学年湖北省武汉市黄陂区第五中学高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
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学年湖北省武汉市黄陂区第五中学高二下期期末复习化学模拟试题解析版
湖北省武汉市黄陂区第五中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.下列物质的水溶液呈碱性的是()
A.氯化铵B.硫酸钾C.硝酸钠D.醋酸钠
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氯化铵为强酸弱碱盐,铵离子水解,溶液呈酸性,错误;B、硫酸钾为强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,错误;C、硝酸钠为强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,错误;D、醋酸钠为强碱弱酸盐,醋酸根水解,溶液呈碱性,正确。
考点:
考查盐类水解的应用。
2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
【答案】D
【解析】
试题分析:
胶体和溶液的区别是:
氯化铁胶体具有丁达尔效应,而氯化铁溶液不具备,可以据此来鉴别二者,故选D。
考点:
考查了胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别的相关知识。
3.将电解质分为强、弱电解质的依据是
A.属于离子化合物还是共价化合物B.在一定条件下的电离程度
C.熔融状态下是否完全电离D.溶于水后的导电能力是强还是弱
【答案】B
【解析】
试题解析:
根据在熔融状态或溶于水的电离程度,把电解质分为强、弱电解质。
完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质。
故选B。
考点:
电解质
4.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,
得到固体11.175g,则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为
A、1∶2∶3B、1∶3∶2C、2∶3∶1D、3∶2∶1
【答案】D
【解析】
试题分析:
设KCl的物质的量为xmol,KBr的物质的量为ymol,则73.5x+119y=13.4,通入足量的氯气,然后溶液蒸干,得到固体11.175g,得到的固体是KCl,则73.5x+73.5y=11.175,两式联立解得:
x=0.1mol,y=0.05mol,都在同一溶液中,体积相同,因此物质的量浓度之比等于物质的量之比,n(K+):
n(Cl-):
n(Br-)=0.15:
0.1:
0.05=3:
2:
1,选项D正确。
考点:
考查化学计算、氯气的性质等知识。
5.以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
B.常温常压下,24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
C.标准状况下,5.6L水含有的分子数为0.25NA
D.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、正确;B、常温常压下,24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2NA;B错误;C、标准状况下,水是液体,C错误;1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为2NA,D错误;选A。
考点:
阿伏加德罗常数
6.下列说法正确的是
A.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
B.22.4LN2含有阿伏伽德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量为18g
D.32gO2占有的体积约为22.4L
【答案】A
【解析】
试题分析:
22gCO2与标准状况下11.2LHCl的物质的量都是0.5mol,分子数相同,A对;没有“在标准状况下”的条件,N2的物质的量无法计算,B错;标准状况下水是液体,22.4L水的物质的量不是1mol,质量不等于18g,C错;32gO2的物质的量是1mol,但没有“在标准状况下”的条件,体积无法计算,D错。
考点:
有关物质的量的计算和体积计算公式运用时的条件。
7.甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物,其分子均含有18个电子,下列说法正确的是
A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定是HCl
B.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定是N2H4
C.若3.0g丙的物质的量为0.1mol,则丙一定是甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲可能是H2S或HCl,A错误;B.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙可能是N2H4或C2H6,B错误;C.若3.0g丙的物质的量为0.1mol,即丙的相对分子质量是30,由于甲烷的同系物的相对分子质量最小的是乙烷,乙烷的相对分子质量是30,C正确;D.若丁为四原子分子,则丁可以是H2O2或PH3,其中PH3不能使品红溶液褪色,D错误,答案选C。
考点:
考查18电子推断的有关判断
8.将4molA(g)和2molB(g)在2L容器内混合,在一定条件下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法,其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质A转化率为15%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
A.①③B.①④C.①③④D.②③④
【答案】B
【解析】
试题分析:
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g),经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,则C的物质的量为1.2mol。
2A(g)+B(g)
2C(g)
起始量(mol)420
变化量(mol)1.20.61.2
2s末(mol)2.81.41.2
①用A表示反应速率=
=0.3mol/(L·s);②用物质B表示反应的平均速率=
=0.15mol/(L·s);③2s末物质A的转化率=
×100%=30%;④2s末物质B的浓度=
=0.7mol/L;正确的有①④,故选B。
考点:
考查了化学反应速率的相关知识。
9.下列各实验操作以及目的都正确的是
A.为减缓反应速率,将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
B.实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中,并加入碎瓷片以防暴沸
C.将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
D.苯甲酸的重结晶实验中,粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水,目的是有利于趁热过滤
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.电石与水反应非常剧烈,减缓反应的速率,通常用饱和食盐水代替水,A正确;B.实验室制乙烯时,一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入无水乙醇中,并不断用玻璃棒搅拌,B错误;C.配制银氨溶液时,先生成沉淀,后滴加氨水,沉淀溶解,则配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,至产生的沉淀刚好溶解为止,C错误;D.水在加热过程中会蒸发,苯甲酸能溶于水,则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解,减少过滤时苯甲酸的损失,防止过饱和提前析出结晶,而与过滤速度无关,D错误,答案选A。
考点:
考查有机化学实验基本操作
10.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.乙醇和乙酸都存在羟基,都易溶于水
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和乙醇
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
【答案】AB
【解析】
试题分析:
乙醇的官能团是羟基,乙酸的官能团是羧基,羧基中含有羟基,羟基是亲水基,故A正确;甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应,乙烯与氯气可以发生加成反应,故B正确;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明高锰酸钾不能氧化苯,乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明高锰酸钾可以直接将乙醇氧化为乙酸,故C错;乙烯与氢气在一定条件下可以发生加成反应,苯与氢气在一定条件下也能发生加成反应,但比乙烯困难,故D错。
考点:
考查常见有机物的性质,涉及乙醇和乙酸的溶解性、甲烷和乙烯与氯气的反应、苯和乙醇的氧化反应、乙烯和苯与氢气的加成反应等。
11.下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.测得1mol某气体的体积为22.4L,则测定条件一定是标准状况
C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容、振荡、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线
D.凡是只能电离出H+,这个电离产生阳离子的化合物都是酸
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.摩尔是七个基本物理量之一摩尔的单位,错误;B.测得1mol某气体的体积为22.4L,则测定条件不一定是标准状况,错误;C.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容、振荡、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线,使溶液体积偏大,则溶液的浓度偏低,错误;D.酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物,正确。
考点:
考查摩尔、气体摩尔体积、酸的定义及物质的量浓度的溶液的配制的知识。
12.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
A.单质与氢气化合的难易程度:
M难于N
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
M弱于N
C.简单阴离子的还原性:
M强于N
D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质
【答案】D
【解析】非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:
一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:
反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:
氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:
化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:
酸性越强,非金属越强。
(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:
还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:
强置弱。
〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是:
氟元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于氯的氟元素!
故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。
9.非金属单质与具有可变价金属的反应。
能生成高价金属化合物的,其非金属性强。
所以正确的答案选D。
13.(6分)请写出下列反应的化学方程式:
(1)实验室制取乙炔的化学方程式是。
(2)乙醇的催化氧化:
。
(3)写出由苯丙烯(
)在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式:
。
【答案】
(1)
;
(2)2CH3CH2OH+
O2
2CH3CHO+2H2O
(3)
【解析】
试题解析:
(1)电石水解可得到乙炔,反应为
;
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,反应为2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O;(3)苯丙烯中含C=C,可发生加聚反应,该加聚反应为
。
考点:
化学方程式的书写
14.现有一块金属钠露置于空气中一段时间,为检验该固体是否部分变质为碳酸钠,先将固体样品溶解于水得到溶液,并采取下列措施,可以实现实验目的的是
A.测所得溶液的pH
B.取溶液滴入酚酞观察是否变红
C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡
D.取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀
【答案】C
【解析】
试题分析:
将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,碳酸钠溶于水,所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,测所得溶液的pH不能判断,错误;B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性,都能使酚酞试液变红色,不能据此判断,错误;C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体,如果有碳酸钠,则能生成气体,能据此判断,正确;D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀,反应现象相同,不能据此判断,错误。
考点:
考查钠和碳酸钠的性质及检验。
15.下列叙述不正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.应用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.高炉炼铁时,还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.例如MnO4-、AlO2-都含有金属元素,但是阴离子,A项错误;B.对于互溶的沸点相差较大的液体混合物可以采用蒸馏的方法进行分离,B项正确;C.氯水中含有的次氯酸及过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似,都是氧化漂白,C项正确;D.高炉炼铁时反应原理为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,还原剂为CO,D项正确;答案选A。
考点:
考查金属元素构成的离子、氯水和过氧化钠的漂白原理、高炉炼铁反应原理及分离混合物的方法等
16.关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
A、达平衡时正、逆反应速率相等B、是动态平衡
C、各组分的含量不随时间而变化D、外界条件不能改变平衡
【答案】D
【解析】
17.分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环,主要涉及下列反应:
ISO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
III2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是_________
a.反应III易在常温下进行b.反应I中SO2还原性比HI强
c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)=_________ 。
该温度下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=_______________________。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(3)SO2在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是_________(填序号)
实际工业生产使用的条件是:
常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
(4)实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。
现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。
【答案】
(1)bc(2分)
(2)0.05mol·L-1·min-1;
;b(各1分)
(3)bd;五氧化二钒、500℃;加快反应速度。
(共5分)
(4)a/116×18.4~a/198×18.4(2分)
【解析】
试题分析:
(1)a.反应III2H2SO4→2SO2+O2+2H2O是分解反应,要在高温下进行。
b.根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,故反应I中SO2还原性比HI强,正确。
c.水在循环过程中始终消耗,故需补充H2O,正确。
d.根据电子守恒,循环过程中产生1molO2转移4mol电子,同时产生2molH2,错误。
故选bc。
(2)根据平均反应速率v(HI)=2v(H2)=2*0.1/(2*2)=0.05mol·L-1·min-。
该温度下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=
。
相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,根据反应前后体积不变这个特点可知与原平衡是等效平衡,则HI的平衡浓度是原来的2倍,而平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数也不变,平衡时H2的体积分数相同。
(3)根据反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q的特点,正反应体积减小,放热反应,故关系图正确的是bd。
实际工业生产还要根据设备的成本,反应速率及催化剂的适宜温度综合考虑故使用的条件是:
常压、五氧化二钒、500℃;选择该条件的原因是加快反应速度。
(4)亚硫酸的铵盐正盐和酸式盐两种情况。
若a克分别是两种铵盐时,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积设为v,则
(NH4)2SO3-----H2SO42NH4HSO3----H2SO4
a/116a/116a/99a/198
v=a/116×18.4v=a/198×18.4,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为a/198×18.4----a/116×18.4。
考点:
本题考查化学平衡状态,化学平衡常数,反应速率计算,用极值法解决化学计算。
18.(15分)Ⅰ.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
(2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤,取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程是。
Ⅱ.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。
(2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。
实验前称取黑色CuO80g,实验后得到红色固体质量为68g。
则红色固体成分的化学式为_______________。
(3)F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________(填序号)。
a.B装置实验前后质量差mg;b.F装置实验前后液面差VL
c.D装置实验前后质量差mg;d.E装置实验前后质量差mg;
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。
【答案】Ⅰ.
(1)CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O
H2CO3
HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体
(2)2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
Ⅱ.
(1)碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(
(2)Cu和Cu2O(3)偏小(4)b、c
(5)防止F中水蒸气进入D中,并吸收氨气
【解析】
试题分析:
I、
(1)由图可知,A中生成二氧化碳,在D中二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠,B中酸可抑制二氧化碳的溶解,则B中溶液的作用为CO2在水中存在平衡:
CO2+H2O⇌H2CO3⇌HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体;
(2)D中的大量白色固体为NaHCO3,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀为BaCO3,气体应为CO2,反应方程式为:
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O。
II、
(1)依据装置仪器可知,浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气,需要选择氢氧化钠固体,氧化钙固体或碱石灰;
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,实验前称取黑色CuO 80g,物质的量为1mol,依据铜元素守恒,结合红色物质可能为铜或氧化亚铜,若为铜质量为64g,若为氧化亚铜质量=0.5mol×144g/mol=72g,实验后得到红色固体质量为68g.则红色固体成分的化学式为Cu和Cu2O;(3)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平,保持压强平衡再读数;若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积偏小;(4)若测得干燥管D增重为水物质的量,装置F测得气体的体积为为N2,计算得到气体物质的量,依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比,所以选择bc;(5)依据流程分析,浓硫酸是吸收过量的氨气,阻止F中水蒸气进入D影响实验效果。
考点:
考查化学实验方案的评价;制备实验方案的设计等知识。
19.(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质,进行了下列实验。
(1)根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________;
如何检验氨气已经收集满。
(2)甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气,根据图B进行实验,观察到的实验现象是______________________________________________。
根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝
(2)形成红色喷泉氨气极易溶于水,形成碱性溶液
【解析】
试题分析:
(1)NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O,氨气的检验通常用湿润的红色石蕊试纸,能使湿润的石蕊试纸变蓝,操作是:
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝。
(2)图B是一个喷泉实验的装置,可以看到的现象是:
形成红色喷泉,形成喷泉的原理是:
气体易溶于水,使得瓶内的压强变小,大气压把烧杯中的水压到烧瓶中去,氨气溶于水后变成氨水,氨水是显碱性的,所以喷泉是红色的。
考点:
化学方程式的书写,气体的检验方法和喷泉实验的原理。
20.(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:
Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸,加热;
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为。
(2)向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀。
现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是。
(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:
(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:
。
(5)为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量,取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全。
则混合物中Cu2S的质量分数为。
【答案】(14分)
(1)SO2(2分)
(2)黑色沉淀不含CuO(2分)
(3)a.还原(2分)
b.NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+(其它合理答案)(2分)
(4)CuS存在溶解平衡CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq),热的浓硫酸将S2-氧化,使S2-浓度减小,促进上述平衡向正向移动,使CuS溶解(3分)
(5)40.0%(3分)
【解析】
试题分析:
(1)Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成的气
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