浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省稽阳联谊学校届高三联考化学试题Word版含答案
2017年8月稽阳联谊学校联考
化学选考试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Br80Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.HClOB.C02C.Na2C03D.Ca(OH)2
2.下列仪器称为“干燥管”的是
3.下列属于电解质的是
A.液态氯化氢B.氯化钠溶液C.铜D.葡萄糖
4.下列反应属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
5.氢氧化铁胶体不具有的性质是
A.呈红褐色B.有丁达尔效应C.可用于净水D.放置一段时间产生沉淀
6.下列说法不正确的是
A.S02是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于逍路的照明
C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火
7.下列表示正确的是
8.下列说法正确的是
A.干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色
B.S02能使溴水褪色,体现了S02的漂白性
C.硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀
D.固体Na2C03比固体NaHC03稳定,相同条件下在水中NaHC03比Na2C03溶解度更大
9.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生。
下列最有希望的新能源是①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能
A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.④⑤
10.下列说法正确的是
A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.焰色反应后,耍用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色
C.可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去C02中混有的SO2
D.实验室制取Cl2、S02时须进行尾气处理,而C02、H2可直接排放
11.下列说法正确的是
12.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:
NH4HC03(S)—NH3(g)+H20(g)+C02(g)△H=QkJ•mol(Q>0)。
下列有关说法不正确的是
A.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态
B.若C02体积分数不洱发生变化,则说明反应达到平衡状态
C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmolNH4HC03发生分解
13.下列离子方程式不正确的是
下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z、M、N是周期表中的六种元素,有关说法不正确的是
A.N可与M形成NM4
B.Y、Z、M的原子半径依次减小
C.W、X、Y、Z、M、N都属于主族元素
D.气态氢化物的酸性M比Z强,所以非金属性M>Z
15.下列说法正确的是
A.乙醛在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸
B.质量相同时,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的02
C.一定条件下,苯与浓硝酸发生取代反应,能生成两种一取代硝基苯
D.乙烯和乙快均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它们含有相同的官能团
16.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素一定条件下均能发生水解反应,且完全水解均生成葡萄糖
B.蛋白质变性是化学变化,变性的蛋白质不能再作食用
C.油脂、糖类、蛋白质三大营养物质属于天然高分子化合物
D.CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2H5
17.碱性锌锰电池的反应方程式为:
2Mn02+Zn+2H20=2Mn00H+Zn(0H)2,其构造如图所示,有关说法不正确的是
A.负极反应Zn+20H-2e'=Zn(0H)2
B.放电时正极Mn02得到电子,发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大
D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极
18.常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:
氨水>氢氧化钠
B.将氨水体积稀释10倍,pH C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多 D.加入盐酸恰好中和时,所得溶液pH: 氨水>氢氧化钠 19.已知断裂lmolH2(g)中的H—H键需吸收436kJ能量,断裂lmol02(g)中的共价键需吸收496kJ能量,且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。 下能列说法正确的是 20.下列说法正确的是 A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性: NH3 B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键 C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质 D.黄色晶体碳化银,熔点2200°C,熔融态不导电,可能是原子晶体 21.H202是一种绿色的氧化剂和漂白剂,不稳定,易分解。 研究不同条件对同体积同浓度的H202分解速率的影响,得到如下结果: 由此不能得出的结论是: A.Cu2+与Fe3+对H202分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好 B.由I与II可知其它条件相同时,浓度越大,H202分解越快 C.由I与m可知其它条件相同时,pH越大,H2O2分解越快 D.由I与m可知其它条件相同时,温度越高,H2O2分解越快 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2NA B.100g46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C.2.24L氯气溶于NaOH溶液中,转移电子数为0.1NA D.O.1NA个HC1溶于100mL水中,所得溶液c(H+)=1.0mol•L-1 23.室温时,将0.10mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。 当V(NaOH)=20.00mL(图中c点),二者恰好完全反应。 则下列有 关说法不正确的是 24.含铁废液中铁元素的回收是工业生产的重要研究课题,一般将铁元素先转化为沉淀,再从废液中分离出来。 转化为黄铁矾沉淀是其中的一种方法,流程如下: A.加H2O2的目的是将Fe2+还原成Fe3+,因此也可用氯水代替H2O2 B.洗涤沉淀时,为洗潘充分,向漏斗中加水没过沉淀物后需要用玻璃棒搅拌 C.pH越高越有利于黄铁矾沉淀的生成,因此应加过量的NaOH D.生成黄铁矾沉淀的反应方程可表示为: 3Fe2(S04)3+12NaOH=2NaFe3(S04)2(0H)6↓+5Na2S04 25.某固体混合物可能由NaCl、NH.CKNaBr、Na2C03、Na2S03、Na2S04中的一种或几种组成,准确称取4.97g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况): 根据实验结果,下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B.原固体混合物中必含有NH4C1、Na2C03、Na2S03 C.“溶液2—白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用 D.若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g 非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。 其中A可以提供生命活动所需的能量;E是B的同系物,O.lmolE完全燃烧生成4.4gC02和3.6gH2O。 回答下列问题: (1)E的分子式为,D与E反应生成F的反应类型; (2)下列说法正确的是; A.“煤—混合气”属于煤的干馏B.A与C均能发生银镜反应 D、F均能与氢氧化钠溶液反应D.D、E、F都能与水任意比互溶 (3)写出“A—B”的化学方程式。 27.(6分)某矿石样品由三种元素组成,取3.48g该矿石样品进行如下实验(不含其它杂质,各步反应都完全进行): (1)该矿石的化学式是。 (2)固体1—固体2的化学方程式。 (3)溶液1中通入S02的离子方程式。 28.(4分)为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,某化学兴趣小组设计了图示实验装置 (1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。 (2)C中品红溶液的作用。 (3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是。 A.A中反应不完全 B.E中碱石灰吸收空气中的C02和H20 C.反应生成的S02部分被E中碱石灰吸收 D.反应完全后,还有C02气体滞留在装置体系中 29.(4分)取一定质量NH4HS04和MgS04的固体混合物溶于水配成200mL溶液,向溶液中加入0.100mol•L-1Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与所加Ba(OH)2的体积有如图所布关系。 试计算: (1)所#混合溶液中c(S042-)=。 (2)原固体混合物中,NH4HS04和MgS04的物 质的量之比为。 30.【加试题】(10分)对C02及氮氧化物的研究具有更大意义: (1)C02与H2可用来合成可再生能源甲醇,己知CH3OH⑴标准燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1,H2(g)的热值为142.9kJ•g-1,则C02(g)+3H2(g)-CH30H(l)+H20(l)△H=。 (2)用NH3催化还原NOx时包含以下反应。 反应I: 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H20(l)△H1<0 反应II: 4NH3(g)+6N02(g)=5N2(g)+302(g)+6H20(l)△H2>0 反应III: 2NO(g)+02(g)=2N02(g)△H3<0 ①反应I在容积固定密闭容器内进行,选用不同的催化剂, 反应产生N2的量随时间变化如图一所示。 下列说法正确的是。 A.该反应的活化能大小顺序是: Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B.增大压强能使反应速率加快,逛因为堦加了活化分子百分数 C.单位时间内H-0键与N-H键断裂的数目相等时,说叨反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡 ②将物质的盘之比为2: 1的N0、02混合气体置于恒温密闭容器中发生反应Ⅲ,正、逆反应速率随时间变化曲线如图二所示。 在t1时,保持容器压强不变,充入一定设的NO2,t2时建立新的平衡,请在答题上画正、逆反应速率随时间变化曲线。 (3)常温常压下,空气中的C02溶于水,达到平衡时碳酸分子浓度l.5×l05mol•L-1,溶液的pH=5.6,(已知10-5.6=2.5×10-6)。 弱酸 HC10 H2C03 电离常数 Ka=4.7×lO-8 Kal;Ka2=5.6×10-11 ①Ka1=(忽略碳酸二级电离),向NaClO溶液中,通入少量C02,反应的离子方程式为: 。 ②熔融碳酸盐(传导C032-)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法,其工作原理如图三所示,写出电解时阴极的电极反应式。 31.【加试题】(10分)铁黄(FeOOH)足一种不溶于水的黄色固体,可用作制造黄色颜料,也是制备高铁酸钾的原料。 以下趟实验室制洛铁货的一种方法: ①称取一定质贵FeS04溶于适盘蒸馏水配成物质的盘浓度约为0.4mol•L-1的溶液并加稀H2S04调节溶液pH≈2; ②把配置好的溶液FeS04加入三颈烧瓶中,再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核,按下图连接好装置,A、B处均装有KOH溶液; ③打开旋塞M、N,开启恒温磁力搅拌器,控制加热温度为40℃,从a口通入空气; ④反应过程中,控制溶液pH为2.0±0.5,当反应液变为亮黄色时,停止反应; ⑤待反应液冷却后,过滤洗潘并干燥所得沉淀。 回答下列问题 (1)NaNO2在反应中起催化剂作州,实际起催化作用的是其与加稀H2S04反应生成的气体,该反应的离子方程式为: ,制备铁黄的总反应离子方程式为。 (2)A处KOH溶液的作用为: 。 (3)步骤⑤中判断沉淀冼涤干净的方法是。 (4)下列装置可作为空气提供源的有。 某学生利用减压过滤的抽气泵,也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是。 (5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。 温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)。 32.【加试题】(10分)抗血栓药物波立维,其有效成份是氯吡格雷,为白色或类白色结晶性粉末,溶于水、乙醇等,能抑制血小板聚集。 其合成路线如下: 回答下列问题: (1)⑤的反应类型是。 (2)下列说法正确的是。 A.氯吡格雷的分子式是C16H15N02SC1 B.1molD最多可与2molNaOH反应 C.F分子的所有原子可能在同一平面上 D.C在一定条件下能发生缩聚反应 (3)写出⑥反应方程式: 。 (4)写出满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式。 ①红外光谱显示含有苯环 ②氢核磁共振显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ③存在一SH
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