 二、填空题 26.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中H2O2只发生如下过程: H2O2→O2。 (1)写出该反应的化学方程式 (2)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。 27.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解,可得A、B、C、D、E和H2O六种产物,其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物,气体D是单质E所含元素的氢化物。 (1)A是一种两性氧化物,写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (2)B、C都是酸性氧化物且组成元素相同,C溶于水得强酸,则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是______________。 (3)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取D时可用如图所示装置收集,则气体应从________(填“A”或“B”)通入。 (4)取一定量的X加热分解,若生成1molE,则必定同时生成________mol________(填物质化学式)。 (5)通过分析各分解产物的物质的量之比,发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳
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