高中离子方程式经典练习题.docx
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高中离子方程式经典练习题
离子方程式的书写步骤:
1、写:
书写完全正确的化学方程式;
2、拆:
将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为离子符号;
3、删:
将未参加离子反应的离子从两边删掉(等个数),整理(系数应为最简整数比);
4、查:
⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”;⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识
1、完全电离的酸是指:
HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸;中强酸(H2SO3、H3PO4),弱酸(H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3)则不能拆。
2、完全电离的碱是指:
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液;
。
而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指:
所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附:
盐的溶解性规律:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐,二元酸的酸式盐、磷酸的
二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶;氯化物中只有AgCl不溶;硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶,但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理:
微溶物:
作反应物时,为溶液时拆,作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时,不能拆,而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4-必须拆,而HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
离子方程式练习题
1、在下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是
A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
2、下列各组物质中,没有任何化学反应发生的是
A.CH3COOH溶液+NaOH溶液 B.Na2SO4溶液+Cu(OH)2溶液
C.Na2CO3溶液+Ca(OH)2澄清液 D.Na投入NaCl溶液中
3、向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫的体积(用V表示)间的关系正确的是
4、有A、B、C、D4种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中的不同离子所组成。
实验测知A溶液与硫酸反应只有气体生成,B溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。
(1)A为 ,B为 ,C为 ,D为 。
(2)分别写出下列反应的离子方程式:
①C溶液与足量硫酸溶液反应 。
②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。
③C溶液与少量氢氧化钠溶液反应 。
5、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,原因是
A.AgI比AgCl稳定 B.碘氧化性比氯弱
C.I-的还原性比Cl-强 D.溶解度AgI 6、离子Cr2O7x-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应: aCr2O7x-+bS2-+cH+=dCr3++eS↓+fH2O(a、b、c、d、e、f均为化学计量数),若b=3,d=2,则Cr2O7x-中Cr的化合价为 A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价 7、在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O (1)RO3n-中R元素的化合价_________________。 (2)R元素的最外层电子数是________________。 8、离子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反应是 (A)石灰石和盐酸反应制取CO2 (B)难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O (C)可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O (D)可溶性碳酸盐与任何酸反应生成CO2和H2O 9、下列各组物质水溶液,可以用来直接制取NaOH的是 ~ A.Ca(OH)2和Na2CO3 B.Ca(OH)2和NaCl C.Ba(OH)2和NaNO3 D.KOH和Na2SO4 10、除去括号中的杂质,写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式 1、Na2SO4溶液(Na2CO3): 所加试剂 离子方程式 2、Ca(NO3)2溶液(CaCl2): 所加试剂 离子方程式 3、FeSO4溶液(CuSO4): 所加试剂 离子方程式 11、①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式 ②在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式 12、在无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是 A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.K+、SO42-、HCO3-、、Na+ C.Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ 13、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.H+,Ca2+,Cl-,CO32- B.Na+,Fe3+,,OH-,SO42- C.K+,Na+,OH-,Cl- D.Cu2+,Ba2+,Cl-,SO42- 14、在PH<7的溶液中,下列各离子组不能大量共存的是 A.K+、Na+、SO42-、Cl- B.Cu2+、Al3+、Cl-、SO42- C.Fe2+、I-、Cl-、CO32- D.Ag+、Na+、NO3-、Cl- 15、有一学生欲配制下列无色透明溶液,其中可能实现的是 A.K+、Na+、MnO4-、SO42- B.Na+、K+、OH-、AlO2- C.K+、Cu2+、S2-、SO42- D.Fe3+、Na+、HCO3-、Cl- 16、在强酸性溶液各,能大量共存的离子组是 +、Cl-、K+、ClO- +、Mg2+、HCO3-、Cl- +、NH4+、CO32-、HS- +、K+、Br-、I- 17、下列各组离子在溶液中不能大量存在的是 A.Na+、K+、Cl-、SO42- B.Ba2+、K+、OH-、NO3- C.Na+、H+、HCO3-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32- 18、下列离子方程式正确的是 A.金属钠溶于水 Na+2H2O=Na++2OH-+H2 B.碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 C.氢氧化钠溶液中加硫酸镁 2OH-十Mg2+=Mg(OH)2¯ D.氢氧化钡溶液中加硫酸 OH-+H+=H2O 19、有一白色固体可能有: Ca2+、Cl-、Cu2+、CO32-、K+、Na+中的几种,现做如下实验: (1)把该固体放人足量水中得一无色溶液和白色沉淀; (2)取 (1)中少量无色溶液向里加AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀HNO3沉淀全部洛解且有气体放出,则: (1)该白色固体中一定有的离子是 。 (2)诙白色固体中一定没有的离子是 。 (3)该白色固体中可能有的离子是 ,若要验证离子是否一定存在可用反应进行检验。 (4)实验 (2)中的离子方程式有 20、下列各组离子,可以在溶液中大量共存的是 (A)Ag+、Ca2+、Br-、S2- (B)H+、SO32-、SO42-、Ba2+ (C)Na+、Cl-、SO42-、SO32- (D)H+、Na+、Cu2+、S2- 21、下列离子在溶液中能大量共存的是 A.NH4+、SO42-、NO3-、H+ B.I-、NO3-、H+、K+ C.NH4+、Cl-、OH-、NO3- D.Na+、H+、SO32-、SO42- 22、某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为L,H2SO4物质的量浓度为L。 向其中加入克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为 A L B L C L D 无法计算 23、下列各组离子在溶液中不能大量共存,但加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸后均能得到澄清溶液的是 A.Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B.Al3+、Na+、HCO3-、NO3- C.Ag+、Na+、SO42-、NO3- D.AlO2-、CO32-、K+、Na+ 24、下列离子方程式书写错误的是 A.足量的氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.明矾溶液与足量的氢氧化 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C.石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热Ca(OH)2+NH4++HCO3- CaCO3+NH3↑+2H2O D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O 25、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 +、HCO3-、C1-、K+ +、AlO2-、HCO3-、Na+ +、S2-、NH4+、SO42- +、SCN-、Na+、CO32- 26、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4+.、Mg2+、SO42-、Cl- +、K+、OH-、NO3- C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- +、Ca2+、Cl-、AlO2- 27、某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A.K+、Na+、MnO4-、NO3- B.Fe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D.K+、Na+、SO42-、NO3- 28、在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中,可能大量共存的离子组是 A.Fe2+,Na+,NO3-,Cl- B.Ba2+,Na+,NO3-,Cl- -,S2O32-,NH4+,Na+ +,Na+,Br-,AlO2- 29、某无色透明的溶液,水电离出c(H+)=10-14mol·L-1,在该溶液中一定能大量共存的是 A.Fe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C.Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42- 30、下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀: Al3++2SO42—+3OH—+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B.向明矾溶液中滴加Ba(H)2溶液至SO42—恰好完全沉淀: Al3++SO42—+Ba2++4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O C.向FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化2I—+Cl2=I2+2Cl— D.向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 31、向某溶液中加入铝粉,反应生成氢气,则原溶液中肯定不存在的离子组是 +、Cl-、Na+、Ba2+ +、Cl-、CO32-、Na+ +、Mg2+、SO42-、Cl- -、NO3-、Mg2+、Na+ 32、利用右图装做下面的实验: 在烧杯里盛半杯乙溶液, 然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。 随着甲的滴入电灯渐渐变暗。 滴到一定量时,电灯熄灭。 继续滴入甲溶液,电灯又会逐渐亮起来。 下列各组溶液中(甲在前,乙在后),能够产生上述现象的是 A.NH3·H2O、AgNO3 B.CH3COOH、NH3·H2O C.NaOH、AlCl3 D.H2SO4、Ba(OH)2 33、将L氢氧化钡溶液与L硫酸氢钠溶液等体积混合,充分反应后,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是 A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba+)>c(SO42-) C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-) D.c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(SO42-) 34、在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中,能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、AlO2- B.SO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ C.Cl-、SO32-、Na+、K+ D.Na+、K+、ClO-、Cl- 35、今有分开盛放的A、B两种溶液,共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、SO32-、S2-等10种离子,两溶液里所含上述离子各不相同。 其中A溶液含有三种阳离子和两种阴离子。 它们是___________________________;其余离子在B溶液中,它们是__________________________。 36、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.钾和水反应 K+2H2O=K++2OH-+H2↑ C.小苏打与烧碱溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.小苏打与盐酸反应 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 37、下列离子方程式书写不正确的是 A.氯气和水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B.二氧化锰和盐酸制氯气: MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O C.氢氧化钠溶液吸收氯气: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.漂白粉和盐酸: Ca2(ClO)2+2HCl=Ca2++2Cl-+2HClO 38、下列离子方程式书写不正确的是 A.小苏打溶于醋酸溶液: HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ B.碳酸氢钙与盐酸反应: Ca(HCO3)2+H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸: CO32-+2H+=HCO3- 39、下列物质间发生反应的离子方程式,书写错误的是 A.锌与稀硫酸Zn+2H+=Zn2++H2 B.大理石与稀硝酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O C.钠跟水反应: Na+2H2O=Na++2OH-+H+↑ D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 40、下列离子方程式正确的是 A.向石灰石中加稀硫酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO3- C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 3-+H+=H2O+CO2 D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca2++3-+OH-=CaCO3+H2O 41、以下离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B.硝酸铁溶液中加入过量氨水: Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C.FeI2溶液中加入溴水3Fe2++Br2=2Fe3++2Br- D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 42、下列离子方程式中书写正确的是 A.氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液: Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体: H2S+OH-=HS-+H2O C.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D.小苏打溶液和醋酸混合: HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O 43、下列离子方程式中,正确的是 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合: CO32-+2H+====CO2↑+H2O C.明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀: Al3++SO42-+Ba2++3OH-====Al(OH)3↓+BaSO4↓ D.饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 44、某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。 取该溶液进行如下实验: (A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液; (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉沉乙析出。 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)一定存在的离子是 。 (3)判断沉淀乙成份的方法是 。 45、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气。 试判断下列离子: Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32—、HCO3—、OH—、NO3—中,何种离子能存在于这种溶液中: ⑴当反应后的溶液中有大量Al3+,这种溶液中可能存在___________离子。 ⑵当反应后的溶液中有大量AlO2—,这种溶液中可能存在___________离子。 46、某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-;取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示。 请回答下列问题: (1)沉淀甲的化学式为 ; (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ; (3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 ; (4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有 。 1、Cl2与NaOH溶液反应 (2) 2、F2与NaOH溶液反应 3、氯化亚铁溶液中通入氯气(4) 4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 (2) 5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子 (2) 6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) ) 7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液 10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO3溶液中加入过量氨水 13、AgNO3溶液与锌片 14、氯化铝溶液中加入过量氨水(7) < 15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (2) 16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 17、氨水与盐酸 (2) 18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应 20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe3O4与稀HNO3反应 22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 % 23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 (2) 26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (2) 28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸(4) 29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应(3) 30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 ` 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液(4) 34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应(3) 35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡 (2) 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应 (2) 38、氢氧化钡与稀硫酸 < 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应 (2) 40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 41、碳酸镁与稀盐酸(硝酸)(3) 42、碳酸钙溶于醋酸(4) 43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 45、SO2通入NaOH溶液 (2) 46、CO2通入NaOH溶液(4) $ 47、用氨水吸收少量二氧化硫 (2) 48、钠与水的反应(4) 49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸 51、金属铝溶于氢氧化钠溶液 (2) 52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中 — 55、用FeCl3溶液腐蚀
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