最新人教版高中化学《物质的检测》单元测试.docx
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最新人教版高中化学《物质的检测》单元测试
单元测评
(时间90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是…( )
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺的正中
D.在托盘天平刻度尺的右边
2.(2009宁夏、辽宁理综,9)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是( )
A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
3.下列操作或仪器的选用正确的是( )
4.下列有关实验的叙述,正确的是( )
A.用规格为10mL的量筒量取8.50mL稀盐酸
B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C.为测定某溶液的pH,将pH试纸润湿后浸入待测溶液,取出后与标准比色卡进行对比
D.用渗析法除去淀粉中混有的NaCl
5.由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是( )
A.V3>V2>V1
B.V3=V2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3
6.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )
7.某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。
向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。
据此分析,下列判断中正确的是( )
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有K2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2
A.①②③B.②④
C.①③D.①③⑤
8.(2007高考上海,12)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )
A.(V2-V1)/V1
B.V1/V2
C.V1/(V2-V1)
D.V2/V1
9.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水,在乙中通入少量CO2,丙不发生改变,然后用同浓度的盐酸滴定(使用甲基橙为指示剂),反应后所需盐酸的体积是( )
A.V甲>V丙>V乙
B.V甲=V乙>V丙
C.V甲=V丙>V乙
D.V甲=V乙=V丙
10.下列实验能获得成功的是( )
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
11.为了检验某化合物中是否含有
、
、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:
①取少量该化合物加热,发现试管口处有液体,用该液体能使无水硫酸铜变蓝;②另取少量该化合物溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有血红色出现;③取少量溶液于试管中,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④取少量溶液于试管中,加入浓的NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说法正确的有( )
A.②中的现象说明一定有Fe2+
B.为了检验
可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
12.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的( )
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
M(混合物质量)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标准状况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
13.(2009重庆理综,7)有关实验的叙述,正确的是……( )
A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应
D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小
14.下列有关实验操作正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体
B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.配制150mL0.10mol·L-1盐酸
D.检验K2CO3中的K+
15.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.CuO没有全部被还原
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.Ⅲ装置后缺少干燥装置
二、非选择题(本题包括5题,共55分)
16.(9分)某学生欲测定味精中食盐的含量。
(1)下面是该学生所做的有关实验步骤,请填写所缺的实验步骤②和④。
①称取某牌号的袋装味精样品5.0g,并溶于蒸馏水。
②_________________________________________。
③过滤。
④_________________________________________。
⑤将沉淀烘干、称量,测得固体质量为2.9g。
(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题:
①过滤操作所需要的仪器有________________________。
②检验沉淀是否洗净的方法是________________。
③烘干沉淀应采取的方法是________________。
A.低温烘干B.高温烘干C.利用太阳能烘干
④若味精包装上标注:
“谷氨酸单钠含量≥80%,NaCl含量≤20%”,则此样品是否符合产品标示的质量分数____________(填“符合”或“不符合”)。
(3)若有甲、乙两学生分别做了这个实验,甲学生认真地做了一次实验,就取得了实验数据;乙学生认真地做了两次实验,取两次数据的平均值作为实验的测定数据,你认为哪一位学生的方法更合理?
请简述你的理由。
17.(2008高考江苏卷,15)(10分)
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子
的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:
水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:
将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定终点时,溶液由黄色变成橙红色。
Ag++2CN-====[Ag(CN)2]-
根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是___________。
(2)水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了___________。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是___________。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将___________(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为________________mg·L-1(以CN-计,计算结果保留一位小数)。
18.(2008高考宁夏卷,27)(12分)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:
将
铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4====Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择_______式滴定管,理由是_______________;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为__________和________;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一_______(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是_____________________;
②方案二_______(填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是_____________________。
19.(2007高考北京卷,28)(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配 料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg·kg-1
分装时期
分装企业
(1)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是________________。
(2)已知:
I2+2
====2I-+
。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解________;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是_______________mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是_________________mg/kg(以含w的代数式表示)。
20.(2008高考天津卷,29)(14分)
(1)配平氧化还原反应方程式:
□
+□
+□H+====□CO2↑+□Mn2++□H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H+的物质的量为_______mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由_______变为_______。
该溶液中还原剂的物质的量为mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______,KHC2O4的质量分数为_______。
参考答案
1解析:
本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。
量筒无“0”刻度线,托盘天平刻的“0”刻度在刻度尺的左端。
答案:
B
2解析:
本题考查烃类物质的化学性质。
能使溴的四氯化碳溶液褪色的有丙烯、乙烯,而能在光照下与溴发生取代反应的是丙烯(αH取代)。
所以本题选C。
答案:
C
3解析:
A选项使用碱式滴定管盛装具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液将会使碱式滴定管下端的橡皮管被腐蚀;B选项过滤试剂错误较多,如没有使用玻璃棒引流,烧杯内壁与漏斗管末端没有接触,试剂瓶标签朝下等;D选项用量筒稀释浓硫酸,溶解放出大量的热会使量筒炸裂。
答案:
C
4解析:
A选项,量筒只能估读到0.1mL;B选项,应该用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液;C选项,测定某溶液的pH时pH试纸不能润湿。
答案:
D
5解析:
Ba(OH)2、NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,由等体积、等pH的溶液中,所含
n(OH-)相等,由H++OH-====H2O,可知二者消耗同一盐酸的体积相等,即V1=V2;由于NH3·H2O为弱碱,溶液中存在着
,故与Ba(OH)2、NaOH等pH、等体积的溶液中,n(NH3·H2O)>n(OH-),所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大。
答案:
C
6解析:
B选项使用酸式滴定管盛装标准氢氧化钠溶液错误;C选项使用干燥的pH试纸检验生成的干燥的氨气错误;D选项温度计水银球的位置错误。
答案:
A
7解析:
由特征现象:
“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2,因此可以否定K2CO3,因为K2CO3和BaCl2不能共存,又据有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。
加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在,故无法判断MgCl2是否存在。
故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3,可能含MgCl2,一定没有K2CO3。
答案:
C
8解析:
本题考查了离子反应的顺序问题,当溶液中有两种或两种以上的离子可以与银离子产生沉淀时,溶解度小的沉淀先生成。
故反应可分为两阶段:
第一阶段是碘离子与银离子反应产生碘化银沉淀,第二阶段是氯离子与银离子生成氯化银沉淀,结合图像可知答案为C。
答案:
C
9解析:
甲蒸发掉一半水,溶液中的溶质没有变化,因此V甲=V丙;乙中通入少量CO2,部分氢氧化钠生成碳酸钠,但由于用盐酸滴定时使用甲基橙为指示剂,由2NaOH~Na2CO3~2HCl的关系可知,V乙=V丙。
答案:
D
10解析:
苯中加溴水后分层,上层为溴的苯溶液(红棕色),下层为无色水层,乙醇中加溴水不分层,苯乙烯中加溴水结果溴水褪色,且所得混合物是分层的,所以A项能成功。
B项中苯仍溶解溴与反应生成的二溴己烷及过量的溴。
C项中不能用溴水。
D项中二甲苯能溶解二溴乙烷。
答案:
A
11解析:
①中的现象只能说明该化合物含有结晶水;②中的现象则只能说明该化合物中含有Fe2+或Fe3+;③中的现象说明该化合物中一定含有
但如果用HNO3酸化的Ba(NO3)2则
也会产生此现象,不能说明该化合物中含
;④中的现象说明该化合物中含Fe2+、
沉淀应为Fe(OH)2,Fe(OH)2极易被空气中的O2氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3。
通过以上现象,只能确定该化合物中含Fe2+、
、
和结晶水,不能确定其化学式。
故只有D正确。
答案:
D
12解析:
分析上述数据可知,盐酸完全反应时产生的CO2气体的体积为3.36L(标准状况),根据:
+H+====CO2↑+H2O可知,HCl的物质的量为0.15mol,据此可进一步求得盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1。
在第一组数据中盐酸是过量的,可根据第一组混合物质量及气体体积来求NaHCO3的质量分数。
产生2.24L的气体时需混合物的质量9.2g,当产生3.36L气体时,所需混合物的质量为13.8g,故D项不正确。
答案:
D
13解析:
考查实验基本操作。
A项,固体不能直接在容量瓶中溶解;B项,用pH试纸测溶液的pH时,试纸不能事先润湿;C项,做焰色反应实验时,应用稀盐酸洗涤铂丝。
答案:
D
14解析:
A选项使用滤纸称量固体氢氧化钠,氢氧化钠将腐蚀滤纸造成称量不准,正确的做法是将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量;C选项使用100mL规格的容量瓶配制150mL0.10mol·L-1盐酸是错误的。
答案:
BD
15解析:
通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量,反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。
Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置,则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大,则H质量增加,导致m(H)∶m(O)>1∶8。
若Ⅱ装置有水冷凝,则使测得的水的质量减小,设冷凝水质量为m,则H质量减小m/9,但Ⅱ装置质量增加m,即测得O质量减小m,由于m(H)∶m(O)=1∶8,若设m(H)=n,则m(O)=8n,则测得的
,因此测得m(H)∶m(O)>1∶8。
Ⅲ装置后缺少干燥装置,会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气,导致测得水的质量增加,m(H)∶m(O)>1∶8。
只有B中CuO没有被完全还原,则对m(H)∶m(O)的测定没有影响,因此一定错误。
答案:
B
16解析:
(1)本题实验目的为测定NaCl的含量,显然以测定Cl―最好,所以考虑将氯化钠转化为氯化银沉淀来进行测定。
(2)理解过滤、沉淀洗涤等基本操作。
③中AgCl见光受热易分解,所以应在低温下烘干。
④2.9gAgCl相当于1.2gNaCl,所以所测得样品中NaCl的质量分数为23.6%,因此不符合标示的质量分数。
(3)定量实验中都要重复测定2~3次,再计算平均值,以排除偶然因素造成的实验误差,所以乙同学更合理。
答案:
(1)②加入足量用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,使沉淀完全 ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
(2)①烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸
②取少许洗出液,向其中加入稀盐酸,若无沉淀或浑浊出现,证明沉淀已洗净
③A ④不符合
(3)乙学生更合理。
定量测定时,只有多次重复实验才能排除偶然因素,使实验误差控制在允许范围之内。
17解析:
(1)根据题给信息,污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN。
(2)为了保证生成的HCN全部被吸收,导气管要深入NaOH溶液中。
(3)但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸,所以将烧瓶位置挂高。
(4)如果用盐酸代替磷酸,盐酸具有挥发性,也被NaOH溶液吸收,用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多,结果偏高。
(5)根据实验原理,2HCN~2CN-~AgNO3,m(CN-)=0.01000×21×10-3×2×26×103÷0.1=109.2mg/L。
答案:
(1)将含氰化合物全部转化为CN-
(2)完全吸收HCN,防止气体放空
(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2
18解析:
(1)从化合价升、降相等或电子转移关系上找到最小公倍数10e-,配平方程式:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
(2)在滴定实验中不能选择碱式滴定管,因为KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管;
(3)方案一:
根据Fe~H2关系可得:
m(Fe)=n(H2)×55.9g·mol-1=1.45g
铁的质量分数=
方案二:
根据5Fe~5Fe2+~KMnO4关系可得:
n(KMnO4)=0.02000mol·L-1×25.00mL×10-3=0.0005mol,
m(Fe)=5n(KMnO4)×55.9g·mol-1=0.14g,铁的质量分数为:
(4)①不一定准确,如果铁片存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解,但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确;②不一定准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确。
答案:
(1)2 10 8 5 2 1 8
(2)碱 KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
(3)
(4)见解析。
19解析:
(1)Na2SO3稀溶液与I2的反应中I2被还原,所以Na2SO3作还原剂被氧化,化合价应升高,即生成Na2SO4,所以反应的离子方程式为I2+
+H2O====2I-+
+2H+。
在实验过程中I2在有机相CCl4中,而Na2SO3在水相中,二者不相溶,因此为了使二者充分反应应对分液漏斗进行必要的振荡,因此应在b、c之间加上操作:
将分液漏斗充分振荡并静置。
(2)因淀粉作指示剂,开始时溶液呈蓝色,当溶液中的碘单质消耗完时,溶液将变为无色,因此判断恰好完全反应的依据是溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不恢复。
依据化学方程式知
根据生成碘单质的化学方程式的KIO3~3I2,所以wg食盐中
,因此此精制食盐的含碘量为
答案:
(1)①I2+
+H2O====2I-+
+2H+
②在步骤b后,增加操作:
将分液漏斗充分振荡后静置
(2)①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③4.2×102/w
20解析:
(1)标出化合价升降:
;根据化合价变化,求2和5的最小公倍数,可知在
前加系数5,在
前加系数2,然后根据电荷守恒和原子守恒,利用观察法,可得配平方程式:
(2)①加NaOH变为浅红色,说明溶液呈弱碱性,则溶液中被中和的n(H+)=n(OH-)=0.25mol·L-1×0.02L=0.005mol。
②加入酸性KMnO4将
氧化,恰好反应时,溶液由无色变成紫红色;根据方程式可得关系式:
③因为和NaOH反应时,H+来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4,而和KMnO4反应时,
也来源于二者。
设试样中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y,根据题意得:
解之得:
x=0.01mol,y=0.03mol。
故m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1×0.01mol=1.26g,
则试样中
m(KHC2O4)=128g·mol-1×0.03mol=3.84g,
故
答案:
(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%
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