47江苏省扬州市中考化学试题解析版.docx
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47江苏省扬州市中考化学试题解析版
扬州市2020年初中毕业、升学统一考试化学试题
说明:
1.本试卷共6页,包含选择题(第1题一第20题,共20题)、非选择题(第21题一第25题,共5题)两部分,本卷满分100分,考试时间为100分钟,考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上,同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好,在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答,选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答,在试卷成草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Ca64
选择题
单项选择题:
本题包括15小题,每小题2分,共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.糖类又称碳水化合物,是人体所需的重要营养物质,葡萄糖中不含有的元素是
A.氢B.碳C.氮D.氧
【答案】C
【解析】
【详解】A、糖类又称碳水化合物,葡萄糖也属于糖类,也是一种碳水化合物,碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份,水的成分中含有氢元素,因此葡萄糖含有氢元素。
不符合题意。
B、糖类又称碳水化合物,葡萄糖也属于糖类,也是一种碳水化合物,碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份,因此葡萄糖含有碳元素。
不符合题意。
C、、糖类又称碳水化合物,葡萄糖也属于糖类,也是一种碳水化合物,碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份,碳的成份和水的成分中都不含有氮元素,因此葡萄糖不含有氮元素,符合题意。
D、糖类又称碳水化合物,葡萄糖也属于糖类,也是一种碳水化合物,碳水化合物顾名思义包含了碳的成份和水的成份,水的成分中含有氧元素,因此葡萄糖含有氧元素。
不符合题意。
故选C。
2.扬州拥有众多非物质文化遗产项目,下列过程涉及化学变化的是
A.玉石雕刻
B.纸张裁剪
C.木料打磨
D.腐乳发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、玉石雕刻的过程中没有新物质生产,是物理变化,A选项不正确;
B、纸张剪裁的过程中没有新物质生产,是物理变化,B选项不正确;
C、木料打磨的过程中没有新物质生产,是物理变化,C选项不正确;
D、腐乳发酵的过程中,微生物将糖类、蛋白质等物质分解为小分子,有新物质生产属于化学变化,D选项正确;
故选D。
3.NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于
A.单质B.酸C.碱D.盐
【答案】C
【解析】
【详解】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的,属于碱。
故选:
C。
【点睛】掌握碱的定义,碱是由金属阳离子(铵根离子)和氢氧根离子构成的。
4.下列物质由离子构成
是
A.氢气B.氯化钾C.金刚石D.二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气(H2)是由氢气分子构成的,故不符合题意。
B、氯化钾(KCl)是由钾离子和氯离子构成的,故符合题意。
C、金刚石(C)是碳的一种单质,属于单质,故不符合题意。
D、二氧化碳(CO2)是由二氧化碳分子构成的,故不符合题意。
故选:
B。
【点睛】掌握物质的微观解释是解题的关键。
5.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
酸的溶液一定呈酸性,碱的溶液一定呈碱性。
【详解】A、食醋的成分有醋酸,溶液显酸性,选项正确;
B、氨水是碱,溶液呈碱性,选项错误;
C、NaCl溶液溶液呈中性,选项错误;
D、Na2CO3俗称纯碱,溶液呈碱性,选项错误。
故选A。
6.氧气是空气的主要成分之一。
下列说法不正确的是
A.通常状况下,O2是无色气体
B.相同条件下,O2的密度大于CO2的
C.分离液态空气可获得O2
D.O2能够支持可燃物的燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气的物理性质:
无色无味气体,因此通常状况下,O2是无色气体
B、O2的相对分子质量为32,而CO2的相对分子质量为44,因此CO2的相对分子质量大于O2的相对分子质量,由公式
。
由此可以看出,无论是液体还是气体,同浓度下,密度越大对分子质量也越大,因此相同条件下,CO2的密度大于O2的密度,错误,符合题意。
C、O2和其他空气组分的沸点不同因此可以分离液态空气可获得O2。
D、O2的化学性质是能够支持可燃物的燃烧,因此O2能够支持可燃物的燃烧。
故选B。
7.对反应进行分类有助于认识与研究,下列反应属于化合反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应,选项A的反应符合化合反应的特征,符合题意。
B、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应,选项B的反应是一种物质分解成两种新物质的反应属于分解反应,不符合化合反应的特征,不符合题意。
C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应,选项C的反应物是两种生成物也是两种属于置换反应,不符合化合反应的特征,不符合题意。
D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应,选项D的反应物是两种生成物也是两种属于复分解反应,不符合化合反应的特征,不符合题意。
故选A。
8.潜艇供氧的一种反应原理为
,其中X的化学式是()
A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变,反应前碳原子个数为2,氧原子个数为4;反应后钠原子个数为4,碳原子个数为2,氧原子个数为8,由于X前的化学计量数是2,则X的化学式是Na2O2,故选C
9.培养垃圾分类的好习惯,为改善生活环境作努力,空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】塑料矿泉水瓶属于有机合成材料,可以重复利用,属于可回收物品,选项A符合题意。
故选:
A。
10.扬州被誉为“中国运河第一城”,保护水资源是每个公民的责任。
下列说法正确的是
A.河水属于纯净物
B.明矾可用于自来水的杀菌消毒
C.生活污水可直接排放入运河
D.自然界水循环的主要途径是水的三态转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、河水中混有很多的杂质,属于混合物,故选项说法错误。
B、明矾用作自来水净化的絮凝剂,可以加快沉降,而不是用于自来水的杀菌消毒,故选项说法错误。
C、生活污水要经过处理才可排放,不然会污染水资源,故选项说法错误。
D、自然界水循环主要是经过了水的蒸发、凝结、液化降落。
是水的固液气三态的转化,故选项说法正确。
故选:
D
11.硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸有吸水性,常做某些气体的干燥剂,可用于干燥O2,选项正确;
B、浓硫酸有脱水性,可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1:
2(水)的形式脱出来,称为“碳化”,故可使纸张炭化,选项正确;
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2,因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,附着在石灰石的表面,会使反应逐渐停止,选项错误;
D、稀硫酸可用于金属表面除锈,因铁锈的主要成分是氧化铁,能和硫酸反应生成硫酸铁和水,选项正确。
故选C。
12.粗盐提纯实验包含称量,溶解、过滤和蒸发,下列装置和操作能达到实验目的的是
A
量取10mL水
B.溶解粗盐
C.过滤悬浊液
D.蒸发滤液
【答案】B
【解析】
【详解】A、用量筒量取10mL水,读数时要使凹液面最低处与刻度线相切,视线与刻度线平齐,不能仰视或者俯视读数,图中仰视读数,会使量取的水的体积比10mL大,A选项实验所用仪器正确,操作不正确,不能达到实验目的,不符合题意;
B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中,加入一定量的水进行溶解,溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌,加速溶解,B选项实验装置和操作均正确,能达到目的,符合题意;
C、过滤悬浊液用到过滤的装置,要注意滤纸紧贴漏斗内壁,液面边缘低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘,用玻璃棒引流,烧杯口紧挨玻璃棒,玻璃棒下端靠在三层滤纸上,漏斗下端紧靠烧杯内壁,图中装置没有用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧靠烧杯内壁,不能完成过滤操作,C选项实验装置有误不能达到目的,不符合题意;
D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液,并用玻璃棒不断地搅拌,防止因局部温度过高造成液体溅出,图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌,另外烧杯不能直接用于加热,D选项实验装置有误不能达到目的,不符合题意。
故选B。
【点睛】本题以粗盐提纯
步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作,牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。
13.甘油(C3H8O3)具有保湿作用。
下列关于甘油的说法不正确的是
A.由3种元素组成
B.相对分子质量为(
)
C.碳、氢、氧3种原子的个数比为3:
8:
3
D.碳元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】由题意甘油的化学式为C3H8O3,则有:
A、甘油由碳、氢、氧3种元素组成,A选项说法正确,不符合题意;
B、甘油分子的相对分子质量为分子中所有原子的相对原子质量之和,为
,B选项说法正确,不符合题意;
C、1个甘油分子中碳、氢、氧3种原子的个数比为3:
8:
3,C选项说法正确,不符合题意;
D、甘油中碳元素的质量分数为
,D选项说法不正确,符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查化学式的含义、根据化学式计算相对分子质量、计算某元素的质量分数,宏观方面物质由元素组成,微观方面,物质由分子等微粒构成,分子由原子构成,从化学式入手利用相关计算原则计算相对分子质量、计算某元素的质量分数。
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质
Fe的金属活动性比Cu强
B
将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭
瓶中气体为CO2
C
将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味
该布料中不含蛋白质
D
向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物
该水样为软水
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,将铁钉放CuSO4溶液中,铁钉表面析出红色物质,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁将铜从其盐溶液中置换出来,说明铁的活泼性比铜强,A选项实验操作和现象所得到的结论正确,符合题意;
B、将燃着的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,说明集气瓶中的气体不燃烧也不支持燃烧,则该气体可能是二氧化碳,也可能是其他不燃烧也不支持燃烧的气体,例如氮气等,B选项根据实验现象所得到的结论不正确,不符合题意;
C、蛋白质在火焰上灼烧具有烧焦羽毛的气味,将某布料置于酒精灯火焰上灼烧,闻到烧焦羽毛的气味,说明该布料中含有蛋白质,C选项根据实验现象所得到的结论不正确,不符合题意;
D、肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣,泡沫少,加入到软水中产生大量的泡沫,向某水样中加入适量皂水,振荡,产生白色的垢状物,说明该水样为硬水,D选项根据实验现象所得到的结论不正确,不符合题意。
故选A。
15.某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是()
A.反应后原子的数目增加
B.反应后原子的种类增加
C.反应前后分子的数目不变
D.反应前后物质的总质量不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律的微观解释:
在化学反应中,反应前后原子的数目不变,故错误;
B、根据质量守恒定律的微观解释:
在化学反应中,反应前后原子的种类不变,故错误;
C、根据微观示意图,反应前分子数目是4,反应后分子数目是3,故错误;
D、根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,故正确。
故选D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共计10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只有一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
16.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。
下列说法不正确的是()
A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B.炼铁时,固体原料从高炉下方加入,空气从上方通入
C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D.洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,将铁的化合物转化为铁单质的过程,故正确;
B、炼铁时,固体原料从高炉上方加入,热空气从下方通入,故错误;
C、铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程,即铁单质转化为铁的化合物,故正确;
D、阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀,则洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀,故正确。
故选B
17.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
B.T1时,KNO3的溶解度比NaCl的大
C.T2时,KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等
D.将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2,溶液变为饱和(不考虑溶剂蒸发)
【答案】C
【解析】
【分析】
在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
【详解】A、由图可知,NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小,选项错误;
B、T1时,KNO3的溶解度比NaCl的小,选项错误;
C、
,T2时,KNO3与NaCl的溶解度曲线交于一点,该温度下,二者的溶解度相等,其饱和溶液质量分数相等,选项正确;
D、将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2,其溶解度变大,溶液仍然是不饱和溶液,选项错误。
故选C。
18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝具有良好的导电性,可用于制作电线
B.酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒
C.碳酸氢铵受热易分解,可用作氮肥
D.金刚石对光线的折射率较大,可用于切割玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝可用于制作电线是因为铝具有良好的导电性,性质与用途具有对应关系,符合题意。
B、酒精消毒的作用是因为酒精能使蛋白质变性。
不是因为酒精具有挥发性,因此性质与用途不具有对应关系,不符合题意。
C、碳酸氢铵可用作氮肥与受热分解无关,碳酸氢铵作氮肥是因为它含有N元素,因此性质与用途不具有对应关系,不符合题意。
D、金刚石可用于切割玻璃是因为金刚石是天然存在的最硬的物质,不是因为金刚石对光线的折射率较大,因此性质与用途不具有对应关系,不符合题意。
故选A。
19.超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似,水滴在其表面不易附着。
将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧,表面会沉积一层黑色物质(见下图),该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。
下列说法正确的是()
A.黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B.黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C.黑色物质不能与O2发生燃烧反应
D.铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、石蜡蒸气冷凝而成的是白色固体,故错误;
B、石蜡中含有碳元素,碳不充分燃烧产生炭黑,故错误;
C、黑色物质是炭黑,碳单质能与氧气发生燃烧反应,故错误;
D、铁制品在潮湿的空气中容易腐蚀,则内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀,故正确。
故选D
20.一定质量的CH4可与常见物质M反应,同时放出少量热量;将所得产物Cu2O与O2反应又生成M,同时放出较多热量。
其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是
A.M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B.理论上反应每生成44gCO2,同时生成18gH2O
C.理论上每16gCH4参与反应,最终消耗64gO2
D.过程①可将CH4中
部分能量储存于Cu2O中
【答案】C
【解析】
【详解】如图所示,CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水,Cu2O与O2反应生成M,则M为CuO,则有:
A、CuO中铜元素的质量分数为
,Cu2O中铜元素的质量分数为
,Cu2O中铜元素的质量分数比CuO中的高,A选项说法不正确,不符合题意;
B、根据反应过程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素来自于甲烷,水中的氢元素来自于甲烷,44gCO2中碳元素的质量为
,则参加反应的甲烷的质量为
,设16g甲烷反应生成水的质量为
,由氢元素守恒则有
,解得
,因此理论上反应每生成44gCO2,同时生成36gH2O,B选项说法不正确,不符合题意;
C、由反应过程可知,CH4与常见物质CuO反应生成Cu2O、二氧化碳和水,反应的方程式为
,由方程式可知每16份质量的甲烷与640份质量的氧化铜恰好反应,Cu2O与O2反应生成CuO,反应的方程式为
,由方程式可知每32份质量的氧气参与反应生成320份质量的氧化铜,由两个反应之间的关系可知理论上每16份质量的CH4参与反应,最终消耗64份质量的O2,即理论上每16gCH4参与反应,最终消耗64gO2,C选项说法正确,符合题意;
D、过程①CH4与常见物质M反应生成Cu2O、二氧化碳和水,该过程释放能量,可将反应物CH4和M中的部分能量储存于Cu2O、二氧化碳和水中,D选项说法不正确,不符合题意。
故选C。
非选择题
21.扬州既是世界美食之都,更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
(1)扬州早点是一张靓丽的城市名片。
①扬州包子面皮如雪。
面皮的主要成分为淀粉,淀粉属于_____(填字母)。
A糖类
B油脂
C蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。
蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物,这类化合物称为______。
③翡翠烧卖色泽翠润,所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。
获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用_______的方法。
(2)青砖黛瓦诉说着扬州
历史。
①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法,其中载有“灌水其上”“水火既济”。
相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质,其化学方程式为________。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖,糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。
糯米灰浆属于_________(填“复合材料”或“金属材料”),熟石灰的化学式为_____,在空气中熟石灰最终转化为_______(填化学式)。
③“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿。
”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物,空气中参与该反应过程的物质有________(填化学式)。
【答案】
(1).A
(2).氨基酸(3).过滤(4).
(5).复合材料(6).
(7).
(8).O2、CO2、H2O
【解析】
【详解】
(1)①淀粉本身属于糖类,淀粉属于糖类中的多糖;②蛋白质人体内酶的作用下,转化为能被吸收的小分子化合物氨基酸,因此此处填氨基酸。
③菜渣是固体,菜汁是液体,实验室中分离固体和液体的方法是过滤。
因此获取天然色素时,将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法
(2)①水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质,根据化学反应前后原子不变,这种气体中含有氢元素,而且生成的气体可燃,可以推测出这种气体为氢气,其化学方程式为
;②糯米灰浆不含任何金属元素因此不属于金属材料,属于复合材料;熟石灰是氢氧化钙的俗称其化学式为
;在空气中熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙和水因此最终转化为碳酸钙化学式为
;③空气中物质参与生成铜绿的反应方程式为
,因此气中参与该反应过程的物质有O2、CO2、H2O。
22.空气质量意味着生活质量。
(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况).
物质
吸入空气(体积分数/%)
呼出气体(体积分数/%)
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较_________(填“稳定”或“活泼”),在呼吸前后没有发生变化,实验中呼出气体的总体积_________吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。
②呼吸时消耗O2产生CO2,该过程______能量(填“吸收”或“释放”)。
呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大,实验中其体积分数b_________a(填“>”“=”或“<”)。
(2)汽车多以汽油为燃料,辛烷(C8H18)是汽油中的一种成分。
①每114gC8H18完全燃烧,需要消耗400gO2,生成mgCO2和162gH2O,则m=_______g。
②与完全燃烧相比,等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO,消耗O2的质量_______(填“偏大”“相等”或“偏小”),除污染环境外,燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______(写出一种)。
(3)“远在高空是地球卫士,近在身边是健康杀手。
”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线,有学者认为,致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(C1),引发以下反应:
Ⅰ
Ⅱ
Cl加快了上述转化过程总反应的速率,但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化,其作用是_________,该转化过程总反应的化学方程式为__________。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物,臭氧属于________(填“单质”或“化合物”),O3可表示一个___________(填“原子”“分子”或“离子”)。
(4)有人提出:
你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。
该说法表达的观点是_____(填字母)。
A分子聚集形成物质,分子在不停地运动
B在化学变化中原子既不会产生,也不会消失
C原子内部结构复杂,原子不是构成物质的最小微粒
【答案】
(1).稳定
(2).=(3).释放(4).>(5).352(6).偏小(7).会产生一氧化碳会使人中毒(8).催化剂(9).
(10).单质(11).分子(12).B
【解析】
【详解】
(1)①通过氮气在呼吸前后没有发生变化可知氮气的化学性质比较稳定;根据质量守恒定律呼出气体的总体积和吸入空气的总体积相等。
②呼吸时消耗O2产生CO2,该反应属于放热反应,该过程释放能;呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大,因为人的肺部和气管中都含有大量水,在人呼吸时,从肺中带走大量水蒸气,从而使呼出的气体中水蒸气的含量增加。
所以呼出的水蒸气要比呼入的水蒸气多,因此实验中其体积分数b>a。
(2)①根据质量守恒定律反应物的质量和生成物的质量相等,因此m=114g+400g-162g=352g。
②完全燃烧时产生CO2,一个碳结合两个氧,不完全燃烧时产生CO,一个碳结合一个氧,相同质量下的碳,完全燃烧时结合的氧比不完全燃烧时结合的氧多,因此不完全燃烧时消耗的O2的质量比完全燃烧时消耗的O2的质量偏少;燃料不完全燃烧产生一氧化碳,一氧化碳对于人体是剧毒物质,因此此处填会产生一氧化碳会使人中毒;
(3)①Cl加快了上述转化过程总反应的速
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