山西省太原市届高三第二次模拟考试 理综.docx
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山西省太原市届高三第二次模拟考试理综
山西省太原市2013届高三第二次模拟考试
理综试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试题上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,须用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内,写在本试题上无效。
4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Al27Ca40Fe56
第I卷
7.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上
B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热
C.C3H8的二氯代物共有3种
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液
8.若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L,锌失去电子
数为2NA
C.常温常压下,20gD2O含有的原子总数为3NA
D.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数小于2NA
9.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
①漂白粉的水溶液中:
Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液:
K+、NH+4、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、SO2—4、K+④常温下pH=2的溶液中:
NH+4、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中:
K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A.②③B.①③C.③④D.①⑤
10.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
C>B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中一定只含有极性键
D.B在第三周期ⅦA族
11.室温时,pH=3的HA溶液V`1mL,与pH=:
11的KOH溶液V2mL混合,则下列说法正确
的是
A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7
B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在
12.下列事实与结论(或推论)均正确的是
A.将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,则所得溶液中
c(Ag+)·c(Cl—)>KSP(AgCl)
B.物质的量之比为1:
2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3
C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象
D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2
13.电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:
Mg+ClO—+H2O=Cl—+Mg(OH)2↓,图②是Cr2O2—7的工业废水的处理。
下列说法正确的是
A.图②中Cr2O2—7离子向惰性电极移动,与该极附近的OH—结合转化成Cr(OH)3除去
B.图②的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有336mL的气体产生
C.图①中发生的还原反应是:
Mg2++ClO—+H2O+2e—=Cl—+Mg(OH)2↓
D.若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀
26.(14分)酒后驾车已成为一个社会问题,2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。
检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
上述反应中发生还原反应的过程是→
(2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,溶液变蓝,乙醇被氧化为乙醛。
该反应的化学方程式为。
(3)已知:
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
。
(4)如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与
控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。
则该电池的负极反应
式为,正极反应式为。
(5)将0.2molCO2气体通入150mL、2mol·L-1的NaOH溶液中,
完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
27.(14分)工业制硫酸生产流程如图所示,请回答下列有关问题:
(1)早期造气时用黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,同时生成一种红棕色固体,此反应的化学方程式是;但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料,其原因是。
(2)已知298K时,
,在相同温度下,向固定体积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1;向另一个相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2,达到平衡时放出热量为Q2。
则下列关系中正确的是(填编号)。
A.Q2>Q1/2B.Q2=Q1/2C.Q2 (3)下列描述能说明上述 (2)中反应已达到平衡的是(填编号)。 A.vE(O2)=2v逆(SO3) B.容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化 C.容器内气体的密度不随时间而变化 D.容器内气体的分子总数不随时间而变化 (4)某温度下,在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2, 反应10min达平衡时O2的转化率为a。 若此温度下 (2)中反应的平衡 常数为K,则K=(用含V、n、a代数式表示,下同),用 SO2表示的平均反应速率为。 (5)精制炉气(含SO2的体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。 在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择0.1MPa、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B点对应的反应条件,其原因是。 28.(15分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为: 。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是(填编号)。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。 反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是。 该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是。 (5)有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式: 。 请判断改用NaHSO3溶液是否可行? (填“是”或“否”)。 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围。 例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Mg(OH)2的生产工艺如下: (1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH)2-nCln·mH2O],反应的化学方程式为_____。 (2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生发应: 水热处理后,过滤、水洗。 水洗的目的是。 (3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点。 上述工艺流程中与此有关的步骤是。 (4)已知: ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。 ②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果更好的是,原因是。 (5)常用阻燃剂主要有三类: A.卤系,如四溴乙烷;B,磷系,如磷酸三苯酯;C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。 从环保的角度考虑,应,用时较理想的阻燃剂是(填编号),不选另两类的理由是。 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面 越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,如图为分子结 构示意图。 肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3): N2H4+HNO2=2H2O+HN3。 它的酸性类似于醋酸,可微弱电离出H+和N3—。 试回答下列问题: (1)下列说法正确的是(选填序号)。 A.酸性: HNO2>HNO3 B.N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化 C.HN3、H2O都是极性分子 D.N2H4沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键 (2)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如: [Co(N3)(NH3)5]SO4,在该配合物中钴显价,根据价层电子对互斥理论可知SO2—4的立体构型为: ,写出钴原子在基态时的核外电子排布式: (3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2: 2NaN3(S)=2Na(l)+3N2(g),下列说法正确的是(选填序号)。 A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小 B.钠晶胞结构如图,晶胞中分摊2个钠原子 C.氮的第一电离能大于氧 D.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性小 (4)与N—3互为等电子体的分子有: (举两例) (5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料, 因此它与金刚石统称为超硬材料。 立方氮化硼晶胞如图所示, 试分析: ①该晶体的类型为晶体。 ②晶体中每个N原子同时吸引个B原子。 ③设该晶体的摩尔质量为Mg.mol-1,晶体的密度为pg·cm-3, 阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为cm。 38.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质,如: A~F是六种有机化合物,它们之间的关系如图,请根据要求回答: (1)C中含有的官能团是(填名称)。 (2)反应①的化学方程式为____,此反应的类型 是。 (3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧 的产物中n(CO2): n(H2O)=2: 1,则B的分子 式为。 (4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。 F具有如下特点: ①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应;③苯环上的一氯代物只有两种。 F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。 (5)B的结构简式是。 (6)F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种,其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是(写结构简式)。
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