标准九年级化学上册知识点汇总.docx
- 文档编号:26710366
- 上传时间:2023-06-22
- 格式:DOCX
- 页数:117
- 大小:74.61KB
标准九年级化学上册知识点汇总.docx
《标准九年级化学上册知识点汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《标准九年级化学上册知识点汇总.docx(117页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
标准九年级化学上册知识点汇总
九年级化学汇总元素周期表(注音版)
qīng氢hài氦lǐ锂pí铍péng硼tàn碳dàn氮yǎng氧fú氟nǎi氖nà钠měi镁lǚ
铝guī硅lín磷liú硫lǜ氯yà氩jiǎ钾gài钙kàng钪tài钛fán钒gè铬měng锰tiě
铁gǔ钴niè镍tóng铜xīn锌jiā镓zhě锗shēn砷xī硒xiù溴kè氪rú铷sī锶yǐ钇
gào锆ní铌mù钼dé锝liǎo钌lǎo铑pá钯yní银gé镉yīn铟xī锡tī锑dì碲diǎn
碘xiān氙sè铯bèi钡lán镧shì铈cuò错nǚ钕pǒ钷shān钐yǒu铕gá钆tè铽dí
镝huǒ钬ěr铒diū铥yì镱lǔ镥hā铪tǎn钽wū钨lái铼é锇yī铱bó铂jīn金gǒng
汞tā铊qiān铅bì铋pō钋ài砹dōng氡fāng钫léi镭ā锕tǔ钍pú镤yóu铀ná镎
bù钚méi镅jū锔péi锫kāi锎āi锿fèi镄mén钔nuò锘láo铹
顺口溜
伤害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者
生气休克这样一告你不得了老爸银哥印西提地址仙(彩)色贝(壳)蓝(色)河
但(见)乌(鸦)(引)来鹅一白巾供它牵必不爱冬(天)防雷啊!
1单元《走进化学世界》知识点
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器,春秋战国期间会冶铁、炼钢。
古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
3、绿色化学-----环境友善化学(化合反响切合绿色化学反响)
①四特色(原料、条件、零排放、产品)②核心:
利用化学原理
从源泉除去污染
4、蜡烛焚烧实验(描绘现象时不行出现产物名称)
(1)火焰:
焰心、内焰(最光明)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。
现象:
两头先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)查验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变污浊(4)熄灭后:
有白烟(为白腊蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气对比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增加(吸入空气与呼出气体成分是同样的)(详细的实验步骤和现象见书籍P15)
6、学习化学的重要门路——科学研究
一般步骤:
提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论
化学学习的特色:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、焚烧匙
只好间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形
瓶
不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)丈量液体体积--量筒
量取液体体积时,量筒一定放平。
视野与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不可以用来加热,不可以用作反响容器。
读数只好精准到0.1毫升。
(三)称量物质的质量--托盘天平(用于大略的称量,一般能
精准到0.1克
九年级化学复习纲要
绪言
化学的看法:
化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的科学。
当古人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超出3000万种。
到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的看法。
原子论和分子学说的创办,确立了近代化学的基础。
1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界
第一节物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定
义
没有生成其余物质的变化叫物理变化
生成其余物质的变化叫化学变化
常有现象
物质的状态、形状可能发生变化,可能有
颜色改变、放出气体、生成积淀等,并
发光、放热等现象出现
吸热、放热、发光等
实质差别
能否有新物质生成
实
质
构成物质的分子能否发生变化
联
系
发生化学变化时必定同时发生物理变化,而发生物理变化时不必定同时发生化学
变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化
。
“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川
”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就能够表现出来的
物质在化学变化中表现出来的性质
性质
实例
颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸
可燃性、氧化性、复原性、稳固性、
点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
开朗性、酸性、碱性、毒性等
区别
这类性质能否需要经过化学变化才能表现出来
氮气和罕有气体能够做保护气
。
这固然不包含化学变化,但利用了它们的
化学性质(稳固
性)。
第二节化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
白腊不溶于水,白腊密度小于水。
蜡烛焚烧时的火焰分三层,包含外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两头先碳化,说明外焰温度最高。
点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛焚烧产生水;向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变污浊,说明蜡烛焚烧产生二氧化碳。
熄灭蜡烛时产生的白烟是凝结的白腊蒸气。
蜡烛焚烧的表达式:
白腊+氧气
二氧化碳+水C25H32+33O2
25CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的研究”实验时,最重要的是做
对如实验。
第三节走进化学实验室
一、托盘天平的使用
1.托盘天平的精准度是0.1g,即用天平丈量出的物体质量只好精准到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和均衡螺母构成。
3.物理使用方法(给物体测质量):
a)将天平水平搁置,游码放在标尺的零刻度处,调理均衡螺母,使天均匀衡。
b)将物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码一定用镊子夹取(防备砝码生锈造成称量的偏差),先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后挪动游码,直到天均匀衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完成后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
4.化学使用方法(给质量取物体):
a)将天平水平搁置,游码放在标尺的零刻度处,调理均衡螺母,使天均匀衡。
b)假如药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量同样的纸。
假如药品易潮解或具
有腐化性,在天平上放玻璃器皿。
(能够先放后调均衡,这样就不用记录它们的质量)
c)用镊子夹取砝码并放在右盘,挪动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上增添药品,使天均匀衡。
假如天平不均衡,只好在左盘增添或减少药品,不可以动砝码或游码。
e)称量完成后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
5.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。
“左码右物”的做法固然也能称出物质的质量,可是这类做法是错误的。
6.称量干燥的固体物件时,在两边托盘中各放一张大小、质量同样的纸,在纸上称量。
湿润的或拥有腐化性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连结
1.把玻璃管插入带孔橡皮塞:
先把要插入塞子的玻璃的一端用水湿润,而后稍稍用力转动,使它插入。
2.连结玻璃管和胶皮管:
先把玻璃管口用水湿润,而后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞:
应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不行把容器放在桌上再用力塞进塞子,免得压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则
1.不可以用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的滋味。
2.注意节俭药品。
应当严格依据实验规定的用量取用药品。
假如没有说明用量,一般应当按最少许(1~2mL)取用液体。
固体只要盖满试管底部。
3.实验节余的药品既不可以放回原瓶,也不要任意抛弃,更不要取出实验室,要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用
1.固体药品往常保留在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜,把药匙当心地送至试管底部,而后使试管直立。
(“一倾、二送、三直立”)
3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口此后,再把
容器慢慢直立起来,使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部,免得打破容器。
(“一横、
二放、三慢竖”)
4.用过的药匙或镊子要马上用干净的纸擦抹干净。
五、液体药品的取用
液体药品往常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂办理,目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量(许多)液体——直接倾倒使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.细口瓶的瓶塞一定倒放在桌面上【防备药品腐化实验台或污染药品】;
b.瓶口一定紧挨试管口,并且慢慢地倒【防备药液损失】;
c.细口瓶贴标签的一面一定朝向手心处【防备药液洒出腐化标签】;
d.倒完液体后,要马上盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防备药品潮解、变质】。
2.取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防备沾污试管或污染试剂】;
b.取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防备液体倒流,沾污试剂或腐化橡胶胶帽】;
c.用过的试管要马上用清水冲刷干净;但滴瓶上的滴管不可以用水冲刷,也不可以交错使用。
3.取用必定量的液体——使用量筒使用时的注意事项:
a.当向量筒中倾倒液体靠近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需
刻度线;
b.读数时量筒一定放安稳,视野与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰望,
则读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高——倒液体时仰望,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。
六、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里增添酒精【防备失火】;
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应当用火柴点燃【防备失火】;
c.用完酒精灯后,一定用灯帽盖灭,不行用嘴去吹【免得惹起灯内酒精焚烧,发生危险】;
d.假如洒出的酒精在桌上焚烧起来,应马上用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不可以少于酒精灯容量的1/4,也不可以多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体:
试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:
试管、蒸发皿、焚烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a.试管外壁不可以有水【防备试管炸裂】;
b.加热时要有试管夹。
夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
c.假如加热固体,试管口应略向下倾斜【防备冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;
假如加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角。
d.假如加热液体,液体体积不可以超出试管容积的1/3【防备液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热,使试管在火焰上挪动,待试管均匀受热后,再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防备试管炸裂】。
f.试管底部不可以和酒精灯的灯芯接触【防备试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不可以用冷水马上冲刷【防备试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防备液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完成时要将试管夹从试管口取出;
七、清洗仪器
1.清洗方法:
先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。
假如内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷洗刷。
2.试管刷:
洗刷时须转动或上下挪动试管刷,但用力不可以过猛,以防试管破坏。
3.仪器洗干净的标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不行股流下时,表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后,不可以乱放,要倒插在试管架上晾干。
5.特别状况
假如玻璃仪器中附有油脂,先用热的纯碱溶液或洗衣粉清洗,再用水冲刷。
假如玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐,先用稀盐酸溶解,再用水冲刷。
八、闻气体的方法:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少许的气体进入鼻孔。
九、几种药品的寄存
1.白磷放在水中。
有人说因为有水,所以白磷要放在细口瓶中,这是错误的说法。
2.浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。
浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。
浓硫酸拥有吸水性,浓盐酸、浓硝酸拥有挥发性,浓硝酸见光易分解。
3.硝酸银溶液寄存在棕色试剂瓶中。
(硝酸银溶液见光易分解。
)
4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中,并用橡胶塞密封,不可以用玻璃塞。
固体氢氧化钠、氢氧化钾拥有吸水性,简单潮解。
碱能与玻璃反响,使带有玻璃塞的瓶子难以翻开。
5.金属钾、钠、钙寄存在煤油中。
(金属钾、钠、钙特别开朗,能与空气中的氧气反响)十、不测事故的办理
1.失火:
用湿抹布或沙子盖灭。
2.假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应马上用大批水冲刷,而后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要办理,不然稀硫酸的水分蒸发,会变为浓硫酸。
3.假如不慎将碱液滴到皮肤上,要用许多的水冲刷,而后再涂上硼酸溶液。
4.生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去,再用大批水冲刷。
十一、留意实验的详细操作和注意事项!
考试总有这样一道题:
给出几个实验操作的图片,而后鉴别正误。
第二单元我们四周的空气
第一节空气
一、拉瓦锡测定空气成分的实验
二百多年前,法国化学家拉瓦锡经过实验,得出了空气由氧气和氮气构成,此中氧气约占
空气总体积的1/5
的结论。
实验中涉及的化学方程式有:
2Hg+O2
2HgO和
2HgO
2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹封闭。
集气瓶内加入少许水,并做上记号。
【实验步骤】
①连结装置,并检查装置的气密性。
②点燃焚烧匙内的红磷,马上伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后,翻开弹簧夹。
【实验现象】①红磷焚烧,产生大批白烟;②放热;③冷却后翻开弹簧夹,水沿着导管进入
集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气整体积的1/5。
【实验结论】①红磷焚烧耗费空气中的氧气,生成五氧化二磷固体;②空气中氧气的体积约占空
气整体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷一定过度。
假如红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完好耗费,丈量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
假如装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,丈量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
不然当红磷焚烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,致使丈量结果偏小。
4.冷却后再翻开弹簧夹,不然丈量结果偏小。
5.假如弹簧夹未夹紧,或许塞塞子的动作太慢,丈量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的:
汲取有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫取代红磷!
原由:
木炭和硫焚烧只管耗费气体,可是产生了新的气体,气
体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8.假如早先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就能够用木炭或硫取代红磷进行实验。
9.不要用镁取代红磷!
原由:
镁在空气中焚烧时能与氮气和二氧化碳发生反响,这样不单耗费氧气,还耗费了氮气和二氧化碳,使丈量结果偏大。
三、空气的成分
气体氮气氧气罕有气体二氧化碳其余气体和杂质
体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
四、混杂物和纯净物
混杂物
纯净物
定义
两种或多种物质混杂而成的物质叫混
只由一种物质构成的物质叫纯净物。
合物。
构成混杂物的各样成分之间没有发生
纯净物能够用化学式来表示。
可是,
特色
化学反响,它们各自保持着本来的性
绝对纯净的物质是没有的。
质。
空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、
能用化学式表示的所有物质
常有实例
冰水混杂物、水蒸气、铜锈也是纯净
天然气、自来水、矿泉水等
物
五、空气是一种可贵的资源
1.氮气
【物理性质】无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气的密度略小。
【化学性质】化学性质不开朗,一般状况下不可以支持焚烧,不可以供应动植物呼吸。
【用途】①制硝酸和化肥的重要原料(这一点能够证明空气中含有氮气);
②用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延伸使用寿命、食品充氮防腐);
③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;
④超导资料在液氮的低温条件下显示超导性能。
2.罕有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)
【物理性质】没有颜色,没有气味的气体,难溶于水。
通电时能发出不一样颜色的光。
【化学性质】化学性质很不开朗。
所以罕有气体又叫做惰性气体。
【用途】①用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入罕有气体使灯泡耐用);
②用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);
③用于激光技术;④氦气可作冷却剂;⑤氙气可作麻醉剂。
六、空气污染和防治
1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包含煤、石油等化石燃料焚烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体),还包含工业废气等方面。
2.计入空气污介入数的项目为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害:
造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、伤害人体健康、破坏生态均衡、影响作物生长、破坏生态均衡等。
4.防治空气污染:
增强盛气质量监测;改良环境状况;减少使用化石燃料;使用洁净能源;踊跃植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学
绿色化学又称环境友善化学,其核心是利用化学原理从源泉上除去污染。
绿色化学的主要特色是:
①充分利用资源和能源,采纳无毒、无害的原料;
②在无毒、无害的条件下进行反响,以减少向环境排放废物;
③提升原子的利用率,力争使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;
④生产有益于环境保护、社区安全和人体健康的环境友善的产品。
第二节氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的,液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较开朗。
氧气拥有助燃性和氧化性。
二、氧气的查验方法:
把一根带火星的木条伸入集气瓶中,假如带火星的木条复燃,证明是氧
②放热、生成有刺激性气味的气体
氢气
①纯净的氢气在空气中焚烧,产生淡蓝色火焰
2H2+O2
2H2O
②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
铁
铁在氧气中强烈焚烧,火星四射,放热,生成黑色固体
3Fe+2O2
Fe3O4
铝在氧气中焚烧,发出刺眼的白光,放热,生成白色固
4Al+3O2
2Al2O3
铝
体
铝在空气中与氧气反响,表面形成致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
镁
镁在空气中焚烧,发出刺眼的白光、放热、生成白色粉
2Mg+O2
2MgO
末
铜
红色的固体渐渐变为黑色
2Cu+O2
2CuO
汞
银白色液体渐渐变为红色
2Hg+O2
2HgO
一氧化
产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变污浊的气
2CO+O2
2CO2
碳
体
甲烷
产生光明的蓝色火焰,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝
的液体,生成能使澄清石灰水变污浊的气体
CH4+2O2
CO2+2H2O
蜡烛
火焰发出白光,放热,产生能使无水硫酸铜变蓝的液体,
白腊+氧气
水+二氧
生成能使澄清石灰水变污浊的气体
化碳
四、研究实验
1.木炭焚烧实验
【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红,插入到盛有集气瓶的氧
气中(由瓶口向下迟缓插入),察看木炭在氧气里焚烧的现象。
焚烧停止后,取出坩埚钳,
向集气瓶中加入少许澄清的石灰水,振荡,察看现象。
【实验现象】木炭在空气中焚烧时连续红热,无烟无焰;在氧气中焚烧更旺,发出白光。
向集气瓶中加入少许澄清的石灰水后,澄清的石灰水变污浊。
【化学方程式】C+O2CO2
【注意事项】木炭应当由上向下迟缓伸进盛有氧气的集气瓶中,原由:
为了保证有充分的
气。
三、氧气与常有物质发生的反响
物质
反响现象
磷
产生大批白烟、放热
①木炭在空气中焚烧时连续红热,无烟无焰;木炭在
木炭
氧气中强烈焚烧,并发出白光
②放热、生成能使澄清石灰水变污浊的气体
硫
①在空气中焚烧发出淡蓝色火焰,在氧气中焚烧发出蓝
紫色火焰
化学方程式(表达式)
4P+5O22P2O5
C+O2CO2
S+O2SO2
氧气支持木炭焚烧,防备木炭焚烧生成的二氧化碳使木炭熄灭,保证实验成功。
2.硫焚烧实验
【实验操作】在焚烧匙里放少许硫,在酒精灯上点燃,而后把盛有燃着硫的焚烧匙由上向下迟缓伸进盛有氧气的集气瓶中,分别察看硫在空气中和在氧气中焚烧的现象。
【实验现象】硫在空气中焚烧发出淡蓝色火焰,在氧气中焚烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+O2SO2
【注意事项】在集气瓶中加入少许的氢氧化钠溶液,能够汲取有毒的二氧化硫,防备造成
空气污染。
3.细铁丝在氧气中焚烧的实验
【实验操作】把光明的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,由上向下迟缓插入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放少许水或铺一薄层细沙)。
【实验现象】细铁丝在氧气中强烈焚烧,火星四射,生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 标准 九年级 化学 上册 知识点 汇总
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)