江苏省无锡市锡山区春一模化学试题word版含答案.docx
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江苏省无锡市锡山区春一模化学试题word版含答案
2018春学期初三期中考试化学试卷
2018.04
可能用到的相对原子质量:
C-12O-16Na-23K-39Cl-35.5Ca-40Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共14分)
选择题(本题包括14小题,每小题1分,共14分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.垃圾箱常有绿、黄两色,下列物质应投入黄色箱的是()
A.废铝线B.旧报纸C.口香糖D.易拉罐
2.下列课外实验没有发生化学变化的是()
A.用石墨做导电实验
B.用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维
C.用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水
D.用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性
3.下列实验操作不正确的是()
4.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是()
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.点燃或加热可燃性气体前必须检验其纯度
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合后溶液的体积为20.0mL
D.用高锰酸钾制取氧气,停止加热时,应先熄灭酒精灯再把导管移出水面
5.下图是元素周期表的一部分。
下列说法正确的是()
A.硼为金属元素
B.碳的原子序数是12.01
C.铝是地壳中含量最高的元素
D.三种原子中质量最大的是铝
6.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是()
A.熟石灰B.乙醇C.碳酸钾D.烧碱
7.下图为某些物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液
B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C.t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时,能析出49g晶体
D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变
8.下列说法错误的是()
A.硝酸铵溶于水溶液温度升高
B.向固体中滴加稀盐酸有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐
C.用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化在日常生活中的应用
D.配制6%的氯化钠溶液时仰视量筒刻度会使所配溶液溶质质量分数偏低
9.自来水消毒过程中常发生下列转化:
下列说法正确的是()
A.反应前后分子不可分
B.转化①是化合反应
C.转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1
D.转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
10.下列归纳和总结完全正确的一组是()
A.化学与健康
B.化学与能源
①老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得!
”
①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时,化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源,不能作为化工资源
C.物质与分类
D.化学与环境
①合金、合成橡胶都属于合成材料
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合肥
①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活,出行尽量步行或骑自行车
11.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操
作都正确的是()
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
KCl
水
过滤
C
CaCO3
CaO
稀盐酸
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
12.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示,下列说法正确的是()
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.d点存在的金属有Ag和Cu两种
13.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿(主要成分FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸,并为CO2和H2O合成有机物提供能量,流程如下图。
下列说法错误的是()
A.氧化铁硫杆菌在反应①中起催化作用
B.整个流程提高了能量的利用率
C.图中有机物可能含碳、氢、氧元素
D.反应①化学方程式:
4FeS2+15O2+2X=2Fe2(SO4)3+2H2SO4,X为H2O2
14.某K2CO3固体样品不纯,所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一种或几种。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色澄清溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀HNO3,沉淀部分溶解。
(3)另称取1.38g该粉末于烧杯中,加人蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97g白色沉淀。
下列说法正确的是()
A.样品中可能含有KNO3、Na2CO3
B.样品中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3
C.样品中肯定含有KCl,可能含有Na2CO3
D.样品中肯定含有KCl、Na2CO3,可能含有KNO3
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
15.(8分)
(1)化学用语是学习和研究化学的重要工具。
请用适当的化学符号填空。
①2个氮原子____________;②最简单有机物____________;
③实验室常用的燃料____________;④硫酸根离子____________。
(2)厨房里蕴藏着许多化学知识。
①塑料袋属于____________材料。
②做饭过程中,油锅中的油不慎着火了,可以采取的灭火方法是____________。
③调味品白糖、白醋、料酒、食盐中,不属于有机物的是____________。
防止菜刀生锈的方法是________________________。
16.(12分)请根据下图所示的实验装置图填空。
(1)B图中①的仪器名称为____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置为____________,该装置还应作的的一点改进是________________________,该反应的方程式为____________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________,在装药品前应先进行的操作是____________。
若用C装置制取CO2气体,在反应过程中,使反应停止的操作是________________________。
(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。
甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体,则制取并收集甲烷的装置组合是____________,若用下图装置收集甲烷,气体应从__________端导入(选填“a”或“b”)。
(5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯,常含有水蒸气和____________(填化学式)。
为制取纯净、干燥的氢气,化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善,实验装置图如下。
请回答下列问题。
①H中硝酸银溶液的作用是____________;②I中液体是____________(填名称)
17.(5分)高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。
以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程图。
(1)实验室中,操作1、操作2用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________等。
(2)滤液1中主要的阳离子是____________。
(写2种)
(3)滤液1中加氨水要适量,若氨水不足,则硫酸不能完全反应;若氨水过量,则________________________。
(4)滤液2中可回收的产品是____________(写化学式)。
(5)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式____________________________________。
18.(11分)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι.从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法B.吸附法C.沉淀法D.过滤法
Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。
该过程中主要反应的化学方程式为________________________,其反应类型是____________。
Ⅲ.从海水中提取金属镁
滤液
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:
试回答下列问题:
(1)石灰乳主要成分的化学式为____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。
若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式____________________________________。
Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应:
①CO2+NH3+H2O══NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl══NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
试回答下列问题:
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是______________________________。
溶液PH
(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:
a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;
b.配制100g3.65%的稀盐酸;
c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。
则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)。
参考答案
选择题1—14(每小题1分,共14分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
B
B
D
C
D
A
D
A
B
B
D
D
15.(8分)
(1)2N;CH4;C2H5OH;SO42-
(2)合成材料;锅盖盖灭;食盐;保持洁净和干燥
16.(12分)
(1)锥形瓶
(2)A,试管口放一团棉花,2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,检查装置气密性,关闭活塞
(4)AD,b
(5)HCl,检验氯化氢气体有没有除干净,浓硫酸
17.(5分)
(1)漏斗
(2)Fe2+、H+(3)会生成Fe(OH)2(或Fe(OH)3)
(4)(NH4)2SO4(5)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
18.(11分)
Ι.A
Ⅱ.Cl2+NaBr==NaCl+Br2置换反应
Ⅲ.
(1)Ca(OH)2
(2)2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
(3)MgCl2•6H2O
MgO+2HCl↑+5H2O↑
Ⅳ.
(1)CO2
(2)取分解后的样品,继续在坩埚中加热灼烧,发现固体质量不发生变化,说明分解完全。
(或取分解后的样品,放试管中加热,没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明分解完全)
(3)分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加反应HCl的质量=10g×3.65%=0.365g
设参加反应碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10673
X0.365g(1分)
106:
X=36.5g:
0.365g
X=0.53g(1分)
碳酸钠的质量=0.53g×100g/25g=2.12g
碳酸钠的质量分数=2.12/2.2×100%=96.4%(1分)
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