红对勾45分钟人教化学选修112高中化学.docx
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红对勾45分钟人教化学选修112高中化学
课后作业
一、选择题(每小题4分,每小题有1~2个正确选项,共44分)
1.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量
C.反应的热化学方程式:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=+41kJ/mol
D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量
解析:
从题图数据可以看出,该反应的ΔH<0,为放热反应,CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量,反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。
该反应的逆反应要吸收热量。
答案:
B
2.已知:
H2(g)+F2(g)===2HF(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是( )
A.拆开1molH—H与1molF—F需要的总能量大于拆开2molH—F需要的能量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.标准状况下,2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
解析:
在化学反应中,断开旧键吸收能量,形成新键放出能量;ΔH=∑E(生成物能量)-∑E(反应物能量)≈∑E(反应物键能)-∑E(生成物键能)。
该反应放热,生成物的键能之和大于反应物的键能之和,A错;物质的三态变化存在能量的变化,由气态变为液态,放出能量,故B错;反应放热,生成物的总能量小于反应物的总能量,C对;该反应的ΔH=-270kJ·mol-1,是指1molF2(g)和1molH2(g)反应生成2molHF(g)放出的热量,故D错。
答案:
C
3.下列说法正确的是( )
A.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2
B.热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1,S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D.HI(g)
H2(g)+
I2(s);ΔH=-26.5kJ/mol,由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
解析:
由氢原子结合生成氢分子能量降低,则2E1>E2,A项正确;热化学方程式前面的化学计量数代表物质的量,B项错误;气态硫的能量高,完全燃烧放热多,故ΔH1>ΔH2,C项错误;D项,该反应为可逆反应,不能进行完全,实际分解的HI物质的量小于1mol,故放出的热量小于26.5kJ,错误。
答案:
A
4.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1
C(s)+
O2(g)===CO(g);ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH4
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l);ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);ΔH8
A.① B.④
C.②③④D.①②③
答案:
C
5.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,则反应2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的ΔH为( )
A.-483.6kJ·mol-1B.-241.8kJ·mol-1
C.-120.6kJ·mol-1D.+241.8kJ·mol-1
答案:
A
6.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)===C(金刚石);ΔH=+1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
解析:
A中S(s)―→S(g)需要吸热。
B中ΔH>0石墨稳定,因为能量越高越不稳定。
C中2gH2为1molH2,热化学方程式应为
H2(g)+
O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1。
答案:
D
7.常温下14gCO(g)在足量O2(g)中充分燃烧,放出141.3kJ的热,则CO(g)燃烧的热化学方程式为( )
A.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-141.3kJ·mol-1
B.CO(g)+
O2===CO2 ΔH=-141.3kJ·mol-1
C.CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6kJ·mol-1
D.
CO(g)+
O2(g)===
CO2(g)
ΔH=-141.3kJ·mol-1
答案:
CD
8.已知:
(1)H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a C.b>d>0D.2c=d>0 解析: 氢气的燃烧反应是放热反应,因此ΔH均小于0,因此选项C和D错。 等量的气态水所具有的能量高于液态水,因此选项A错。 答案: B 9.有如下三个热化学方程式: (1)H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1 (2)H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1 关于它们的下列描述正确的是( ) A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a 解析: 本题主要考查反应物、产物的状态及化学计量数的改变对反应热大小的影响。 热化学方程式中的化学计量数加倍,则反应热的绝对值也加倍,即2b=c;由于液态水变为水蒸气要吸收热量,即等量的H2O(g)具有能量高于H2O(l),故反应 (1)放热比反应 (2)放热要少,由于放热反应的ΔH符号为“-”,故a>b,因此有0>a>b= 。 答案: D 10.0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。 又知: H2O(l)===H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。 下列热化学方程式正确的是( ) A.B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2165kJ·mol-1 B.B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=-2033kJ·mol-1 C.B2H6(g)+3O2(g)===B2O3+3H2O ΔH=-2165kJ·mol-1 D.B2H6(g)+O2(g)===B2O3(s)+H2O(l) ΔH=-2165kJ·mol-1 答案: B 11.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 C. N2(g)+ H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+ H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 解析: 由题图可以看出, molN2(g)和 molH2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为akJ,形成1molNH3(g)放出的能量为bkJ,所以有 N2(g)+ H2(g)===NH3(g) ΔH= (a-b)kJ·mol-1,而1molNH3(g)转化为1molNH3(l)放出ckJ的热量,所以有 N2(g)+ H2(g)===NH3(l) ΔH= (a-b-c)kJ·mol-1,即N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1。 答案: A 二、非选择题(共56分) 12.(9分)已知在298K时,由H2(g)和N2(g)反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。 H2+ N2===NH3 3H2+N2===2NH3 NH3=== H2+ N2 解析: 考查热化学方程式的书写及ΔH与化学计量数之间的关系。 答案: H2(g)+ N2(g)===NH3(g) ΔH=-46.11kJ·mol-1 3H2(g)+N2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.22kJ·mol-1 NH3(g)=== H2(g)+ N2(g) ΔH=+46.11kJ·mol-1 13.(20分)依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式: (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和液态水,放出1411kJ热量: _____________________________________。 (2)1molCaCO3(s)在高温下完全反应,生成CaO(s)和CO2(g),吸收178.2kJ热量: _________________________________________ __________________________________________________________。 (3)2molAl(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出 1669.8kJ热量: ________________________________________。 (4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4kJ热量: ___________________________________________。 (5)如下图所示的反应: ________________________________。 解析: 对于 (1) (2)(3),已知反应物的物质的量和放出或吸收的热量,可直接写出热化学方程式;对于(4),根据18g葡萄糖反应放出280.4kJ热量,可求出1mol(180g)葡萄糖反应放出2804kJ热量,从而写出热化学方程式;对于(5),根据图示知E反应物>E生成物,其差值为(600-508)kJ/mol,所以ΔH=-92kJ/mol。 答案: (1)C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1411kJ/mol (2)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ/mol (3)2Al(s)+ O2(g)===Al2O3(s) ΔH=-1669.8kJ/mol (4)C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2804kJ/mol (5)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol 14.(9分)“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功,标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家。 运载“神舟”七号飞船的“长征”2号火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”(分子式为C2H8N2)和四氧化二氮作为液态燃料。 (1)“偏二甲肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连,它的结构简式是________; (2)已知ag偏二甲肼与bg四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。 若生成1molN2(g)的反应热为ckJ,写出热化学方程式: ___________________________________________。 解析: 由于“‘偏二甲肼’分子中有一个氮原子不与氢原子相连”,所以只能与碳原子相连,所以偏二甲肼的结构简式为 。 写热化学方程式的关键是确定物质状态及反应热,依题意,“偏二甲肼与四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质”一定是二氧化碳气体、氮气和液态水。 答案: (1) (2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) ΔH=3ckJ·mol-1 15.(18分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下: (1)过程Ⅰ: 加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: ____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)过程Ⅱ: 在微生物作用的条件下,NH 经过两步反应被氧化成NO 。 两步反应的能量变化示意图如下: 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是________。 (3)过程Ⅲ: 一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。 若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。 解析: (1)NH 与OH-反应: NH +OH-===NH3·H2O,且NH3·H2O受热易分解,故升温时,NH3逸出。 (2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物[NH (aq)+1.5O2(g)]总能量高于生成物[NO (aq)+2H+(aq)+H2O(l)]总能量,故该反应为放热反应。 (3)根据电子守恒可得 n(CH3OH)∶n(HNO3)=1∶ =5∶6。 答案: (1)NH +OH-===NH3·H2O (2)放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 (3)5∶6
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- 45 分钟 教化 选修 112 高中化学