届高三化学三轮学案实验.docx
- 文档编号:26703152
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:36
- 大小:689.09KB
届高三化学三轮学案实验.docx
《届高三化学三轮学案实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学三轮学案实验.docx(36页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学三轮学案实验
化学实验
2018年考试大纲要求
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
(5)掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。
掌握溶液的配制方法。
(6)根据化学实验的目的和要求,能做到:
①设计实验方案;
②正确选用实验装置;
③掌握控制实验条件的方法;
④预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论;
⑤评价或改进实验方案。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
题型一:
书写实验原理方程式
1.(16全国Ⅰ)氨气的发生装置可以选择图中的 ,
反应的化学方程式为 .
答案:
ACa(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
或BNH3·H2O(浓)
NH3↑+H2O
2.(16全国Ⅰ)将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,Y管中 ,反应的化学方程式为 。
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温,Y中有少量水
珠,打开K2观察到Z中NaOH溶液产生倒吸现象,
原因反应后气体分子数目减少,Y管中压强小于外压。
答案:
气体红棕色慢慢变浅8NH3+6NO2
7N2+12H2O
3.(16全国Ⅱ)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是 ,生成沉淀的原因是
(用平衡移动原理解释).
答案:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
Fe3+作过氧化氢分解催化剂,生成氧气
过氧化氢分解反应放热,温度升高,使水解平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+正向移动,直至Fe(OH)3沉淀。
4.(16北京)①向盛有2mL饱和Ag2SO4溶液中滴入0.2mol•L﹣1Na2SO3溶液,观察到白色沉淀。
经检验,该白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ:
.③向盛有2mL0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液中滴入0.2mol•L﹣1Na2SO3溶液,开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀。
已知Al2(SO3)3在溶液中不存在,经检验,白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
推测沉淀中含SO32-和。
沉淀中SO32-的存在有2种假设:
i.被Al(OH)3吸附,ii.存在于铝的碱式盐中。
设计对比试验证明假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤二.按如图呈现。
假设ii成立的实验证据
答案:
①2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓③Al3+、OH-;实验方案如下图,假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2
5.(17全国Ⅱ)某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定.“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .
答案:
2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
6.(17全国Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式.该反应需要在加压下进行,原因是 .
答案:
2As2S3+5O2+6H2O==4H3AsO4+6S;增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率
题型二:
书写实验仪器、用品、试剂的名称(化学式)
7.(16海南)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是 .
答案:
蒸发皿
8.(16天津)某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO(水中溶氧量,是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg•L﹣1.)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 .①滴定管②注射器③量筒
答案:
②
9.(16四川)实验室过滤所需的玻璃仪器是
答案:
漏斗、烧杯、玻璃棒
10.(16四川)仪器X的名称是 .
答案:
(球形)干燥管
11.(16江苏)组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵.
答案:
吸滤瓶
12.(17全国Ⅱ)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳.
答案:
量筒O2
13.(17全国Ⅲ)仪器B的名称是
答案:
(球形)干燥管
14.(15上海)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的浓度为 mol/L.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL.(甲醛水溶液与NaHSO3溶液反应后产生的NaOH答案:
11.0010.00的物质的量与甲醛的物质的量相等)
15.(15四川)仪器X的名称是 .
答案:
圆底烧瓶
16.(14上海)称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配制成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50mL.实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有 .
答案:
电子天平、250mL容量瓶
17.(15山东)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的 .
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
答案:
ac
18.(15重庆)ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.仪器D的名称是 .安装F中导管时,应选用图2中的 .
答案:
锥形瓶b
装置A制备ClO2:
2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O,装置D吸收和释放ClO2,吸收时反应生成NaClO2,吸收完全后再滴加稀盐酸又释放出ClO2,同时生成NaCl,方程式为5ClO2+4H+==4ClO2↑+Cl-+2H2O.装置F验证是否有ClO2生成。
19.(15安徽)原料中的金属钠通常保存在 中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等。
答案:
煤油镊子、滤纸
20.(15浙江)碘含量的测定
取0.0100mol•L﹣1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量.仪器名称:
仪器A ,仪器B .
答案:
坩埚500mL容量瓶
21.(14山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 _________ ,则整个装置气密性良好,装置D的作用是 _________ .
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 _________
a、蒸馏水b、饱和Na2SO3溶液c、饱和NaHSO3溶液d、饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 _________ 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 _________
a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶
B中的试剂,B装置的作用:
①通过观察气泡数目,控制SO2的产生速率,采用的操作是
②。
C中发生的反应有、、S+Na2SO3
Na2S2O3,反应3很慢,判断C中反应完成的标志是。
如何检查整个装置的气密性。
答案:
⑴液柱高度保持不变;安全瓶,防倒吸⑶c;减慢滴加硫酸的速度。
Ad
C中发生的反应有SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S(快),2H2S+SO2=3S↓+2H2OC中反应完成的标志C中浑浊消失
题型三:
实验排序
(一)实验接口、仪器或装置的连接
22.(16全国Ⅰ)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→ (按气流方向,用小写字母表示).
答案:
d→c→f→e→i
23.(15全国Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 .装置B的主要作用是 .
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 .装置H反应管中盛有的物质是 .
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 .
(3)①设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强 .
②草酸为二元酸 .
答案:
⑴有气泡冒出,石灰水变浑浊;CO2。
冷凝,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I;CuO②H中黑色粉末变红色,H后的D中澄清石灰水变浑浊
⑶①向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍
(二)实验操作步骤的排序
24.(16海南)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS.某同学用15.0g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜.采用的实验方案如下:
回答下列问题:
(1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ,第二次浸出应选用 .(填标号)
(2)第二次浸出时,向盛有滤渣1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液.若顺序相反,会造成 .滤渣2的主要成分是 .
答案:
(1)DA
(2)H2O2接触固体后分解SiO2(S)
25.(16四川)某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并进行相关探究.
【资料查阅】
【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略).请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是 .
(2)实验操作的先后顺序是a→ →e(填操作的编号)
a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2
答案:
(1)(球形)干燥管
(2)c→d→b
26.(17全国Ⅲ)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g.按下图连接好装置进行实验.
将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g.
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.
①C、D中的溶液依次为 (填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 .
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 .
答案:
(1)d→a→b→f→c→e
(2)c、a2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
注意:
⑴必须先检验SO3,再检验SO2,若信息告知“有酸雾”,应先用98.3%浓硫酸除掉“酸雾”,再检验SO2
⑵学会FeSO2、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2固体受热分解方程式书写规律
题型四:
实验操作描述
(一)基本实验操作
27.(17江苏)1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g•cm﹣3.实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr.
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是 ;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 .
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 .
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 .
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液.
答案:
(1)蒸馏烧瓶防止液体暴沸
(2)丙烯、正丙醚(3)减少1﹣溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜,打开活塞排出气体
注意:
有机实验控制温度不太高,一是考虑有机反应物的挥发性,二是考虑副反应的发生
28.(17江苏)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为 .
答案:
80℃水浴加热
29.(17海南)
B的制备过程中应注意的安全事项是 .
30.(17全国Ⅱ)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 .
答案:
减少水样中溶解氧变化,使测定值与水体中的实际值保持一致,减少实验误差。
31.(16全国Ⅲ)
(1)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 .
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号).
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
答案:
(1)过滤分离
(2)ade
32.(16天津)步骤e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.
步骤f. .
步骤g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
答案:
重复步骤e的操作2~3次
33.(16浙江)滴定前润洗滴定管的操作方法是 .
答案:
从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出。
34.(15浙江)分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 .
答案:
向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞(活塞)处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水。
35.(14江苏)在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、 和 .
答案:
用蒸馏水洗净(水洗),用K2Cr2O7标准溶液润洗2~3次(润洗)。
36.(16全国Ⅲ)过氧化钙的制备
将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 .
答案:
除去晶体表面水分
37.(16江苏)实验室制备少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的方法:
在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如图所示.当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为:
2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体.依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 .
答案:
(洗去表面可溶性杂质)减少Na2S2O5在水中溶解损失
无水乙醇洗涤的目的是:
洗去固体表面的水溶液,便于干燥
38.(15天津)若操作③(分液)使用如图2装置,图中存在的错误是 ;
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 ;
答案:
分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁;分液漏斗中液体量过多。
加热浓缩、冷却结晶、过滤。
39.(14重庆)某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.
图1图2
(1)仪器A的名称是 _________ ,水通入A的进口为 _________ .
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol•L﹣1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的 _________ ;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为 _________ ;若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积 _________ (填序号)(①=10mL,②=40mL,③<10mL,④>40mL)
答案:
(1)直形冷凝管b
(2)③酚酞试液④
40.(14海南)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂.它受热、遇酸易分解.工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得.实验室模拟该工业过程的装置如图所示.试验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有 ____ (写出两条).
答案:
控制反应温度,控制酸的滴加速度.(还可控制硫酸溶液的浓度)
41.(14全国Ⅰ)
(1)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后 _________ (填标号)
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(2)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(如图3) _________ (填标号)
搅拌的目的:
。
D装置的作用:
,其中球形
管的作用,支管的作用。
答案:
增大反应物间的接触面积,加快化学反
应速率,使反应更充分(提高原料利用率)。
d装置吸收SO2等尾气,球形管可防倒吸;支管
导气或平衡内外气压的作用。
答案:
(1)d
(2)b(制备乙酸异戊酯并测其产率,不能用球形冷凝管)
42.(14大纲)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 _________ .
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是 _________ ;仪器c的名称是 _________ ,其作用是 _________ .反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 _________ ,下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 _________ (填标号)
A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒
(3)提纯苯乙酸的方法是 _________ ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 _________ .
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 _________ .
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 _________ .
答案:
⑴先加水,再加入浓硫酸;⑵滴加苯乙腈,球形冷凝管,导气兼冷凝回流;便于苯乙酸析出;BCE.
⑶重结晶;95%⑷取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,无白色沉淀出现
⑸增大苯乙酸的溶解度便于与Cu(OH)2充分反应。
43.(13全国Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示.可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃.
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是 .
(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号).
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 .
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号).
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
答案:
⑴直形冷凝管⑵防止暴沸,B⑶环己醚()⑷检漏,上口倒出⑸干燥(或除水除醇)⑹CD
(二)物质(或微粒)检验
44.(17北京)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下.向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.
①取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 .
答案:
①加入足量稀硝酸溶解固体,再加入稀盐酸,若产生白色沉淀②Fe2+
45.(17海南)如何仅用水鉴别苯和溴苯 .
答案:
在试管中加入少量水,向其中滴入几滴苯或溴苯未知液体,若沉入水底,则为溴苯,若浮于水面则为苯
46.(17海南)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂.鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是 .
答案:
分别取样进行焰色反应,出现深红色火焰的为锂盐,出现黄色火焰为钠盐,出现紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)的为钾盐
47.(17海南)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如下表:
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%~40%
20%~25%
5%~15%
2%~3%
1%~2%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 化学 三轮 实验