化学3份合集北京市怀柔区学年化学高一上期末达标测试模拟试题.docx

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化学3份合集北京市怀柔区学年化学高一上期末达标测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列各组物质中分子数相同的是（  ）

A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2

C.标准状况下1molO2和22.4LH2OD.0.2molH2和4.48LHCl气体

2．对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是

A．O2→H2OB．SO2→SO42—

C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

3．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是

A．质子数为82B．质量数为198

C．中子数为140D．核外电子数为58

4．下列离子检验的方法正确的是

A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl–

B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42–

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–

5．下列行为不符合安全要求的是

A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里

B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭

C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

6．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（）

A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液

7．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是

A．H2→HClB．FeCl2→FeCl3C．CO2→COD．SO2→SO3

8．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A．KNO3溶液（AgNO3）:

加入过量KCl溶液，过滤

B．NaCl溶液（BaCl2）：

加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热

C．碘单质I2（NaCl）：

加热升华后，再凝华

D．NaCl溶液（Br2）：

加CCl4，萃取分液

9．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是

A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42-

B．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+。

C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C1-。

D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+。

10．下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C．Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+D．Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

11．已知A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（）

A．SiB．SC．FeD．Al

12．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁与0.05molCl2 充分反应，转移0.15NA电子

B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

13．下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO中的CO2

B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸

D．向试管中滴加液体

14．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（）

①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色

A．①③B．①②C．②③D．①④

15．碘升华的过程中

A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质

16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3

C．常温时水溶性Na2CO3

17．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（）

①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　

③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用

A．全部B．①②④C．①②③D．①③④

18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞

氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

B

氯水可以使有色布条褪色

氯气具有漂白性

Ⅰ错，Ⅱ对，有

C

二氧化硅可以与水反应生成硅酸

二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性

Ⅰ对，Ⅱ对，无

D

为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋

醋酸的酸性比次氯酸强

Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．AB．BC．CD．D

19．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（  ）

A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体

B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱

C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的

D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高

20．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是（）

A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D．溶解搅拌时造成液体溅出

21．下列气体可用向下排空气法收集的是

A．H2B．CO2C．NO2D．Cl2

22．下列知识梳理总结不合理的是（）

A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型

B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象

C．地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”

D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性

23．下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A

B

C

D

用品

有效成分

NaCl

Na2CO3

Al（OH）3

Ca（ClO）2

用途

做调味品

做发酵粉

做抗酸药

做消毒剂

A．AB．BC．CD．D

24．利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（）

A.可生成H2的质量为2g

B.可生成H2的分子数为2.408×1024个

C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）

D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量

25．下列关于硫的化合物叙述正确的是

A．铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应

B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质

二、填空题

26．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

（1）A-B段的离子反应方程式为__________________________。

（2）原NaOH溶液的浓度为__________mol/L。

（3）通入CO2在标准状况下的体积为_______mL。

（4）所得溶液的溶质成分是_______________，其物质的量之比为_________。

三、推断题

27．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A_________、D_________、E_________、X________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______________________（填编号）。

（3）反应④的离子方程式是_____________________________。

（4）反应⑦的化学方程式是__________________________________；

该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子______________mol。

（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

四、综合题

28．工业上常用硫铁矿（FeS2）焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：

（1）试剂X可能为______________。

A．双氧水B．酸性高锰酸钾C．浓硫酸D．SO2

（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

（3）七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：

取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；

步骤b：

取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应）；

步骤c：

重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

已知：

5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

五、实验题

29．某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。

Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为

__________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________（填序号）。

①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④无水氯化钙⑤浓硫酸

（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________（填“是”或“否”），理由是__________________________________（用离子反应方程式表示）。

30．为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：

（1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________（填操作名称），然后进行分液即可；

（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；

（3）反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2（限选用的试剂有：

酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液）__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：

________________________________；

（4）已知：

Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2

Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

将FeBr2、FeI2和HBr（强酸）溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示

请回答：

①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；

②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；

③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。

【参考答案】***

一、单选题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

D

C

A

C

C

A

B

A

B

C

B

C

A

A

B

D

题号

19

20

21

22

23

24

25

答案

D

B

A

D

B

D

D

二、填空题

26．H++HCO3-=H2O+CO2↑0.2mol/L336mlNa2CO3和NaHCO31：

2

三、推断题

27．FeFeCl3Fe3O4HCl③⑥2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H20.8向混合溶液中通入足量的氯气

四、综合题

28．D蒸发浓缩降温结晶560

五、实验题

29．MnO2+4HCl（浓）

 MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱②、④、①黄E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色否4HSO3―+Cl2=SO42―+2Cl―+3SO2+2H2O

30．萃取Cl2+H2S=S↓+2HCl加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙（黄）色，说明是Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始0.85Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是

A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液

2．下列离子方程式书写正确的是（）

A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．硫酸中滴入氢氧化钡溶液：

H++OH-=H2O

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：

2H++CO32－＝CO2↑+H2O

3．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是

A．质子数为82B．质量数为198

C．中子数为140D．核外电子数为58

4．下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：

（）

A．AB．BC．CD．D

5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

物质（杂质）

除杂试剂或方法

A

CO2（SO2）

NaOH溶液

B

汽油（H2O）

分液

C

FeCl3溶液（FeCl2）

Cl2

D

Na2CO3固体（NaHCO3）

加热

A．AB．BC．CD．D

6．水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是

A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂

D.酸雨是指pH﹤7的雨水

7．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个

B．1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA

C．1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

9．某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

10．在下列状态下，能导电的电解质是

A．稀硫酸B．液态氯化氢C．铜D．熔融氯化钠

11．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量

②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量

③向BaCl2溶液中通入CO2至过量

④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量

⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

A．全部B．②③④⑤⑥C．②③④⑥D．②④⑥

12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，则进行如下实验操作的最佳顺序为（）

①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN

A．①③B．③②C．③①D．①②③

13．下列离子方程式书写正确的是

A．Na与H2O反应：

Na＋H2O＝NaOH＋H2↑

B．食醋除去水垢中的CaCO3：

2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：

OH-＋SO2＝HSO3-

14．在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－

C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－

15．下列说法正确的是

A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质

B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液

C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出

D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质

16．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1

17．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）

A．KNO3B．KMnO4C．KClO3D．Na2O2

18．下列离子方程式书写正确的是

A．明矾的净水原理：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．Na2O2溶于水：

Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

19．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是

甲

乙

丙

A

SO2

NaOH溶液

新制氯水

B

Al

盐酸

Fe2O3

C

Cl2

Ca（OH）2

NaHCO3

D

SiO2

NaOH

HF

A．AB．BC．CD．D

20．下列有关实验的说法正确的是

A．除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．可用澄清石灰水和盐酸鉴别Na2CO3溶液和Na2SO3溶液

21．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作

现象

结论

A

将气体通入灼热的CuO固体

固体由黑色变为红色

该气体一定为CO

B

向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液

生成血红色沉淀

该溶液中含Fe3+

C

向Al（OH）3中加入HCl或NaOH溶液

固体均溶解

Al（OH）3是两性氢氧化物

D

将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中

有色布条颜色褪去

Cl2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

22．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（）

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

气体成分

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2Na2CO3

C

2

1

Na2CO3、NaOH、Na2O2

D

2

2

NaOH、Na2CO3

A．AB．BC．CD．D

23．下列现象说明SO2具有还原性的是

A．SO2通入品红使之褪色

B．SO2通入石蕊试液中使之变红色

C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色

D．SO2通入澄清石灰水使之浑浊

24．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”

D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同

25．下列情况与胶体性质有关的有

①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱

A．2项B．3项C．4项D．全部都是

二、填空题

26．配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：

（1）需NaOH固体___________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）：

①量筒②烧杯③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤胶头滴管

（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_