《考前三个月》高考化学江苏专用大二轮专题复习 学案1 物质的组成性质和分类 高考.docx
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《考前三个月》高考化学江苏专用大二轮专题复习学案1物质的组成性质和分类高考
专题一 化学基本概念
学案1 物质的组成、性质和分类
最新考纲展示
1.理解分子、原子、离子等的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3.掌握根据物质的组成对物质分类的方法,理解常见的不同类型物质的相互联系和转化。
4.知道胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用。
1.下列变化中属于化学变化的是________。
①煤的干馏 ②蒸馏 ③橡胶的老化 ④煤的气化 ⑤焰色反应 ⑥钝化 ⑦电镀 ⑧胶体聚沉 ⑨氧气转化为臭氧 ⑩137I转变为131I
答案 ①③④⑥⑦⑨
2.判断下列说法是否正确,在括号内划“√”或“×”
(1)物质发生化学变化时,物质的总能量和总质量保持不变( )
(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成( )
(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化( )
(4)电解质溶液导电时,必然伴随着化学变化( )
(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化,因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化( )
(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应,又属于离子反应,还属于氧化还原反应( )
答案
(1)×
(2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√
3.有下列10种物质:
①明矾 ②消石灰 ③小苏打 ④SiO2 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯塑料 ⑦CaO ⑧MnO2 ⑨漂白粉 ⑩HClO
(1)属于纯净物的是______________,其中属于金属氧化物的是________,属于碱性氧化物的是____________,属于酸式盐的是__________,属于电解质的是__________。
(2)属于混合物的是__________,其中属于溶液的是__________。
答案
(1)①②③④⑦⑧⑩ ⑦⑧ ⑦ ③ ①②③⑦⑧⑩
(2)⑤⑥⑨ ⑤
4.判断下列说法是否正确,在括号内划“√”或“×”
(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物,又可分为电解质和非电解质( )
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应,SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应,因而二者均属于两性氧化物( )
(4)KHCO3的水溶溶呈碱性,是碱式盐;NaHSO4的水溶液呈酸性,是酸式盐( )
(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物;H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物( )
答案
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)×
5.①溶液、②胶体、③悬浊液、④乳浊液是四种常见的分散系,静置,分散质和分散剂很快分离,其中产生沉淀的是__________;分散系分层的是____________;用一束平行光照射,出现一条明亮“光路”的是________;能通过半透膜的是__________________。
答案 ③ ④ ② ①
题型1 物质变化与绿色化学思想
真题回顾
1.下列关于物质的变化叙述正确的是________。
①从海水中提取物质都必须通过化学变化来实现(2013·福建理综,6B)
②自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致(2012·广东理综,7C)
③煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料(2013·山东理综,7B)
④“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂(2013·福建理综,6D)
⑤232Th转化233U是化学变化(2013·上海,3C)
答案 ②④
解析 ①结晶法获取食盐,蒸馏法均是物理变化,错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化,错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐,可用于制肥皂。
⑤核素之间转化时,原子核发生了变化,不是化学研究的范畴,错。
2.(2013·江苏,1)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )
A.甲醇B.天然气
C.液化石油气D.氢气
答案 D
解析 甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O,CO2会造成温室效应,氢气燃烧只生成H2O,因此最环保的是氢气,D项正确。
得分技巧
1.物理变化和化学变化的比较
物理变化
化学变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
实质
物质分子间隔发生变化,物质的组成、结构没有发生变化,没有新分子生成
物质的组成、结构发生变化,一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成,有新分子生成
伴随现象
一般指物质的形态变化(即分子间隔发生变化)
不但有形态变化,而且还常发生放热或吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象
两者关系
两者常常同时发生,化学变化中一定有物理变化,但物理变化中一定没有化学变化
(1)有新物质生成的变化不一定是化学变化,化学变化一定有新物质生成。
如:
N+
n→
C+
H有新物质生成,但不属于化学变化。
(2)有化学键断裂的也不一定是化学变化,如:
加热熔化NaCl晶体、HCl气体溶于水的电离等都有化学键的断裂,但没有新物质生成,属于物理变化。
2.熟记下列常见的变化
(1)常见的物理变化
①物质的三态变化 ②金属导电 ③焰色反应 ④蒸馏和分馏 ⑤盐析、渗析
(2)常见的化学变化
①风化、裂化、钝化、酯化
②同素异形体的相互转化
③煤的干馏、气化和液化
④电解、电镀
⑤金属腐蚀
3.绿色化学的特点
研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括:
①开发绿色反应,将原子利用率提高到100%;②使用无毒无害的原料;③选用无毒无害的催化剂;④使用无毒无害的溶剂;⑤发展“绿色工艺”;⑥开发和生产绿色产品。
4.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应,还可分为离子反应和非离子反应。
对点集训
1.下列有关物质变化的说法正确的是( )
A.熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化
B.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
C.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化
D.将盛有NO2气体的密封烧瓶,放入热水中气体颜色加深的变化是化学变化
答案 CD
解析 A项熔融态的Al2O3导电的同时,Al3+和O2-分别在阴阳两极放电是化学变化,12C转化为14C不是在原子分子的水平上的变化,不属于化学变化,A项错;B项,依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四种类型,B项错;D项,2NO2(红棕色)N2O4(无色),ΔH<0,放入热水中,平衡向左移动,颜色加深是化学变化,D项正确。
2.“绿色化学”又称环境无公害化学,下列叙述不符合“绿色化学”思想的是( )
A.开发高效氢能,太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
B.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),以缓解能源紧缺
C.研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害
D.工业上用废铜制取胆矾CuSO4·5H2O:
2Cu+O2+2H2SO4(稀)+8H2O
2CuSO4·5H2O
答案 B
解析 “绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,不产生废弃物,原子利用率为100%。
B项中可燃冰是不可再生资源,而且大量使用必然会加剧温室气体的排放,显然不符合“绿色化学”的思想。
题型2 物质组成和分类概念的辨析
真题回顾
3.(2013·四川理综,2改编)下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料(2013·山东理综,7C)
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
答案 D
解析 CO不能与碱反应生成盐和水,不是酸性氧化物,A项错;碳纤维是碳的单质,B项错;四氯化碳为非电解质,C项错。
4.(2012·海南,2)下列说法正确的是( )
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
答案 A
解析 小苏打是碳酸氢钠,煤气主要成分是CO、H2,植物油的成分为高级脂肪酸甘油酯,生活常识考查。
得分技巧
1.物质类别判断的一般方法
判断物质的类别,主要看物质的组成元素和该物质中粒子的相互作用。
(1)根据有无固定组成可判断是纯净物还是混合物,再根据是由几种元素形成的该物质来判断是单质还是化合物。
如石油蒸馏产品中的汽油,含有多种烷烃,没有固定组成是混合物;胆矾(CuSO4·5H2O)有固定组成,是纯净物。
熟记下列有固定名称的混合物:
①漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物) ②盐酸(HCl的水溶液) ③水玻璃(Na2SiO3的水溶液) ④高分子化合物 ⑤铝热剂(Al单质与某些金属氧化物的混合物) ⑥水煤气
(2)对于化合物,可根据化学键来判断是离子化合物还是共价化合物。
①若含有离子键,则一定是离子化合物,如NH4Cl、Na2O2、NaOH等;②元素的原子间全是共价键,才是共价化合物,如SiO2、H2SO4。
2.熟记物质分类中的几个“一定”和“不一定”
(1)同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如O2和O3组成的气体是混合物。
(2)强碱都是离子化合物,盐不一定都是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,酸都是共价化合物。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
常见氧化物的分类如下:
(4)能电离出H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,溶液显碱性的不一定是碱,如纯碱属于盐;酸或碱的区分及元数的确定,不能只看“H”原子或“OH”原子团,如醋酸是一元酸,乙醇(C2H5OH)不是碱。
3.同位素、同素异形体和同分异构体概念辨析
同位素
同素异形体
同分异构体
概念
质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素
同种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体
分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体
研究对象
原子
单质
化合物
对点集训
3.下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子,其中能表示由两种化合物组成的混合物的是( )
答案 B
解析 解答本题关键是从图中找出哪个微粒表示单质,哪个微粒表示化合物,明确纯净物和混合物的概念。
选项B表示的是由两种不同的化合物组成的混合物。
4.下列关于物质的组成及分类正确的是( )
A.NH3的水溶液可以导电、说明NH3是电解质
B.明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
C.棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
答案 B
解析 NH3的水溶液可以导电,是因为NH3溶于水发生了NH3+H2ONH3·H2O,NH3·H2ONH
+OH-,NH3·H2O是电解质,NH3是非电解质;人造丝是纤维素不是蛋白质;NO2不是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。
题型3 胶体与生活、新技术
真题回顾
5.下列各项说法正确的是( )
A.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(2013·四川理综,2B)
B.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
(2012·重庆理综,10D)
C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂(2012·江苏,5A)
D.“血液透析”利用了胶体的性质(2012·四川理综,6C)
答案 CD
解析 硅酸不属于分散系,溶液和胶体是两个并列概念,A错;FeCl3中一个Fe3+水解产生3个H+,溶液中的离子所带电荷数没发生变化,因而导电性几乎不变,B错;胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,起到净水作用,C正确;“血液透析”利用渗析原理,D正确。
得分技巧
1.心中有“数”,临场善变
胶体的性质、胶体与其他分散系的区别是高考命题的热点。
解答这类题目时要做到心中有“数”,这个“数”是数学上的数轴,即关于三种分散系微粒直径大小的数轴(如下图)。
在解答有关胶体性质的题目时,应用该数轴分析题目,如2011年山东卷第9题选项D“葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体”的判断,因为葡萄糖是小分子,以水为分散剂的分散系是溶液,葡萄糖分子直径小于1nm,故不能产生丁达尔现象。
2.胶体的性质在实际生活、生产中的应用
胶体在自然界尤其是生物界普遍存在,与人类的生活及环境有着密切的联系。
其主要应用场合如下:
(1)工农业生产:
土壤的保肥作用。
土壤中许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在;制有色玻璃固溶胶,冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等。
(2)在医学上:
血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
高度分散的胶体越来越多地用来检验或治疗疾病。
(3)在日常生活中的胶体知识:
制豆腐原理是胶体的聚沉,豆浆、牛奶、粥的生产和明矾净水的工艺均利用了胶体的性质。
(4)自然地理:
江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成的胶体发生聚沉。
(5)高科技领域:
纳米材料的发展和应用。
对点集训
5.下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂和消毒剂
B.将饱和的FeCl3溶液加热煮沸的方法制取氢氧化铁胶体
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.提纯胶体用的渗析原理与从悬浊液过滤获取沉淀的原理相似
答案 D
解析 Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可作净水剂,它不具有强氧化性,不能用于消毒,A项错;制取氢氧化铁胶体的方法是将FeCl3溶液滴入沸水,继续加热至红褐色透明液体停止加热,B项错;葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小,C项错。
6.化学与环境、生活、科研息息相关,下列说法错误的是( )
A.双氧水具有强氧化性,其稀溶液可用于清洗伤口
B.PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶
C.PM2.5比表面积大能吸附重金属离子,氮、硫氧化物等有毒、有害物质
D.自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化,以改善水质
答案 B
解析 PM2.5颗粒大于100nm,不属于胶体,但仍有很强的吸附性,B项错,C项正确。
绿矾加入自来水,Fe2+被氧化为Fe3+,水解生成Fe(OH)3胶体能起到净水作用,D项正确。
一、单项选择题
1.下列说法正确的是( )
A.2013年1月1日起,我省正式发布环境空气质量指数(AQI),包括PM2.5、PM10、O3、
CO2、SO2和NO2等6项指标
B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变
它的溶解度
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
D.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成
分是硅酸盐
答案 B
解析 A项中环境空气质量指标包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2、NO26项指标,不包括CO2,A项错。
C项中明矾能作净水剂,杀菌消毒需用强氧化性物质,C项错。
D项中石英玻璃的主要成分是SiO2,不属于硅酸盐,D项错。
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
答案 B
解析 A中H2SO4是共价化合物;C中Na2O2不属于碱性氧化物;D中NO2不是酸性氧化物,CO是无机物。
3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
选项
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
基本营养物质
蛋白质、维生素、糖类
④
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是( )
A.①②B.④⑤⑥C.②④⑥D.①⑤⑥
答案 C
解析 ①中石灰石的主要成分是CaCO3,不能充当干燥剂;③中基本营养物质应包括糖类、油脂、蛋白质,维生素不是基本营养物质;⑤中过氧化钠与酸反应,生成盐和水的同时,还生成O2,所以过氧化钠不是碱性氧化物。
4.下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互为同位素
C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
答案 D
解析 本题中水和双氧水是纯净物,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,A错误;石墨和C60互为同素异形体,B错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确;磷酸钙中钙元素是长周期元素,C错误。
5.化学与科技、材料、信息等关系密切,下列说法错误的是( )
A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
B.新型无机非金属材料Si3N4、Al2O3可以用于制作高温结构陶瓷制品
C.我国首艘航母“辽宁舰”甲板上的耐高温涂层碳化硅(SiC)是离子化合物
D.热膨胀系数极低的因瓦合金也叫“不变钢”,是一种铁镍合金,它的熔点比铁、镍
的熔点都要低
答案 C
解析 碳化硅(SiC)是共价化合物;合金的熔点比任何组分的熔点都要低。
6.纳米材料是指颗粒直径在1~100nm范围内的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响,远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是( )
A.将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶
B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率,提高反应物的转化率
C.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,但并不
能说明“纳米铜”比铜片更易失电子
D.银器能抑菌、杀菌,纳米银粒子填入内衣织物中,有奇异的抑菌、杀菌效果
答案 B
解析 纳米材料粒子的直径在1~100nm范围内,与胶体粒子直径范围相同,A项正确;催化剂可加快化学反应的速率,但不能使化学平衡发生移动,B项不正确;与块状固体相比,纳米颗粒直径小,表面积大,因而能使化学反应的速率加快,化学活性增强,C项正确;银为重金属,重金属粒子可使蛋白质变性,故有杀菌作用,D项正确。
二、不定项选择题
7.我国稀土矿资源丰富,品质甚高。
提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉末状Na2SO4,使稀土元素转为沉淀。
有关的反应为(RE)2(SO4)3+Na2SO4+xH2O
(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。
下列叙述不正确的是( )
A.该反应属于化合反应
B.该反应属于可逆反应
C.生成的产物在分类上属于电解质
D.RE在化合物中的化合价为+2
答案 BD
解析 该反应的正向和逆向条件不同,也不是同时,因而不属于可逆反应,B项不正确;C项符合在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物的定义,属于电解质。
8.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中,不正确的是( )
A.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
D.SO2和CO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨
答案 BD
解析 B项中明矾净水是利用了胶体的吸附作用,而“84”的消毒原理是利用了次氯酸的强氧化性,显然原理不同;C项中由于CH3COOH的酸性比H2CO3强因而能除水垢,NH4Cl溶液呈酸性能溶解铁锈(Fe2O3)。
9.下列物质在一定条件下,能生成盐的是( )
①金属单质 ②非金属单质 ③酸 ④金属氧化物 ⑤碱 ⑥酸性氧化物
A.③⑤B.③④⑤⑥
C.①③④⑤⑥D.全部
答案 D
解析 ①金属单质与酸反应生成盐;②酸、碱之间反应生成盐;③氧化物与酸、碱反应生成盐;④非金属单质如Cl2、Si与NaOH反应生成盐。
三、非选择题
10.
(1)下列说法中不正确的是____________________________________________________。
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于碱性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性
成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
F.化学变化前后原子的种类、数目不变,分子数目也不变
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。
凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:
下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________。
A.H2O B.NH
C.OH- D.HCO
E.CH3COO- F.Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。
凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。
如
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [
OH]- ―→ H
OH
试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2O===H++[B(OH)4]-
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。
CuCl2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2Cl-
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。
答案
(1)ADF
(2)②AD ③H2O CuCl2
解析
(1)A项Al2O3属于两性氧化物;B项热的纯碱溶液水解程度大,碱性强,其溶解油脂的能力就强,发生的主要是化学变化;D项中只有液态氯化氢是电解质,其水溶液能导电,错误;F项化学变化前后
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