合肥市中考化学一模试题及答案.docx
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合肥市中考化学一模试题及答案
合肥市2021年中考化学一模试题及答案
一、选择题(培优题较难)
1.一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案,下列判断正确的是( )
A.沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末肯定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2
【答案】B
【解析】
根据 “一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”,结合图框,则推测铜离子在溶液中显蓝色,NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液;CaCO3和硝酸反应会生成气体,则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸,而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2,无法确定是否含有NaCl;Mg(NO3)2。
A.由分析可知,沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀,故错误;
B.无色溶液A中一定有NaOH,正确;
C.原固体粉末是否有NaCl,无法确定,故错误;
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2,故D错误。
2.现有一包由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是()
A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g
【答案】B
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序表可知,金属的活动性Zn>Cu>Ag,由3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,Zn首先与硝酸银溶液反应,Zn反应完成时,Cu再与硝酸银反应.碳与硝酸银不反应。
【详解】
A、当m=2时,则得到的固体为银和碳,Cu和Zn全部反应,硝酸银溶液足量,恰好反应时,溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌;硝酸银过量时,溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银,因此,n=2或3,故A正确;
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时,设生成银的质量分别为x,y
x=43.2g
y=10.8g
当锌完全反应时,金属的质量为:
3.2g+43.2g=46.4g,铜完全反应时,金属的质量最大是:
43.2g+10.8g=54g,由于金属的质量是48g,46.4g<48g<54g.由此可知,锌完全反应,部分铜已参加反应,所以,固体物质有银、铜和碳三种,即m=3,故B不正确;
C、由上述计算分析可知,当m=3时,溶液可能呈蓝色,故C正确;
D、由上述计算分析可知,反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g,故D正确。
故选B。
3.除去下列各组物质括号内的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
A.Fe2O3(Fe)——用盐酸浸泡,然后过滤、洗涤、烘干
B.CO(CO2)——先通入足量的浓NaOH溶液,后通过浓硫酸
C.CaO(CaCO3)——加水溶解,过滤、烘干
D.NaCl(Na2CO3)——加入过量CaCl2溶液,过滤、蒸发、结晶
【答案】B
【解析】除杂的要求①所用试剂只能将杂质除掉,不能把想保留的成分反应掉,②除杂的同时不能引入新的杂质。
A,盐酸与氧化铁反应,生成氯化铁和水,不符合除杂要求;B氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液和水,而一氧化碳不反应,能除杂;C氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不符合除杂要求;碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,但是氯化钙过量,引入氯化钙杂质。
选B
4.下列各组物质在溶液中能大量共存,且溶液呈无色的是()
A.Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2
B.Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2
C.AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
D.Na2CO3、AgNO3、BaCl2
【答案】C
【解析】
A、Ca(OH)2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙,不能大量共存;NH4NO3、Ca(OH)2会生成氨气和水,不能大量共存,B、三者之间不反应,能大量共存,但Fe2(SO4)3溶于水呈黄色;C、三者之间不反应,能大量共存,且符合无色透明的要求;D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀,不能大量共存;Na2CO3、BaCl2能生成碳酸钡白色沉淀,不共存。
故选C.
点睛:
熟记常见沉淀:
碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁等;常见溶液的颜色:
含亚铁离子时溶液为浅绿色;含铁离子时溶液为黄色;含铜离子时溶液为蓝色。
5.某同学将mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将所得溶液小心蒸干,得到(m+7.1)g不含结晶水的固体,则m的取值范围是
A.2.4≤m≤6.5
B.2.4 C.1.8≤m≤6.5 D.1.8 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 将mgMg、A1、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中,充分反应后,将所得溶液小心蒸干,得到(m+7.1)g不含结晶水的固体,该不含结晶水的固体是由金属离子(Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+)和Cl-组成的。 根据质量守恒定律可知: 不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1)g-mg=7.1g。 则该反应消耗稀盐酸的质量为: 7.1g÷ =7.3g。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应,则 由计算可知,若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时,m最大值为6.5g,最小值为1.8g,而该物质为混合物,故m的最大值应小于6.5g,最小值应大于1.8g,故选D。 6.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和O2的质量比为( ) A.4: 13B.3: 10C.2: 7D.1: 4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 假设反应后该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳元素 ,其中氧元素的质量为 ,根据元素的守恒,可知甲烷中碳元素的质量为36g,则甲烷的质量为 ,甲烷中氢元素的质量为 ,甲烷燃烧时,其中的氢元素转化为水中的氢元素.则反应后生成水的质量为 ,反应后生成水中的氧元素的质量为 ,根据质量守恒定律,则氧气的质量为 。 则反应前CH4和O2的质量比为 ,故选B。 7.中考复习阶段,小轩同学梳理了以下知识: ①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱;②催化剂一定能加快化学反应的速率;③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气;④燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;⑤微量元素是人体健康必不可少的,但补充微量元素也要适可而止;⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。 其中你认为合理的是: A.①④⑤B.①③⑥C.②⑤⑥D.②④⑤ 【答案】A 【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱;合理;②催化剂一定能改变化学反应速率,有的反应中加快反应速度,有的反应中减慢反应速度,不合理;③氧气能支持燃烧,不具有可燃性,不合理;④燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;合理;⑤微量元素是人体健康必不可少的,但补充微量元素也要适可而止;合理;⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下,不合理。 故选A。 点睛: 排在金属活动性顺序前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 8.下列实验操作能达到实验目的的是: () 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中少量的CO 点燃 B 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量的铜粉 C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 加入稀盐酸 D 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入足量的碳酸钙 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】 A二氧化碳不可燃不助燃,不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃,不能达到除杂目的;B铜的活动性比铁弱,不能与硫酸亚铁,不能达到除杂目的;C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象,无法鉴别;D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质,能达到除杂目的;选D 点睛: 除杂的原则: 只除杂,不引杂。 即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质 9.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行);①通过赤热的炭层后,恢复到原状态,气体体积增大;②通过灼热的CuO时,固体变成红色;③通过白色CuSO4粉末时无明显现象(提示: 白色CuSO4粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。 下列判断正确的是() A.原混合气体中一定含有CO2和CO,一定没有H2 B.原混合气体中一定没有CO2和H2,一定含有CO C.原混合气体中一定含有CO2,可能含有CO,一定没有H2 D.原混合气体中无法确定是否含有CO2 【答案】C 【解析】 碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳,会使气体体积增大,根据①可知,混合气通过碳后气体体积增大,可知混合气中一定含有二氧化碳;通过氧化铜后,固体变成红色,说明混合气中存在还原性气体,通过白色CuSO4粉末时无明显现象,说明通过氧化铜未生成水,可以确定原混合气中一定没有氢气;澄清石灰水变浑浊,说明又生成了二氧化碳,但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳,因为在①中生成了CO,所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳,可能含有一氧化碳,一定没有氢气。 故选C。 10.某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象,其中正确的是() A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,当硝酸钾溶液达到饱和,温度一定,饱和溶液质量分数不变,错误;B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀,硫酸钠与氢氧化钡反应结束后,沉淀质量不再增加,错误;C、因为稀盐酸呈酸性,pH<7,加入氢氧化钠,pH升高,图象应从小于7逐渐到大于7,错误;D、横坐标是滴加酸的质量,所以相当于开始酸不足,导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属,生成氢气的质量相同,只有一种金属完全反应时,之后曲线才不重叠。 因为硫酸足量,所以最终生成氢气的质量由金属决定,根据方程式可知同质量的镁铝,铝生成的氢气的质量大,正确。 故选D。 11.相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是 A.消耗的氯化氢一样多B.碳酸镁消耗的氯化氢少 C.生成的二氧化碳一样多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳少 【答案】C 【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g, MgCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 847344 84gxy 84/84g=73/xx=73g 84/84g=44/yy=44g NaHCO3+HCl====NaCl+H20+CO2↑ 847344 84gmn 84/84g=73/mm=73g 84/84g=44/nn=44g 相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,消耗的氯化氢一样多、生成的二氧化碳一样多。 选C 12.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是 A.Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 D.AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 【答案】A 【解析】 根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜;过滤后向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡,说明加入的铁有剩余.因此,滤液中只含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论.选A 点睛: 金属活动顺序表: KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。 金属的位置越靠前,金属的活动性越强。 位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 13.将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: aC3H8O+bO2 cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 x 下列判断正确的是 A.表中x的值为2.8 B.X可能是该反应的催化剂 C.X可能为甲烷 D.方程式中a: b=1: 3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、由质量守恒定律可知,参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和,则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g,即a=2.8,正确; B、因X的开始的质量为0,反应后质量增加,则X是生成物,错误; C、因丙醇中氢元素的质量为 ,水中氢元素的质量为 ,由氢元素质量守恒可知,则X中没有氢元素,不可能使甲烷,错误; D、若无X生成,则只生成了二氧化碳和水,故化学方程式为: 2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O,设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为 , 解得: =14.4g,而题给的氧气的质量为12.8g,所以氧气的质量不足,此时丙醇要发生不完全燃烧,有根据二氧化碳中氧元素的质量等于 ,水中氧元素的质量为 ,二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量,故X中只含有碳元素,根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为,2C3H8O+5O2 2CO2+8H2O+4C,所以a: b=2: 5,错误。 故选A。 点睛: 根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,再根据表格中的数据及质量守恒可知,则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质,则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g。 14.下列实验能达到目的的是 A. 分离溶液中的NaCl和CuSO4 B. 检验蜡烛燃烧生成的水 C. 检验CO32-的存在 D. 测溶液pH 【答案】B 【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水,所以不能用过滤的方法分离,错误;B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水,正确;C、未知物中滴加盐酸产生气体,不一定含有碳酸根离子,还有可能是金属,错误;D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润,否则使测量结果不准确,错误。 故选B。 15.下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 物质(括号内为杂质) 所用试剂 主要实验操作 A CO2(HCl) NaOH溶液 洗气 B NaCl固体(Na2CO3) 稀盐酸 溶解、加试剂,蒸发结晶 C CaO(CaCO3) H2O 过滤 D KNO3溶溶液(KOH) MgSO4 加入适量试剂,过滤 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;B、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质又不引入了新的杂质,符合除杂原则,正确;C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D、硫酸镁能和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁白色沉淀,但会引入新的杂质,不符合除杂原则,错误。 故选B。 点睛: 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件: ①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。 16.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂和方法正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂和方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4 AgNO3 加入氯化钡溶液 C CO2 CO 通入足量灼热的氧化铜 D NaCl CaCl2 加入过量的碳酸钠溶液 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】 A二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶,加水溶解、过滤、蒸发后得到的是氯化钾,不是主要成分二氧化锰;B硝酸银和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钡,引入新的杂质;C一氧化碳和氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳;D碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,由于碳酸钠过量,所以会引入杂质。 选C 点睛: 除杂的原则: 只除杂,不引杂。 即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质 17.将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中,再称取质量相等的铝和锌,把铝放入甲烧杯中,锌放入乙烧杯中。 待反应结束后,发现甲烧杯中铝有剩余,乙烧杯中的锌已全部反应,根据此现象推断,下列结论中,正确的是() A.一定是乙烧杯中产生的氢气多 B.可能乙烧杯中产生的氢气多 C.一定是甲烧杯中产生的氢气多 D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 【答案】D 【解析】 【分析】 因为甲烧杯中铝有剩余,说明稀硫酸已用完,在此反应中产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气;而乙烧杯中锌已全部反应,在此反应中有两种情况可能存在: ①稀硫酸已用完,也产生了题中一定量的稀硫酸能生成的最多的氢气,那么甲乙两烧杯中产生的氢气一样多;②稀硫酸没有全部反应,因此,就没有产生稀硫酸全部反应生成的那么多氢气,此种情况实验中就是甲烧杯中产生的氢气多。 【详解】 A、根据分析,甲、乙两烧杯中产生的氢气可能一样多,选项A不正确; B、乙烧杯中产生的氢气最多与甲烧杯中产生的氢气一样多,选项B不正确; C、如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应,产生的氢气就比甲烧杯少,但如果乙烧杯中稀硫酸全部反应,产生的氢气就和甲烧杯中产生的氢气一样多,选项C不正确; D、如果乙烧杯中稀硫酸已用完,甲乙两烧杯中产生的氢气一样多,如果乙烧杯中稀硫酸没有全部反应,产生的氢气就比甲烧杯少,因此可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多,选项D正确。 故选D。 18.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确的是 A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热 C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤 D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤 【答案】C 【解析】A.N2(O2),将气体通过灼热且足量的Cu粉,铜和氧气反应生成固体氧化铜,氮气不与铜反应,符合除杂要求;B.铜粉(CuO),通入足量的CO气体并加热,铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合除杂要求;C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,氢氧化钙过量,引入新的杂质,不符合除杂要求;D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙,符合除杂要求;选C 点睛: 除杂质题至少要满足两个条件: ①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质. 19.下列图像能正确反映对应变化关系的是 A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 【答案】C 【解析】A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸,盐酸足量时,锌被完全反应,没有锌剩余,最后固体的质量为零;B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中,根据反应方程式可计算,每64克铜参与反应,会从溶液中置换出216g银,所以固体的质量增加,反应结束了质量不再改变;C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量,所以镁、锌最后生成氢气质量相同;但反应中,等质量的镁比锌生成氢气多;D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,二氧化锰是催化加质量不变,则固体中锰元素的质量不变,但反应中,固体总量减少,所以固体中锰元素的质量分数增加。 选C 20.将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中,待反应停止后,过滤得滤渣和滤液,再向滤渣中加入足量的稀盐酸,滤渣部分溶解且有气体生成,则下列说法正确的是( ) A.滤渣中一定有镁、铜B.滤渣中一定有镁、锌、铜 C.滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D.滤液中一定有硫酸镁,一定没有硫酸铜 【答案】D 【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜,镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液,镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜,所以反应后溶液中一定有硫酸镁,固体中一定有铜;再向滤渣中加入足量的稀盐酸,滤渣部分溶解且有气体生成,说明固体中有活泼金属,说明硫酸铜被完全反应,所以滤液中一定没有硫酸铜;选D 点睛: 金属的位置越靠前,金属的活动性越强。 位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 21.利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图.则下列说法不正确的是 A.流程中CaCO3可循环使用B.将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C.M和碱混合微热产生无色无味气体D.洗涤所得晶体,是为了除去表面的杂质 【答案】C 【解析】A、如果生成物和反应物中都有某种物质,这种物质一般可循环利用; B、把反应物研成粉末是为了加快反应速率; C、铵态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的氨气; D、结合实验目的判断。 解: A、观察上述流程,发现碳酸钙既是反应物也是生成物,因此流程中CaCO3可循环使用。 故正确; B、将CaCO3研成粉末,可以增大反应物的接触面积,其目的是加快反应速率。 故正确; C、根据复分解反应发生的条件,M溶液是(NH4)2SO4溶液,因此M和碱混合微热产生有刺激性气味的氨气。 故错误; D、为了得到较纯的K2SO4晶体,常洗涤反应所得晶体。 故D正确。 22.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是 ABCD A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B.一定温度下,向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 D.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 【答案】A 【解析】 A.
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