上海市金山区届高三上学期期末考试一模化学试题.docx

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上海市金山区届高三上学期期末考试一模化学试题

金山区2012学年第一学期末考试

高三化学试卷

（满分150分考试时间120分钟）

考生注意：

答案全部做在答题纸上，否则不予评分。

相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16S-32Na-23Ca-40Ba-137Cu-64Fe-56Al-27。

第

卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1.金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。

下列有关说法中正确的是

A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族

D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

2.水是生命之源，下列关于水的表达正确的是

A．H2O分子的比例模型

B．H2O和D2O与互为同分异构体

C．H2O分子和H2S分子都是极性分子

D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高

3.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

A．金刚石B．石墨C．足球烯D．水晶

4.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌

5.下列物质间能直接转化的元素是

A．氯B．硫C．铝D．铁

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）

6.用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱酸的是

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色　　　B．白醋具有杀菌消毒作用

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出　　D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3

7.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是

A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料

B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应

C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率

D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高

8.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是

A．加入过量浓盐酸

B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

C．过迟判断反应终点

D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

9.

右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式为C3H7O2N

B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

10.能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是

A．K+、Ba2+、OH—、I—B．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—

C．Na+、H+、Cl—、NO3—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—

11.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小D．溶液的c（OH-）减小

12.下列装置所示的实验不能达到目的的是

A．装置①定量测定化学反应速率B．装置②验证Na和水反应放热

C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl

13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+

C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

D．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA

14.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是D

A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能

B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu

C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生

D．电极反应式：

阳极2Cl—－2e－→Cl2↑正极2H+＋2e－→H2↑

15.下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2+＋2ClO-＋CO2+H2O→CaCO3↓＋2HClO

B．1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2→2Fe3＋＋4Cl－＋I2

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:

HCO3—＋OH—→CO32—＋H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2+＋4H+＋NO3-→3Fe3+＋NO↑+2H2O

16.如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项

实验现象

解释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与HCl气体反应生成了NH4Cl固体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

17.将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。

则通入的氧气在标准状况下的体积为

A．504mlB.168mlC.336mlD.224ml

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

）

18.头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的各类感染病的治疗。

下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

·H2O

A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B．在催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2

C．头孢羟氨苄与氯化铁溶液混合显紫色

D．头孢羟氨苄能在空气中稳定存在

19.下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是

A．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）+Q1CH4（g）+3/2O2（g）→CO（g）+2H2O（g）+Q2

B．S（s）+O2（g）→SO2（g）+Q1S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q2

C．H2（g）+Br2（g）→2HBr（q）+Q1H2（g）+Cl2（g）→2HCl（q）+Q2

D．HCl（aq）+NaOH（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+Q1

CH3COOH（aq）+NaOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）+Q2

20.草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。

常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）=0时，c（H＋）=1×10—2mol/L

B．V（NaOH）<10mL时，可能存在c（Na＋）＝2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）

C．V（NaOH）=10mL时，c（H＋）=1×10—7mol/L

D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na＋）＞c（C2O42－）＞c（HC2O4－）

21.

已知Ba（AlO2）2可溶于水。

下图表示的是向含A12（SO4）30.01mol的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系（其中a、c分别是0b段和bd段的中点）。

下列有关叙述正确的是

A．a时沉淀的质量为3.495g

B．b时沉淀的物质的量为0.05mol

C．c时溶液中Ba2+离子的物质的量为0.005mol

D．e时溶液中AlO2—的物质的量为0.01mol

22.将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A．标准状况下，反应过程中得到8.96L的气体

B．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）

C．最终得到7.8g的沉淀

D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol/L

第II卷（共84分）

四、（本题共8分）

电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。

23.上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是（用离子符号表示）；

24.表示原子结构常用的化学用语有：

原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等。

选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧元素原子核外有种不同能量的电子；

25.B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF3分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）；BF3晶体的熔点比SiO2晶体________（选填“高”、“低”）。

26.证明Al2O3具有两性的反应事实是_________________________（用离子方程式表示）。

五、（本题共8分）

XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O

27.发生氧化反应的微粒是_______________。

28.反应现象为：

①有气泡产生，②_____________________________________________。

29.该反应的离子方程式为：

___________________________________________________。

30.将适量的XeO3投入30mL0.1mol/LMn2+的水溶液中，刚好完全反应。

此时转移电子_____________mol。

将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

六、（本题共8分）

如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。

在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。

如：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

（Ⅰ）在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2.0

60

43

28

15

3.0

83

62

37

22

31.温度升高，平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）],平衡常数K值将（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

32.在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）。

A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到800KD．使用合适的催化剂

（Ⅱ）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

33.从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=；

34.氢气的平衡浓度为mol/L。

七、（本题共12分）

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：

Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：

2S2O32-+I2→S4O62-+2I-。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

K2

K1

35.打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。

36.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

C中碳酸钠的作用

是。

“停止C中的反应”的操作是。

37.过滤C中的混合液。

将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

38.装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

39.滴定时，达到滴定终点的现象是。

40.Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（用百分数表示，且保留1位小数）。

八、（本题共12分）

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：

①NaFeO2遇水强烈水解。

②Cr2O72－+H2O

2CrO42－+2H+

41.K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

42.生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）。

43.利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。

44.由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

45.向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：

加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

46.煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

九、（本题共8分）

某校化学实验室某物质M的试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如相对分子质量为174等，具体如图所示。

47.物质M分子式为_______________；M的结构简式为___________________________。

48.M发生加聚反应的化学方程式_______________________________________________。

49.M与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________________________________________。

50.写出具有以下特征的M的一种同分异构体的结构简式___________________________。

①碳链、没有支链；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定条件发生缩聚反应；⑤能在碱性条件下水解；⑥能发生银镜反应；

十、（本题共12分）

奥沙拉秦是一种抗菌药。

其合成路线如下：

已知：

①NaNO2具有强氧化性

②

51.

水杨酸中所含官能团的名称是。

52.A的分子式是。

53.B→C的化学方程式。

54.整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是。

55.D的结构简式是。

D→E的反应类型是。

56.有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。

它的一种同分异构体X是

－氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应。

写出一种X可能的结构简式。

十一、（本题共16分）

还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

57.干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。

58.取干燥后的FeCO3样品12.49g焙烧至600℃，质量变为8.00g。

所得产物用CO还原可得到Fe6.16g。

则600℃产物的可能组成是________________________________________。

59.根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。

FeCO3的质量为_________,FeOOH的质量为________________。

60.将28.12g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H210.752L，计算FexC的化学式。

金山区2012学年第一学期末考试

高三化学答案

一、选择题（共10分，每小题只有1个正确答案）

题号

1

2

3

4

5

答案

B

C

A

C

B

二、选择题（共36分，每小题只有1个正确答案）

题号

6

7

8

9

10

11

答案

D

D

C

D

B

A

题号

12

13

14

15

16

17

答案

A

B

D

D

A

B

三、选择题（共20分，每小题只有1~2个正确答案）

题号

18

19

20

21

22

答案

B

BC

BD

BC

AC

四、（本题共8分，每小题2分）

1S

2S

2P

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

23.O，Al3+

24.（如右图），3种

25.非极性，低

26.Al2O3+2OH—→2AlO2—+H2OAl2O3+6H+→2Al3++3H2O

五、（本题共8分）

27.Mn2+（1分）

28.溶液显紫红色（1分）

29.5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4—+5Xe↑+18H+（2分）

30.0.015（2分），1（2分）

六、（本题共8分，每小题2分）

31、减小，不变32、AB

33、0.075mol/（L.min）34、1.75

七、（本题共12分，每小题2分）

35、Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

36、起反应物作用及提供碱性环境。

打开K2，关闭K1

37、漏斗、烧杯、玻璃棒

38、NaOH。

吸收多余SO2，防止污染环境

39、溶液变蓝，且半分钟不改变

40、90.2%

八、（本题共12分，除标明外，其它每空2分）

41、+6（1分）

42、NaFeO2+2H2O→Fe（OH）3↓+NaOH；NaOH、NaAlO2

43、2Al2O3（熔融）→4Al+3O2↑（“通电、冰晶石”未标）

44、加硫酸酸化

45、冷却结晶（1分）

46、4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

九、（本题共8分，每小题2分）

47、C7H10O5；

48、

49、

50、HCOO—CH2—CH=CH—CH（OH）—CH2—COOH（中间双键和羟基位置可以不同）

（其它合理答案给分）

十、（本题共12分）

51、羟基羧基（2分）

52、C8H8O3（1分）

53、

（2分）

54、保护酚羟基不被亚硝酸钠氧化（2分）

55、

（2分）氧化反应（1分）

56、

（2分，邻、间、对位置均正确）

十一、（本题共16分）

57、4FeCO3·nH2O+O2→4FeOOH+4CO2+（4n-2）H2O（2分）

58、FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、Fe2O3、Fe3O4（6分）

59、11.6g；0.89g（各2分共4分））

60、Fe2C（4分）