高中电化习题汇总 1.docx
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高中电化习题汇总1
原电池:
1、下列关于原电池的叙述正确的是()
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B、原电池是化学能转变为电能的装置
C、在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D、原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
2在下图所示的装置中,能够发生原电池反应的是()
ABCDEF
3用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极
②正极反应为:
Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
5有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:
E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()
A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥E
C、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E
6下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是()
A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C、与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子
D、常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
7、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两个原电池中,正极、负极分别为()
A.Al片、Cu片B.Cu片、Al片
C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片
8等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的胆矾晶体,下列图表示产生H2的体积V(升)与时间t(分)的关系,其中正确的是()。
9下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
10银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
11铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是
A.Pb为正极被氧化
B.溶液的pH不断减小
C.
只向PbO2处移动
D.电解质溶液pH不断增大
12阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为:
2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH溶液,反应保持在较高温度,使H2O蒸发,则下列叙述中正确的是
A.此电池能发生蓝色火焰
B.H2为正极,O2为负极
C.工作时,电解质溶液的PH不断减小
D.电极反应为负极:
2H2+4OH――4e-=4H2O;正极:
O2+2H2O+4e-=4OH-
13一种燃料电池中发生的化学反应为:
在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是()
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O
(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O
(1)
C.CH3OH(g)+H2O
(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-
D.O2(g)+2H2O
(1)+4e-=4OH-
14、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 ( )
A、负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
B、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C、随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
15为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间,下列对实验结束时现象的描述不正确的是()。
A.装置a的左侧液面一定会下降B.左侧液面装置a比装置b的低
C.装置b中的铁钉腐蚀最严重D.装置C中的铁钉几乎没被腐蚀
16、钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
17、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是
A.开始时发生的是析氢腐蚀
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:
Fe-2e-==Fe2+
D.析氢腐蚀的总反应为:
2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
18.以下现象与电化腐蚀无关的是()
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D.银制奖牌久置后表面变暗
19.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
20.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2。
下列说法正确的是
A.Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
B.Li是正极,电极反应为Li+e-=Li-
C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D.锂电池是一种环保型电池
21.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe.
B.放电时,正极反应是:
NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时,阴极反应是:
Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D.充电时,阳极附近pH值减小.
电解池:
1.用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3溶液
2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是()
A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl
3、用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极端发现有气体产生时,继续再通电一会,则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是
A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
4.在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,其析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
5.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。
电解一段时间后,一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体()
A.只有Cl2B.只有O2C.既有Cl2又有O2D.只有H2
6.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为
A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L
7.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是
A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg
8、以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为
A.6molB.8molC.10molD.12mol
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况):
从而可知M的相对原子质量为
A.22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
10、用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。
通电一段时间后,阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L,求原溶液中Cu2+的物质的量浓度(假设溶液的体积不变)()
A.1.25mol·L-1B.2.5mol·L-1C.0.50mol·L-1D.1.0mol·L-1
11、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
12.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变
C.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
13.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Ni等杂质,用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是()
A.阳极发生还原反应,其电极反应式为:
Ni2++2e—=Ni
B.电解过程中,阳极质量减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt。
14、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加
15.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
16.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
Aa为正极,b为负极;NaClO和NaCl
Ba为负极,b为正极;NaClO和NaCl
Ca为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
Da为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
17.如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解。
下列叙述中正确的是
电极材料
通电后的变化
阳极
阴极
A
石墨
石墨
阴极质量增加,溶液的pH增大
B
铜
铜
阳极质量减小,阴极质量增加
C
铁
铁
两极的质量不发生变化
D
铂
铁
阴极质量增加,溶液的pH不变
18.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,
通电进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-=O2↑+2H2O
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀
D.当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)
19、Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:
2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
20、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的实验现象是。
②Y电极上的电极反应式为。
检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式为。
②Y电极的材料是,电极反应式为。
21.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:
(1)工业冶炼铝的化学方程式是。
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是。
②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因
③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。
22.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
10%NaOH
10%NaCl溶液
沉渣50%NaOH溶液
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为:
,与电源负极相连的电极附近,溶液PH。
(选填“不变”“升高”或“下降”)
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程中发生的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是(选填a、b、c)。
a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c)。
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、。
(填操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阴极区和阳极区,防止Cl2与NaOH反应;采取无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
电化学综合练习
1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是:
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应;
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应;
2、用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是:
A、CuSO4;B、AgNO3;C、BaCl2;D、H2SO4;
3、用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:
A、CuCl2(CuO);B、NaOH(NaOH);
C、NaCl(HCl);D、CuSO4[Cu(OH)2]
4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后:
A、溶液的PH值增大;B、Na+和CO32-的浓度减小;
C、溶液的浓度增大;D、溶液的浓度不变,有晶体析出;
5、关于如图所示装置的叙述中,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.铜离子在铜片表面被还原
D.电流从锌片经导线流向铜片
6、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关判断正确的是
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加
7、下列叙述正确的是
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为
O2+4H++4e—=2H2O
D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
8、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
①②③④
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e—+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
10如下图所示,下列叙述正确的是
A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红
11.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。
下列说法不正确的是
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极的反应:
Fe-2e-=Fe2+
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀
D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁极的反应:
2H++2e–=H2↑
12.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
通电
13.下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b→Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红
D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—=2Cl—
14.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:
C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O
7H2O+7/2O2+14e-=14OH-,有关此电池的推断正确的是()
A.通氧气的电极为负极
B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2
C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中CO32-向正极移动
15.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
其工作原理如图所示。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )
A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-
B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+2OH--4e-=2H++H2O
D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
16.500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3_)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500ml,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)=4mol·L-1
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C.电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
D.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
17.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙。
横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法不正确的是
A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.b电极上发生的反应方程式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
D.从开始到P点收集到的气体是O2
18、下图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。
若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如图所示。
下列说法正确的是
A.电源中a为正极,b为负极
B.试管A中的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
C.一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动
D.电解一段时间后,切断K2、K3,闭合K1,电流计的指针会发生偏转
19.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其工作原理示意图如右。
下列说法不正确的是
A.放电时LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为:
Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO2
20.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。
下列说法正确的是()
A.a电极是阴极
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