广东省学年高一化学寒假作业三.docx
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广东省学年高一化学寒假作业三
广东省2013-2014学年高一寒假作业(三)化学
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(30分)
.##NO.##下列说法正确的是( )
A.青铜
是我国使用最早的合金,也是目前使用最广泛的合金
B.不管哪种铜合金都含有铜元素,所以它们的性质也和金属铜一样
C.我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的
D.各种铜合金都有良好的导电、导热性
.##NO.##汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志发表了一篇文章,对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。
汞合金补牙材料中除了水银外,
还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关汞合金的说法不正确的是( )
A.汞合金是一种具有金属特性的物质
B.汞合金的强度和硬度比锡的大
C.汞合金的熔点比汞的低
D.汞合金的毒性远低于汞的毒性
.##NO.##下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性 ②通过熔合而成 ③含
有两种或两种以上金属或金属跟非金属 ④一般来说,合金的熔点比各组分的熔点低
A.①②B.③④C.②③④D.全部
.##NO.##从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;
A.①③
B.②⑤
C.③⑤
D.②④
.##NO.##一小块钠置于空气中,有下列现象:
①变成白色粉末;②变暗;③变成白色固体;④变成液体。
上述现象出现的先后顺序是()
A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①
.##NO.##将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中,结果正确的是()
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
.##NO.##在烧杯中加入水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是()
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
.##NO.##甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积为甲:
乙=1:
2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g
.##NO.##等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
.##NO.##铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.3:
1B.2:
1C.1:
1D.1:
3
.##NO.##将一小块钠投入到FeCl3溶液中,观察到的现象是()
A.钠溶解,有铁析出并有气体产生
B.只有气体产生
C.只有沉淀产生
D.既有气体产生,又有红褐色沉淀产生
.##NO.##少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是( )
A.NaOHB.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3?
10H2O
.##NO.##已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜,氯化铁和锌置于水中充分反应后,反应器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外,还含有()
A.Zn2+、 Cu、Fe3+
B.Zn、Cu2+、Fe3+
C.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ D.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
.##NO.##下列关于钠的化合物的说法中,正确的是()
A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B.Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C.Na2O2和Na2O均为白色固体,与CO2反应均放出O2
D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同
.##NO.##向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
以下结论不正确的是()
A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O
B.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):
c(HCl)=2:
1
C.原混合液中,c(Al3+):
c(Mg2+):
c(Cl-)=1:
1:
5
D.A是盐酸,B是NaOH,且c(NaOH)=2c(HCl)
第Ⅱ卷(非选择题共70分)
二、推断题(18分)
.(10分)##NO.##已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。
在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:
A是 ,B是 ,C是 ,F是 (填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式:
,
向D溶液中加入 溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式:
.(8分)##NO.##已知某物质A有如下转化关系:
根据上图关系及实验现象,回答下列问题:
(1)A是 ,B是 ,G是 ,X是 (均填化学式)。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(3)写出反应Ⅲ的离子方程式 。
三、实验题(共40分)
.(7分)##NO.##第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。
某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数,他们利用盐酸
、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案:
方案一:
铝镁合金
测定生成气体的体积
方案二:
铝镁合金
测定生成气体的体积
方案三:
铝镁合金
溶液
悬浊液
称量灼烧产物的质量。
(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。
(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置,如下圈(图中的铁架台已省略)。
你认为选择 (选填甲或乙)装置进行实验更合理,误差更小。
(3)用方案三进行实验时,除了称量灼烧产物质量外,还需称量的 。
(4)拓展研究:
在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量
溶液时,生成沉淀的质量与加入
溶液体积的关系可用数轴关系表示:
请你判断,根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?
(选填“能”或“不能”)_____________.
下列①②两题选一题作答。
①若不能求出合金中镁的质量分数,请说明理由 。
②若能求出合金中镁的质量分数,则镁的质量分数为 。
.(17分)##NO.##某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤
进行实验:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。
(填仪器名称)
(2)请写出加入氯水发生的离子反应方程式 。
(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
;蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是:
;
(2)若滴定用掉cmol?
L-1KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是:
。
.##NO.##(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片,分别与浓度均为6mol•L-1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后,取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
(1)上述反应剩余铝片的质量,前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊,且试管底部有少量黑色固体。
查资料已知:
①铝与盐酸反应,因反应过快而变成粉末分散到溶液中,形成黑色固体
②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。
写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式:
________。
(3)为探究
(2)中黑色固体的成分,提出合理假设。
假设1:
黑色固体是Al和Fe
假设2:
黑色固体是Al和Si
假设3:
黑色固体是Al和_______________
(4)设计实验方案,基于假设3进行实验,验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
限选实验试剂:
蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。
实验步骤
预期实验现象和结论
步骤1:
将反应所得浊液过滤、洗涤,取少量固体于试管中,加入足量的6mol·L-1H2SO4溶液,充分振荡,静置。
___________________________________,
证明黑色固体含有Si
步骤2:
(5)已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。
取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解,
滤去不溶物(不考虑可溶物的损失),配成250mL溶液,取出25.00mL溶液,按下列操作进行实验:
在上述操作中,需要用到的玻璃定量仪器有________________________________;
计算黑色固体中Al的质量分数为__________________(相对原子质量:
Al-27Fe-56H-1O-16)。
四、计算题(12分)
.(12分)##NO.##把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
已知:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)被还原的硝酸的质量;
(3)生成的NO在标准状况下的体积。
广东省2013-2014学年高一寒假作业(三)化学
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(30分)
1.C【解析】选C。
我们目前使用最广泛的合金是铁合金,A错。
合金因其构成元素及配比的不同,性质各异,B错。
黄铜的性质使其宜于制造日用品,C对。
白铜的导电、导热性很差,D错。
2.C【解析】选C。
合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,所以A正确;合金一般比各成分金属的强度和硬度都大,所以B正确;补牙的结果是得到强度较大的固体,所以汞合金应不是液态,即其熔点不会比汞的低,C不正确;而长期使用中未见中毒现象,说明它比汞的毒性要低。
3.D【解析】选D。
合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般低于成分金属,硬度高于成分金属。
4.D【解析】金属越活泼,金属性越强,金属就越难冶炼。
由于铜的金属性弱于铁的,而铁的金属性又弱于铝的,因此最先是青铜器时代,而后是铁器时代,所以答案选D
5.B【解析】钠置于空气中发生的变化如下:
Na→Na2O(变暗)→NaOH(白色固体)→Na2CO3·10H2O(结晶水合物)→Na2CO3(白色粉末),故本题选B
6.A【解析】本题主要考查金属
的活泼性及过量不足问题;活
泼性:
钠>铝>铁,所以钠与盐酸反应最剧烈,铝次之;由反应方程式可知,盐酸均不足,故铝、铁产生的氢气相同,均为0.1mol,但钠除了可与盐酸反应外可继续和水置换气体,共可产生氢气0.25mol,故答案为A
7.D【解析】由题意ρ(水)>ρ(Na)>ρ(苯),所以钠应在水与苯的界面处并与水发生反应;当钠与水接触时,二者反应放出H2,H2附着在Na的表面,使钠产生较大浮力,于是开始向上运动,在向上运动的过程中,H2逐渐脱离钠的表面,至一定程度,钠又向下运动,如此不断反复,直至钠球消失
8.A【解析】根据反应方程式可知:
①2Al+
6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
当酸碱过量的时候,产生氢气的体积应相等,当铝均过量的时候,产生氢气的体积之比为1:
3;现产生氢
气的体积之比为1:
2,所以应在两者之间则:
第①反应铝过量,第②反应碱过量,所以根据酸求H2,再
据氢气并依反应②求出铝的质量为5.4g
9.B【解析】根据反应方程式可知:
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
当酸碱过量的时候,产生氢气的体积应相等,当铝均过量的时候,产生氢气的体积之比为2:
3;
而现在是各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:
6,由此可知,甲烧杯是Al过量,乙烧杯是NaOH过量。
10.A【解析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑可知:
当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
3:
1
11.D【解析】由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可知,在反应过程中既有气体产生
,又有红褐色沉淀产生
12.C【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2(形成溶液)Na+O2=Na2O(变暗,被氧化)Na2O+H2O=2NaOH(吸水,变成白色的氢氧化纳)NaOH+CO2=Na2CO3(白色晶体)Na2O+CO2=Na2CO3Na2CO3.10H2O易风化,最后为白色粉末Na2CO3。
13.C【解析】根据反应可知氧化性:
Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以Zn先与Fe3+反应,为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,设硫酸铜,氯化铁和锌的物质的量为1mol,第一步反应完后剩余的Zn为0.5mol,再与Cu2+反应,为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,则Cu2+有剩余。
所以溶液中存在Zn2+、Cu2+、Fe2+还有Cu生成,答案选C。
14.B【解析】Na2CO3不能与NaOH溶液反应,A项错误;Na2O2为淡黄色粉末,C项错误;Na2O2具有强氧化性,滴入到酚酞溶液中,酚酞先变红后褪色,D项错误。
答案选B。
15.D【解析】根据图像可知先加入的试剂A为NaOH,后加入的试剂B为盐酸,D项错误;6—9mL之
间沉淀量没有发生改变说明盐酸在中和过量的NaOH,所以A正确;根据AB段用了1mL,CD段用了2mL
可知NaOH的浓度是盐酸浓度的2倍,B项正确,根据AB段用了1mL,OA段用了5mL可知原混合溶液
中c(Al3+):
c(Mg2+)=1:
1,所以原混合溶液中c(Al3+):
c(Mg2+):
c(Cl-)=1:
1:
5,C正确。
答案选D。
二、推断题(18分)
16.(共10分)
(1)Fe Cl2 H2 FeCl2 (各1分)
(2)2Fe + 3Cl2
2FeCl3 (2分) KSCN或硫氰酸钾(2分)
(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3分)
【解析】A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,则A是铁。
室温下B是黄绿色气体,则B是氯气。
氯气和铁反应生成氯化铁,则D是氯化铁,氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,所以F是氯化亚铁。
氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。
E和铁反应生成氯化亚铁和C,又因为C是一种无色气体,所以C是氢气,E是氯化氢。
17.
(1)Na Na2O2 CaCO3 Cu
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
【解析】A和氧气反应生成淡黄色固体B,则A是钠,B
是过氧化钠。
过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠
和氧气,所以D是氧气,C是碳酸钠。
碳酸钠和澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀阴极氢氧化钠,则
G是碳酸钙,J是氢氧化钠。
蓝色沉淀H应该是氢氧化铜,所以反应Ⅲ是氢氧化钠溶液和可溶性铜盐的反
应。
固体E和硫酸反应生成F,则F是硫酸铜。
氧气和X生成E,则X是铜,E是氧化铜。
钠是活泼的金
属,和硫酸铜反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气,即I是氢气,K是硫酸钠。
三、实验题(共40分)
18.
(1)
=
(2分)
(2)乙(1分) (3)合金样品的质量(1分) (4)能(1分) 30.8%(2分)
【解析】
(1)镁和氢氧化钠溶液不反应,但铝是可以的,反应的离子方程式是
=
。
(2)根据装置构造特点可知,乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止,操作简单,所以实验更合理,误差更小。
。
(3)灼烧得到的是氧化镁,所以要计算合金中镁的质量分数,还需要称量合金样品的质量。
(4)根据数轴可知,溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml-50ml=10ml,则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml,所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml-10ml-30ml=10ml,则根据方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH=Al(OH)3↓可知Al和Mg的物质的量之比是2:
1的,则镁的质量分数是
。
19.Ⅰ.
(1)250mL容量瓶(1分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3分)
(3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分)
(4分)
Ⅱ.
(1)否(1分)如果用铁做还原剂,自身的氧化产物是Fe2+;且会与过量的硫酸反应生
成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分,答出一个原因即给2分)
(2)
(4分)
【解析】Ⅰ、
(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶,所以还需要的仪器有250mL容量瓶。
(2)氯水具有强氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)为了减少误差,需再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g;因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3中铁元素的质量为
。
Ⅱ.
(1)还原剂不能用铁,因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,再用高锰酸钾滴定,多消耗氧化剂产生误差,干扰原混合物的铁元素的测定。
(2)设铁元素质量分数为x,则依据反应5Fe
2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知
则铁元素的质量分数是x=
20.
(1)大于(2分)
(2)②4Al+3SiO2
3Si+2Al2O3(3分)
(3)Fe、Si(2分)
(4)
步骤1:
有气体放出,黑色固体部分溶解(1分)
步骤2:
取A试管中少量上层清夜,加入少量新制氯水,再滴加1~2滴20%KSCN溶液(2分)
(或其他合理答案)
溶液显红色,证明黑色固体含有Fe(1分)
(5)250mL容量瓶、碱式滴定管(2分)
(3分)
【解析】
(1)等量的铝消耗的盐酸多于氢氧化钠的,所以盐酸中剩余的铝多。
(2)铝和二氧化硅的反应是置换反应,反应式为4Al+3SiO2
3Si+2Al2O3。
(3)根据假设1、2可知,假设3应是Al和Fe、Si。
(4)由于铁能和酸反应,硅不能。
但硅能和氢氧化钠溶液反应,而铁不能,据此可以鉴别。
(5)配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶,溶液显碱性,准确量取溶液需要碱式滴定管。
最后得到的固体是氧化铝,黑色固体中Al的质量分数为
四、计算题(12分)
21.23.
(1)0.8mol;
(2)12.6g;(3)4.48L。
【解析】
(1)19.2g铜的物质的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol
则铜在反应中失去0.3mol×2=0.6mol电子
所以依据化学方程式可知
参加反应的硝酸的物质的量
(2)根据方程式可知,氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子
实验根据电子的得失守恒可知
被还原的硝酸的物质的量是0.6mol÷3=0.2mol
质量是0.2mol×
63g/m
ol=12.6g
(3)被还原的硝酸的物质的量是0.2mol
则根据氮原子守恒可知
生成的NO的物质的量是0.2mol
则在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L
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