PH值计算专题含答案.docx
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PH值计算专题含答案
H值计算专题含答案
pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题题型常有:
(1)溶液稀释后的pH值变化。
(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。
(3)已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。
(5)已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后
的pH,求混合时溶液的体积比。
(6)中和滴定过程中溶液pH的变化。
题型一:
强酸(强碱)加水稀释后的pH计算
例1:
将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?
(若稀释成原来的105倍呢?
)
例2:
将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?
(若稀释成原来的106倍呢?
)
思考:
将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?
稀释规律:
①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则a ③强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n ④强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b-n ⑤酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7. 题型二: 两种强酸(或强碱)混合后pH的计算: (1)强酸溶液之间的混合 例3: pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH是() A.2B.3.3C.4D.8 求解方法: 求[H+]pH,[H+]=([H+]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) 速算规律: 当V1=V2,pH相差2个单位以上时,pH(混)=pH(小)+0.3 (2)强碱溶液之间的混合 例4: 将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1: 2体积比混合,混合后的pH最接近于() A.10.5B.11.8C.10.8D.11 求解方法: 先求[OH-]再求出[H+]pH [OH-]=([OH-]1V1+[OH-]2)/(V1+V2);[H+]=Kw/[OH-] 稀释规律: ①强酸pH=a,加水稀释2倍,则pH=a+0.3 ②强碱pH=b,加水稀释2倍,则pH=b–0.3 题型三: 强酸、强碱混合后的pH的计算: (1)恰好完全中和,pH=7 例5: 常温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH=b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是() A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱 C.V酸=2V碱D.V酸=V碱 求解方法: 求n(OH-)碱==n(H+)酸 c(OH-)碱V碱==c(H+)酸V酸V酸: V碱== (2)若酸过量: 例6: 0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH。 求解方法: 求c(H+)混PH混 c(H+)混=[c(H+)酸V酸—c(OH-)碱V碱]/(V酸+V碱) (3)若碱过量: 例7: 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,求混合溶液的PH。 求解方法: 求c(OH-)混c(H+)混PH混 c(OH-)混=[c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸]/(V酸+V碱) 思考: (1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________; 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______ (2)某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=;若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=,此时溶液中由水电离产生的C(H+)=。 二、典型练习: 1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11: 9混合,混合液的pH为() A、约3.3B.8 C、6D.4 2、25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为() A.1010: 1B.5×109: 1C.108: 1D.1: 1 3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是() A.1B.3.3C.13D.12.7 4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为() A.1: 1B.1: 2C.10: 1D.2: 1 5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是() A.把pH=6的盐酸稀释1000倍 B.把pH=10的NaOH溶液稀释10倍 C.把10mL1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合 D.把C(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL 浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中 6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图,下列说法正确的是() A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸,则5>a>2 7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH可能是() A.等于7B.大于7C.小于7D.无法判断 8、(09海南)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为() A.2+lg5B.2-lg5C.1D.2 10、(07全国 ·7)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是() A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 11、(08全国Ⅱ·9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3: 2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.005mol·L-1D.0.50mol·L-1 12、(00全国)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和,且已知Va (1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是 (3)a的取值范围是。 13、(09山东)15.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。 据图判断正确的是 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时,生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。 某次酸雨分析数据如下: C(NH4+)=2×10-5mol/L,C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L,据此计算此次酸雨的pH大约为() A.6B.5C.4D.3 15、(01全国)将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为() A.9B.10C.11D.18 16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比() A.11: 1B.9: 1C.1: 11D.1: 9 17、10mLpH=12NaOH溶液中加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色。 这种酸可能是() A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸(HCOOH)D.0.01mol/L的硝酸 18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是() A.浓的强酸和稀的强碱反应B.浓的弱酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应D.生成了一种强酸弱碱盐 19、(04江苏)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是() A.V1>V2B.V1 pH的计算——专题训练 参考答案: 12、 (1)1 (2)1/10(3)10a+b-14,>(4)10 13、解: (8分) (1)否;若a=3,b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3(2分) (2)否;若a=5,c(H+)a=10-5mol·L-1,则b=10,,c(OH-)b=10-4mol·L-1, >1,不符合题意,故a≠5(2分) =10(a+b-14)<1 所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,即3a<14,a< 。 又pH=b=2a>7,a> 。 所以, <a< (4分)
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