精品湖南省永州市届高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx
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精品湖南省永州市届高三第一次模拟考试化学试题及答案
永州市2013年高考第一次模拟考试试卷
命题人:
龙路云(永州市一中)张慧坚(祁阳县二中)欧阳魁(江华县一中)
审题人:
唐柏青(永州市教院)
考生注意:
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟,满分100分。
答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并认真核准条形码上的准考证号、姓名及目,在规定的位置贴好条形码。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束时,只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量:
H-1-12N-14O-16N-23A-27
-355F-56-64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题包括16道小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
1.PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物,与呼吸道疾病的发生密切相关,主要自石燃料的燃烧。
下列有关PM25的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用新能,减少对石燃料的依赖
.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM25的表面进入人体
D.PM25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2.下列用语错误的是
A.中子为21的钾原子:
B.乙烯的结构简式:
H2H2
.氢氧根离子的符号:
OH-
D.二氧碳分子的比例模型:
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烷和丙烯的物质的量共1,完全燃烧生成3H2O
B.聚乙烯可发生加成反应
.汽油、柴油和植物油都是碳氢合物
D.在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解
4.用NA表示阿伏加德罗常的值。
下列说法中不正确的是
A.常温常压下,4gH4含NA个共价键
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总为3NA
.1LpH=1的硫酸溶液中,含有01NA个H+
D.1N中含有NA个N分子
5.下列有关实验描述正确的是
A.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
B.测30%H2O2溶液的pH时,可将双氧水滴在pH试纸上,变色后和标准比色卡比照
.蒸馏时应将温度计的水银球插入液面以下
D.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
6.下列离子方程式中正确的是
A.AgNO3溶液中加过量的氨水
Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
B.向Ag悬浊液中滴加硫钠溶液,白色沉淀变成黑色
2Ag+S2—=Ag2S+2—
.FS固体溶于稀HNO3FS+2H+=F2++H2S↑
D.在NHSO4溶液中滴加B(OH)2至中性
H++SO+B2++OH—=BSO4↓+H2O
7.下列说法不正确的是
A.合金材料可能含有非金属元素
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度下降
.干冰和氨都属于弱电解质
D.同一个反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
8.对饱和Ag溶液(有Ag固体存在)进行下列操作后c(Ag+)和p(Ag)均保持不变的是
A.加热B.加水稀释
.滴加少量1/L盐酸D.滴加少量1/LAgNO3溶液
9.有机物4H82的同分异构体中只含一个“-H3”的有
A.2种B.3种
.4种D.5种
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.01/L的醋酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉,两者产生H2的体积一样多
.向水中加入少量NHSO4固体,c(H+)增大,不变
D.将V1LpH=11的NOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
11.锌-空气电池因其安全、廉价而且能量密度高,家预测可充电锌-空气电池将引领电池革命。
这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧气,以强碱溶液为电解质。
该电池放电时的总反应为2+O2=2O。
下列判断正确的是
A.放电时锌作电池的正极,发生氧反应
B.放电时,正极反应式:
+2OH--2-=O+H2O
.充电时,阴极反应式:
O2+2H2O+4-=4OH-
D.电池中的隔离膜只允许OH-通过
12.室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.饱和氯水中:
N+、Mg2+、SO、-
B.pH=0的溶液:
N+、NO3-、HO、SO
.加入石蕊试液呈蓝色的溶液:
NH4+、+、SO、-
D.加入铝片产生大量H2的溶液:
N+、+、SO、O
R
W
Y
13.右表是元素周期表的一部分,元素为短周期元素,R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。
下列叙述中正确的是
A.W的氧物能与氢氟酸发生反应,属于碱性氧物
B.W的单质是制光导纤维的材料
.Y、的气态氢物的稳定性:
Y>
D.、Y的最高价氧物对应的水物的酸性:
Y<
14.室温下,下列各溶液中粒子浓度关系不正确的是
A.NH4溶液中:
c(-)=c(NH4+)+c(H+)
B.H3OOH和H3OON混合溶液的pH=7时:
c(H3OO-)=c(N+)
.NHO3溶液中:
c(N+)+c(H+)=c(HO3-)+c(OH-)+2c(O)
D.NO溶液中:
c(OH-)=c(HO)+c(H+)
15.如下图所示的装置,、D、E、F、、Y都是惰性电极。
将电接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法正确的是
A.电B极是正极
B.甲、乙装置的、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1222
.欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧铁胶体带正电荷
16.铁和氧铁的混合物共,加盐酸后固体全部溶解,共收集到y氢气,且向反应后的溶液中加入SN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为
A.
(+y)B.(-y)
.
(-y)D.(+y)
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(8分)用0100/L的草酸溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液,发生反应的方程式为:
2MO4+5H22O4+3H2SO4=2SO4+2MSO4+10O2↑+8H2O。
(1)高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)若在实验过程中存在下列操作,会使所测MO4浓度偏低的是 。
A.盛装MO4溶液的滴定管用水洗后,未用MO4溶液润洗
B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时无气泡
.滴定时,草酸溶液洒落瓶外
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
(3)每次准确量取2000L酸后MO4溶液滴定,当溶液变为微红色且半分钟内不复原时,消耗H22O4溶液2500L(多次测定的平均值),则MO4溶液的浓度为 。
(4)高锰酸钾是一种重要的氧剂,可氧草酸、二氧硫等物质。
已知H2O2与用H2SO4酸的MO4反应的离子方程式为:
2MO
+5H2O2+6H+=2M2++8H2O+5O2↑,若MO4溶液未被酸,则MO
的还原产物为MO2,请写出其离子方程式
。
18.(10分)研究发现2O可作为太阳光分解水的催剂。
Ⅰ.通过以下四种方法制备2O。
火法还原:
用炭粉在高温条件下还原O;
b用H3HO还原新制的(OH)2:
该制法的方程式为 ;
c电解法:
2+H2O 2O+H2↑;
d最新实验研究用肼(N2H4)还原新制(OH)2可制备纳米级2O,同时放出N2。
该制法的方程式为 。
Ⅱ.用制得的2O进行催分解水的实验。
(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级2O并通入010水蒸气,发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)△H=+484J/。
测得不同时段产生O2的量见下表:
时间/
20
40
60
80
(O2)/
00010
00016
00020
00020
前20的反应速率v(H2O)=;该条件下,反应达平衡时,至少需要吸收的光能为J。
(2)用以上四种方法制得的2O在相同条件下分别对水进行催分解,产生氢气的体积V(H2)随时间变如右下图所示,则下列说法正确的是。
A.c、d方法制得的2O催效率相对较高
B.d方法制得的2O作催剂时,水的平衡转率最高
.催效果与2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.分解等物质的量的水时,d方法制得的2O作催剂所需吸收的能量最低
19.(10分)Ⅰ.用活性炭还原法处氮氧物。
有关反应为:
()+2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间()
NO
N2
O2
0
0100
0
0
10
0058
0021
0021
20
0040
0030
0030
30
0040
0030
0030
40
0032
0034
0017
50
0032
0034
0017
(1)T1℃时,该反应的平衡常=(保留两位小)。
(2)30后,改变某一条件,反应到40时重新达到平衡,则改变的条件可能是。
(3)若30后升高温度至T2℃,重新达到平衡时,容器中NO、N2、O2的浓度之比为533,则该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.减排是各个国家都在努力而为之的事,O2和SO2的处是许多家都在着力研究的重点。
有者想以右图所示装置用燃料电池原将O2、SO2转为重要的工原料。
(1)若A为O2,B为H2,为H3OH,电池总反应式为O2+3H2=H3OH+H2O,则正极反应式为。
(2)若A为SO2,B为O2,为H2SO4,则负极反应式为。
20.(12分)氮铝(AN)陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。
超细氮铝粉末被广泛应用于生产领域。
其制取原为:
A2O3+3+N22AN+3O
某研究性习小组成员根据氮铝的制取原,进行了如下探究。
【问题1】在制取氮铝时由于反应不完全,氮铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________(填式)。
【问题2】为测定该产品中有关成分的含量,甲同设计了以下实验:
甲同:
称取1000g样品,将其加入过量的氢氧钠溶液中共热蒸干,AN跟氢氧钠溶液反应生成NAO2,并放出氨气336L(标准状况)。
则该样品中的AN的质量分为_____________。
【问题3】乙同受到甲同的启发,提出利用图I的装置,通过测量AN与过量NOH溶液反应所生成氨气的体积测定样品中氮铝的质量分(实验中导管体积忽略不计)。
实验结束后,可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分。
(1)广口瓶中的试剂可以选用__________。
A.苯B.酒精.植物油D.4
(2)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【问题4】丙同认为:
乙同的实验方法可能因气体体积测量不准,导致误差。
建议改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重确定样品中AN的质量分。
你认为测定的结果会__________(填“偏高”或“偏低”),由是_________________________
_____________________________________________。
21.(12分)已知:
ⅠA是石油裂解气的主要成分之一。
ⅡH为苯的同系物;在相同的条件下,其气体对H2的相对密度为46;其核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比为1223。
Ⅲ
Ⅳ物质苯环上的一卤代物只有两种。
有机物A存在下列转关系:
回答下列问题:
(1)B的名称是。
(2)D的结构简式是。
(3)反应⑥的反应类型是。
(4)写出反应⑤的方程式。
(5)分子中具有苯环,苯环上有两个取代基,且能与NHO3溶液反应的E的同分异构体有种(不包含E),写出其中一种同分异构体的结构简式。
永州市2013年高考第一次模拟考试
参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
D
A
B
B
D
D
D
A
B
A
二、非选择题(共52分)
17.(8分)
(1)酸式(2分)
(2)A(2分)
(3)005/L(2分)
(4)2MO4-+3H2O2=2MO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O(2分)
18.(10分)
Ⅰ.H3HO+2(OH)2H3OOH+2O+2H2O(2分)
N2H4+4(OH)2=22O+N2+6H2O(2分)
Ⅱ.
(1)50×10-5·L-1·-1(2分)0968(2分)
(2)A(2分)
19.(10分)
Ⅰ.
(1)056(2分)
(2)减小O2的浓度(其他合答案均可)(2分)(3)<(2分)
Ⅱ.
(1)O2+6H++6-=H3OH+H2O(2分)
(2)SO2+2H2O-2-=SO42-+4H+(2分)
20.(12分)
【问题1】A2O3(2分)【问题2】615%(2分)
【问题3】
(1)A(2分)
(2)不变(2分)
【问题4】偏低(2分)反应产生的氨气有少部分残留在锥形瓶中未被稀硫酸吸收,因此测得AN的质量分将偏低(2分)
21.(12分)
(1)1,2-二溴乙烷(2分)
(2)(2分)
(3)加聚反应(2分)
(4)+NOHH=H2+NBr+H2O
(2分)
(5)5(2分)或 或
或或(2分)
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