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选修四期中复习题

高二化学选修4期中考试复习题

限时60分钟

1.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y

2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为

A、

B、

C、

D、

2.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B

2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05VL

A、②③B、②④C、①③D、①④

3.amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为

A、

B、

C、

D、

4.加热时，N2O5可按下列分解：

N2O5

N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：

N2O3

N2O+O2。

今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。

平衡时，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=_______mol/L，此时N2O5的分解率为________。

5.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）+Q（Q>0）。

反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是11mol和20mol，此时容器内SO2的物质的量应是

A07molB09molC11molD13mol

6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）+5Q（g）

4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是

A、2B、3C、4D、5

7.在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）

2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A、40%B、50%C、60%D、70%

8.在一个密闭容器中，发生aA（g）

bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了D、a>b

9.在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）达到平衡时，生成

molCO2。

当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为

A、0.60molB、0.95molC、1.0molD、2.50mol

10.在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是

A、c（X2）=0.15mol/LB、c（Y2）=0.9mol/L

C、c（Z2）=0.3mol/LD、c（Q2）=0.6mol/L

11.某密闭容器中进行如下反应：

X（g）＋2Y（g）

2Z（g），若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足

A．1＜k＜3　　　B．1/4＜k＜3/2　　C．3＜k＜4　　　D．1/4＜k＜2/3

12.在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：

2NO2

N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为

A、a>bB、a

13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：

2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断

14.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：

2A（g）+B（g）

xC（g）达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

0.6mol、B：

0.3mol、C：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A、只能为2B、只能为3

C、可能是2，也可能是3D、无法确定

15.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）＋D（g），达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

　　A．4molA+2molB　　B．2molA+1molB+3molC+1molD

　　C．3molC+1molD+1molB　　D．3molC+1molD

16.在一定条件下，A2+B2

2C，达到平衡状态时，测得c（A2）=0.5mol/L，

c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：

（1）a、b应满足的关系是___________；

（2）a的取值范围是___________。

17.在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：

CO2+H2

CO+H2O。

已知达到平衡时生成0.75molCO。

那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为

A、1.2mol       B、1.5mol          C、1.8mol      D、2.5mol

18．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是

A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．Agl＞AgCI＞Ag2S；

19．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：

a

③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：

①>③D．N2的转化率：

②>①>③

20．已知在室温时纯水中存在电离平衡：

H2O

H＋+OH－。

下列叙述正确的是

A．升高温度，水的电离程度增大，c（H＋）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH－）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H＋）增大，所以由水电离出的c（H＋）＞1×10-7mol/L

D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH－，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

21．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式

CH4（g）+2O2＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—890kJ/mol，下列说法中正确的是

A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量

B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890kJ的能量

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量

22．常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/LCH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H+）：

①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

23.常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O  ②0.1mol/LNH4Cl中：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH—）（填“增大”、“减小”或“不变”）；KW（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。

其原因是               

（用离子方程式表示）。

升温可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解。

（3）两种溶液中c（NH4+）的大小为       （填字母）。

a．两种溶液中c（NH4+）都等于0.1mol/L

b．两种溶液中c（NH4+）都小于0.1mol/L

c．NH4Cl溶液中c（NH4+）小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/l，

则c（SO42-）=mol/l

（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:

1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。

24.已知:

C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H=-1.9kJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1=-akJ/mol

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-bkJ/mol

根据已述反应所得出的结论正确的是

A.a>bB.a=bC.a

25.某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol.在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A.充入1mol的He（He与容器里的气体不反应）,平衡不移动

B.充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动

C.将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加

D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

26.温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是放热反应B.T0时,该反应的平衡常数为1/3

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D.反应时各物质的反应速率关系为：

2v（X）=2v（Y）=v（Z）

27.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H>0

T1温度下的部分实验数据如下表。

下列说法不正确的是

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/（L·s）

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L,则T1

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

28.已知:

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）；ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；ΔH＞-452kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

29.在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2（g）、Y2（g）、Z（g）的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A.X2为0.2mol/LB.Z为0.3mol/LC.Y2为0.4mol/LD.Z为0.4mol/L

30.对于可逆反应：

2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）；△H<0，下列各图中正确的是

31.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：

N2O4（g）

2NO2（g）△H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅

B.若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变

C.若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；

D.若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大

32.对于平衡体系mA（g）＋nB（g）

pC（g）+qD（g）△H＜0。

下列结论不正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

B.平衡时，若A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:

n

C.若降低温度并将压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B（g），达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

33.某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是_______________________，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________。

（2）取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度

次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.1

2

25.9

25.9

25.9

28.8

3

26.4

26.2

26.3

29.4

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃）。

则中和热△H=_________________（结果保留小数点后一位）。

③氢氧化钠溶液稍过量的原因是_____________________________________________。

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取盐酸时俯视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

限时30分钟

1．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%

2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

3．常温下c（H+）最小的是（）

A．pH=0的溶液.B．0.03mol·L－1H2SO4.

C．0.05mol·L－1HClOD．0.05mol·L－1的NaHSO4.

4．下列关于反应热的说法正确的是（）

A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

5．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO

6．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到

平衡的标志是（）

A．C的生成速率与B的反应速率相等　B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之

比为1:

3:

2

7．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）

A．CO2（g）+2NH3（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0

B．CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H＞0

C．CH3CH2OH（g）

CH2＝CH2（g）+H2O（g）△H＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）

2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）△H＜0

8．下列叙述正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

9．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。

达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（）

A．0.20mol-2·L2B．0.20C．0.44mol-2·L2D．0.44

10．已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）

A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大

C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大

11．密闭容器中进行如下反应：

N2O4（g）

2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均式量是（）

A．46B．61.3C．76.7D．69

12．25℃、101kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414KJ/mol；

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=－511KJ/mol。

下列说法正确的是（）

A．25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

13．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH—）的操作是（）

A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠

C．向水中通CO2D．向水中加入明矾晶体

14．在由水电离出的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．K＋、NO3－、Cl－、I－

C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D．NH4＋、Al3＋、Cl－、SO42－

15．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）常温

A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B

16．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A．NaOH固体B．NH4Cl固体

C．CH3COONa固体D．NaNO3固体

17．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18．一定温度下，有可逆反应：

2A（g）＋2B（g）

C（g）＋3D（g）

ΔH＜0。

现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将

2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体

积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始

时相同。

下列说法正确的是（）

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍