高中化学讲义.docx
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高中化学讲义
化
学
讲
义
第一次课
第1节走进化学科学
化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
—、化学是创造性的、实用的科学特征:
是认识分子制造分子
二、化学科学的形成和发展
三、化学科学的探究空间
高中化学必修及选修科目
必修模块:
化学一化学二
选修模块:
《化学与生活》《化学与技术》《化学反应原理》、
《有机化学基础》《物质结构与性质》《实验化学》
化学探究的基本模式是:
提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。
学好化学要做到:
重视化学实验的作用;重视科学方法的训练;密切联系实际;多渠道获取知识。
第2节研究物质性质的方法(钠)
俗话说,水火不相容。
但你知道钠这样的活泼金属可以与水剧烈反应甚至在水上可以燃烧吗?
化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务,且只有深入地研究物质的性质,才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
例如,通过对氢气的可燃性研究,可用作绿色能源和火箭的推进剂;通过对溴化银感光性的研究,制成了感光胶卷;通过对叠氮化钠(NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气)性质的研究,制成了汽车安全气囊……由此可见,研究物质的性质是十分重要的。
那么,怎样才能更科学地认识物质的性质呢?
这就是本节我们要探讨的主要内容。
1研究物质性质的基本方法
1.观察法2、实验法3、分类法4、比较法:
2案例:
对金属钠的研究
1、钠的物理性质
软、亮、轻、低、导(软——质软,硬度小;亮——银白色金属光泽;轻——密度小,比水轻;低——熔点低;导——可导电、导热)
思考:
你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法?
提示:
“软”——观察用小刀切割钠的实验;“亮”——观察钠的断面;“轻”——通过钠与水反应的实验,观察到钠浮在水面上;“低”——通过钠与水的实验,观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验,观察到加热时钠很快熔化;“导”——首先通过分类法确定钠属于金属,然后根据金属的通性判断。
2、钠的化学性质
(1)与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
思考:
①在钠与水反应的实验中,你能观察到什么现象?
通过这些现象可以得出什么结论?
②如果钠粘在烧杯壁上,很快就燃烧起来,为什么?
提示:
①
现象
结论或原因
熔(溶化成小球)
反应放热,钠的熔点低。
浮(浮在水面上)
钠的密度小。
游(四处游动)
产生的氢气不均匀,推动小球。
鸣(发出嘶嘶的响声)
产生的氢气冒出时发出声音
红(滴入酚酞,溶液变红)
产生了碱性物质。
②钠与水反应过程中放出大量的热,如果钠粘在烧杯壁上,产生的热量不能及时的散发出去,引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。
(2)与O2反应:
常温:
4Na+O2=2Na2O(白色固体);点燃或加热:
2Na+O2
Na2O2(淡黄色固体);
【联想·发散】
Na2O和Na2O2:
Na2O属于碱性氧化物,可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如:
Na2O+H2O=2NaOH;Na2O2属于过氧化物,也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应,所不同的是,在这些反应中一般有氧气生成:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。
(3)与酸反应:
非常剧烈,以致爆炸;
(4)与盐溶液反应:
可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应(其实质都是先于溶液中的H+反应)。
【随堂作业】
1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。
在讨论时,有同学提出:
“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的
A.实验B.比较C.观察D.分类
2.用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
3、下列关于钠的叙述中,正确的是
A.钠在自然界中存在游离态B.钠是一种灰色的固体
C.钠可以保存在煤油中D.钠着火时可以用沙土扑灭
4.在烧杯中加入水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL,将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
5.一小块钠置于空气中,有下列现象:
①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,
④变成液体,上述现象出现的先后顺序是
A.①②③④B.②③④①
C.②③①④D.③②④①
6.在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:
水中需要保持适量的O2,及时除去鱼排出的CO2;防止细菌的大量繁殖.现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性能如下:
过氧化钠(Na2O2):
易溶于水,与水反应生成NaOH和O2;
过氧化钙(CaO2):
微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中,原因是。
7.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象中,正确的描述是
①钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②B.①②③
C.①④⑤D.④⑤
8.将2.3g钠放入100g水中,生成溶液中溶质的质量分数是
A.等于2.3%B.等于4%
C.2.3%与4%之间D.大于4%
9.钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是
A.①②③④⑤ B.全部 C.①②③⑤⑥ D.①③④⑥
10.将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是
A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液
第二次课
第二节研究物质性质的基本程序(氯)
【复习导入】
通过初中化学的学习,我们已经对科学探究的过程有了一定的了解。
其实,人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程。
研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质,物质的通性和特性。
那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢?
〖板书〗1.研究物质性质的基本程序
〖学生阅读教材、提问并归纳〗
首先,要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色气味等);
第二、要对物质的性质进行预测;
第三、设计并实施实验来验证所做的预测。
通过对实验现象的观察和分析,归纳出与预测相一致的性质,并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究;
第四、对实验现象进行分析、综合、推论,概括出物质的通性及特性。
研究氯气的性质
一、认识氯气的物理性质
实验内容
实验现象
实验结论
〖实验1〗取一只盛满氯气的集
气瓶,观察氯气的颜色:
用手轻
轻地在瓶口煽动,使极少量的氯
气飘近鼻孔,闻氯气的气味。
〖实验2〗取一只盛满氯气的试
管,将其倒扣在水槽中,用手轻
轻摇动试管,观察现象
2、探究氯气的化学性质与金属和非金属的反应
3、探究氯气的特性——氯气能与水反应吗?
〖实验验证〗氯水的漂白性:
将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶呵盛有湿润红纸条的集气瓶,观察现象。
1、氯气可以使湿有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,这个事实说明了什麽?
2、氯水中有哪些物质?
它具有哪些性质?
在工农业生产中有何作用。
【拓展延伸】
〖提问〗根据氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸的事实,推论氯气是否能与碱溶液反应?
若能反应,请表述其产物并书写氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。
【知识应用——身边的化学】(学生看书第20页)
〖过渡〗通过观察和实验认识了物质的性质后,人们往往要探究产生相关性质的原因,这就是要涉及物质结构方面的问题,如:
金属钠和氢气各是由什么微粒构成的?
这些微粒各有什么特点?
它们与金属钠或氯气的性质有什么关系?
这些问题仅通过一般实验是无法解决的,还需要利用模型、假说等方法进行有关研究。
〖板书〗3。
化学探究过程中的模型与假说(引述)
(1)关于模型:
(2)关于假说:
课本练习题讲解
随堂作业
1.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为
A.变红B.先变红后变白
C.变白D.不变
2.下列常用的干燥剂中,不能干燥氯气的是
A.浓H2SO4B.碱石灰
C.五氧化二磷D.无水氯化钙
3.特大洪水过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是
A.生石灰B.明矾
C.绿矾D.漂白粉
4.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是
A.金属钠在Cl2中燃烧B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧
5.2005年3月29日,京沪高速公路发生特大氯气泄露事故,多人伤亡,附近绿地全部枯黄。
翻落的氯槽罐被移至水池,用某种物质进行处理,消除了危险源,这种物质最好是。
附近居民为防止吸入氯气而引起中毒,常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻,这种物质可能是。
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O2D.HClO
6、氯水中含有多种成分。
将紫色石蕊试液滴入石蕊中,溶液显红色,起作用的成分是_____________;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是_____________。
往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是_____________。
氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是_____________。
7、常用氯气给自来水消毒。
某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是
A.石蕊B.硝酸银
C.氢氧化钠D.氯化铝
随堂作业
1、下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2产生的是()
A、Na2OB、Na2O2C、NaD、NaCl
2、氧化钠与过氧化钠共同之处是()
A均是淡黄色固体B均是碱性氧化钠
C与水反应生成物中均有碱D均与二氧化碳反应放出氧气
3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,充分搅拌,正确的叙述是()
A溶液仍为紫色B最后溶液变成蓝色C最后溶液褪色D有气泡产生
4、将一小块金属钠放置在空气中较长时间,请描述可能出现的现象,写出可能发生的化学反应方程式。
5、氯气是一种重要的化工原料,除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外,还用于制备有机溶剂和农药。
请你通过对氯气性质的研究回答下列问题:
(1)下列有关氯气的叙述中,不正确的是()
A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B、氯气、液氯和氯水是同一种物质
C、氯气能溶于水D、氯气是一种有毒的气体
(2)、下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()
AFeCl3BCuCl2CHClDFeCl2
3)、为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装氯之前必须()
A、除去铁锈B防入铁粉C清洗干净D彻底干燥
(4)把氯气通入紫色石蕊溶液后,可以观察到的现象是,请解释其中的原因。
6、漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌消毒。
2003年抗“非典”期间,各商场漂白粉及其漂白产品趁曾一度脱销。
(1)1998年,我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。
灾区人们的饮用水,必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用,以防传染病发生,但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是:
;
;
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()
(1)CO2
(2)HCl(3)H2O(4)O2
A
(1)
(2)(3)B
(2)(3)(4)C
(2)(3)D
(1)(4)
第三次课
第三节化学中常用的物理量----物质的量
[交流、研讨]在开始今天的化学课之前,请同学们先回答一个问题
假定我们有一篓面值一元的硬币,假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的,我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?
[引言]下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
也就是第三节所讲述的内容。
▼在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时,我们引入了什么新的物理量?
▼物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的?
▼什么是阿伏伽德罗常数?
▼1mol物质的质量如何确定?
什么是摩尔质量?
它与1mol物质的质量是否为同一概念?
▼物质的量的含义什么?
摩尔是什么?
任何1mol物质中都含有多少个微粒?
[过渡]建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。
今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。
[交流、研讨]阅读P21表1-3-1,相邻同学相互研讨。
[提问交流]
问题
结论
1mol物质的质量在数值上有什么特点?
数值上等于其式量,单位为克
相同的温度、压强下,1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点?
固体、液体物质体积无明显规律,气体物质体积基本相同
[总结]从表1-3-1我们获得这样的结论:
1mol物质的质量在数值上等于其式量,单位为克。
相同的温度、压强下,1mol不同气体物质的质量不同,但体积基本相同。
[讲述、媒体显示]一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm,单位L/mol)。
n=V/Vm
[拓展延伸]
同温(T)、同压(P)下,相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同?
同温(T)、同压(P)下,气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?
[讲述]
标准状况(简写为STP,指0℃,1.01×105Pa)下,1mol任何气体都占有大约22.4升的体积,这个体积叫做标况下气体摩尔体积
(22.4L/mol)。
[概括整合]
【随堂作业】
1.下列关于摩尔的认识,正确的是( )
(A)摩尔是物质数量的单位(B)摩尔是物质质量的单位
(C)摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
(D)摩尔是物质的量的单位
2.氧气的摩尔质量是( )
(A)32g (B)16g (C)32g/mol (D)16g/mol
3.在国际单位制中,物质的量的基本单位是( )
(A)kg (B)mol (C)m3 (D)g/mol
4.下列关于摩尔质量的论述正确的是( )
(A)氢的摩尔质量是1g/mol(B)1个氮分子的摩尔质量为28g
(C)水的摩尔质量为18g(D)SO2的摩尔质量为64g/mol
5.下列说法错误的是( )
(A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值(B)1mol12C的质量是12g
(C)含阿伏加德罗常数个微粒是1mol(D)1mol氧含有6.02×1023个氧原子
6.20g某元素中含有0.5NA个原子,则该元素的相对原子质量为( )
(A)2 (B)4 (C)40 (D)20
7.O2、SO2、SO3三者的质量比为2:
4:
5时,它们的物质的量之比为( )
(A)2:
4:
5 (B)1:
2:
3 (C)1:
1:
1 (D)2:
2:
3
8.下列物质中,物质的量为0.5mol的是( )
(A)27gH2O (B)61.25gKClO3 (C)8gO2 (D)44gCO2
9.质量相等的下列物质中分子数最少的是( )
(A)N2 (B)SO2 (C)SO3 (D)H2
10.0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3发生反应,生成AgCl沉淀为( )
(A)0.1mol (B)0.2mol (C)14.35g (D)28.7g
11.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol氨气;②4g氦气;③4℃时9mL水;④0.2molH3PO4
(A)①④③② (B)④③②①(C)②③④① (D)①④②③
12.下列叙述正确的是( )
(A)1mol氧 (B)2mol氧分子(C)4molO2 (D)3mol氧气
13.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
(A)阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位
(B)阿伏加德罗常数就是6.02×1023
(C)阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数
(D)阿伏加德罗常数的近似值为:
6.02×1023mol-1
14.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
(A)1:
1 (B)1:
2 (C)2:
3 (D)2:
1
15.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为
(A)1:
1 (B)2:
3 (C)6:
5 (D)5:
6
16.196g硫酸的物质的量为_________mol,若在水中完全电离可产生_____molH+,_____mol
。
若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+,此硫酸的质量为________g。
17.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L氯气所含原子数目为NA
B.2L0.2mol/LK2SO4溶液
物质的量浓度为0.4mol/L
C.1molNa作还原剂可提供电子数为NA
D.同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
18.3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成的气体质量为9.2g。
则在标准状况下,生成物CO和CO2的体积比为
A.3:
2B.4:
1C.5:
1D.7:
4
19.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A.原子数B.体积C.质子数D.质量
20.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
21.下列说法中正确的是
A.1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B.气体的摩尔体积是22.4升
C.0℃1大气压时2克H2的体积约是22.4升D.标准1mol水的体积约是22.4升
22.4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是 ,质量比是 ,在同温同压下体积比是 。
第四次课
物质的量的浓度的配制
[引言]初中阶段,我们学习了用质量分数表示溶液的组成。
通过质量分数,我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。
但是,在化学计算中,我们更多的应用到物质的量,因此,我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
[讲述]
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n―――溶质B的物质的量(mol)
V―――溶液的体积(L或m3等)
CB―――溶质B的物质的量浓度(mol/L、mol/m3等)
[迁移、应用]
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液,所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少?
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少?
将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液,所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?
[引言]在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢?
[媒体显示]
请用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?
需要哪些仪器?
如何提高溶液配制的精确度?
一.配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器:
、烧杯、、、托盘天平(使用固体药品时用)和等。
(1)配制固体溶质的溶液用称量,配制液体溶质的溶液可用量取。
(2)量筒使用时要依据液体量选择其规格。
若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒,记录数据时记录到ml,托盘天平称量记录到g.。
2.认识容量瓶
(1)使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是:
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(2)容量瓶不能用来溶解物质,不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
(3)不能将热的溶液转移到容量瓶中,更不能将容量瓶加热。
(4)观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视,使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考:
要配制450mL1mol/LNaCl溶液,需选用何种容量瓶?
3.配制步骤(配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液)
(1)计算需要NaOH固体的质量:
g。
(2)称量用准确称取NaOH固体g。
(3)溶解将称好的NaOH固体放入中,用适量蒸馏水溶解,冷却到。
(4)转移将烧杯中的溶液用小心引流到中,
(5)洗涤用蒸馏水洗涤2~3次,并将每次洗涤液都转移到。
轻轻晃动容量瓶,使溶液混合。
(6)定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时,改用滴加蒸馏水至正好的与相切,
(7)摇匀将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(8)装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶,贴上注有名称和浓度的标签。
4.误差分析
能引起误差的一些操作
过程分析
对c的影响
m
V
1.称量前小烧杯内有水
2.向容量瓶注液时少量流出
3.未洗烧杯和玻璃棒
4.定容时水加多用滴管吸出
5.定容摇匀时液面下降再加水
6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
7.定容时俯视读数(读刻度)
8.定容时仰视读数(读刻度)
【过关训练】
1.关于容量瓶的四种叙述:
①是一种精确的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是( )
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D..②③④
2.配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中:
①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。
需要用到的仪器有( )
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
3.欲配制2.0mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正确的是()
A.称取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。
B.称取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中
C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后,再加水稀释到100ml
D.称11.7gNaCl,溶于88.3ml水中
4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是
A.100ml2.5m
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